四川省某重點(diǎn)中學(xué)高三下學(xué)期第二次月考 化學(xué)試題及答案

《四川省某重點(diǎn)中學(xué)高三下學(xué)期第二次月考 化學(xué)試題及答案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《四川省某重點(diǎn)中學(xué)高三下學(xué)期第二次月考 化學(xué)試題及答案（11頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 高三下學(xué)期第二次月考 化學(xué) 第I卷（選擇題 共42分） 相對(duì)原子質(zhì)量（原子量）：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 一、選擇題（本大題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)備選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求） 1．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是 A．小蘇打可以用作胃潰瘍患者的胃酸中和劑 B．二氧化硫可以用來(lái)漂白紙漿、毛、絲、草帽辮、銀耳、米粉等 C．飛機(jī)播撒碘化銀或干冰可實(shí)現(xiàn)人工降雨 D．為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅酸 2．下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)

2、的說(shuō)法正確的是 A．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象把分散系分為溶液、膠體、濁液 B．根據(jù)在水溶液里或熔化狀態(tài)下是否導(dǎo)電把物質(zhì)分為電解質(zhì)、非電解質(zhì) C．凡是含有碳元素的物質(zhì)為有機(jī)物，不含碳元素的物質(zhì)為無(wú)機(jī)物 D．根據(jù)密度大小把金屬分為輕金屬和重金屬 3．下列反應(yīng)的離子方程式表示不正確的是 A．漂白粉溶液在空氣中長(zhǎng)時(shí)間放置：ClO－＋CO2＋H2O = HClO＋HCO B．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2+＋Cl2 =2Fe3+＋2Cl－ C．AgNO3溶液中加入過(guò)量稀氨水：Ag＋＋2NH3H2O = [Ag(NH3)2]+＋2H2O D．SO2使氯水褪色：SO2＋Cl2＋

3、2H2O =SO42－＋2Cl－＋4H+ 4．向下圖所示的裝置中緩慢地通入氣體X，若關(guān)閉活塞K，則品紅溶液無(wú)變化而澄清石灰水變渾濁；若打開(kāi)活塞K，則品紅溶液褪色。X和Y可能是 A B C D X SO2 C12 HCl NO2 Y NaOH 溶液 飽和NaHCO3溶液 飽和NaCl溶液 Na2SO3溶液 5． 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是 A．28 g由C2H4和C3H6組成的混合物中含有氫原子的數(shù)目為4 NA B．l mol Fe(NO3)3與足量HI溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA C．1 mol Na2

4、O2固體中含離子總數(shù)為4NA D．常溫下，1 mol Fe與過(guò)量濃HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3 NA 6．在25 ℃時(shí)，將0.2 mol CH3COONa晶體和0.1 mol HCl氣體同時(shí)溶解于同一燒杯的水中，制得1 L溶液，若此溶液中c(CH3COO－)>c(Cl－)，則下列判斷不正確的是 A．該溶液的pH小于7 B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.20 molL－1 C．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.10 molL－1 D．c(CH3COOH)

5、應(yīng)： 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) 容器 編號(hào) 溫度（℃） 起始物質(zhì)的量（mol） 平衡物質(zhì)的量（mol） CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g) I 387 0.20 0.080 0.080 Ⅱ 387 0.40 Ⅲ 207 0.20 0.090 0.090 下列說(shuō)法正確的是 A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B．達(dá)到平衡時(shí)，容器I中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的小 C．容器I中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間比容器Ⅲ中的長(zhǎng) D．若起始時(shí)向容器I中充入CH3OH 0.1mo

6、l、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行 8．(16分)Q、R、X、Y、Z為周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素。 已知：①Q(mào)為元素周期表中原子半徑最小的元素；②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的能級(jí)，且每種能級(jí)中的電子總數(shù)相同；③Y的基態(tài)原子的核外成對(duì)的電子數(shù)是未成對(duì)的電子數(shù)的3倍；④Z基態(tài)原子有六個(gè)未成對(duì)電子。用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題： (1)R、X、Y的第一電離能由大到小的順序?yàn)? 。 (2)Q元素在元素周期表中屬于 區(qū)，與Y元素同族的第四周期元素的價(jià)電子排布式

7、為 。 (3)RY2的電子式為 ，Z3+的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)___________。 (4)RQ2Y2的結(jié)構(gòu)式為 ，m g該物質(zhì)完全燃燒后通過(guò)足量Na2O2固體吸收，Na2O2固體增重的質(zhì)量為 g。 (5)由Y、Z兩種元素組成的Z2Y72－離子在酸性條件下可與乙醇反應(yīng)，生成乙酸、Z3+等物質(zhì)。該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________________。 9．(16分)硫元素有多種化合價(jià)，可形成多種化合物。 （1）常溫下用1 mol?L－1 10

8、0 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1 mol SO2氣體，此反應(yīng)的離子方程式為 ；該溶液pH<7的原因是 （結(jié)合方程式回答）。以石墨作電極，電解該物質(zhì)的飽和溶液時(shí)，只有一個(gè)電極產(chǎn)生氣體，寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式 。 （2）請(qǐng)按照濃度由大到小的順序排列0.1mol/LNa2SO3溶液中的離子 。Na2SO3溶液放置于空氣中一段時(shí)間后，溶液的pH （填“增大”

9、“減小”或 “不變”）。 （3）某同學(xué)在常溫下設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)。 Na2S2O3溶液 白色沉淀B ②加入足量氯水 同時(shí)加過(guò)量BaCl2溶液 ① pH試紙 pH=8 實(shí)驗(yàn)①可說(shuō)明 （填字母） A．該Na2S2O3溶液中水電離的c(OH—)=10—8mol/L

10、 B．H2S2O3是一種弱酸 C．Na2S2O3是一種弱電解質(zhì) D．Na2S2O3水解方程式為S2O32—+2H2OH2S2O3+2OH— 寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。 （4）實(shí)驗(yàn)室制得的Na2S2O3粗晶體中往往含有少量雜質(zhì)。為了測(cè)定粗產(chǎn)品中Na2S2O35H2O的含量，一般采用在酸性條件下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法（假定粗產(chǎn)品中雜質(zhì)與酸性KMnO4溶液不反應(yīng)）。 稱(chēng)取1.28 g的粗樣品溶于水，用0.40 mol/L KMnO4溶液（加入適量硫酸酸化）滴定，當(dāng)溶液中S2O32—全部被氧化時(shí)，消耗KMnO4溶液體積20.

