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1、Y U N N A N U N I V E R S I T Y S E C O N D A R Y S C H O O L X I N G Y A O C A M P U S課題：氧化還原專題復(fù)習(xí)-陌生氧化還原反應(yīng)的書寫教師：顧 晨得電子得電子 化合價降低化合價降低 發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng) 具有氧化性具有氧化性氧化劑氧化劑 + + 還原劑還原劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 + + 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物失電子失電子 化合價升高化合價升高 發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng) 具有還原性具有還原性基礎(chǔ)概念復(fù)習(xí)Cl2 + I-Cl- + I2氧化還原反應(yīng)的特征氧化還原反應(yīng)的特征化合價的升降化合價的升降氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)氧化還
2、原反應(yīng)的本質(zhì)電子的轉(zhuǎn)移電子的轉(zhuǎn)移氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)貫穿于整個高中化學(xué)，氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)貫穿于整個高中化學(xué)，這個知識點也是每年這個知識點也是每年高考必考的重點內(nèi)容高考必考的重點內(nèi)容之一。之一?？记榉治?0192019年高考大綱明確指出：年高考大綱明確指出：掌握掌握氧化還原氧化還原反應(yīng)的書寫、配平和相關(guān)計算。反應(yīng)的書寫、配平和相關(guān)計算。陌生氧化還原反應(yīng)陌生氧化還原反應(yīng)在近三年的高考試卷中在近三年的高考試卷中幾乎每卷必考，這類題型也幾乎每卷必考，這類題型也一直是學(xué)生的一直是學(xué)生的失分點。失分點。高考初探例例1 2019全國卷全國卷 元素鉻元素鉻(Cr)在溶在溶液中主要以液中主要以Cr3(藍(lán)紫色藍(lán)紫
3、色)、Cr(OH)4-(綠綠色色)、 Cr2O72-(橙紅色橙紅色)、CrO 42-(黃色黃色)等形等形式存在，式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固為難溶于水的灰藍(lán)色固體。體。6價鉻的化合物毒性較大，常用價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的將廢液中的Cr2O72-還原成還原成Cr3，反應(yīng)的離子方程式為反應(yīng)的離子方程式為_。核心步驟確定氧化劑、還原劑。確定氧化劑、還原劑。依據(jù)物質(zhì)氧化性、還原依據(jù)物質(zhì)氧化性、還原性的強弱及題中所給信息。性的強弱及題中所給信息。確定氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，確定氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，可以依據(jù)題中所給可以依據(jù)題中所給信息，并結(jié)合常見氧化劑及還原劑的對應(yīng)產(chǎn)物進(jìn)
4、信息，并結(jié)合常見氧化劑及還原劑的對應(yīng)產(chǎn)物進(jìn)行判斷。行判斷。找物質(zhì)找物質(zhì)(1)常見氧化劑的還原產(chǎn)物(一般情況下)(1)常見氧化劑的還原產(chǎn)物(一般情況下)常見氧化劑和還原劑的產(chǎn)物氧化劑氧化劑MnO4 4- -(H)H2O2HNO3Cl2、ClO、ClO3 3- -還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物Mn2H2ONO2、NOCl常見氧化劑的還原產(chǎn)物常見氧化劑的還原產(chǎn)物(一般情況下一般情況下) 常見還原劑的氧化產(chǎn)物常見還原劑的氧化產(chǎn)物(一般情況下一般情況下)還原劑還原劑H2O2Fe2ClS2SO2、HSO3 3- -氧化產(chǎn)氧化產(chǎn)物物O2Fe3Cl2SSO4 42-2-核心步驟確定氧化劑、還原劑。確定氧化劑、還原劑。依據(jù)物
