2019-2020年高三臨門一腳化學(xué)試題 含答案.doc

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2019-2020年高三臨門一腳化學(xué)試題 含答案 注意事項(xiàng)： 1. 答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名和考生號(hào)、試室號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上，并用2B鉛筆在答題卡上的相應(yīng)位置填涂考生號(hào)。 2. 選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。 3. 非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無(wú)效?？忌仨毐３执痤}卡的整潔。 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H 1 C 12 N 14 O 16 一、單項(xiàng)選擇題：本大題共16小題，每小題4分，共64分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，選對(duì)的得4分，選錯(cuò)或不答的得0分。 7．下列說(shuō)法正確的是 A．糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件都能發(fā)生水解反應(yīng) B．苯只能發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng) C．棉、麻、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O D．溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱生成乙烯 8．能在水溶液中大量共存的一組離子是 A．K＋、H+、NO3－、SiO32－ B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－ C．Fe2+、H+、ClO－、SO42－ D．Al3+、Mg2+、SO42－、CO32－ 9．下列說(shuō)法中，正確的是 A．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用 B．工業(yè)上金屬M(fèi)g、Al都是用電解其相應(yīng)的氯化物水溶液制得的 C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在 D．為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化 10．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是 A．常溫常壓下，18克H2O含有2NA個(gè)氫原子 B．1mol的Cl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA C．1mol苯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3 NA D．0.5mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32－數(shù)目小于0.5 NA 　 　 X Y Z W 　 　 11．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如下圖所示。Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等。下列說(shuō)法中正確的 A．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H3YO4 B．原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篨c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) D．常溫下，將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后：c(NH4＋)>c(Cl－)> c(OH－)>c(H＋) 三、非選擇題 30．化合物IV為一種重要化工中間體，其合成方法如下： 已知：臭氧化還原水解反應(yīng)生成羰基化合物，如： （1）化合物II的化學(xué)式為 ；反應(yīng)的反應(yīng)類型為 。 （2）化合物IV在濃硫酸催化下反應(yīng)生成六元環(huán)狀酯類化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______________________________________________________________________ （3）化合物I在NaOH的醇溶液中加熱反應(yīng)得到化合物X，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是____　　　　_。 （4）化合物III與足量NaOH水溶液加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　　　　　　　　　　。 （5）異黃樟油素（ ）發(fā)生類似反應(yīng)的反應(yīng)，得到乙醛和化合物Y，Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________________。 31．（16分）隨著工業(yè)的迅速發(fā)展，廢水的種類和數(shù)量迅猛增加，對(duì)水體的污染也日趨廣泛和嚴(yán)重，威脅人類的健康和安全。因此工業(yè)廢水的處理是當(dāng)代一個(gè)重要的課題。 （1）臭氧是一種強(qiáng)氧化劑，在處理含氰(CN?)廢水過(guò)程中由于無(wú)二次污染，而備受關(guān)注。該過(guò)程由兩步反應(yīng)組成： CN?(aq) + O3(g)CNO?(aq) + O2(g) ΔH1 2CNO?(aq)+3O3(g)+H2O(l)N2(g)+2HCO(aq)+3O2(g) ΔH2 總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________，該反應(yīng)ΔH=______________。 （2）工業(yè)含磷廢水中含大量的PO，可通過(guò)投放鎂鹽進(jìn)行除磷。 ①．投放的鎂鹽讓磷酸根形成Mg3(PO4)2沉淀而除磷。下圖顯示，沉淀過(guò)程的 pH 對(duì)廢水中磷的去除率影響很大。從圖可知，最佳除磷的pH范圍是___________。當(dāng)pH較高時(shí)，磷去除率下降的原因是__________________________________________。 ②．若處理后的廢水中c(Mg2+)=1.010-6 mol/L時(shí)，試計(jì)算溶液中的c(PO)（寫出計(jì)算過(guò)程，已知Ksp[Mg3(PO4)2]=1.010-24） ③．若廢水中還含有大量的NH，投放鎂鹽，可得到磷酸氨鎂晶體(MgNH4PO46H2O)，可用作化肥。寫出該反應(yīng)的離子方程式___________________________________。 ④．實(shí)驗(yàn)表明，其他條件相同時(shí)，溫度越高，殘余磷濃度越高。已知30℃時(shí)，c(PO)～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如下圖。若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中，畫出60℃時(shí)c(PO)～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線示意圖。 