2019-2020年高中化學(xué)名校試題練測 第02章 化學(xué)物質(zhì)及其變化模擬卷A(含解析)新人教版必修1.doc
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2019-2020年高中化學(xué)名校試題練測 第02章 化學(xué)物質(zhì)及其變化模擬卷A(含解析)新人教版必修1 1.【涿州二中xx~xx年度第一學(xué)期第一次月考】鹽是一類常見物質(zhì),下列物質(zhì)可直接反應(yīng)生成鹽的組 合是( ) ①金屬?、趬A性氧化物?、蹓A?、芊墙饘佟、菟嵝匝趸铩、匏? A.只有①②③ B.只有①④⑥ C.只有②⑤⑥ D.全部 【答案】D 考點(diǎn):考查酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。 2.【嘉興一中xx學(xué)年第一學(xué)期10月月考】用下圖表示的一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系中,錯(cuò) 誤的是 ( ) X Y Z 例 氧化物 化合物 X Y Z 純凈物 A 碘酒 分散系 混合物 B 液氨 電解質(zhì) 化合物 C 膽礬 正鹽 純凈物 D NaHSO4 酸式鹽 電解質(zhì) 【答案】B 【解析】 試題分析: A、碘酒屬于分散系,分散系屬于混合物,正確;B、液氨不是電解質(zhì),錯(cuò)誤;C、膽礬屬于正 鹽,正鹽屬于化合物,正確;D、硫酸氫鈉屬于酸式鹽,酸式鹽屬于電解質(zhì),正確,答案選B。 考點(diǎn):考查物質(zhì)的分類、包含關(guān)系的判斷 3.【臺州中學(xué)xx學(xué)年第一學(xué)期第一次統(tǒng)練】膠體區(qū)別于其他分散系最本質(zhì)的特征是( ) A.外觀澄清透明 B.膠體微粒直徑在1~100 nm之間 C.丁達(dá)爾效應(yīng) D.分散質(zhì)粒子能透過濾紙 【答案】B 【解析】 試題分析:當(dāng)分散劑是水或其它溶液時(shí),根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類,把分散系劃分為:溶液(小于 1nm)、膠體(1nm~100nm)、濁液(大于100nm),所以,溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在 于分散質(zhì)粒子直徑大小.答案選D 考點(diǎn):膠體的性質(zhì) 4.【xx學(xué)年許昌市五校聯(lián)考上學(xué)期第一次聯(lián)試】當(dāng)光束通過下列分散系:①有塵埃的空氣②稀硫酸 ③蒸餾水④墨水,能觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象的是( ) A.①② B.②③ C.①④ D.②④ 【答案】C 考點(diǎn):考查常見物質(zhì)的分類,膠體的性質(zhì)。 5.【河南省鄢陵縣一高高一第一次考試A】下列各組物質(zhì),前者屬于電解質(zhì),后者屬于非電解質(zhì)的是( )A.NaCl晶體、BaSO4 B.鋁、二氧化碳 C.硫酸、蔗糖 D.熔融KNO3、氨水 【答案】C 【解析】 試題分析:A、NaCl晶體、BaSO4都是電解質(zhì),錯(cuò)誤;B、Al不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),二氧化氮是非電 解質(zhì),錯(cuò)誤;C、硫酸是電解質(zhì),蔗糖是非電解質(zhì),正確;D、熔融硝酸鉀是電解質(zhì),氨水是非電解質(zhì)溶液, 錯(cuò)誤,答案選C。 考點(diǎn):考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷 6.【吉林省長春十一中xx~xx學(xué)年高一上學(xué)期初考】下列電離方程式中正確的是( ) A.NaHCO3=Na++HCO3- B.Na2SO4=2Na++SO4-2 C.Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2- D.KClO3=K++Cl-+3O2- 【答案】A 考點(diǎn):考查電離方程式書寫的正誤判斷的知識。 7.【臨沂商城實(shí)驗(yàn)學(xué)校高14級10月份學(xué)情調(diào)研】在無色透明的酸性溶液中,能大量共存的離子組是( ?。? A.Al3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣ B.Cu2+、Ca2+、CO32﹣、Cl﹣ C.NH4+、Ba2+、NO3﹣、HCO3﹣ D.K+、Fe3+、Cl﹣、NO3﹣ 【答案】A 【解析】 試題分析:A.無色透明的溶液,能大量共存,A正確;B.銅離子為藍(lán)色溶液,且Cu2+、Ca2+與碳酸根離子不 能大量共存,B錯(cuò)誤;C.酸性條件下碳酸氫根離子不能大量共存,C錯(cuò)誤;D.鐵離子為黃色溶液,D錯(cuò)誤; 答案選A. 考點(diǎn):離子共存 8.