2019-2020年高考化學(xué)試題分項(xiàng)精析 專題13 元素及化合物的綜合推斷(含解析).doc
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2019-2020年高考化學(xué)試題分項(xiàng)精析 專題13 元素及化合物的綜合推斷(含解析) 1.【xx新課標(biāo)Ⅰ卷理綜化學(xué)】(14分)硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5H2O和Fe3O4,還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示: 回答下列問題: (1)寫出Mg2B2O5H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。為提高浸出速率,除適當(dāng)增加硫酸濃度濃度外,還可采取的措施有_________(寫出兩條)。 (2)利用 的磁性,可將其從“浸渣”中分離。“浸渣”中還剩余的物質(zhì)是______(寫化學(xué)式)。 (3)“凈化除雜”需先加H2O2溶液,作用是_______。 然后再調(diào)節(jié)溶液的pH約為5,目的是________。 (4)“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是 (填名稱)。 (5)以硼酸為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4),它是有機(jī)合成中的重要還原劑,其電子式為_______。 (6)單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼,用化學(xué)方程式表示制備過程___________。 【答案】(1) Mg2B2O5H2O+2H2SO42MgSO4+2H3BO3;減小鐵硼礦粉粒徑、提高反應(yīng)溫度。 (2) Fe3O4; SiO2和CaSO4; (3)將Fe2+氧化為Fe3+;使Al3+與Fe3+形成氫氧化物而除去。 (4)(七水)硫酸鎂 (5) (6) 2H3BO3 B2O3+3HO B2O3+3Mg 3MgO+2B 考點(diǎn):元素及其化合物知識(shí);化學(xué)工藝常識(shí);物質(zhì)結(jié)構(gòu)。本題是以化學(xué)工藝為素材,選材冷僻,試題難度為很難等級(jí)。 2.【xx浙江理綜化學(xué)】Ⅰ.(6分) 請回答: (1)H2O2的電子式___________。 (2)鎂燃燒不能用CO2滅火,用化學(xué)方程式表示其理由________________。 (3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液,白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀,寫出反應(yīng)的離子方程式_____________。 (4)完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式: ( )MnO4-+( )C2O42-+______=( )Mn2++( )CO2↑+________ Ⅱ.(12分) 化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成甲。甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生H2,甲與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4。將4.80g甲加熱至完全分解,得到金屬鈉和2.24 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的H2。 請推測并回答: (1)甲的化學(xué)式__________。 (2)甲與AlCl3反應(yīng)得到NaAlH4的化學(xué)方程式__________。 (3)NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。 (4)甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3),脫銹過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 (5)某同學(xué)認(rèn)為:用惰性氣體趕盡反應(yīng)體系中的空氣,將鐵和鹽酸反應(yīng)后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥,再與金屬鈉反應(yīng),得到固體物質(zhì)即為純凈的甲;取該固體物質(zhì)與水反應(yīng),若能產(chǎn)生H2,即可證明得到的甲一定是純凈的。 判斷該同學(xué)設(shè)想的制備和驗(yàn)純方法的合理性并說明理由___________。 【答案】Ⅰ.(1) (2)2Mg+CO22MgO+C (3) AgCl + Br-== AgBr + Cl- (4) 2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ == 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O Ⅱ.(1)NaH (2) 4NaH+AlCl3==NaAlH4+3NaCl (3)NaAlH4+2H2O==NaAlO2+4H2↑ (4) 3NaH+Fe2O3==2Fe+3NaOH (5)制備過程不合理,因?yàn)辂}酸易揮發(fā),H2中混有HCl,導(dǎo)致產(chǎn)物中有NaCl 驗(yàn)純方法不合理,如果有Na殘留,Na與水反應(yīng)也產(chǎn)生H2;沒有考慮混入的NaCl 考點(diǎn):本題主要是考查化學(xué)基本概念、電子式、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、考查無機(jī)物的推斷,新情境下化學(xué)方程式的書寫,實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)等。涉及雙氧水、鎂、CO2、鹵化銀、鈉、鋁及其化合物等。 3.【xx重慶理綜化學(xué)】(15分)某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時(shí),產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹,從而起到保護(hù)作用。 (1)NaN3是氣體發(fā)生劑,受熱分解產(chǎn)生N2和Na,N2的電子式為 。 (2)Fe2O3是主氧化劑,與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為 (已知該反應(yīng)為置換反應(yīng)). (3)KClO4是助氧化劑,反應(yīng)過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學(xué)鍵的類型為 ,K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。 (4)NaHCO3是冷卻劑,吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解,其化學(xué)方程式為 。 (5)100g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后得到N2 33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。 ①用堿石灰除去的物質(zhì)為 ; ②該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 【答案】8.