11、00 mL。 (5S2O32—+8MnO4—+14H+ ＝8Mn2++10SO42—+7H2O) 。試回答： ① 此滴定實(shí)驗(yàn)是否需要指示劑 （填“是”或“否”），KMnO4溶液置于 (填“酸式”或“堿式”)滴定管中。 ② 若滴定時(shí)振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會(huì)使樣品中Na2S2O35H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)量結(jié)果 (填“偏高”“偏低”或“不變”)。 ③ 產(chǎn)品中Na2S2O35H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（Na2S2O35H2O式量：248）（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)） 10．(14分)液晶高分子材料應(yīng)用廣泛。新型液晶基元——化合物Ⅳ的

12、合成線路如下： (1)化合物Ⅰ的分子式為_(kāi)_______，1 mol化合物Ⅰ最多可與________mol NaOH反應(yīng)。 (2)CH2===CH—CH2Br與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為(注明條件) 。 (3)化合物Ⅰ的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上一溴代物只有2種且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化合物有多種，寫(xiě)出其中一種同分異體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________。 (4)下列關(guān)于化合物Ⅱ的說(shuō)法正確的是_______(填字母)。 A．屬于烯烴

13、 B．能與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色 C．一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng) D．能使溴的四氯化碳溶液褪色 (5)反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型是________。在一定條件下，化合物也可與Ⅲ發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)③的反應(yīng)生成有機(jī)物Ⅴ。Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。 11．(12分)高鐵酸鹽是一種強(qiáng)氧化劑，在能源、環(huán)保等方面均有廣泛的用途。濕法、干法制備高鐵酸鉀的原理如表所示： 濕法 強(qiáng)堿介質(zhì)中，F(xiàn)e(NO3)3與NaClO反應(yīng)得到紫紅色高鐵酸鹽溶液 干法 Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鉀(K2FeO4)和KNO2等

14、產(chǎn)物 （1）某工廠用濕法制備高鐵酸鉀的流程如圖所示： ①反應(yīng)I的化學(xué)方程式為 。 ②反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為 。 ③已知25℃時(shí)Fe(OH)3的Ksp=4.010—38，反應(yīng)Ⅱ后的溶液中c(Fe3+)=4.010—5molL—1．則需調(diào)整pH= 時(shí)，開(kāi)始生成Fe(OH)3沉淀(不考慮溶液體積的變化)。 (2)由流程圖可見(jiàn)，濕法制備高鐵酸鉀時(shí)，需先制得高鐵酸鈉，然后再向高鐵酸鈉溶液中加入飽和KOH溶液，即可析出高鐵酸鉀。 ①已知高鐵酸鈉和水反應(yīng)，有Fe(OH)3和O2生成，則高鐵酸鈉的氧化性比O2 (填“強(qiáng)”或“弱”)。 ②由以

15、上信息可知：高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉 (填“大”或“小”)。 (3)高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，其處理水的原理為 。 (4)干法制備K2FeO4的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。 參考答案： 1-7．CDABA CD 8．(16分)(1) N>O>C (2分) (2) s (2分) 4s24p4 (2分) 2 8 11 +24 (3) (2分) (2分) (4)(2分) 15m/23 (2分) (5)2Cr2O72－＋3CH3CH2OH＋

16、16H+ = 4Cr3+＋3CH3COOH＋11H2O(2分) 9．（16分）（1）SO2+OH—=HSO3—(1分) 因有HSO3—存在，HSO3—H++SO32—和 HSO3—+H2OH2SO3+OH—，HSO3—電離強(qiáng)于水解(2分) HSO3—+H2O—2e—=SO42—+3H+(2分) （2）c(Na+)>c(SO32—)>c(OH—)>c(HSO3—)>c(H+)(2分) 減小(1分) （3）B(1分) S2O32—+5H2O+4Cl2+2Ba2+=2BaSO4+8Cl—+10H+(2分) （4）①否(1分) 酸式(1分) ②偏低(1分) ③96.9%(2分

17、) 10．(14分)解析　(1)化合物Ⅰ中含有羧基和酚羥基，故1 mol化合物Ⅰ可以和2 mol NaOH反應(yīng)。(2)鹵代烴在NaOH水溶液中加熱發(fā)生取代反應(yīng)。(4)化合物Ⅱ中含有羧基，不屬于烴，故A錯(cuò)誤；化合物Ⅱ中沒(méi)有酚羥基，不能與FeCl3溶液反應(yīng)，故B錯(cuò)誤。 答案　(1)C7H6O3　2 (2)CH2==CH—CH2Br＋NaOH CH2==CH—CH2OH＋NaBr (4) CD　(5)取代反應(yīng) 11．（12分）（1）①Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(2分) ②2Fe3++3ClO—+10OH— =2FeO42—+3Cl—+5H2O(2分) ③pH=3(2分) （2）①?gòu)?qiáng)(1分) ②小(1分) （3）有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，產(chǎn)生Fe(OH)3有吸附性(2分) （4）3:1(2分) - 11 -