【公主嶺市第一中學(xué)xx學(xué)年度九月份階段測試】下列離子方程式書寫正確的是( ) A.鐵和稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng):CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O C.銅和硝酸銀溶液反應(yīng):Cu+Ag+=Cu2++Ag D.硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng):Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ 【答案】B 【解析】 試題分析:鐵與稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子,A錯(cuò)誤;碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng):CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O, B正確;銅和硝酸銀溶液反應(yīng),根據(jù)電荷守恒得:Cu+2Ag+=Cu2++2Ag,C錯(cuò)誤;硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶 液反應(yīng),除了生成氫氧化鎂外,還生成難溶于水的硫酸鋇,D錯(cuò)誤。 考點(diǎn):考查離子方程式的書寫。 9.【鹽城中學(xué)xx學(xué)年高一上學(xué)期10月月考】氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示。 下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是( ) A.4NH3 +5O2 =4NO+6H2O B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C.2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ D.Cl2+2NaBr=2NaCl +Br2 【答案】A 考點(diǎn):考查氧化還原反應(yīng),四種基本反應(yīng)類型的概念。 10.【吉林省長春十一中xx~xx學(xué)年高一上學(xué)期初考】在xR2++yH+ +O2=mR3+ +nH2O的離子方程式中, 對m和R3+判斷正確的是( ) A.m=4,R3+是氧化產(chǎn)物 B.m=2y,R3+是氧化產(chǎn)物 C.m=2,R3+是還原產(chǎn)物 D.m=y(tǒng),R3+是還原產(chǎn)物 【答案】A 【解析】 試題分析:根據(jù)元素的原子守恒可得n=2;y=4;x=m。再結(jié)合電荷守恒可得2m+4=3m,所以m=4. R2+失去 電子被氧化,變?yōu)镽3+,所以R3+是氧化產(chǎn)物,故選項(xiàng)是A。 考點(diǎn):考查離子方程式的配平及氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移及一物質(zhì)的性質(zhì)和作用的知識。 11.【臨沂商城實(shí)驗(yàn)學(xué)校高14級10月份學(xué)情調(diào)研】吸進(jìn)人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的活性氧,活 性氧能加速人體衰老,被稱為“生命殺手”,中國科學(xué)家嘗試用Na2SeO3清除人體內(nèi)的活性氧,則Na2SeO3 的作用是( ?。? A.還原劑 B. 氧化劑 C.既是氧化劑又是還原劑 D.以上均不是 【答案】A 【解析】 試題分析:“活性氧”氧化性極強(qiáng),服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3),能消除人體內(nèi)的活 性氧,表明Na2SeO3能將“活性氧”還原,“活性氧”為氧化劑,Na2SeO3 為還原劑.故選A. 考點(diǎn):氧化劑和還原劑 12.【山東省桓臺第二中學(xué)xx學(xué)年10月月考】能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是( ) A.氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng) OH-+H+ = H2O B.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C.銅片插入硝酸銀溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D.碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2 【答案】D 考點(diǎn):離子方程式的書寫 13.