江蘇省泰州市姜堰區(qū)高三上學(xué)期期中考試 化學(xué)試題及答案

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1、姜堰區(qū)2015～2016學(xué)年度第一學(xué)期期中調(diào)研測(cè)試 化 學(xué) 試 題 2015.11 注意事項(xiàng)： 1．本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。 2．Ⅰ卷和Ⅱ卷答案均填涂在答題卡指定位置，否則答題無(wú)效。 3．考試時(shí)間為100分鐘，總分120分。 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1 C—6 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Fe—56 Cu—64 第Ⅰ卷 選擇題（共40分） 單項(xiàng)選擇題：本題包括10 小題，每小題2 分，共計(jì)20 分。每小題只有一

2、個(gè)選項(xiàng)符合題意。 1．自2016年1月1日起將施行修訂后的《中華人民共和國(guó)大氣污染防治法》。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A．開(kāi)發(fā)新能源，如太陽(yáng)能、風(fēng)能等，減少對(duì)化石能源的依賴(lài) B．直徑接近于2.510－6 m的顆粒物(PM2.5)分散在空氣中形成的混合物具有丁達(dá)爾效應(yīng) C．燃煤進(jìn)行脫硫、脫硝處理，減少硫氧化物和氮氧化物的排放 D．通過(guò)吸收空氣中CO2并利用廉價(jià)能源合成汽油可推廣“綠色自由”計(jì)劃 2．下列化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)或使用正確的是 A．白磷的分子式：P B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O C．氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D

3、．過(guò)氧化氫的電子式： 3．下列判斷正確的是 A．酒精、冰醋酸分別屬于電解質(zhì)、弱電解質(zhì) B．冶煉金屬鈉、鐵，工業(yè)常用的方法分別是電解法、熱分解法 C．鋁熱反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)室制氫氣都屬于置換反應(yīng) D．冰醋酸、堿式碳酸銅分別屬于：酸、堿 4．下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)預(yù)期目的的是 ?、? ② ③　　　　 ④ A．①用銅和濃硝酸制取少量NO2 B．②比較S、C、Si的非金屬性 C．③驗(yàn)證HCl溶解性 D．④用于吸收NH3尾氣，并防止倒

4、吸 5．化學(xué)反應(yīng)中，有時(shí)存在“一種物質(zhì)過(guò)量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的情況，下列反應(yīng)中不屬于這種情況的是 A．過(guò)量二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng) B．過(guò)量的氫氣與少量氮?dú)庠谝欢l件下充分反應(yīng) C．過(guò)量銅與濃硫酸共熱反應(yīng) D．過(guò)量氨水與硝酸銀溶液反應(yīng) 6．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)和應(yīng)用的說(shuō)法正確的是 A．SO2具有漂白性，可使紫色石蕊試液褪色 B．氧化鋁、氧化鎂可用作制耐火材料 C．可用瓷坩堝中加熱熔化氫氧化鈉固體 D．向溴水中滴入植物油，振蕩后，油層顯無(wú)色，說(shuō)明溴不溶于油脂 7．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．c(ClO－)＝1.0

5、molL－1的溶液：Na+、SO32－、NO3－、SO42－ B．0.1 molL－1Na2S溶液： SO42－、 K＋、Cl－、Cu2＋ C．0. 1 molL－1AgNO3 溶液：H＋、K＋、SO42－ 、Br－ D．0. 1 molL－1NaAlO2 溶液：OH－、Na＋、Cl－、SO42－ 8．下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ A． SiO2有導(dǎo)電性 SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維 B． 氫氟酸具有強(qiáng)酸性 可用于雕刻玻璃 C． 濃硫酸有強(qiáng)氧化性 加熱時(shí)，銅能與濃硫酸反應(yīng) D． Al(OH)3是兩性氫氧化物 Al

6、(OH)3既能溶于稀鹽酸，也能溶于稀氨水 9．某無(wú)色溶液中只可能含有①Na+ 、②Ba2+、 ③Cl?、 ④Br?、⑤SO32?、⑥SO42? 離子中的若干種（忽略水電離出的H+、OH?），依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀(guān)察到的現(xiàn)象如下： 步驟 操作 現(xiàn)象 （1） 用pH試紙檢驗(yàn) 溶液的pH大于7 （2） 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置 CCl4層呈橙色 （3） 向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生 （4） 過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生 下列結(jié)論正確的是 A．肯定含有的離

7、子是③④⑤ B．肯定沒(méi)有的離子是②⑤ C．可能含有的離子是①⑥ D．不能確定的離子是③⑥ 10．銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我國(guó)銻的蘊(yùn)藏量占世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原： ① 2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS ②Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO 關(guān)于反應(yīng)①、②的說(shuō)法正確的是 A．反應(yīng)①②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6 B．反應(yīng)①中每生成3 mol FeS時(shí)，共轉(zhuǎn)移6 mol電子 C．反應(yīng)②說(shuō)明高溫下Sb的還原性比C強(qiáng) D

