2019-2020年高三9月月考 化學試卷.doc

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2019-2020年高三9月月考 化學試卷 可能會用到的相對原子質量： H-1 , O-16 , Mg-24 , N-14 , Cl- 35.5 7.設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ ） A.1 mol Cu和足量的稀硝酸反應生成NA個NO分子 B.常溫常壓下，22.4LSO3中含有NA個SO3分子 C.常溫下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數為0.2NA D.2.4g金屬鎂和足量的鹽酸反應生成鎂離子時轉移電子數為0.1NA 8.下列化學反應的離子方程式書寫正確的是（ ） A．將少量金屬鈉放人冷水中：Na + 2H2O = Na+ + 2OH－ + H2↑ B．將鋁片加入燒堿溶液中：2Al + 2OH－ + 2H2O = 2AlO2-+ 3H2↑ C．向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸：SO32- + 2H+ = SO2↑ + H2O D．向澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2+ + 2OH－ = CaCO3↓ + H2O 9．已知NH3難溶于CCl4，如下圖所示，下列裝置中，不宜用于吸收氨氣的是(　B　) 10．已知氣體的摩爾質量越小，擴散速度越快。右圖所示為氣體擴散速度的試驗，兩種氣體擴散相遇時形成白色煙環(huán)。下列關于物質甲、乙的判斷正確的是 ( ) A．甲是濃氨水，乙是濃硫酸 B．甲是濃鹽酸，乙是濃氨水 C．甲是濃氨水，乙是濃鹽酸 D．甲是濃硝酸，乙是濃氨水 11．下列對有關化學反應過程或實驗現象的解釋正確的是 ( ) A．Cl2的水溶液可以導電，說明Cl2是電解質 B．在高溫條件下，C能置換出SiO2中的Si，說明C的氧化性強于Si C．向淀粉碘化鉀的溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{色，說明Cl2的氧化性強于I2 D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后，溶液褪色，說明BaCl2溶液有酸性 12．物質的量之比為2∶5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產物為N2O，反應結束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是 ( ) A.1∶4 B.1∶5 C.2∶3 D.2∶5 22.能在溶液中大量共存的一組離子是( ) A．NH4+ Ag+ PO43－、 Cl－ B. Fe3+、H+、I－ 、HCO3－ C．K+、 Na+、NO3－、MnO4－ D.Al3+、Mg2+、SO42－、NO3－ 23.濃硫酸在下列反應中，既表現氧化性，又表現酸性的是( ) A.Cu + 2H2SO4(濃)＝CuSO4 + SO2 ↑+ 2H2O B. C + 2H2SO4(濃)＝CO2 ↑+ 2SO2 ↑+ 2H2O C. 2FeO + 4H2SO4(濃)＝Fe2(SO4)3 + SO2 ↑+ 4H2O D. Fe2O3 + 3H2SO4(濃)＝Fe2(SO4)3 + 3H2O 30.（12分）硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4FeSO46H2O]為淺綠色晶體，實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下： 步驟1 將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。 步驟2 向處理過的鐵屑中加入過量的3molL-1H2SO4溶液，在60℃左右使其反應到不再產生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。 步驟3 向所得FeSO4溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，經過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。 請回答下列問題： （1）在步驟1的操作中，下列儀器中不必用到的有__________（填儀器編號） ①鐵架臺 ②燃燒匙 ③錐形瓶 ④廣口瓶 ⑤研缽 ⑥ 玻璃棒 ⑦ 酒精燈 （2）在步驟2中所加的硫酸必須過量，其原因是_______； （3）在步驟3中，“一系列操作”依次為______、_______和過濾； （4）本實驗制得的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe3+雜質。檢驗Fe3+常用的試劑是______，可以觀察到得現象是________。 31．(14分)短周期元素形成的常見非金屬固體單質A與常見金屬單質B，在加熱條件下反應生成化合物C，C與水反應生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強酸，也能溶于強堿。E在足量空氣中燃燒產生刺激性氣體G，G在大氣中能導致酸雨的形成。E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F。溶液F在空氣中長期放置發(fā)生反應，生成物之一為H。H與過氧化鈉的結構和化學性質相似，其溶液顯黃色。 請回答下列問題： (1)組成單質A的元素位于周期表中第________周期，第______族。 (2)B與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：__________________________。 (3)G與氯酸鈉在酸性條件下反應可生成消毒殺菌劑二氧化氯。該反應的氧化產物為____________，當生成2 mol二氧化氯時，轉移電子______mol。 (4)溶液F在空氣中長期放置生成H的化學反應方程式為：___________________。 (5)H的溶液與稀硫酸反應產生的現象為_____________________________。 32.