寧夏銀川一中高三上學(xué)期第四次月考 化學(xué)試題及答案

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1、銀川一中2015屆高三年級(jí)第四次月考 理科綜合試卷（化學(xué)） 本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。其中第Ⅱ卷第33～40題為選考題，其它題為必考題。考生作答時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，在本試卷上答題無(wú)效。 第Ⅰ卷(共126分) 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量（原子量）：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Co-59 Ba-137 一、選擇題：本題包括13小題。每小題6分，共78分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。 7．APEC會(huì)址選擇在雁棲湖作為主會(huì)場(chǎng)是為了彰顯綠色環(huán)保的理念，為此要大力

2、開(kāi)發(fā)低碳技術(shù)，推廣高效節(jié)能技術(shù)，積極發(fā)展新能源和可再生能源。下列有關(guān)做法與此不相符的是 A．在西部和沿海地區(qū)興建風(fēng)力發(fā)電站，解決能源問(wèn)題 B．回收廢棄的飲料包裝紙，制作成公園內(nèi)的休閑長(zhǎng)椅 C．大力開(kāi)發(fā)豐富的煤炭資源，減少對(duì)石油的依賴 D．鼓勵(lì)購(gòu)買(mǎi)小排量汽車(chē)，推廣電動(dòng)、混合動(dòng)力汽車(chē) 8．下列敘述正確的是 A．兩原子如果核外電子排布相同,則一定屬于同種元素 B．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱 C．ⅠA族與ⅦA族元素間只能形成離子化合物 D．非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層都達(dá)到了8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 9．某學(xué)生想利用如圖裝置(燒瓶位置不能移動(dòng))收集下

3、列氣體： ①H2 ②Cl2 ③NH3 ④O2 ⑤CH4 ⑥NO ⑦NO2 ⑧SO2 ⑨HCl 下列操作正確的是(　　) A．在燒瓶中充滿水，由B進(jìn)氣收集④⑥ B．在燒瓶中充滿水，由A進(jìn)氣收集①③⑤⑥⑦ C．燒瓶是干燥的，由B進(jìn)氣收集②④⑥⑦⑧⑨ D．燒瓶是干燥的，由A進(jìn)氣收集①③⑤ 10. 霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無(wú)機(jī)離子：Na+、Mg2+、Al3+、AlO2－、SiO32－、NO3－、CO32－。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后得試樣X(jué)溶液，設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn)： 下列判斷正確的是 A. 沉淀甲是硅酸和硅酸鎂

4、的混合物 B. Na+、AlO2－和SiO32－一定存在于溶液X中 C. 氣體甲一定是純凈物 D. CO32－和NO3－一定不存在于溶液X中 11. 短周期元素X、Y、W、R的原子序數(shù)依次增大。 元素X是形成化合物種類最多的元素，Y、R同主族，R原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半， W單質(zhì)是人類將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?。下列說(shuō)法正確的是 A．X、W、R的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱順序是X＜W＜R B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>R C．X、Y、W、R的原子半徑由大到小的順序?yàn)镽﹥ W﹥ X﹥Y D．X、W的氧化物由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)時(shí)，克服相同的作用力

5、 12．足量銅與一定量的濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),這些氣體與一定體積O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入4 molL-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是50 mL,下列說(shuō)法正確的是 A. 參加反應(yīng)的硝酸是0.4mol B. 消耗氧氣的體積為1.68 L C. 此反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為0.3 mol D. 混合氣體中含NO21.12 L 13. 甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如

6、下轉(zhuǎn)化關(guān)系：。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是 A. 若甲為Cl2，則丁可能是鐵 B. 若甲為NH3，則丁可能是氧氣 C. 若甲為AlCl3溶液，則丁可能是氨水 D. 若甲為NaOH，則丁可能是SO2 第Ⅱ卷 三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22—32題為必考題，每個(gè)試題考生都做答；第33題—39題為選考題，考生根據(jù)要求作答。 (一)必考題(共129分) 26．(16分) Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示： (1)實(shí)驗(yàn)室可以用B或C裝置制取氨氣，如果用B裝置制取氨氣其化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_____

7、_______________________ ____。 (2)氣體的性質(zhì)是選擇氣體收集方法的主要依據(jù)。下列性質(zhì)與收集方法無(wú)關(guān)的是________________(填序號(hào)，下同)。 ①密度?、陬伾、廴芙庑浴、軣岱€(wěn)定性?、菖c氧氣反應(yīng) (3)若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體，則X可以是下列氣體中的________。 ①CO2?、贜O?、跜l2?、蹾2 ⑤HCl 其中在D裝置中連接小燒杯的目的是____________________。 Ⅱ.某小組以CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X。為確定其組成，進(jìn)