8、．每生成4 mol Sb時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4︰3 不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)時(shí)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿(mǎn)分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。 11．已知NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是 A．0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA B．1.2gNaHSO4固體中含有的陽(yáng)離子數(shù)目為0.02NA C．Na2O2與足量CO2反應(yīng)生成2.24L O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2

9、NA D．4.6 g NO2和N2O4混合物中含有的原子總數(shù)為0.3NA 12．下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實(shí)現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化的是 X Y Z M A． NH3 NO NO2 O2 B． Cl2 FeCl3 FeCl2 Fe C． Al2O3 NaAlO2 Al(OH)3 NaOH D． Mg C CO CO2 13．下列離子方程式正確的是 A．氯氣通入水中：Cl2 + H2O2H+ + Cl—+ ClO— B．KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I－+ H2O2 + 2 H+ ＝2 H2O + I2 C．向

10、NH4HCO3溶液中滴加過(guò)量Ba(OH)2溶液：HCO3?＋OH?＋Ba2+＝H2O＋BaCO3↓ D．高錳酸鉀酸性溶液吸收二氧化硫：SO2＋MnO4－＋4H＋＝SO42－＋Mn2＋＋2H2O 14．1L稀硝酸和稀硫酸的混合溶液，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為0.1 molL–1和0.2 molL–1。若向該混合溶液中加入足量的銅粉。則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為 A．2.4 g B．3.2 g C．6.4 g D．9.6 g 15．歷史上曾用“灼燒辰砂法”制取汞，目前工業(yè)上制粗汞的一種流程圖如下。 下列分析錯(cuò)誤的是 A．“灼燒辰砂法”

11、過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為： B．辰砂與氧化鈣加熱反應(yīng)時(shí)，CaSO4為還原產(chǎn)物 C．洗滌粗汞可用5%的鹽酸代替5%的硝酸 D．減壓蒸餾的目的是降低汞的沸點(diǎn)，提高分離效率 第Ⅱ卷 非選擇題（共80分） 16．(14分)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（圖中a、b、c、d表示止水夾）。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題： Ⅰ．(1)用濃鹽酸和MnO2加熱反應(yīng)制取氯氣時(shí)，需選用上述裝置（填字母，除雜和干燥裝置略） ▲ 和C；還需補(bǔ)充裝置E，請(qǐng)?jiān)谏戏椒娇騼?nèi)畫(huà)出裝置簡(jiǎn)圖，并標(biāo)注其所盛藥品的名稱(chēng)。 (2)若用此套裝置比較Cl－和Br－還原性強(qiáng)

12、弱，需在裝置C中盛裝的溶液是 ▲ 。 Ⅱ．(3)用濃硝酸和銅片反應(yīng)制備N(xiāo)O2時(shí)選裝置B，B中儀器e的名稱(chēng)為 ▲ ，反應(yīng)的離子方程式為 ▲ 。 (4)欲用D裝置驗(yàn)證收集于試管甲中的NO2能與水（滴有紫色石蕊試液）反應(yīng)，其操作步驟為：①關(guān)閉止水夾b、d，②打開(kāi)止水夾c，③然后 ▲ （寫(xiě)具體操作），觀(guān)察到的現(xiàn)象有 ▲ 。 17．(14分) (1)將5.4g鋁和15.6g過(guò)氧化鈉混合溶于100mL水中，得到澄清溶液，同時(shí)產(chǎn)生氣體，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

13、 ▲ 、 ▲ 。在微熱的條件下，向上述澄清溶液中繼續(xù)滴加NH4Cl稀溶液，和NH4+反應(yīng)的離子依次為 ▲ 、 ▲ 。 (2)某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如下圖所示。 圖Ⅰ 圖Ⅱ ①若用圖Ⅰ驗(yàn)證Na2CO3和NaHCO3固體的穩(wěn)定性，則試管A中裝入的固體是

14、 ▲ 。 ②若用圖Ⅱ比較相同質(zhì)量Na2CO3和NaHCO3固體與足量相同濃度稀鹽酸的反應(yīng)情況，氣球脹大較快的是 ▲ ，反應(yīng)結(jié)束后，Na2CO3和NaHCO3對(duì)應(yīng)試管分別能夠收集到同等條件下CO2的體積比約為 ▲ 。 18．(12分)由于用氯氣對(duì)飲用水消毒，會(huì)使水中的有機(jī)物發(fā)生氯代，生成有機(jī)含氯化合物，對(duì)人體有害，世界環(huán)保聯(lián)盟即將全面禁止使用這種消毒方法，建議采用廣譜性具有強(qiáng)氧化性的高效消毒劑二氧化氯（ClO2）。ClO2極易爆炸，生產(chǎn)和使用時(shí)盡量用惰性氣體稀釋?zhuān)苊夤庹铡⒄饎?dòng)或加熱。 (1)在ClO2分子中氯元素的化合價(jià)是

