《物質的量及其單位—摩爾》（張明智） (2)

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1、第二節(jié)第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用化學計量在實驗中的應用物質的量及其單位物質的量及其單位摩爾摩爾第一課時第一課時制作：張明智制作：張明智知識回顧1相對原子質量：國際上規(guī)定以相對原子質量：國際上規(guī)定以，其他原子的質量跟它比較所得的值，就是一，其他原子的質量跟它比較所得的值，就是一種原子的相對原子質量。種原子的相對原子質量。2寫出下列物質的相對原子質量或相對分子質量或式量。寫出下列物質的相對原子質量或相對分子質量或式量。 C，Fe，NaOH H2SO4，Na+，OH- .3一個碳原子和一個氧原子的質量之比是多少？一個碳原子和一個氧原子的質量之比是多少？4已知一個碳原子的質量是已知一個碳原子的質量

2、是1.99310-23 g,求一個氧原子的求一個氧原子的質量是多少質量是多少g? 12C C原子質量的原子質量的1/121/12作為標準作為標準121256564040989823231717m(Cm(C) )m(Om(O) )M(C)M(C)M(O)M(O)121216163 34 4m(Om(O)=)=4 43 3m(Cm(C) )= =1.99310-23 g4 43 3= =2.65710-23 g某啤酒廠用10輛大貨車從回收站運回了100噸的啤酒瓶，你有什么辦法知道其中到底有多少只酒瓶？思考：100100噸啤噸啤酒瓶酒瓶15斤斤/箱箱100噸啤酒噸啤酒瓶有多少瓶有多少只？只？一箱有一

3、箱有12瓶瓶“化零為整化零為整”一打一打：12頂一箱：24瓶1mol一箱 1mol:6.021023個個概念：概念：單位：單位：理解理解微觀粒子微觀粒子: 分子、原子、離子、電子、質子等分子、原子、離子、電子、質子等符號符號注意！注意！ 物質的量物質的量是一個是一個專有名詞專有名詞。不可以分開理解。不可以分開理解。 新知學習表示含有一定數目粒子的集體的物理量。表示含有一定數目粒子的集體的物理量。摩爾，簡稱摩，符號：摩爾，簡稱摩，符號：mol使用物質的量注意事項：使用物質的量注意事項：(1)“物質的量物質的量”是一個整體，是個是一個整體，是個專有名詞專有名詞。(2)只適用于只適用于微觀微觀的粒子

4、的粒子分子、原子、離子、分子、原子、離子、電子、質子等電子、質子等(3)使用時應用使用時應用化學式化學式指明粒子的指明粒子的種類種類。不能。不能使用中文名稱表示。使用中文名稱表示。練習練習1l1mol大米大米l1 摩爾氧摩爾氧l1 摩爾氧原子摩爾氧原子l 2mol H2l0.5 摩爾二氧化碳摩爾二氧化碳分子分子未指明微粒種類，是氧原子、未指明微粒種類，是氧原子、氧分子還是氧離子氧分子還是氧離子 ？表示為表示為1mol O0.5mol CO2 1、判斷下列說法或表示是否正確、判斷下列說法或表示是否正確不是微觀粒子不是微觀粒子判斷題：判斷題： 1、摩爾是物質的量的單位。（、摩爾是物質的量的單位。（

5、 ） 2、物質的量就是物質的質量。、物質的量就是物質的質量。 （ ） 3、物質的量是以摩爾為單位計量微粒數目、物質的量是以摩爾為單位計量微粒數目 的物理量。的物理量。 （ ） 4、 1 摩爾氧摩爾氧 （ ） 5、 0.5 摩摩 汽車汽車（ ） 6. 1 mol O2 （ ）對對錯錯錯對物物 理理 量量單位名稱單位名稱單位符號單位符號長長 度度米米m質質 量量千克千克kg時時 間間秒秒S電電 流流安培安培A熱力學溫度熱力學溫度開爾文開爾文K發(fā)光強度發(fā)光強度坎德拉坎德拉cd物質的量物質的量摩爾摩爾mol七個基本物理量的名稱、單位（七個基本物理量的名稱、單位（SI單位）及單位符號單位）及單位符號(m

