高中化學(xué) 必修二 第一章第二節(jié) 元素周期律

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1、 高中化學(xué) 必修二 第一章第二節(jié) 元素周期律 學(xué)習(xí)目標: 1、知道元素原子核外電子排布規(guī)律; 2、掌握元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價周期性變化。 3、提高學(xué)生們歸納整理的能力。 學(xué)習(xí)重點難點: 重點:元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價周期性變化。 難點:知道元素原子核外電子排布規(guī)律。 【溫故知新】 (1)原子是由帶正電荷的__________和帶負電荷的______構(gòu)成的。 (2)

2、原子核是由帶正電荷的_________和不帶電的_________構(gòu)成的。 (3)畫出1-18號原子結(jié)構(gòu)示意圖 學(xué)習(xí)目標1 原子核外電子的排布 [閱讀書本P13,填一填] 1、 電子層及其能量高低 電子層序數(shù)n 1 2 3 4 5 6 7 電子層符號 不同電子層的電子,能量是不同的:離核近,能量 ,離核遠,能量 。 2、核外電子排布規(guī)律 (1)各電子層最多容納_______個電子; (2)最外層電子數(shù)不超過____個電子(K層為最外

3、層時不超過_____個); (3)次外層電子數(shù)不超過 18 個電子; (4)核外電子總是盡先排布在能量____ 的電子層,然后由里向外,依次排布在能量逐步_____的電子層。 3、結(jié)論:核外電子的排布隨著核電荷數(shù)的增加發(fā)生周期性變化。 【探究一】 1至18號原子結(jié)構(gòu)的特殊性。 (1)原子中無中子的原子: (2)最外層有1個電子的元素: (3)最外層有2個電子的元素: (4)最外層等于次外層電子數(shù)的元素: (5)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素:

4、 (6)與氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同的單核陽離子是: (7)與氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同的單核陰離子是: 學(xué)習(xí)目標2 元素周期律 閱讀課本P14-15頁 [填一填主要化合價] 原子序數(shù) 1 H 2 He 主要化合價 原子序數(shù) 3 Li 4 Be 5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10 Ne 主要化合價 原子序數(shù) 11 Na 12 Mg 13 Al

5、14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar 主要化合價 結(jié)論2: 隨著核電荷數(shù)的增加發(fā)生周期性變化 【探究二】 1、主族元素的最高正化合價=_____________ 2、非金屬最高正價+|負化合價|= 3、短周期元素中,最高正價與最低負價絕對值相等的元素為 4、短周期元素中,最高正價與最低負價之和為0的是 [看一看原子半徑] 元素符號 H He 原子半徑nm 0.03

6、7 元素符號 Li Be B C N O F Ne 原子半徑nm 0.152 0.089 0.082 0.077 0.075 0.074 0.071 元素符號 Na Mg Al Si P S Cl Ar 原子半徑nm 0.186 0.160 0.143 0.117 0.110 0.102 0.099 結(jié)論3:原子的 隨著核電荷數(shù)的增加發(fā)生周期性變化 【探究三】 半徑大小的比較 Na O S Cl

7、 Na+ O2- 總結(jié): 【當(dāng)堂反饋】 1、 A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為: 則A的元素名稱為    。 2、原子序數(shù)從11依次增加到17, 下列遞變關(guān)系錯誤的是(  )?!             ? A.電子層數(shù)逐漸增多 B.原子半徑逐漸增大 C.最高正價數(shù)值逐漸增大 D.從硅到氯,負價從-4到-1 3、 已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X是原子半徑最小的元素,Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0,Z的二價

8、陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布,W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。 則X、Y、Z、W、R分別為 【拓展延伸】 寫出常見的10電子的粒子 原子 分子 陽離子 陰離子 本課知識回顧: 元素周期律的掌握方面: 核外電子的排布隨著核電荷數(shù)的增加發(fā)生周期性變化:掌握核外電子排布規(guī)律 元素的主要化合價隨著核電荷數(shù)的增加發(fā)生周期性變化:掌握原子主要化合價 原子的半徑隨著核電荷數(shù)的增加發(fā)生周期性變化:掌握粒子的半徑大小比較 6

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