32．（16分）氟碳鈰礦主要化學(xué)成分為CeFCO3，它是提取鈰族稀土元素的重要礦物原料。氟碳鈰礦的冶煉處理工藝已經(jīng)發(fā)展到十?dāng)?shù)種，其中一種提取鈰的工藝流程如下： 70%氟碳鈰礦 H3BO3 + HCl 沉淀 可溶性鉀鹽 酸浸II CO2 HCl 酸浸I 焙燒 浸出液 操作I 濾渣KBF4 NaOH 其它稀土元素 萃取 調(diào)pH值 Ce(OH)4 氧化 NaClO 已知：焙燒后燒渣中含+4價(jià)的鈰及+3價(jià)的其它稀土氟氧化物；酸浸I的浸出液中含少量的+3價(jià)的鈰。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題 ⑴．焙燒前將礦石粉碎成細(xì)顆粒的目的是 。 ⑵．酸浸II后，四價(jià)鈰轉(zhuǎn)化為三價(jià)，為了避免三價(jià)鈰以四氟硼酸鹽形式損失，用可溶性鉀鹽將四氟硼酸根沉淀除去，該反應(yīng)的離子方程式為： 。 ⑶．在生產(chǎn)過(guò)程中,酸浸I 中會(huì)產(chǎn)生大量黃綠色氣體,污染環(huán)境、腐蝕設(shè)備,寫出產(chǎn)生黃綠色氣體的離子方程式：________________________，提出一種解決的方案： 。 ⑷．實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行操作I所用玻璃儀器名稱： ；在操作I后的溶液中加入NaOH溶液是為了調(diào)節(jié)溶液pH值獲得Ce(OH)3，測(cè)定該溶液pH值的操作是 。 ⑸．寫出氧化步驟的化學(xué)方程式： ，其中還原產(chǎn)物是 。 33．（16分）硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。 （1）.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是常用的還原劑。在維生素C(化學(xué)式C6H8O6)的水溶液中加入過(guò)量I2溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可測(cè)定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應(yīng)為： C6H8O6＋I(xiàn)2===C6H6O6＋2H＋＋2I－； 2S2O32－＋I(xiàn)2===S4O62－＋2I－ ； 在一定體積的某維生素C溶液中加入a molL－1 I2溶液V1 mL，充分反應(yīng)后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b molL－1 Na2S2O3溶液V2 mL。 ①指示劑用 ； ②滴定終點(diǎn)判斷 ； ③該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是 mol。 （2）.在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)被亞硫酸鈉還原成I2，完成下列方程式： IO3－＋ SO32－＋ === I2 ＋ ＋ 生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來(lái)衡量該反應(yīng)的速率。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示： 0.01molL－1 KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL 0.01molL－1 Na2SO3溶液的體積/mL H2O的體積 /mL 實(shí)驗(yàn)溫度 /℃ 溶液出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)所需時(shí)間/s 實(shí)驗(yàn)1 5 V1 35 25 t1 實(shí)驗(yàn)2 5 5 40 25 t2 實(shí)驗(yàn)3 5 5 V2 0 t3 該實(shí)驗(yàn)的目的是 ；表中V2= mL； （3）.某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 請(qǐng)到答F列問(wèn)題： ①裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是 ； ②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B、C中分別說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是 ； ③裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 ； xx年湛江一中理綜化學(xué)最后一模試題 一、單選題：（6小題，每小題4分,共24分。） 7。D 8。B 9。A 10。A 11。C 12。C 二、雙選題：（2小題，每小題6分,共12分。） 22。BC 23。AD 三、填空題（四大題，每題16分，共64分。） 30（16分）（1）C6H9O2Br （2分）； 加成反應(yīng)(還原反應(yīng))；（2分） （2） （3分） （3） （4分） （4）CH3 COOH O Br ＋ 2NaOH CH3 COONa O HO ＋ NaBr ＋ H2O （3分） （5） （2分） 31．（16分） （1）2CN?(aq) + 5O3(g) + H2O(l)N2(g) + 2HCO(aq) + 5O2(g) （2分，物質(zhì)狀態(tài)可省略） 2ΔH1+ΔH2 （2分） （2）①． 10~11 （2分） Mg2+與OH?反應(yīng)生成更難溶的Mg(OH)2 （2分） ②． Ksp[Mg3(PO4)2]=c3(Mg2+)c2(PO)=1.010-24 c(PO)=(mol/L) （3分） ③． Mg2+ + NH + PO + 6H2OMgNH4PO46H2O↓ （2分） ④． （3分） 32．（16分） （1）增大固體與空氣的接觸面積，增大反應(yīng)速率，提高原料的利用率；（3分） （2）K+ + BF4- = KBF4↓（2分） （3）2Ce4+ +2Cl- = 2Ce3+ + Cl2↑（2分）； 用H2SO4酸浸；（1分） （4）漏斗、 燒杯 、玻璃棒（3分）；取一小片pH試紙放在干燥潔凈的表面皿上，用玻璃棒蘸取該溶液點(diǎn)在pH試紙的中央，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比。（2分） （5）2Ce(OH)3 + NaClO + H2O = 2Ce(OH)4 + NaCl（2分） ； NaCl （1分） ； 33．（16分） （1）①淀粉溶液（1分） ②當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏蜰a2S2O3溶液，溶液恰好由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不變色即為滴定終點(diǎn)；（2分）； ③維生素C的物質(zhì)的量是（av110－3－bv20.510－3）mol；（2分） （2）2IO3－＋5SO32－＋2H＋===1I2＋5SO42－＋1H2O；（2分）； 探究該反應(yīng)速率與亞硫酸鈉溶液濃度、溫度的關(guān)系（或?qū)嶒?yàn)1和實(shí)驗(yàn)2探究該反應(yīng)速率與亞硫酸鈉溶液濃度的關(guān)系，實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3探究該反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系）；（2分）；V2為40mL（2分）； （3）①蒸餾燒瓶（1分）；②還原性和氧化性（2分）；③品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色（2分）。