(20分)如圖是某研究性學習小組設計制取氯氣并以氯氣為反應物進行特定反應的裝置。 ] (1)要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是a―→______―→______―→d。 (2)實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開夾子K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈。Cl2通過C裝置后進入D，D裝置內盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應，生成CO2和HCl(g)，發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________________。 為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是____________________________________________________________________________。 (3)D處反應完畢后，關閉夾子K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產生，此時B中的現象是____________________，B的作用是____________________。 (4)用量筒量取20 mL E中溶液，倒入已檢查完氣密性良好的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl4，蓋好玻璃塞(如圖)，振蕩，靜置于鐵架臺上，等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是________(填“上層液”或“下層液”)，再裝入如下圖所示的燒杯中，能使有色布條褪色的是________(填“上層液”或“下層液”)。 (5)在E裝置中有一處需要改進，說明需要改進的理由并在方框中畫出改進后的裝置圖___________________________________________________________。 33. (20分)聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學式，廣泛用于污水處理。實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量等）制備聚鐵和綠礬（FeSO47H2O），過程如下： （1）驗證固體Ｗ焙燒后產生的氣體含有的方法是 （2）實驗室制備，收集干燥的，所需儀器如下。裝置Ａ產生，按氣流方向鏈接各儀器口，順序為ａ 　　 　　 ｆ。裝置Ｄ的作用是 ，裝置Ｅ中溶液的作用是　 。 　 （３）制備綠礬時，向溶液Ｘ中加入過量　　　　，充分反應后，經　　　　操作得到溶液Ｙ，再經蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶等步驟得到綠礬。 （４）溶液Ｚ的pH影響聚鐵中鐵的質量分數，若溶液Ｚ的偏小，將導致聚鐵中鐵的質量分數偏　　　　　。 30．[答案]（1）②④⑤；（2）抑制亞鐵離子的水解和氧化；（3）加熱濃縮、冷卻結晶；（4）KSCN溶液，溶液顯血紅色 32. (1)c　b (2)2Cl2＋C＋2H2O4HCl＋CO2　加入的濃硫酸溶于水能放出大量的熱，有利于試管中的水變?yōu)樗魵猓瑥亩峁┳懔康乃魵夤〥中反應需要 (3)瓶中液面下降，長頸漏斗內液面上升　貯存少量剩余Cl2，避免Cl2逸出對環(huán)境造成污染 (4)下層液　上層液 (5)D中反應生成的HCl氣體極易溶于水，易發(fā)生倒吸 改進后的裝置如圖所示 33.(1)將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱恢復原色。 (2)d→e→c→b;防止倒吸；吸收多余。 (3)鐵屑；過濾。 (4)將小片PH試紙防止點滴板（或表面皿）上，用玻璃棒沾取少量待測液點在試紙上，與標準比色卡對照；低（?。?  　　　　　學校 班別 座號 _ 姓名 _ _ 裝 訂 線 內 不 得 答 題 -------------------------- 裝 -----------------------------------------------------訂 --------------------------------------------- 線 -------------------------------- 江門二中2011－xx學年9月月考 高三化學試卷答題卡 題號 7 8 9 10 11 12 22 23 得分 答案 C B B C C A CD AC 三、非選擇題（共64分） 30題（12分） （1） ②④⑤ （2分） （2） 抑制亞鐵離子的水解和氧化 （2分） （3） 加熱濃縮 （2分） 、 冷卻結晶 （2分） （4） KSCN溶液 （2分）、 溶液顯血紅色 （2分） 31題（14分） （1） 三 （2分） ⅥA （2分）、 （2） 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 2H2 ↑ （2分） （3） Na2SO4 （2分） 2 （2分） (4) 4Na2S + O2 + 2H2O = 4NaOH + 2Na2S2 （2分） (5) 溶液由黃色變?yōu)闊o色，產生淺黃色沉淀和（臭雞蛋氣味的）氣體 （2分） 32題（18分） （1） c 、（1分） b （1分） （2） 2Cl2＋C＋2H2O4HCl＋CO2 （2分） 加入的濃硫酸溶于水能放出大量的熱，有利于試管中的水變?yōu)樗魵?，從而提供足量的水蒸氣供D中反應需要（2分） （3） 瓶中液面下降，長頸漏斗內液面上升 （2分） 貯存少量剩余Cl2，避免Cl2逸出對環(huán)境造成污染 （2分） （4） 下層液（2分） 上層液（2分） （5） D中反應生成的HCl氣體極易溶于水，易發(fā)生倒吸 （4分） 33題（20分） （1） 將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱恢復原色（2分） （2） d （2分） e （2分） c （2分） b （2分） 防止倒吸 （2分） 吸收多余 （2分） （3） 鐵屑 （2分） 過濾 （2分） （4） 低（?。? （2分）