【天水市一中xx學(xué)年度第一學(xué)期期中】酸性條件下20mL、0.5mol/L的 KMnO4溶液可將25mL、 2mol/L的FeSO4溶液中的 Fe2+氧化為Fe3+,則KMnO4被還原的產(chǎn)物是( ) A.Mn2O3 B.Mn2+ C.MnO2 D.K2MnO4 【答案】B 【解析】 試題分析:氧化還原反應(yīng)中得電子總數(shù)=失電子總數(shù),假設(shè)高錳酸鉀的還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)為a價(jià),則根據(jù)得失 電子總數(shù)相等得出20mlx0.5mol/Lx(7-a)=25mlx2mol/Lx(3-2),解得a=2,故還原產(chǎn)物中錳元素的價(jià)態(tài) 為+2價(jià),答案選B。 考點(diǎn):氧化還原反應(yīng) 14.【福建省八縣(市)一中xx學(xué)年度第一學(xué)期期中】下列敘述不正確的是( ) A.雖然石墨有較好的導(dǎo)電性,但它不屬于電解質(zhì) B.CaCO3、BaSO4都難溶于水,但它們都是電解質(zhì) C.實(shí)驗(yàn)測定液態(tài)HCl、固體KNO3均不能導(dǎo)電,所以HCl、KNO3均是非電解質(zhì) D.酒精(純凈物)在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電,所以酒精屬于非電解質(zhì) 【答案】C 考點(diǎn):電解質(zhì)和非電解質(zhì)的定義 15.【武漢市第二中學(xué)、龍泉中學(xué)xx學(xué)年度第一學(xué)期期中】下列各組微粒能大量共存,當(dāng)加入相應(yīng) 試劑后會發(fā)生化學(xué)變化,且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 ( ) 選項(xiàng) 微粒組 所加試劑 離子方程式 A NH、Mg 2+、SO 少量Ba(OH)2溶液 NH+SO+Ba2++OH- = BaSO4↓+NH3H2O B Mg2+、HCO、Cl- 過量NaOH溶液 Mg2++2HCO+4OH- = Mg(OH)2↓+2CO+2H2O C Ca2+、NO、HCO NaHSO4溶液 HCO+H+= CO2↑+H2O D K+、NH3H2O、CO 通入過量CO2 NH3H2O+CO2 = NH+HCO3- 【答案】C 【解析】 試題分析:A. 向含有NH、Mg 2+、SO的溶液中加入少量Ba(OH)2溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)應(yīng)該以Ba(OH)2為標(biāo) 準(zhǔn):Mg2++SO+Ba2++2OH-=Mg(OH)2↓+ BaSO4↓;錯(cuò)誤;B. 向含有Mg2+、HCO、Cl-的溶液中加入過 量NaOH溶液,發(fā)生反應(yīng):Mg2++HCO+3OH-= Mg(OH)2↓+CO+H2O,錯(cuò)誤;C. 向含有Ca2+、NO、 HCO的溶液中加入NaHSO4溶液,由于硫酸是強(qiáng)酸,所以其酸式鹽在溶液中完全電離產(chǎn)生H+,因此會發(fā)生 反應(yīng):HCO+H+= CO2↑+H2O,正確;D. 向含有K+、NH3H2O、CO的溶液中通入過量CO2,會發(fā)生反 應(yīng):NH3H2O+CO+ H2O +2CO2 = NH+3HCO3-,錯(cuò)誤。 考點(diǎn):考查離子反應(yīng)的正誤判斷的知識。 16. 【成都外國語學(xué)校xx學(xué)年度第一學(xué)期期中】硫代硫酸鈉可作為脫氯劑,已知25.0mL 0.100 molL-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl-離子,則S2O32-將轉(zhuǎn)化成( ) A.S2- B.S C.SO32- D.SO42- 【答案】D 【解析】 試題解析:氯氣的物質(zhì)的量是0.01mol,轉(zhuǎn)移0.02mol電子。所以1mol硫代硫酸鈉失去電子的物質(zhì)的量是 0.02mol(0.025L0.100mol/L)=8,因此S元素的化合價(jià)變化是4個(gè)單位,則反應(yīng)后S元素的化合價(jià)是+(2+4) =+6價(jià),故選D。 考點(diǎn):氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算 17.【公主嶺市第一中學(xué)xx學(xué)年度九月份階段測試】現(xiàn)有九種物質(zhì)(1)鋁線(2)石墨(3)氯氣(4)硫酸鎂晶體(5)純硫酸(6)金剛石(7)石灰水(8)乙醇(9)熔融的硝酸鉀 其中能導(dǎo)電的是 ;屬于電解質(zhì)的是 ;既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是 。 【答案】(1)(2)(7)(9) ;(4)(5)(9);(1)(2)(3)(6)(7) 考點(diǎn):考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷、能導(dǎo)電的物質(zhì)等知識。 