(15分) (1) (2)Fe (3)離子鍵和共價(jià)鍵 (4)2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+H2O (5)①CO2 、H2O ② 65% 考點(diǎn):本題主要考查電子式,化學(xué)鍵類型,化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫,化學(xué)計(jì)算等知識(shí)。 4.【xx北京理綜化學(xué)】(14分) 研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿,是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域。 (1) 溶于海水的CO2主要以4種無機(jī)碳形式存在,其中HCO3-占95%,寫出CO2溶于水產(chǎn)生HCO3-的方程式: 。 (2) 在海洋循環(huán)中,通過右圖所示的途徑固碳。 ①寫出鈣化作用的離子方程式: 。 ②同位素示蹤法證實(shí)光合作用釋放出的O2只來自于H2O,用18O標(biāo)記物質(zhì)的光合作用的化學(xué)方程式如下,將其補(bǔ)充完整: + ===(CH2O)x+x18O2+xH2O (3) 海水中溶解無機(jī)碳占海水總碳的95%以上,其準(zhǔn)確測量是研究海洋碳循環(huán)的基礎(chǔ),測量溶解無機(jī) 碳,可采用如下方法: ①氣提、吸收CO2,用N2從酸化后的還說中吹出CO2并用堿液吸收(裝置示意圖如下),將虛線框中的裝置補(bǔ)充完整并標(biāo)出所用試劑。 ②滴定。將吸收液洗后的無機(jī)碳轉(zhuǎn)化為NaHCO3,再用xmol/LHCl溶液滴定,消耗ymlHCl溶液,海水中溶解無機(jī)碳的濃度= mol/L。 (4) 利用右圖所示裝置從海水中提取CO2,有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。 ①結(jié)合方程式簡述提取CO2的原理: 。 ②用該裝置產(chǎn)生的物質(zhì)處理b室排出的海水,合格后排回大海。處理至合格的方法是 。 【答案】(1)CO2+H2OH2CO3,H2CO3HCO3-+H+ (2)①Ca2++2HCO3-===CaCO3↓+CO2+H2O ②xCO2 2xH218O (3)① ②xy/z (4)①a室:2H2O-4e-=O2↑+4H+,H+通過陽離子膜進(jìn)入b室,發(fā)生反應(yīng):HCO3-+H+=CO2↑+H2O。②c室的反應(yīng):2H2O+2e-=2OH-+H2↑,用c室排出的堿液將從b室排出的酸性海水調(diào)節(jié)至接近裝置入口海水的pH 考點(diǎn):考查鹽類水解、方程式書寫、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)平衡移動(dòng)、電解、化學(xué)計(jì)算等。 5.【xx海南化學(xué)】(8分)單質(zhì)Z是一種常見的半導(dǎo)體材料,可由X通過如下圖所示的路線制備,其中X為Z的氧化物,Y為氫化物,分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似,回答下列問題: (1)能與X發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是 ;由X制備Mg2Z的化學(xué)方程式為 。 (2)由Mg2Z生成Y的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ,Y分子的電子式為 。 (3)Z、X中共價(jià)鍵的類型分別是 。 【答案】(1)氫氟酸;SiO2+4Mg2MgO+Mg2Si; (2)Mg2Si+4HCl=2 MgCl2+SiH4↑;; (3)非極性(共價(jià)鍵)、極性(共價(jià)鍵) 考點(diǎn):考查以Si為載體的物質(zhì)的轉(zhuǎn)化的判斷。 6.【xx上海化學(xué)】(本題共12分) 過氧化鈣(CaO2)是一種白色、無毒、難溶于水的固體,能殺菌消毒,廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面。工業(yè)生產(chǎn)過程如下: ①在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2; ②不斷攪拌的同時(shí)加入30% H2O2,反應(yīng)生成CaO28H2O沉淀; ③經(jīng)過陳化、過濾,水洗得到CaO28H2O,再脫水干燥得到CaO2。 完成下列填空 (1)第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (2)可循環(huán)使用的物質(zhì)是 。 工業(yè)上常采用Ca(OH)2過量而不是H2O2過量的方式來生產(chǎn),這是因?yàn)? 。 (3)檢驗(yàn)CaO28H2O是否洗凈的方法是 。 (4)CaO28H2O加熱脫水的過程中,需不斷通入不含二氧化碳的氧氣,目的是 、 。 (5)已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。下圖是實(shí)驗(yàn)室測定產(chǎn)品中CaO2含量的裝置(夾持裝置省略)。 若所取產(chǎn)品質(zhì)量是m g,測得氣體體積為V mL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (用字母表示)。 過氧化鈣的含量也可用重量法測定,需要測定的物理量有 。 【答案】(1)2NH4Cl+ Ca(OH)2=CaCl2+2NH3?H2O。CaCl2+ H2O2+ 8H2O+2 NH3=CaO28H2O↓+2NH4Cl; (2)NH4Cl;溶液顯堿性,就可以抑制CaO28H2O的溶解,從而提高產(chǎn)品的產(chǎn)率。H2O2是弱酸性,會(huì)促進(jìn)CaO28H2O的溶解,對物質(zhì)的制取不利。 (3)取最后一次洗滌溶液,向其中加入AgNO3溶液,再滴加幾滴稀硝酸,若無白色沉淀產(chǎn)生,就證明洗滌干凈,否則沒有洗滌干凈。 (4)抑制CaO28H2O分解,防止過氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)。 (5);樣品質(zhì)量、完全分解后剩余固體的質(zhì)量。 考點(diǎn):考查CaO2 的制取原理、操作、及物質(zhì)洗滌、純度的測量的知識(shí)。 7.【xx高考天津卷第7題】(14分)元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途,請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問題: (1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外),以下說法正確的是 。 a.原子序數(shù)和離子半徑均減小 b.金屬性減弱,非金屬性增強(qiáng) c.氧化物對應(yīng)的水合物堿性減弱,酸性增強(qiáng) d.單質(zhì)的熔點(diǎn)降低 (2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為 ,氧化性最弱的簡單陽離子是 。 (3)已知: 化合物 MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3 類型 離子化合物 離子化合物 離子化合物 共價(jià)化合物 熔點(diǎn)/℃ 2800 2050 714 191 工業(yè)制鎂時(shí),電解MgCl2而不電解MgO的原因是 ;制鋁時(shí),電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是 。 (4)晶體硅(熔點(diǎn)1410℃)是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過程如下: 寫出SiCl4的電子式: ;在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中,測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。 (5)P2O5是非氧化性干燥劑,下列氣體不能用濃硫酸干燥,可用P2O5干燥的是 。 a.NH3 b.HI c.SO2 d.CO2 (6)KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2,若不加催化劑,400℃時(shí)分解只生成兩種鹽,其中一種是無氧酸鹽,另一種鹽的陰陽離子個(gè)數(shù)比為1:1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。 【答案】(1)b (2)氬 Na+(鈉離子) (3)MgO的熔點(diǎn)高,熔融時(shí)耗費(fèi)更多資源,增加生產(chǎn)成本 AlCl3是共價(jià)化合物,熔融態(tài)難導(dǎo)電 (4)SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g) ?H= +0.025 kJ?mol ̄1 (5)b (6) KClO4,配平可得化學(xué)方程式。 考點(diǎn):本題主要是考查元素周期律、元素的推斷、電子式和熱化學(xué)方程式的書寫、干燥劑、氧化還原反應(yīng)原理。 8.【xx高考新課標(biāo)Ⅰ卷第27題】 (15分) 次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品,具有較強(qiáng)還原性,回答下列問題: (1)H3PO2是一元中強(qiáng)酸,寫出其電離方程式: (2)H3PO2及NaH2PO2)均可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì),從而可用于化學(xué)鍍銀。 ①(H3PO2)中,磷元素的化合價(jià)為 ②利用(H3PO2)進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4︰1,則氧化產(chǎn)物為: (填化學(xué)式) ③NaH2PO2是正鹽還是酸式鹽? 其溶液顯 性(填弱酸性、中性、或者弱堿性) (3)(H3PO2)的工業(yè)制法是:將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2),后者再與硫酸反應(yīng),寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式: (4)(H3PO2)也可以通過電解的方法制備。工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過): ①寫出陽極的電極反應(yīng)式 ②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因 ③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2,將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜,從而合并了陽極室與產(chǎn)品室,其缺點(diǎn)是 雜質(zhì)。該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是: 【答案】(1)H3PO2H++H2PO2-;(2)①+1;②H3PO4;③正鹽 弱堿性; (3)2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+3PH3↑; (4) ① 2H2O-4e-=O2↑+4H+;② 陽極室的H+穿過陽膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室,原料室的H2PO3-穿過陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室,二者反應(yīng)生成)③ PO43- ;H3PO3或H2PO2-被氧化。 考點(diǎn):本題以次磷酸(H3PO2)為載體考查了弱電解質(zhì)的電離方程式的書寫、元素的化合價(jià)的判斷、氧化還原反應(yīng)原理、物質(zhì)的電解方法制取原理、鹽的水解。 9.【xx高考新課標(biāo)Ⅱ卷第27題】(15分) 鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料?;卮鹣铝袉栴}: (1)鉛是碳的同族元素,比碳多4個(gè)電子層。鉛在元素周期表的位置為第 周期、第 族;PbO2的酸性比CO2的酸性 (填“強(qiáng)”或“弱”)。 (2)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (3)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得,反應(yīng)的離子方程式為 ;PbO2也可以通過石墨為電極,Pb(NO3)2 和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 ,陰極上觀察到的現(xiàn)象是 ;若電解液中不加入Cu(NO3)2,陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ,這樣做的主要缺點(diǎn)是 。 (4)PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示,已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重4.0%(即樣品起始質(zhì)量—a點(diǎn)固體質(zhì)量/樣品起始質(zhì)量100%)的殘留固體。若a點(diǎn)固體組成表示為PbOx或mPbO2 nPbO,列式計(jì)算x值和m:n值 。 【答案】(1)六 ⅣA 弱 (2)PbO2+4HCl(濃) PbCl2+Cl2↑+2H2O (3)PbO+ClO- PbO2+Cl- Pb2++2H2O—2e- PbO2↓+4H+ 石墨上包上銅鍍層 Pb2++2e- Pb↓ 不能有效利用Pb2+ (4)根據(jù)PbO2 PbOx+(2—x/2)O2↑,有(2—x/2)32=2394.0%,x=2—(2394.0%/16)=1.4,根據(jù)mPbO2 nPbO,2m+n/m+n=1.4,m:n=2/3。 考點(diǎn):本題主要是考查元素周期表的機(jī)構(gòu)、元素周期律、方程式書寫電解原理應(yīng)用以及化學(xué)式計(jì)算 10.【xx高考浙江卷第26題】(15分)某研究小組為了探究一種無機(jī)礦物質(zhì)X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn): 另取10.80gX在惰性氣流中加熱至完全分解,得到6.40g固體1.請回答如下問題: (1)畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______,寫出氣體甲的電子式_______。 (2)X的化學(xué)式是______,在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。 (3)白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是_______(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。 (4)一定條件下,氣體甲與固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng),寫出一個(gè)可能的化學(xué)反應(yīng)方程式_______,并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證該反應(yīng)的產(chǎn)物_______。 