6、ol)理解理解科學上將科學上將0.012kg0.012kg1212C C所含有的碳原子數作所含有的碳原子數作為一個粒子集體的標準，定義為為一個粒子集體的標準，定義為1mol1mol1212克克1212C C含含的碳原子數的碳原子數 約為約為6.02 1023個個阿伏加德羅常數阿伏加德羅常數NA 1mol1mol任何粒子任何粒子所含的粒子數所含的粒子數0.012kg0.012kg1212C C所含有的所含有的碳原子數碳原子數1 1molmol1 1N NA A6.02 1023數值上的相互關系數值上的相互關系1 1說出下列符合的意義說出下列符合的意義（1）2H （2）2molH （3）2molH

7、 （4）2molH22 2用符號表示用符號表示（1）2摩爾水分子摩爾水分子 （2）5摩爾硫酸根離子摩爾硫酸根離子2molH2O兩個氫原子兩個氫原子兩摩爾氫原子兩摩爾氫原子兩摩爾氫離子兩摩爾氫離子兩摩爾氫分子兩摩爾氫分子5molSO42- n（物質的量）（物質的量）N（粒子總數）（粒子總數）1mol6.0210232moln molN探究公式探究公式1.20410246.021023 mol-1NAn= NANn（物質的量）（物質的量）N（粒子總數）（粒子總數）1mol HNA個個H2mol H2NA個個Hn mol HnNA個個H探究公式探究公式N = n NAn= NANN = n NA微粒

8、數之比等于物質的量之比微粒數之比等于物質的量之比H2O 11 mol2HO211 mol2 mol微粒個數微粒個數物質的量物質的量應用一1 molH2O中有中有?molH和和?molO討論討論擴大6.026.02101023 23 2 26.026.02101023 23 6.026.02101023 23 結論結論推導推導物質的量與微粒數之間的關系物質的量與微粒數之間的關系n1/n2=N1/N2(1)1mol C 約含有約含有 個碳原子個碳原子(2)2mol OH- 約含有約含有 個個OH-離子離子(4)1mol H2O約含有約含有 個個 H H2 2O O ，其其中含有中含有 個氫原子和個

9、氫原子和 個個氧原子。氧原子。 6.0210231.20410246.0210232 6.021023注意：應用阿伏加德羅常數時，一定要注注意：應用阿伏加德羅常數時，一定要注意微粒的對應關系。例：意微粒的對應關系。例：1.20410246.021023(3)1mol H2 約含有約含有 個個H H2 2分子。分子。 或說：或說：1mol H2 約含有約含有 個個H原子。原子。1.20410246.021023（5）0.5mol CuCl2 含有含有 個個Cu2+離離 子和子和 個個Cl-離子。離子。3.0110236.021023方程式中系數比等于它們的物質方程式中系數比等于它們的物質的量之比

10、的量之比應用二討論討論結論結論化學方程式：化學方程式：2CO + O2 = 2CO2中系數比的意義。中系數比的意義。 2CO + O2 = 2CO2質質 量量 比：比：分子個數比：分子個數比：物質的量比：物質的量比： 2 ： 1 ： 2 （2 NA) : （NA) : （ 2NA)2mol ： 1mol ： 2mol56 : 32 : 88推導物質的量物質的量與與方程式系數方程式系數之間的關系之間的關系深刻體會深刻體會l如如CO2， 看成看成1mol CO2中含中含1mol和和2 mol 。l如：如： Mg + 2HCl = MgCl2 + H21mol 2mol 1mol 1mol用物質的量看物質組成的觀點用物質的量看物質組成的觀點和看待化學反應中的計量關系和看待化學反應中的計量關系的觀點的觀點1. 1molH2SO4中含有中含有 molH、 molS 、 molO。3. 2mol H2O中含中含 個個H、_個個O。4. 0.5mol NaOH中含中含 個個Na + 。0.5NA5 . 2NA個個H2是是 mol H2 。22. 1.5molFe2(SO4)3中含中含 molFe3+, molSO42-。34.5NANA6、3.011023個個H相當于相當于mol H0.5小試牛刀小試牛刀