高中化學 1.1.2 物質的量課件 蘇教版必修1.ppt
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物質的量,交流討論,說出下面方程式的意義,氫氣和氯氣在點燃條件下生成氯化氫,一個氫分子和一個氯分子結合生成兩個氯化氫分子,每2g氫氣和71g氯氣反應生成73g氯化氫,日常生活中,當某物質的質量很大時,一般 不會用兩或克表示,而用噸或更大的計量單位 表示,如一輛汽車的質量為3噸,不會說是 3106克; 做某事用去10分鐘時間,我們不會說是用了1.9 10-5年。 因此,若選用一個合適的計量單位,把很大或很小的數(shù)值 變?yōu)檫m中,使用和計算起來就更為方便。,『思考』反應中能否取1個H2和1個Cl2反應? 在實際操作中是如何取用的?,1滴水大約有6 ? 1020個水分子,若取1mL水、 1L水……數(shù)值當然就更大!,宏觀物質是由許多微觀粒子形成的一個集合體,宏觀的量用微觀表示時非常的巨大,使用不方便,微觀粒子的數(shù)目,總是很大 如果擴大倍數(shù)形成一定數(shù)目的集體 可以使研究更方便。,你會跟老板說我買一斤米,如果你跟他說我要買1萬粒米?,,,新的物理量,能否在宏觀(可測)量與微觀量之間建立一個 物理量,使之能表示很大數(shù)目的微粒集體,1、是國際單位制七個基本物理量之一,2、表示一定數(shù)目微粒的集合體,符號:n,一、物質的量,3、“物質的量”是一個整體,不可拆開,4、物質的量的單位是 摩爾,可以是5個、10個微粒嗎?,七個基本物理量,基本物理量的單位需要統(tǒng)一的度量衡。 (即人為規(guī)定的基本單元量),米:是光在真空中 s的時間間隔內 所進行的路程的長度為1 m。,千克: 國際千克原器是1889年第一屆國際權度大會 批準制造的。它是一個高度和直徑均為39mm、 用鉑銥合金制成的圓柱體。原型保存在巴黎國 際計量局。,符號:mol,二、摩爾,注 意,使用時必須指明是那一種粒子,僅用于計量微觀粒子,微觀粒子,1mol,1mol蘋果,1mol O,1mol花粉顆粒,判斷下列說法是否正確,1molH2O,1mole-,1mol質子,1molOH-,1mol鈉元素,1molNaCl,不對,不能指宏觀物質,對,指氧原子,不對,不能指宏觀物質,對,對,對,對,不對,元素是宏觀概念,只能說種類,對,特定組合,1mol氫,不對,練一練,A、2mol氫 B、0.5 molCO2 C、1 mol小米,判斷正誤,說明理由。, 沒有指出是分子、原 子或離子,√, 小米不是微觀粒子,物質的量只適用于微觀粒子,使用物質的量時,必須指明微粒的種類,可以是分子、原子、離子、電子、質子、中子等,1mol粒子,?個,NA個,一打雞蛋12個 一令白紙500張 ……,,二、摩爾,2、基準 :以0.012kg 12C中所含的碳原子數(shù)目為基準。,已知:一個C-12原子的質量為 1.993 10-26kg 求: 0.012kg C-12 中所含的碳原子數(shù)?,算一算?,阿伏加德羅常數(shù)(NA),∏ 3.14,,約為6.021023 個,,,三、阿伏加德羅常數(shù),符號:NA,1、定義值:0.012kg 12C 所含的C原子數(shù),4、含義:1mol 任何粒子所含的粒子數(shù)均為阿伏加德羅常數(shù)個,2、近似值:約為6.021023,3、單位:個/mol,或 mol-1,12克12C中所含碳原子數(shù)= NA =1mol任何粒子的粒子數(shù),練一練,(1) 1.2041024個H2含多少摩爾氫分子? (2)5 mol的O2中有多少個氧氣分子? (3)2NA個水分子的物質的量是多少?,根據(jù)摩爾的有關知識,進行計算。,物質的量(n),?,,微粒數(shù)(N),1 mol H2約含 氫原子。,,,物質的量 (單位:mol),微粒數(shù) (單位:個),阿伏加德羅常數(shù) (單位: mol-1),n,=,N,,NA,因為有:N = n NA,,=,即:兩種物質的微粒數(shù)之比=物質的量之比,1、1mol H2O含有 _______ 個分子,有 ________ 個氫原子,含有________個質子,_______ 個電子。,6.02 ? 1023,1.204 ? 1024,6.02 ? 1024,6.02 ? 1024,2、下列物質中含分子數(shù)目由大到小順序為( ) A.0.5molO2 B. 6.02 ? 1023個N2 C.6.02 ? 1024個HCl D.與0.12kg12C含相同原子數(shù)目的Cl2,DCBA,3、0.1molH2O中與_____molCO2所含的氧原子數(shù)目相同, 與__________個CH4分子中所含的氫原子數(shù)相同,0.05,3.01 ? 1022,物質的量,知識小結:,1、衡量物質所含微粒數(shù)多少,,2、專有名詞,不能隨意拆開,3、對象為微觀粒子及其特定組合,,1、是基本物理量的單位 2、量度對象具體微觀粒子及其特定組合 3、使用時用化學式指明粒子的種類,,1、準確值:12g12C所含原子數(shù) 近似值: 6.02 ? 1023,,1 mol H2O中有多少mol H,多少mol O?,,H2O,1,1 mol,NA,2H,O,,,2,1,2NA,NA,1 mol,2 mol,結論:,微粒之間的個數(shù)之比 = 物質的量之比,微粒個數(shù),擴大NA倍,物質的量,(1)0.5 mol水中含有 個水分子 (2)2 mol水中含有 個水分子 個氫原子。 (3)1 mol H2SO4中含有 個H2SO4分子, mol硫酸根離子, 個氫原子 NA個氧原子。 (4) 9.03 1023個鐵原子的 物質的量為 。