【答案】(1)+20 2 8 8 2 ; (2)CaFeC2O6;CaFeC2O6CaO+FeO+2CO2↑ (3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (4)2FeO+CO2Fe2O3+CO;檢驗(yàn)方法:Fe2O3:將固體用鹽酸溶解,加入KSCN溶液,若顯紅色,證明產(chǎn)物有Fe(Ⅲ);檢測CO:將氣體通過灼燒CuO,黑色固體變?yōu)榧t色。 考點(diǎn):本題主要是考查了無機(jī)物推斷。 11.【xx高考重慶卷第8題】(15分)月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素,是人類未來的資源寶庫。 (1)3He是高效核能原料,其原子核內(nèi)中子數(shù)為_____________。 (2)Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______,Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為_______。 (3)MgCl2在工業(yè)上應(yīng)用廣泛,可由MgO制備。 ①M(fèi)gO的熔點(diǎn)比BeO的熔點(diǎn)________(填“高”或“低”) ②月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2,除去SiO2的離子方程式為______;SiO2的晶體類型為________。 ③MgO與炭粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收,則生成的鹽為______(寫化學(xué)式)。 (4)月壤中含有豐富的3He,從月壤中提煉1 kg3He同時(shí)可得6000kgH2和700kgN2,若以所得H2和N2為原料經(jīng)一系列反應(yīng)最多可制得碳酸氫銨___kg。 【答案】(1)1 (2)2 8 1 +11 ; (3)①高 ②2OH-+SiO2=SiO32-+H2O;原子晶體 ③NaCl、NaClO、Na2CO3 (4)3950 考點(diǎn):本題主要是考查原子結(jié)構(gòu)、晶體類型和熔點(diǎn)比較、電子式、物質(zhì)除雜、產(chǎn)物判斷以及有關(guān)計(jì)算等,題目難易適中,知識(shí)點(diǎn)覆蓋全面,綜合性較強(qiáng),側(cè)重對學(xué)生能力的考查,充分體現(xiàn)了“源于教材又不拘泥于教材”的命題指導(dǎo)思想,在一定程度上考查了學(xué)生的創(chuàng)新思維能力。 12.【xx高考海南卷第14題】(9分) 溴及其化合物廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、纖維、塑料組燃劑等,回答下列問題: (1)海水提溴過程中,向濃縮的海水中通入 ,將其中的Br-氧化,再用空氣吹出溴;然后用碳酸鈉溶液吸收溴,溴歧化為Br-和BrO3-,其離子方程式為 。 (2)溴與氯能以共價(jià)鍵結(jié)合形成BrCl。BrCl分子中, 顯正電性。BrCl與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (3)CuBr2分解的熱化學(xué)方程式為: 2CuBr2(s)=2 CuBr(s)+ Br2(g) △H=+105.4kJ/mol 在密閉容器中將過量CuBr2于487K下加熱分解,平衡時(shí)p(Br2)為4.66103Pa。 ①如反應(yīng)體系的體積不變,提高反應(yīng)溫度,則p(Br2)將會(huì) (填“增大”、“不變”或“減小”)。 ②如反應(yīng)溫度不變,將反應(yīng)體系的體積增加一倍,則p(Br2)的變化范圍為 。 【答案】 (1)Cl2 3 Br2+6 CO32-+3H2O=5 Br-+ BrO3-+6HCO3- (或3 Br2+3CO32-=5 Br-+ BrO3-+3CO2) (2)Br BrCl+H2O=HCl+ HBrO (3)①增大 ②2.33103Pa< p(Br2)≤4.66103Pa 【解析】 考點(diǎn):本題考查溴及其化合物。 13.【xx高考北京卷第26題】(14分)NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。 (1) NOx能形成酸雨,寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式:_ . (2)汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和02反應(yīng),其能量變化示意圖如下: ①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: _ . ②隨溫度升高,該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢是_ .。 (3)在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器,可有效降低NOX的排放。 ①當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí),NOX在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式:_ . ② 當(dāng)尾氣中空氣過量時(shí),催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOX生成鹽。其吸收能力順序如下:12MgO <2oCaO <38SrO<56BaO.原因是 . (4)通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量,其工作原理示意圖如下: ①Pt電極上發(fā)生的是 反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。 ②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式: . 【答案】 (1)3NO2+H2O=2HNO3+NO (2)①N2(g)+O2(g) 2NO(g);ΔH=+183kJ/mol.②K值增大。 (3)①2NO+2CO= N2+2CO.②Mg、Ca、Sr、Ba為同一主族元素,從上到下,原子半徑逐漸增大元素的金屬性逐漸增強(qiáng),金屬氧化物對NOX的吸收能力逐漸增強(qiáng),元素的金屬性逐漸增強(qiáng),金屬氧化物對NOX的吸收能力逐漸增強(qiáng)。 (4)①還原。②NO-2e-+O2-=NO2。 考點(diǎn):本題考查氮的氧化物的性質(zhì),熱化學(xué)方程式,平衡常數(shù),原電池的工作原理等知識(shí)。 14.【xx高考福建卷第23題】(16分) 利用化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生的H2S廢氣制取氫氣,既廉價(jià)又環(huán)保。 (1)工業(yè)上可用組成為K2OM2O32RO2nH2O的無機(jī)材料純化制取的氫氣 ①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期,兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為27,則R的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________ ②常溫下,不能與M單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是_________(填序號(hào)) a.CuSO4溶液 b.Fe2O3 c.