15、 ▲ 。 (2)歐洲一些國(guó)家用NaClO3氧化濃鹽酸來(lái)制取ClO2，同時(shí)有Cl2生成，表示這一反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ▲ 。 (3)我國(guó)廣泛采用將經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣，通入填有固體亞氯酸鈉（NaClO2）的柱內(nèi)制得ClO2，這一反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ▲ 。和歐洲的方法相比，此法的優(yōu)點(diǎn)有：①空氣將生成的ClO2稀釋?zhuān)瑴p少爆炸危險(xiǎn)；② ▲ 。 (4)在酸性溶液中，用草酸鈉（Na2C2O4）還原NaClO3也可制得ClO2 ，Na2C2O4的氧化產(chǎn)物是CO2，表示這一反應(yīng)的離子方程式是 ▲

16、 ，此法的優(yōu)點(diǎn)是 ▲ 。 19.（14分）海水是巨大的資源寶庫(kù)，下圖是以海水資源獲取某些重要化工原料的流程示意圖。 回答下列問(wèn)題： （1）用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42?等雜質(zhì)。除雜操作時(shí)往粗鹽水中先加入過(guò)量的 ▲ （填化學(xué)式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過(guò)量的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO42?，其原因是 ▲ 。 【已知：Ksp(BaSO4)= 1.1 10?10 、Ksp(BaCO3)= 5.1 10?9】 （2）操作B需加入下列

17、試劑中的一種，最合適的是 ▲ （選填編號(hào)）。 a．氫氧化鈉溶液 b．氨水 c．石灰乳 d．碳酸鈉溶液 （3）向苦鹵中通入Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ▲ 。上圖中虛線(xiàn)框內(nèi)流程的主要作用是 ▲ ，上圖流程中與之目的相同的還有兩處分別是 ▲ 、 ▲ 。 20．（12分）多晶硅（硅單質(zhì)的一種）被稱(chēng)為“微電子大廈的基石”，制備中副產(chǎn)物以SiCl4為主，它對(duì)環(huán)境污染很大，能遇水強(qiáng)烈水解，放出大量的熱。研究人員利用SiCl4水解生成

18、的鹽酸和鋇礦粉（主要成份為BaCO3，且含有少量鈣、鐵、鎂離子）制備BaCl22H2O，工藝流程如下。 已知25℃時(shí)，F(xiàn)e3+、Ca2+、Mg2+完全沉淀的pH分別是：3.4、13.1、12.4 (1)SiCl4水解控制在40℃以下的原因是 ▲ 。 已知：SiCl4(s)+H2(g)=SiHCl3(s)+HCl(g) ΔH1=47 kJmol?1 SiHCl3(s)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g) ΔH2=189 kJmol?1 則由SiCl4制備硅的熱化學(xué)方程式為 ▲

19、 。 (2)加鋇礦粉時(shí)生成BaCl2的離子反應(yīng)方程式是 ▲ 。 (3)加20% NaOH調(diào)節(jié)pH=12.5，得到濾渣A的主要成分是 ▲ ，控制溫度70℃的目的是 ▲ 。 (4)BaCl2濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾，再經(jīng)真空干燥后得到BaCl22H2O。實(shí)驗(yàn)室中蒸發(fā)濃縮用到的含硅酸鹽的儀器有 ▲ 種。 21．(14分)工業(yè)上冶煉冰銅（mCu2OnFeS）可得到粗銅，冰銅與酸反應(yīng)可以生成硫化氫。 完成下列填空： (1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的

20、 ▲ （填序號(hào)）吸收。 a. 濃H2SO4 b. 濃HNO3 c. NaOH溶液 d. 氨水 (2)實(shí)驗(yàn)室可用如右圖的裝置完成泡銅冶煉粗銅的反應(yīng)。 ①泡銅冶煉粗銅的化學(xué)方程式是 ▲ 。 ②裝置中鎂帶的作用是 ▲ 。泡銅和鋁粉混合 物表面覆蓋少量白色固體a，a是 ▲ 。 (3)將H2S和O2在密閉容器中點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)的 溫度和壓強(qiáng)（120℃、101kPa），氣體體積減少30%，求原 混合其氣體中H2S的體積分?jǐn)?shù)。（不考慮H2S的自身分解） 點(diǎn)燃