,練一練,3. 011023,2.4081024,1.2041024,6. 021023,4,1.2041024,1,1.5mol,,練習 1、1個Na+所含的質子為_______個,電子為_____個. 則:0.5molNa+所含的質子的物質的量為__________,電子的物質的量為_______. 2. 1個NH4+中含____個H,_______質子,________個電子. 則:0.25mol NH4+中含H的物質的量__________,含質子的物質的量________,含電子的物質的__________. 3、在0.5molO2中含有電子數(shù)為_ mol,為_ __ _個,4.8161024,8,11,5mol,5.5mol,10,4,11,10,1mol,2.75mol,2.5mol,(5)1 mol HCl溶于水,水中存在的溶質微粒是什么?它們的物質的量各是多少? (6)1個水分子中有 個電子,1mol H2O中呢?,練一練,1、2molH3PO4中含有_____mol H,_____molO,____________NA個P, __________ 個氧原子,___________個H3PO4分子,____________個電子,____________個質子。,作業(yè),2、0.1molH2O中與_____molCO2所含的氧原子數(shù)目相同,與__________個CH4分子中所含的氫原子數(shù)相同,3、相等物質的量的CO和CO2相比較,下列敘述正確的是 A.所含分子數(shù)之比為1:1 B.所含氧原子數(shù)之比1:2 C.所含原子物質的量之比2:3 D.所含C原子數(shù)之比1:1 E.所含電子的物質的量之比為7:11,微觀粒子,宏觀質量,一個C 原子,一個O 原子,一個Fe 原子,,擴大6.02 1023倍,1molC 原子,1molO 原子,1molFe 原子,0.012kg,16g,56g,12g,相對原子質量,16,56,12,,,規(guī)律一:1摩爾任何原子的質量如果以克為單位, 在數(shù)值上等于該原子的相對原子質量,四、摩爾質量,四、摩爾質量,符號: M,2、定義式:,3、單位: g / mol,4、數(shù)值:等于相對原子(分子)質量,1、定義:,單位物質的量的物質的質量,鐵的摩爾質量為56 gmol-1 氧氣的摩爾質量為32gmol-1 氯化鈉的摩爾質量為58.5gmol-1 硫酸的摩爾質量為98gmol-1,辨 析,相對原子質量 相對分子質量,1mol物質的質量,摩爾質量,單位,數(shù)值,相 同,無,g,g / mol,參考題例,完成下列計算: (1)9.8gH2SO4的物質的量 。 (2)5.3gNa2CO3的物質的量 。 (3)0.25 molCaCO3的質量 。 (4)2.0 molH2O的質量 。,P8[例題]483 g Na2SO410H2O中所含的Na+和SO42-的物質的量各是多少?所含H2O分子的數(shù)目是多少?,[解]Na2SO410H2O的相對分子質量為322,摩爾質量為322 gmol-1。,,則Na+的物質的量為3.00mol,SO42-的物質的量為1.50mol,H2O的物質的量為15.0mol。,答:483 g Na2SO410H2O中所含的Na+的物質的量為3.00 mol ,SO42-的物質的量為1.50mol,H2O分子的數(shù)目約為9.031024。,練一練:,1、1.5molH2SO4的質量________,其中含氧原子的物質的量________,其質量是________;含______mol SO42-,其質量是__________ 2、0.01mol某物質的質量是1.08g ,其摩爾質量為_____________,147g,108g/mol,6mol,96g,144g,1.5,化學方程式也表示反應物和生成物之間物質的量的關系:,如 H2 + Cl2 == 2HCl 微觀上 1 1 2 擴大NA倍 6.021023 6.021023 26.021023 宏觀上 1mol 1mol 2mol 即表示1molH2和1molCl2完全反應生成2molHCl,寫出下列反應的化學方程式,并說明反應中反應物和生成物的物質的量的關系。,(1)氫氧化鈉和硫酸的反應。 (2)氧化鐵在高溫下與一氧化碳的反應。 (3)氯酸鉀(KClO3)加熱分解生成氧氣和氯化鉀的反應。 (4)過氧化氫(H2O2)分解成氧氣和水的反應。,化學方程式中“化學計量數(shù)”的含義:,從微觀上看:是各物質的粒子個數(shù) 從宏觀上看:是各物質的物質的量 從比值上看:各物質前面的化學計量數(shù)之比=各物質的粒子數(shù)之比=各物質的物質的量之比(但不等于物質的質量比),練習,21.3g Cl2與元素M的單質完全反應后生0.2 mol MClx,則x= 。,解答: xCl2 + 2 M = 2 MClx,計量數(shù):,物質的量:,0.3mol,0.2mol,,X=3,反應方程式“計量數(shù)”之比=“物質的量”之比,小結:,摩爾是物質的量的單位,該單位是由與0.012kg12C所含有的碳原子數(shù)相同數(shù)目的粒子組成的集體 阿伏加德羅常數(shù)是指1mol任何粒子的粒子數(shù),單位: mol-1 摩爾質量是單位物質的量的物質所具有的質量,單位:g/mol 物質的量這一物理量可以把微觀粒子和宏觀質量聯(lián)系起來:N=n?NA= NA?m/M。,小結,,,,,NA,NA,M,M,n,物質的量,質量,微粒數(shù),N,m,- 配套講稿:
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