8、行如下實(shí)驗(yàn) 。 （1）經(jīng)測(cè)定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1∶6∶3，鈷的化合價(jià)為_(kāi)_______，制備X的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________； （2）氨的測(cè)定：精確稱取w g X，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1 mL cl molL－1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2 molL－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl，到終點(diǎn)時(shí)消耗V2 mL NaOH溶液。 氨的測(cè)定裝置(已省略加熱和夾持裝置) ①裝置

9、中安全管的作用原理是__________________________________________。 ②樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_(kāi)_______。 27.（14分） X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y是地殼中含量最多的元素， Y和R同主族，可組成共價(jià)化合物RY2，Z 能與冷水劇烈反應(yīng)生成一種可燃性氣體，X在W中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）R在周期表中的位置是________，Z、R、W三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是________。(填化學(xué)式) (2) X、Y、Z兩種或三種元素組

10、成的化合物中，既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的有 、 。(填化學(xué)式) （3）X和Y組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是____________(填化學(xué)式)。此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CN－氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________。 （4）Y、Z、R三種元素組成的鹽，R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40.5%，其水溶液與W單質(zhì)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)___________________________________________。 28. （13分） 下圖中A～K分別代表有關(guān)反應(yīng)的一種反應(yīng)物或生成物，

11、其中A、C、F、K是固體。已知A是一種不含金屬元素的鹽，受熱分解得到三種產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2︰1︰1的；A加熱后生成的混合氣體若通過(guò)堿石灰，只剩余氣體B(B為無(wú)色有刺激性氣味的氣體)，若通過(guò)濃硫酸則只剩余氣體D(D為無(wú)色無(wú)味氣體)；C為淡黃色固體。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示： G A G I D 混 合 氣 體 △ B C D 濃硫酸 E F H 點(diǎn)燃 催化劑 △ I E G H J △ K +E 堿石灰 請(qǐng)回答： (1) D中化學(xué)鍵的類型為_(kāi)_______________，C的電子式

12、， B的空間構(gòu)型為_(kāi)_____________。 (2)寫(xiě)出A的溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式： 。 (3)寫(xiě)出J與K反應(yīng)的化學(xué)方程 。 (4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L的H與I恰好被100mlNaOH溶液完全吸收，所需NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 molL－1。 (5)工業(yè)尾氣中含有各種氮的氧化物(主要是NO和NO2,表示為NOx),NOx是嚴(yán)重的大氣污染物,處理這些廢氣方法之一是通入適量的B,反應(yīng)后會(huì)生成一種無(wú)色無(wú)味的氣

13、體。寫(xiě)出NOx與B反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________________。 (二)選考題：共45分。請(qǐng)考生從給出的3道物理題、3道化學(xué)題、2道生物題中每科任選1題解答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目涂黑。注意所做題目必須與所涂題目一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計(jì)分。 3 36．【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分） 實(shí)驗(yàn)室里用某工廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)來(lái)制備綠礬(FeSO47H2O)和聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物),其過(guò)程如下: (1)若用濃硫酸配制過(guò)

14、程①所需的250 mL 3.0 molL-1的稀硫酸,所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外,還需要　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)過(guò)程②用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器,除玻璃棒、酒精燈、泥三角外,還有　　　 　(填儀器名稱),該過(guò)程產(chǎn)生的尾氣會(huì)對(duì)大氣造成污染,可選用下列試劑中的　　　　吸收。 a.濃硫酸　　　b.蒸餾水　　　c.NaOH溶液　　　d.濃硝酸 (3)過(guò)程③中,需要加入的物質(zhì)名稱是　　　　,檢驗(yàn)溶液X中金屬陽(yáng)離子是否完全轉(zhuǎn)化的試劑為　　　　　　　　(填試劑名稱)。 (4)過(guò)程④的操作是將溶液　　　　、　　　　、過(guò)濾、洗滌,即得到FeSO47H2O晶體。過(guò)程⑥中,將溶液Z

15、加熱到70～80℃,目的是　___________________。 (5)實(shí)驗(yàn)室為測(cè)定所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。①用分析天平稱取樣品3.200 g;②將樣品溶于足量鹽酸后,加入足量的氯化鋇溶液;③過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量,得固體質(zhì)量為3.495 g。若該聚鐵主要成分為[Fe(OH)SO4]n,則該聚鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　。 37．【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分） 氫能的存儲(chǔ)是氫能應(yīng)用的主要瓶頸，配位氫化物、富氫載體化合物是目前所采用的主要儲(chǔ)氫材料。 （1）Ti(BH4)2是一種過(guò)渡元素硼氫化物儲(chǔ)氫材料。在基態(tài)Ti2+中，電子占據(jù)的最高能層符

16、號(hào)為_(kāi)____________，該能層具有的原子軌道數(shù)為_(kāi)___________________。 （2）液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體，利用N2+3H2 2NH3,實(shí)現(xiàn)儲(chǔ)氫和輸氫。下列說(shuō)法正確的是________________。 a. NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化 b. NH4+與PH4+、CH4、BH4-、ClO4-互為等電子體 c. 相同壓強(qiáng)時(shí)，NH3的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)高 d. [Cu(NH3)4]2+中，N原子是配位原子 （3）已知NF3與NH3的空間構(gòu)型相同，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是_______________________