21、 ▲ （寫(xiě)出必要的計(jì)算過(guò)程，否則不得分）。 點(diǎn)燃 已知：氧氣不足時(shí)： 2H2S+ O2===2S+ 2H2O 氧氣足量時(shí)： 2H2S+ 3O2====2SO2+ 2H2O 泰州市姜堰區(qū)三星高中高三期中考試 化學(xué)試題參考答案和評(píng)分標(biāo)準(zhǔn) 2015.11 選擇題(共40 分) 單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2 分， 共計(jì)20 分。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B D C A D B D C D B 不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分， 共計(jì)20分。 11

22、 12 13 14 15 AD C B D BC 非選擇題(共80 分) 16．(14分，每空2分) Ⅰ．（1）A （2）溴化鉀（或溴化鈉）溶液（寫(xiě)化學(xué)式也可以） Ⅱ．（3）長(zhǎng)頸漏斗 Cu + 4H++2NO3－= Cu2+ +2NO2↑+2H2O （4）雙手緊握（或微熱）試管甲 燒杯中有氣泡冒出，隨后水倒流至試管甲中，甲中溶液顯紅色（寫(xiě)出1個(gè)給1分，共2分） 17． (14分，每空2分) （1）2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH－＋O2↑ 2Al+2H2O+2OH－＝2AlO2－＋

23、3H2↑ （或2Al+6H2O+2OH－＝2AlO2－＋3H2↑+4H2O） OH－ AlO2－ （順序?qū)戝e(cuò)不得分） （2）①碳酸鈉 ②碳酸氫鈉（寫(xiě)化學(xué)式和俗名也可以） 42:53 18．(12分，每空2分) （1）+4 （2）2NaClO3+4HCl(濃) = 2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl （3）2NaClO2+Cl2 = 2ClO2+2NaCl 不用分離ClO2和Cl2，副產(chǎn)物少，原料利用率高 （4）4H++C2O42－+2ClO3－ = 2CO2↑+2ClO2↑+2H2O ClO2被CO

24、2稀釋?zhuān)瑴p少爆炸危險(xiǎn)性 19．（14分，每空2分） （1）BaCl2溶液 BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，當(dāng)溶液中存在大量CO32?時(shí)，BaSO4(s)會(huì)部分轉(zhuǎn)化為BaCO3(s) （或其它合理答案） （2）c （3）Cl2 + 2Br－=Br2 + 2Cl－ 富集Br2 海水蒸發(fā)結(jié)晶得到粗鹽 苦鹵→Mg(OH)2→MgCl2溶液 20．（12分，每空2分） （1）防止HCl揮發(fā)污染環(huán)境（或控制SiCl4的水解速率，防止反應(yīng)過(guò)于劇烈）SiCl4(s)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) ΔH=+236 kJmol?1 （2

25、）BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O （3）Mg(OH)2、Ca(OH)2 讓鈣離子沉淀完全（或溫度越高，Ca(OH)2溶解度越?。? （4）3 21．（14分，除最后一空外，每空2分） 高溫 (1) c d (2) 3Cu2O+2Al====6Cu+ Al2O3 （條件不寫(xiě)扣1分） 燃燒放出大量的熱，創(chuàng)造高溫環(huán)境（或引燃劑） 氯酸鉀（或KClO3） (3) 0.6或0.7（6分） 解析： 2H2S+ O2 = 2S+ 2H2O（a） 2H2S+ 3O2 = 2SO2+ 2H2O（b） 方法一 由反應(yīng)知，當(dāng)H2S: O2

26、>2:1時(shí)，按（a）進(jìn)行，氣體體積可能減少30% 當(dāng)2:1>H2S: O2>2:3時(shí)既有反應(yīng)（a）又有反應(yīng)（b），氣體體積可能減少30% 設(shè)原混合氣體中H2S、O2分別為x、yL Ⅰ 2H2S+ O2 = 2S+ 2H2O 氣體體積減少 2y y 2y y ∴y/(x+y)=0.3 x/y=7/3 ∴7/(7+3)=0.7 （3分） Ⅱ xH2S+ yO2 = (y-x/2)SO2+(1.5x-y)S+xH2O 氣體體積減少 x y (y-x/2) x

27、 x/2 ∴0.5x/(x+y)=0.3 x/y=3/2 ∴3/(2+3)=0.6 方法二 反應(yīng)（b）可看作在反應(yīng)（a）后發(fā)生反應(yīng)S+ O2 = SO2，此反應(yīng)沒(méi)有氣體體積改變，氣體體積的減少由反應(yīng)（a）引起的 設(shè)原混合氣體為100L 2H2S+ O2 = 2S+ 2H2O 氣體體積減少 60 30 10030%=30 剩余氣體為100-60-30=10L 若 10L為H2S，∴(60+10)/100=0.7（3分） 若 10L為O2，∴60/100=0.6（3分）