5、質(zhì)氧化性、還原依據(jù)物質(zhì)氧化性、還原性的強弱及題中所給信息。性的強弱及題中所給信息。確定氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，確定氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，可以依據(jù)題中所給可以依據(jù)題中所給信息，并結(jié)合常見氧化劑及還原劑的對應(yīng)產(chǎn)物進(jìn)信息，并結(jié)合常見氧化劑及還原劑的對應(yīng)產(chǎn)物進(jìn)行判斷。行判斷。依據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算得失電子數(shù)依據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算得失電子數(shù)檢查是否需添加物質(zhì)檢查是否需添加物質(zhì)：在水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，：在水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，添加的物質(zhì)通常是添加的物質(zhì)通常是H H或或OHOH和和 H H2 2O O才能滿足質(zhì)量才能滿足質(zhì)量守恒的要求，離子方程式還需滿足電荷守恒。守恒的要求，離子方程式還需滿足電荷守恒。 在在酸性溶液中
6、不添加酸性溶液中不添加OHOH，在堿性溶液中不添加，在堿性溶液中不添加H H。找物質(zhì)找物質(zhì)算得失算得失查介質(zhì)查介質(zhì)定方程定方程依據(jù)原子守恒依據(jù)原子守恒確定最后的方程確定最后的方程【實驗1】在淀粉-KI 溶液中加入幾滴 FeCl3溶液。 認(rèn)真觀察并記錄 現(xiàn)象【實驗2】在雙氧水溶液中加入幾滴酸性 KMnO4溶液。觀察現(xiàn)象，并用 帶火星的木條檢查產(chǎn)物，并記錄實驗探究實驗探究【現(xiàn)象現(xiàn)象1 1】在淀粉在淀粉-KI 溶液變藍(lán)溶液變藍(lán)【現(xiàn)象現(xiàn)象2 2】KMnO4溶液褪色溶液褪色，產(chǎn)生能，產(chǎn)生能 使帶火星的木條復(fù)燃的氣體使帶火星的木條復(fù)燃的氣體 實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象【現(xiàn)象現(xiàn)象1】淀粉淀粉-KI 溶液變藍(lán)溶液變藍(lán)例
7、題演示例題演示2 Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2【實驗實驗1】在淀粉在淀粉-KI 溶液中加入幾溶液中加入幾 滴滴FeCl3溶液。觀察現(xiàn)象，溶液。觀察現(xiàn)象， 并記錄現(xiàn)象并記錄現(xiàn)象121 2找物質(zhì)算得失查介質(zhì)定方程【現(xiàn)象現(xiàn)象2 2】KMnOKMnO4 4溶液褪色，產(chǎn)生能溶液褪色，產(chǎn)生能 使帶火星的木條復(fù)燃的氣體使帶火星的木條復(fù)燃的氣體 合作探究合作探究【實驗實驗2 2】在雙氧水溶液中加入幾滴在雙氧水溶液中加入幾滴 酸性酸性KMnOKMnO4 4溶液。觀察現(xiàn)溶液。觀察現(xiàn) 象，并記錄現(xiàn)象象，并記錄現(xiàn)象2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O次氯
8、酸鈉次氯酸鈉濃鹽酸濃鹽酸Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O8484消毒液不能與潔廁劑混合使用的消毒液不能與潔廁劑混合使用的原理：原理： 。融入生活融入生活直擊高考例例1 2019全國卷 元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3(藍(lán)紫色)、Cr(OH)4-(綠色)、 Cr2O72-(橙紅色)、CrO 42-(黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體。6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72-還原成Cr3，反應(yīng)的離子方程式為_。Cr2O72- 3HSO3- 2Cr33SO42- 5H=4H2O例例2 2019全國卷全國卷 在鼓泡反應(yīng)器中通入含有在鼓泡反應(yīng)器中通入
9、含有SO2和和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為的煙氣，反應(yīng)溫度為323 K，NaClO2溶液溶液濃度為濃度為5103molL1 。反應(yīng)一段時間后溶液中離。反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。子濃度的分析結(jié)果如下表。 寫出寫出NaClO2溶液溶液在堿性環(huán)境下在堿性環(huán)境下脫硝過程中主要反脫硝過程中主要反應(yīng)應(yīng)的離子方程式的離子方程式_。離子離子NOClNO3 c/(molL1)1.21053.41031.51044NO3ClO2-4OH= 4NO3 3Cl2H2O直擊高考找物質(zhì)找物質(zhì)算得失算得失查介質(zhì)查介質(zhì)添物質(zhì)添物質(zhì)定方程定方程氧化劑氧化劑還原劑還原劑氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物酸性：酸性：H+ H2O H2O H+堿性：堿性：OH- H2O H2O OH-電子轉(zhuǎn)電子轉(zhuǎn)移守恒移守恒電荷守恒電荷守恒原子守恒原子守恒謝謝大家！
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