17、________________。 （4）用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷SnBr2分子中，Sn原子的軌道雜化方式為 ，SnBr2分子中Sn—Br的鍵角　　　120（填“＞”“＜”或“＝”）。 （5）NiO的晶體結(jié)構(gòu)與氯化鈉相同，在晶胞中鎳離子的配位數(shù)是_______。已知晶胞的邊長(zhǎng)為a nm，NiO的摩爾質(zhì)量為b gmol-1，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則NiO晶體的密度為_(kāi)________gcm-3。 38．【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分） R—C—OH R—C—OH O O R—C R—C O O O 濃硫酸 ＋H2O 已知：兩個(gè)羧基之間在濃硫酸

18、作用下脫去一分子水生成酸酐，如下圖所示： 某酯類化合物A是廣泛使用的塑料增塑劑。A在酸性條件下能夠生成B、C、D，轉(zhuǎn) CH3—C—O—OH O HO—C—COOH CH2COOH CH2COOH ＋ H2O O2 、Cu 濃硫酸 F C6H6O6 B C2H4O2 D C4H10O C20H34O8 A 硫酸 H2O G 無(wú)支鏈 能發(fā)生銀鏡反應(yīng) E（氧化劑） C 化過(guò)程如下圖所示。請(qǐng)回答相關(guān)相關(guān)問(wèn)題： （1）CH3COOOH稱為過(guò)氧乙酸，寫(xiě)出它的一種用途 。 （2）寫(xiě)出B＋

19、E→CH3COOOH＋H2O的化學(xué)方程式 。 （3）寫(xiě)出F可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。 （4）①寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。 ②A能發(fā)生反應(yīng)的類型有 （填寫(xiě)字母編號(hào)） A.縮聚反應(yīng) B. 消去反應(yīng) C. 取代反應(yīng) D.加成反應(yīng) （5）1摩爾C分別和足量的NaOH、金屬Na反應(yīng)，消耗NaOH與Na物質(zhì)的量之比 。 （6）寫(xiě)出D和濃硫酸加熱生成能使溴水褪色的物質(zhì)的反應(yīng)化學(xué)方程式：

20、 。 銀川一中2015屆高三第四次月考化學(xué)部分答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn) 選擇題答案7.C 8.A 9.D 10.B 11.B　12. D 13.C 26.（16分）[答案] （每空2分）Ⅰ(1) 2NH4Cl＋Ca(OH)2 ===CaCl2＋2H2O＋2NH3↑ (2)②④　　(3) ③　 吸收尾氣，防止產(chǎn)生污染 Ⅱ (1) ＋3　 2CoCl2＋2NH4Cl＋10NH3＋H2O2===2[Co(NH3)6]Cl3＋2H2O　 （2）①當(dāng)A中壓力過(guò)大時(shí)，安全管中液面上升，使A瓶

21、中壓力穩(wěn)定 ② 27．（14分）（每空2分） (1)第三周期 ⅥA族　HClO4　 (2) NaOH　Na2O2 (3)H2O2　H2O2＋CN－＋OH－===CO＋NH3 (4) 4Cl2＋S2O32－＋5H2O=== 2SO42-＋10H＋＋8Cl－ 28（13分）【答案】 (1) 共價(jià)鍵 (1分) (2分) 三角錐形(2分) (2) NH4++OH- △ 2NH3 ↑+ H2O (或NH4++ OH-== NH3H2O) (2分) (3) C+4HNO3（濃）△ 4NO2 ↑+ CO2 ↑+2H2O (2分) (4) 2 molL－1 （5）2NH3

22、+NO2+NO====2N2+3H2O或4xNH3+6NOx==== (2x+3)N2+6xH2O(2分) 36. (15分) 答案:(1)250 mL容量瓶、膠頭滴管　(2)坩堝　c (3)鐵　硫氰化鉀溶液 (4)蒸發(fā)(濃縮)　(冷卻)結(jié)晶　促進(jìn)Fe3+的水解 (5)26.25% 37.【化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分） 答案： （1）M（1分） 9（2分） （2）cd （2分） （3）N、H、F三種元素的電負(fù)性為F﹥N﹥H，在NF3 中，共用電子對(duì)偏向氟原子，偏離氮原子，使得氮原子上的孤對(duì)電子對(duì)難以與Cu2+形成配位鍵（2分） （4）SP2雜化，（2分） ＜（2分） （5）6 （2分）（4b1021）／（a3NA）（2分） 38.【化學(xué)—有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分） （1）殺菌消毒 （2） （3） （4）① ② C CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH=CH2＋H2O 濃硫酸 （5）3︰ 4 （6）