濃硫酸 d.NaOH e.Na2CO3固體 (2)利用H2S廢氣制取氫氣來的方法有多種 ①高溫?zé)岱纸夥? 已知:H2S(g)=H2+S2(g) 在恒溫密閉容器中,控制不同溫度進(jìn)行H2S分解實(shí)驗(yàn)。以H2S起始濃度均為c molL-1測定H2S的轉(zhuǎn)化率,結(jié)果見右圖。圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線,b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率。據(jù)圖計(jì)算985℃時(shí)H2S按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù)K=________;說明溫度的升高,曲線b向曲線a逼近的原因:___________ ②電化學(xué)法 該法制氫過程的示意圖如右。反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式,其目的是___________;反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。反應(yīng)后的溶液進(jìn)入電解池,電解總反應(yīng)的離子方程式為_______________________。 【答案】 (1)① ②b、e (2)① 溫度升高,反應(yīng)速率加快,達(dá)到平衡所需的進(jìn)間縮短(或其它合理答案) ②增大反應(yīng)物接觸面積,使反應(yīng)更反分 H2S + 2FeCl3 = 2FeCl2 + S↓ + 2HCl 2Fe2++2H+2Fe3++H2↑ 【解析】 試題分析: 考點(diǎn):考查化學(xué)反應(yīng)基本概念和基本原理,涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論、電化學(xué)相關(guān)知識(shí)等。 15.【xx高考天津卷】(14分)X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0;Q與X同主族;Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。 請回答下列問題: (1)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號(hào)) 。 (2)X與Y能形成多種化合物,其中既含極性鍵又含非極性鍵,且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)(寫分子式) 。 (3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:A B (在水溶液中進(jìn)行) 其中,C是溶于水顯酸性的氣體;D是淡黃色固體。寫出C的結(jié)構(gòu)式: ;D的電子式: 。 ①如果A、B均由三種元素組成,B為兩性不溶物,則A的化學(xué)式為 ;由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為 。 ②如果A由三種元素組成,B由四種元素組成,A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因: 。A、B濃度均為0.1mol/L的混合溶液中,離子濃度由大到小的順序是 ;常溫下,在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí),溶質(zhì)的主要成分有 。 【答案】 (1)Na>Al>C>O>H; (2)C2H2; (3)O=C=O; ; ①NaAlO2;AlO+2H2O+CO2=Al(OH)↓+ HCO(或2AlO+3H2O+CO2=2Al(OH)↓+ CO) ②CO+H2O HCO+OH-(主);c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(OH-)>c(H+);NaCl、NaHCO3、CO2(或H2CO3) 考點(diǎn):以元素推斷為背景,考查了:原子半徑大小比較、電子式、結(jié)構(gòu)式、元素及其化合物知識(shí)、水溶液中離子平衡等相關(guān)考點(diǎn),綜合性較好,比較有新意,值得推薦。 16.【xx高考浙江卷第26題】氫能源是一種重要的清潔能源?,F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙。將6.00 g甲加熱至完全分解,只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72 LH2(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2,同時(shí)還產(chǎn)生一種白色沉淀物,該白色沉淀可溶于NaOH溶液?;衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫紿2和另一種單質(zhì)氣體丙,丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.25 g/L。請回答下列問題: (1)甲的化學(xué)式是_________;乙的電子式是__________。 (2)甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________-。 (3)氣體丙與金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物是_______(用化學(xué)式表示)。 (4)乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體丙,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。 有人提出產(chǎn)物Cu中可能還含有Cu2O,請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之_________________________。 (已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O) (5)甲與乙之間_______(填“可能”或“不可能)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2,判斷理由是________。 【答案】 (1)AlH3 (2)AlH3+3H2O==Al(OH)3+3H2↑ (3)Mg3N2 (4)2NH3+3CuO3Cu+ N2↑+3H2O;取少量反應(yīng)產(chǎn)物,滴加足量稀硫酸,若溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色,證明產(chǎn)物Cu中含有Cu2O;若溶液不變藍(lán)色,證明產(chǎn)物Cu中不含Cu2O。 (5)可能;AlH3中含-1價(jià)H,NH3中含+1價(jià)H,可發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生H2。 考點(diǎn):本題考查化學(xué)式、電子式、化學(xué)方程式的正確書寫,實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)。 17.【xx高考重慶卷第8題】(14分)合金是建筑航空母艦的主體材料。 (1)航母升降機(jī)可由鋁合金制造。 ①鋁元素在周期表中的位置是 。工業(yè)煉鋁的原料由鋁土礦提取而得,提取過程中通入的氣體為 。 ②Al—Mg合金焊接前用NaOH溶液處理Al2O3膜,其化學(xué)方程式為 。焊接過程中使用的保護(hù)氣為 (填化學(xué)式)。 (2)航母艦體材料為合金鋼。 ①艦體在海水中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕主要為 。 ②航母用鋼可由低硅生鐵冶煉而成,則在煉鐵過程中為降低硅含量需加入的物質(zhì)為 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Fe3+ Al3+ Cu2+ Fe2+ Ni2+ Mg2+ 開始 沉淀 沉淀 完全 PH 第8題圖 (3)航母螺旋漿主要用銅合金制造。 ①80.0gCu-Al合金用酸完全溶解后,加入過量氨水,過濾得到白色沉淀39.0,則合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ②為分析某銅合金的成分,用酸將其完全溶解后,用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH,當(dāng)pH=3.4時(shí)開始出現(xiàn)沉淀,分別在pH為7.0、8.0時(shí)過濾沉淀。結(jié)合題8圖信息推斷該合金中除銅外一定含有 。 【答案】(14分) (1)① 第三周期第Ⅲ族,CO2 ② Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,Ar(其它合理答案均可得分) (2)① 吸氧腐蝕 ② CaCO3或CaO (3)① 83.1% ② Al、Ni 考點(diǎn):本題考查元素周期表、金屬的腐蝕、化學(xué)方程式的書寫、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算、金屬的冶煉和物質(zhì)成分的判斷。 18.【xx年高考福建卷第23題】 (14分) (1)元素M的離子與N所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同,則M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。 (2)硫酸鋁溶液與過量氨水反應(yīng)的離子方程式為 。 (3)能證明Na2SO3溶液中存在S+H2OHS+OH-水解平衡的事實(shí)是 (填序號(hào))。 A.滴入酚酞溶液變紅,再加入H2SO4溶液后紅色退去 B.滴入酚酞溶液變紅,再加入氯水后紅色退去 C.滴入酚酞溶液變紅,再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色退去 (4)元素X、Y在周期表中位于同一主族,化合物Cu2X和Cu2Y可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化(其中D是纖維素水解的最終產(chǎn)物): ①非金屬性X Y(填“>”或“<”)。 ②Cu2Y與過量濃硝酸反應(yīng)有紅棕色氣體生成,化學(xué)方程式為 。 (5)在恒容絕熱(不與外界交換能量)條件下進(jìn)行2A(g)+B(g) 2C(g)+D(s)反應(yīng),按下表數(shù)據(jù)投料,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),測得體系壓強(qiáng)升高。簡述該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系: 。 物質(zhì) A B C D 起始投料/mol 2 1 2 0 【答案】 (1) (2)3NH3H2O+Al3+=Al(OH)3↓+3N (3)C (4)①< ②Cu2O+6HNO3(濃)=2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2O (5)平衡常數(shù)隨溫度升高而變小(或其他合理答案) 考點(diǎn):考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)、化學(xué)平衡、水解平衡等有關(guān)問題。 19.【xx年高考全國大綱卷第29題】 (15分)氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀;先將樣品溶于適量水中;充分?jǐn)嚢韬筮^濾;再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行操作。 回答下列問題: (1)起始濾液的pH 7(填“大于”、“小于”或“等于”);其原因是??; (2)試劑Ⅰ的化學(xué)式為 ;①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ??; (3)試劑Ⅱ的化學(xué)式為 ;②中加入試劑Ⅱ的目的是 ??; (4)試劑Ⅲ的名稱是 ??;③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ??; (5)某同學(xué)稱取提純的產(chǎn)品0.775 9 g;溶解后定容在100 mL容量瓶中;每次取25.00 mL溶液;用0.100 0 molL-1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定;三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為25.62 mL;該產(chǎn)品的純度為 。(列式并計(jì)算結(jié)果) 【答案】 (1)大于 強(qiáng)堿弱酸鹽K2CO3水解;使體系呈堿性 (2)BaCl2 Ba2++SBaSO4↓ Ba2++CBaCO3↓ (3)K2CO3 除去A中的Ba2+ (4)鹽酸 2H++CH2O+CO2↑ (5)100%=98.40% 考點(diǎn):考查物質(zhì)的轉(zhuǎn)化與制備有關(guān)問題。 20.【xx年高考四川卷第*題】(13分)下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質(zhì)或其溶液;相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。已知A、B為氣態(tài)單質(zhì);F是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì);E、H、I為氧化物;E為黑色固體;I為紅棕色氣體;M為紅褐色沉淀。 請回答下列問題: (1)B中所含元素位于周期表中第 周期第 族。 (2)A在B中燃燒的現(xiàn)象是 。 (3)D+EB的反應(yīng)中;被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是 。 (4)G+JM的離子方程式是 。 (5)Y受熱分解的化學(xué)方程式是 。 【答案】 (1)三?、鰽 (2)產(chǎn)生蒼白色火焰 (3)2∶1 (4)3Al+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓ (5)4Fe(NO3)32Fe2O3+12NO2↑+3O2↑ 考點(diǎn):考查物質(zhì)的反應(yīng)與轉(zhuǎn)化有關(guān)內(nèi)容 21.【xx年高考天津卷】 (14分)X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期;且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族;可形成離子化合物ZX;Y、M同主族;可形成MY2、MY3兩種分子。 請回答下列問題: (1)Y在元素周期表中的位置為 。 (2)上述元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是 (寫化學(xué)式);非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是 (寫化學(xué)式)。 (3)Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有 (寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式)。 (4)X2M的燃燒熱ΔH=-a kJmol-1;寫出X2M燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。 (5)ZX的電子式為 ??;ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為 。 (6)熔融狀態(tài)下;Z的單質(zhì)和FeG2能組成可充電電池(裝置示意圖如下);反應(yīng)原理為:2Z+FeG2Fe+2ZG 放電時(shí);電池的正極反應(yīng)式為 ?。怀潆姇r(shí); (寫物質(zhì)名稱)電極接電源的負(fù)極:該電池的電解質(zhì)為 。 【答案】 (1)第二周期第ⅥA族 (2)HClO4 H2S (3)Cl2 ClO2 O3(寫兩種) (4)H2S(g)+O2(g)=H2O(l)+SO2(g) ΔH=-a kJmol-1 (5)Na+H]- NaH+H2O=NaOH+H2↑ (6)Fe2++2e-=Fe 鈉 βAl2O3 考點(diǎn):考查化學(xué)反應(yīng)原理有關(guān)內(nèi)容 22.【xx年天津卷】圖中X、Y、Z為單質(zhì),其他為化合物,它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)。其中,A俗稱磁性氧化鐵;E是不溶于水的酸性氧化物,能與氫氟酸反應(yīng)。 回答下列問題: (1)組成單質(zhì)Y的元素在周期表中的位置是__________;M中存在的化學(xué)鍵類型為______;R的化學(xué)式是__________。 (2)一定條件下,Z與H2反應(yīng)生成ZH4。ZH4的電子式為__________。 (3)已知A與1 mol Al反應(yīng)轉(zhuǎn)化為X時(shí)(所有物質(zhì)均為固體),放出a kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_______________________________________________________________。 (4)寫出A和D的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式: ________________________________________________________________________。 (5)向含4 mol D的稀溶液中,逐漸加入X粉末至過量。假設(shè)生成的氣體只有一種,請?jiān)谧鴺?biāo)系中畫出n(X2+)隨n(X)變化的示意圖,并標(biāo)出n(X2+)的最大值。 【答案】(1)第二周期第ⅥA族 離子鍵、共價(jià)鍵 H2SiO3(或H4SiO4) (2) (3)8Al(s)+3Fe3O4(s)===9Fe(s)+4Al2O3(s) ΔH=-8a kJmol-1 (4)3Fe3O4+28H++NO===9Fe3++NO↑+14H2O (5) 考點(diǎn):考查元素及化合物的轉(zhuǎn)化、電子式的書寫、熱化學(xué)方程式、離子方程式的書寫及相關(guān)計(jì)算。 23.【xx四川卷】甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、丙處于同一主族,丙、丁、戊處于同一周期,戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之和。甲、乙組成的常見氣體X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán);戊的單質(zhì)與X反應(yīng)能生成乙的單質(zhì),同時(shí)生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z,0.1 mol/L的Y溶液pH>1;丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽L也能與Z的水溶液反應(yīng)生成鹽;丙、戊可組成化合物M。 請回答下列問題: (1)戊離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________。 (2)寫出乙的單質(zhì)的電子式:________。 (3)戊的單質(zhì)與X反應(yīng)生成的Y和Z的物質(zhì)的量之比為2∶4,反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為________。 (4)寫出少量Z的稀溶液滴入過量L的稀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________。 (5)按下圖電解M的飽和溶液,寫出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式:________。將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中,觀察到得現(xiàn)象是________。 【答案】(1) (2) (3)2∶3 (4)H++AlO+H2O===Al(OH)3↓ (5)NaCl+H2ONaClO+H2↑先出現(xiàn)紅色,然后紅色消失 考點(diǎn):考查物質(zhì)的推斷、電子式的書寫、氧化還原反應(yīng)、電解原理。 24.【xx年山東卷】科研、生產(chǎn)中常涉及鈉、硫及其化合物。 (1)實(shí)驗(yàn)室可用無水乙醇處理少量殘留的金屬鈉,化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________。要清洗附著在試管壁上的硫,可用的試劑是______。 (2)如圖為鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖。該電池的工作溫度為320 ℃左右,電池反應(yīng)為2Na+xS===Na2Sx,正極的電極反應(yīng)式為________________。M(由Na2O和Al2O3制得)的兩個(gè)作用是__________________。與鉛蓄電池相比,當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時(shí),鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的______倍。 (3)Na2S溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開_____,向該溶液中加入少量固體CuSO4,溶液pH______(填“增大”“減小”或“不變”)。Na2S溶液長期放置有硫析出,原因?yàn)開_______________(用離子方程式表示)。 【答案】(1)2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑ CS2(或熱NaOH溶液) (2)xS+2e-===S (或2Na++xS+2e-===Na2Sx) 離子導(dǎo)電(導(dǎo)電或電解質(zhì))和隔離鈉與硫 4.5 (3)c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+); 減小 ;2S2-+O2+2H2O===2S↓+4OH- 考點(diǎn):考查化學(xué)方程式的書寫、物質(zhì)的洗滌、離子濃度的比較、原電池反應(yīng)原理的應(yīng)用的知識(shí)。 25.【xx年全國卷】下圖中,A、B、C、D、E是單質(zhì),G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知: ①反應(yīng)C+GB+H能放出大量的熱,該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接; ②I是一種常見的溫室氣體,它和E可以發(fā)生反應(yīng):2E+I(xiàn)2F+D,F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。 