2019-2020年高中化學 第三節(jié) 用途廣泛的金屬材料 第一課時練習 新人教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學 第三節(jié) 用途廣泛的金屬材料 第一課時練習 新人教版必修1 一．選擇題 1．合金相比于純金屬制成的金屬材料的優(yōu)點是 (　　) ①合金的硬度一般比它的各成分金屬的大?、谝话愕兀辖鸬娜埸c比它的各成分金屬的更低?、鄹淖冊系呐浔?、改變生成合金的條件，可以得到不同性能的合金?、芎辖鸨燃兘饘俚膶щ娦愿鼜姟、莺辖鸨燃兘饘俚膽?yīng)用范圍更廣泛 A.①②③⑤ B.②③④ C.①②④ D.①②④⑤ 2．合金有許多特點，如Na－K合金為液體，而Na和K的單質(zhì)均為固體。據(jù)此，試推測：生鐵、純鐵、碳三種物質(zhì)中，熔點最低的是 (　　) A.純鐵 B.生鐵 C.碳 D無法確定 3．一塊質(zhì)量為4 g的合金，與足量的鹽酸反應(yīng)完全后生成氫氣0.2 g，則該合金可能是 (　　) A.鐵鎂合金 B.鐵銅合金 C.鐵鋅合金 D.鎂鋁合金 4．汞合金是目前使用較多的補牙材料。英國《新科學家》雜志最近發(fā)表了一篇文章，對汞合金補牙材料的安全性提出了質(zhì)疑。汞合金補牙材料中除水銀外，還含鋅、錫、銅等金屬。下列有關(guān)汞合金的說法不正確的是 (　　) A.汞合金是一種具有金屬特性的化合物，易導熱導電 B.汞合金的強度和硬度比錫的大 C.汞合金的熔點比汞的低 D.汞合金的毒性遠低于汞的毒性 5．選擇一種合金作為門窗的材料，可不考慮的是 (　　) A.是否耐腐蝕 B.強度是否較高 C.導電性是否較好 D.加工的難度與價格 6．在某表面被氧化的鋼鐵樣品a g中，加入稀H2SO4 150 mL，放出標準狀況下的氫氣b L，且鐵和氧化鐵均完全溶解。向反應(yīng)后的溶液里滴加KSCN溶液無紅色出現(xiàn)。為中和過量的硫酸并使Fe2＋完全沉淀，恰耗去3 molL－1的NaOH溶液200 mL。則原來稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是 (　　) A.2 molL－1 B.1.5 molL－1 C.3.36b molL－1 D.缺少數(shù)據(jù)以上都不正確 7．單質(zhì)鈦的機械強度高，抗腐蝕能力強，有“未來金屬”之稱。工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦(FeTiO3)的方法來制取TiO2，再由TiO2制取金屬鈦，主要反應(yīng)有： (1)FeTiO3＋3H2SO4===Ti(SO4)2＋FeSO4＋3H2O (2)Ti(SO4)2＋3H2O===H2TiO3＋2H2SO4 (3)H2TiO3===TiO2＋H2O (4)TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO↑ (5)TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti 下列有關(guān)上述反應(yīng)的敘述錯誤的是 (　　) A.反應(yīng)(1)是非氧化還原反應(yīng) B.反應(yīng)(2)是水解反應(yīng) C.反應(yīng)(4)中TiO2是氧化劑 D.反應(yīng)(5)表現(xiàn)了金屬鎂還原性比金屬鈦強 二．填空題 8．銅是生命必需的元素，也是人類最早使用的金屬之一，銅的生產(chǎn)和使用對國計民生各個方面產(chǎn)生了深遠的影響(在化學反應(yīng)中，銅元素可顯示出0、＋1、＋2價)。 (1)在西漢古籍書中曾有記載：曾青得鐵則化為銅[即：曾青(CuSO4)跟鐵反應(yīng)就生成銅]。試寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________。 (2)盡管銅比鐵較為穩(wěn)定，但銅器表面有時會生成銅銹[即：銅綠，化學式Cu2(OH)2CO3]，其中生成銅綠的反應(yīng)物除銅外還有O2、CO2、和H2O。試寫出保護銅制品的方法： _________________________________________________________。 (3)銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。試從物理性質(zhì)和化學性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣(銅的熔點是1183.4C，鐵的熔點是1534.8C)： _____________________________________________________________________。 9．為測定某鐵鋁合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)，某校研究性學習小組設(shè)計了如下實驗操作過程：稱取該合金1.0 g，放入燒杯中加足量鹽酸，蓋上表面皿，使其充分反應(yīng)；反應(yīng)停止，經(jīng)冷卻后向其中加入過量NaOH溶液，充分靜置后過濾，對濾出的沉淀經(jīng)洗滌在空氣中加熱灼燒至恒重，得到固體物1.2 g。試思考： (1)實驗中以表面皿蓋燒杯的原因是什么？ _________________________________________________________________； (2)加入過量NaOH溶液的作用是什么？ ________________________________________________________________ ； (3)加入NaOH溶液后充分靜置的作用是什么？ _________________________________________________________________； (4)請你幫助他們計算合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)。 _________________________________________________________________； (5)想一想，還可用什么方法來測定Al的質(zhì)量分數(shù)？ _________________________________ ___________________________。  第三節(jié) 用途廣泛的金屬材料 第一課時 1 2 3 4 5 6 7 A B A C C A C 8.答案　(1)Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu (2)置于干燥空氣中保存或表面涂保護漆等 (3)銅的化學性質(zhì)比較穩(wěn)定，不易被腐蝕；銅的熔點較低，容易冶煉鑄造成型 9.答案　(1)防止液體濺出，影響測定結(jié)果 (2)加入過量的NaOH溶液使鋁元素進入溶液而與Fe(OH)2分離 (3)保證Fe(OH)2被空氣中的O2充分氧化為Fe(OH)3 (4)w(Al)＝16% (5)方案一：將一定質(zhì)量的合金溶解于過量的NaOH溶液中，過濾、洗滌、干燥所得固體，最后稱量即得Fe的質(zhì)量，從而求出Al的質(zhì)量 方案二：用排水量氣法，準確測定一定質(zhì)量的合金與足量的酸溶液或堿溶液反應(yīng)放出氣體的體積，再進行計算