2019-2020年高三9月月考 化學 含答案.doc
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2019-2020年高三9月月考 化學 含答案 可能用到的相對原子質(zhì)量： O l6 Na 23 Fe 56 S 32 Cu 64 Au 197 一、選擇題（每小題有一個或兩個選項正確，每小題3分，共48分） 1.隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是 A.利用電池外殼的金屬材料 B.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子污染土壤和水源 C.不使電池中滲出的電解液腐蝕其他物品 D.回收其中的石墨電極 2. 下列各反應中，生成物總能量比反應物總能量高的是 A.工業(yè)合成氨 B.鐵生銹 C.木炭燃燒 D.電解飽和食鹽水 3.下列分散系屬于膠體的是 A.硫酸銅溶液 B.淀粉溶液 C.云霧 D.蔗糖溶液 4. 為測定人體血液中Ca2＋的含量，設計了如下方案： 有關反應的化學方程式為： 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4 K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O 若血液樣品為15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001molL－1的KMnO4溶液15.0mL，則這種血液樣品中的含鈣量為 A．0.001molL－1 B．0.0025molL－1 C．0.0003molL－1 D．0.0035molL－1 5. 鋰電池已經(jīng)成為新一代實用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時的電極反應式為 負極反應：C6Li－xe－= C6Li1-x＋xLi+（C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成的復合材料） 正極反應：Li1-xMO2＋xLi+＋x e-= LiMO2（LiMO2表示含鋰的過渡金屬氧化物） 下列有關說法正確的是 A．鋰電池充電時電池反應為C6Li＋Li1-xMO2 = LiMO2＋C6Li1-x B．在電池反應中，鋰、鋅、銀、鉛各失去1mol電子，金屬鋰所消耗的質(zhì)量最小 C．鋰電池放電時電池內(nèi)部Li+向負極移動 D．鋰電池充電時陰極反應為C6Li1-x＋xLi+＋xe－= C6Li 6.已知NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A．1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA B．6.2g氧化鈉晶體中含有0.2NA個Na+ C．標準狀況下，22.4L空氣含有NA個單質(zhì)分子 D．1 mol/L NH4Cl溶液中，NH4＋的數(shù)目小于NA 7.標況下，電解一定物質(zhì)的量濃度的CuSO4溶液一段時間后，加入0.2molCu(OH)2固體使溶液完全恢復到初始狀態(tài)，則此過程中共產(chǎn)生氣體 A. 6.72L B. 8.96L C. 11.2L D. 5.6L 8.將濃度為18.4mol/L質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸加水稀釋至9.2 mol/L,則稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 A 大于49% B 小于 49 % C 等于49% D 無法確定 9. 下列說法正確的是 A.常溫下能夠進行的化學反應都是放熱反應，高溫下進行的反應都是吸熱反應 B.常溫常壓下，pH = 1的鹽酸中約含有6.021023個氫離子 C.常溫常壓下，0.5mol氮氣和氫氣的混合氣體體積大于11.2L D.原電池裝置的正、負極可以是同一種金屬 10. 加碘食鹽中含有碘酸鉀(KIO3)，現(xiàn)以電解法制備碘酸鉀，實驗裝置如圖所示。先將一定量的碘溶于過量氫氧化鉀溶液，發(fā)生反應：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，開始電解。下列說法正確的是 A．a(chǎn)電極是陰極 B．a(chǎn)極區(qū)的KI最終轉(zhuǎn)變?yōu)镵IO3 C．陽極電極反應：4OH-－4e- 2H2O＋O2↑ D．電解過程中OH—從a極區(qū)通過離子交換膜c進入b極區(qū) 11. 已知：Cu +2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ ,Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu. 在硫酸鐵溶液中，加入ag銅，完全溶解后，又加入bg鐵，充分反應后得到cg殘余固體，且b
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