回答問題: (1)①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________; (2)化合物I的電子式為______,它的空間構(gòu)型是__________________________________; (3)1.6 g G溶于鹽酸,得到的溶液與銅粉完全反應(yīng),計(jì)算至少所需銅粉的質(zhì)量(寫出離子方程式和計(jì)算過程); (4)C與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________,反應(yīng)后溶液與過量化合物I反應(yīng)的離子方程式為______________; (5)E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是____________________。 【答案】(1)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3;(2) 直線形 (3)Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O ;2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+ n(Cu)=n(Fe2O3)==0.010 mol 銅粉的質(zhì)量=64 gmol-10.010 mol=0.64 g (4)2Al+2H2O+2OH-===2AlO+3H2↑ CO2+AlO+ 2H2O===Al(OH)3↓+ HCO (5)鎂條劇烈燃燒,生成白色粉末,反應(yīng)器內(nèi)壁附著有黑色的物質(zhì) 考點(diǎn):考查元素及化合物的推斷、微粒的結(jié)構(gòu)、電子式、離子方程式的書寫、化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象的描述的知識(shí)。 26.【xx年上海卷2】工業(yè)上制取冰晶石(Na3AlF6)的化學(xué)方程式如下: 2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3―→2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O 根據(jù)題意完成下列填空: (1)在上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中,屬于非極性分子的電子式________,屬于弱酸的電離方程式 ________________________________________________________________________。 (2)反應(yīng)物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰,下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的是______(選填編號(hào))。 a.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 b.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性 c.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易 d.單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢 (3)反應(yīng)物中某些元素處于同一周期,它們最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________。 (4)Na2CO3俗稱純堿,屬于______晶體。工業(yè)上制取純堿的原料是____________________。 【答案】(1) HFH++F- (2)ac (3)Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O (4)離子晶體 氯化鈉、二氧化碳、氨氣 考點(diǎn):考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、非金屬性強(qiáng)弱比較、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比較、化合物的工業(yè)制法。 27.【xx年江蘇卷】氫氣是一種清潔能源,氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。 已知:CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g) ΔH=206.2 kJmol-1 CH4(g)+CO2(g)===2CO(g)+2H2(g) ΔH=247.4 kJmol-1 2H2S(g)===2H2(g)+S2(g) ΔH=169.8 kJmol-1 (1)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為________________。 (2)H2S熱分解制氫時(shí),常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣,使部分H2S燃燒,其目的是____________________;燃燒生成的SO2與H2S進(jìn)一步反應(yīng),生成物在常溫下均非氣體,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________。 (3)H2O的熱分解也可得到H2,高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。圖中A、B表示的物質(zhì)依次是______________。 (4)電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見下圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過,陰、陽極均為惰性電極)。電解時(shí),陽極的電極反應(yīng)式為______。 (5)Mg2Cu是一種儲(chǔ)氫合金。350 ℃時(shí),Mg2Cu與H2反應(yīng),生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物(其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077)。Mg2Cu與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。 【答案】(1)CH4(g)+2H2O(g)===CO2(g)+4H2(g) ΔH=165.0 kJmol-1 (2)為H2S熱分解反應(yīng)提供能量 2H2S+SO2===2H2O+3S↓(或4H2S+2SO2===4H2O+3S2↓) (3)H、O(或氫原子、氧原子) (4)CO(NH2)2+8OH--6e-===CO+N2↑+6H2O (5)2Mg2Cu+3H2MgCu2+3MgH2 考點(diǎn):考查化學(xué)方程式、熱化學(xué)方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)方程式的配平、電解池原理的應(yīng)用的知識(shí)。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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