18.【臨沂商城實(shí)驗(yàn)學(xué)校高14級10月份學(xué)情調(diào)研】(1)寫出下列反應(yīng)的離子方程式: ①Ba(OH)2 和CuSO4 ____________________________________。 ②CuO和H2SO4 _____________________________________。 (2)寫出一個(gè)能實(shí)現(xiàn)下列離子反應(yīng)的化學(xué)方程式: ①Fe+Cu2+=Fe2++Cu _______________________________________。 ②CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O ________________________________________。 【答案】(1)①Ba2+ + 2 OH- + Cu2+ + SO42-=Ba SO4+ Cu(OH)2?。虎贑uO+2H+=Cu2++H2O; (2)① Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;②Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 考點(diǎn):離子反應(yīng)方程式書寫 19.【武漢市第二中學(xué)、龍泉中學(xué)xx學(xué)年度第一學(xué)期期中】(1)下列五組物質(zhì),每組中有一種物質(zhì) 從某種分類法的角度分析與其他四種不同,請找出該物質(zhì),并說明理由。[例如Fe、S、C、P:Fe(金屬)] ①CuSO4、Fe(NO3)3、KMnO4、K2CO3________________; ②AgCl、BaSO4、KNO3、Ca(ClO)2_____________________。這種分類法是________________。 (2)乙醇鈉(C2H5ONa)能溶于乙醇,將乙醇鈉固體從其乙醇溶液中提取出來的方法是 ;除去KNO3溶液中的I2雜質(zhì),主要操作步驟是 。 (3)配制濃度為1:5(98%的濃硫酸和水的體積比)的稀硫酸,需要用到的玻璃儀器有 。 (4)臭氧與碘化鉀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:O3+2KI+H2O==O2+2KOH +I2;其中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是 ,若有0.5mol氧氣生成,電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為 。 【答案】(1)① K2CO3(溶液無色) (2分);② AgCl(無氧酸鹽)(2分);交叉分類法 (2) 蒸發(fā)結(jié)晶 (2分)加CCl4 ;分液 ; (3) 量筒、燒杯、玻璃棒 (2分);(4)1:1 ; NA。 【解析】 試題分析:①CuSO4、Fe(NO3)3、KMnO4、K2CO3只有K2CO3的溶液是無色的,其它都是有色溶液;②AgCl、 BaSO4、KNO3、Ca(ClO)2中AgCl是無氧酸鹽,其它都是含氧酸鹽;向這樣采用不同的分類標(biāo)準(zhǔn),物質(zhì)所屬 類別不同,這種分類的方法是交叉分類法;(2) 乙醇鈉(C2H5ONa)能溶于乙醇,由于C2H5ONa沸點(diǎn)高, 而乙醇容易揮發(fā),所以將乙醇鈉固體從其乙醇溶液中提取出來的方法是蒸發(fā)結(jié)晶;(3) 配制濃度為1:5 (98%的濃硫酸和水的體積比)的稀硫酸,需要用到的玻璃儀器有量取液體物質(zhì)的量筒、溶解溶質(zhì)的燒杯、 及為促進(jìn)物質(zhì)溶解使用的玻璃棒;(4) 臭氧與碘化鉀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:O3+2KI+H2O=O2+2KOH +I2 在該反應(yīng)中氧化劑O3得到電子變?yōu)檫€原產(chǎn)物KOH;還原劑KI在反應(yīng)中失去電子,被氧化為I2。其中還原 產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是1:1,根據(jù)方程式可知若有1mol的氧氣產(chǎn)生,轉(zhuǎn)移電子2mol,所以若有 0.5mol氧氣生成,電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為NA。 考點(diǎn):考查物質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)、混合物的分離方法、氧化還原反應(yīng)的應(yīng)該知識。 20.【成都外國語學(xué)校xx學(xué)年度第一學(xué)期期中】I.對一份稀溶液作初步分析發(fā)現(xiàn),溶液無色、澄清, 其中可能含有SO42-、Na+ 、CO32- 、H+、NO3- 、HCO3-、Cl- 離子中的若干種。然后又做了如下實(shí)驗(yàn),以確 認(rèn)這些離子是否大量存在。 ① 用石蕊試紙測溶液的酸堿性,試紙顯紅色; ② 取2毫升溶液,用氯化鋇和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn),結(jié)果生成了白色沉淀; ③ 對(2)中所得混合物靜置后,取上層清液用硝酸銀溶液和稀硝酸檢驗(yàn),結(jié)果又生成了白色沉淀, 試回答下述問題: (1)原溶液中一定存在的離子是 , 一定不存在的離子是 。 (2)上述實(shí)驗(yàn)操作中,有錯(cuò)誤的步驟是(填寫代號) ,對錯(cuò)誤的改正方法是 。 (3)按改正操作后實(shí)驗(yàn),還不能肯定是否存在的離子是 。 (4)寫出②、③步反應(yīng)的離子方程式。 ② ; ③ ; II.現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,選擇適當(dāng)?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體,從而得 到較為純凈的NaNO3。實(shí)驗(yàn)流程可用下圖表示: 混合溶液 過量X ① 沉淀A 溶液1 過量AgNO3 ② 沉淀B 溶液2 過量Na2CO3 ③ 沉淀C 溶液3 請回答下列問題: (1)寫出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式:試劑X: ,沉淀B: 。 (2)實(shí)驗(yàn)流程中加入過量的Na2CO3的目的是 。 (3)實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有 (填化學(xué)式)雜質(zhì);為了解決這個(gè)問題,可以向溶液3中加入適量的 ,請寫出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。 【答案】I.(1)H+、SO42-;CO32-、HCO3- (2)② 將氯化鋇溶液改為硝酸鋇溶液 (3) Na+ 、NO3- (4) ② Ba2++=BaSO4↓ ③ Ag+ + Cl— === AgCl↓ II. (1) BaCl2或Ba(NO3)2、AgCl (2) 使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀 (3) Na2CO3、稀HNO3、2H++CO32-==H2O+CO2↑ 考點(diǎn):常見離子的檢驗(yàn)、物質(zhì)分離提純 21.【沈陽鐵路實(shí)驗(yàn)中學(xué)xx學(xué)年度第一學(xué)期期中】(1)某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物 質(zhì):、、、、。則該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是______ ;若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了 0.3電子,則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是______ 。 (2)將a mol Cl2 通入含b mol FeBr2的溶液中,當(dāng)0< a / b≤1/2 時(shí),反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- ,寫出另2個(gè)可能發(fā)生的離子方程式。 ①當(dāng) a / b =1時(shí)____________________________________________ ; ②當(dāng)a / b≥3/2時(shí)____________________________________________ 。 (3)觀察如下反應(yīng),總結(jié)規(guī)律,然后完成下列問題: ①Al(OH)3 +H2O Al(OH)4― + H+ ;②NH3+H2ONH4+ + OH― (A)已知B(OH)3是一元弱酸,試寫出其電離方程式:__________________________; (B)N2H4是二元弱堿,試寫出其第二步電離方程式:_______________________________。 【答案】(1)NO 4.8g (2) ①2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br― = 4Cl―+ 2Fe3+ + Br2 ②3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br― = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl― (3)B(OH)3+H2O B(OH)4-+H+ N2H5++H2ON2H62++OH- 考點(diǎn):氧化還原反應(yīng)方程式配平與計(jì)算和弱電解質(zhì)的電離- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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