【與名師對話】高考化學總復習（JS版）《10.3 常見氣體的制備》課時作業(yè)

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1、 《與名師對話》高考總復習（JS版）高三化學《10.3 常見氣體的制備》課時作業(yè) 建議用時 實際用時 分值 得分 45分鐘 100分 一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分) 1．下列四瓶氣體的存放方法正確的是(　　) 答案：B 2．(2010年宿州模擬)下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是 (　　) 答案：C 3．下列在實驗室使用常用玻璃儀器制取有關氣體的反應原理正確的是(　　) A．2H2O22H2O＋O2↑ B．Na2SO3＋H2SO4(稀)===Na2SO4＋H2O＋SO2↑ C．NH4Cl(s)＋NaOH(

2、s)NaCl＋H2O＋NH3↑ D．CaCO3＋H2SO4(稀)===CaSO4＋H2O＋CO2↑ 答案：A 4．為了凈化和收集由鹽酸和大理石制得的CO2氣體，從下圖中選擇合適的裝置并連接，合理的是(　　) A．a(chǎn)－a′→d－d′→e　　　　 B．b－b′→d－d′→g C．c－c′→d－d′→g D．d－d′→c－c′→f 答案：C 5．(2011年廣州測試)下列制備和收集氣體的實驗裝置合理的是(　　) A．用氯化銨和氫氧化鈣固體制NH3　 B．用銅片和稀硝酸制NO C．用鋅粒和稀硫酸制H2　 D．用雙氧水和二

3、氧化錳制O2 解析：用氯化銨和氫氧化鈣固體制氨氣時有水生成，試管口應向下傾斜；NO能和空氣中的氧氣反應生成NO2，應用排水法收集；氫氣密度比空氣小，收集氫氣時導管應短進長出。 答案：D 6．(2009年廣東理基)下列實驗能達到實驗目的且符合安全要求的是(　　) A.制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色 B.收集氧氣 C.制備并檢驗氫氣的可燃性 D.濃硫酸的稀釋 答案：B 7．(2010年鹽城模擬)以下氣體發(fā)生裝置中，不能與啟普發(fā)生器一樣具有隨開隨停功能的是(　　) 答案：D 8．下列各氣體，既可用同樣裝置制取，又可用排水法收集，還可用濃H2SO4干燥的是 (　

4、　) A．NO2、NH3 B．NO、O2 C．Cl2、C2H4 D．SO2、H2S 答案：B 9．(2010年嘉興模擬)下列能達到實驗目的的是(　　) A．①吸收氨氣 B．②制取少量蒸餾水 C．③轉(zhuǎn)移溶液 D．④除去雜質(zhì)氣體CO2 答案：B 10．某學生想利用圖中所示裝置(燒瓶位置不能移動)收集下列氣體：①H2、②Cl2、③CH4、④HCl、⑤NH3、⑥NO、⑦NO2、⑧SO2，下列操作正確的是(　　) A．燒瓶是干燥的，由A進氣收集①③⑤ B．燒瓶是干燥的，由B進氣收集②④⑥⑦⑧ C．在燒瓶中充滿水，由A進氣收集①③⑤⑦

5、 D．在燒瓶中充滿水，由B進氣收集⑥ 解析：NO因與空氣中的O2反應，不能采用排空氣法收集，所以B錯；NH3極易溶于水，NO2在水中發(fā)生歧化反應，所以C錯；排水集氣應短進長出，所以D錯。只有A正確。 答案：A 二、非選擇題(本題包括4小題，共50分) 11．檢查裝置氣密性是化學實驗中的重要操作之一。按要求回答下列問題： (1)下列關于不進行氣密性檢查可能導致后果的敘述中，正確的是________。 A．收集不到氣體 B．造成環(huán)境污染 C．觀察到的實驗現(xiàn)象有誤 D．引發(fā)爆炸事故 (2)為檢查如圖所示簡易氣體發(fā)生裝置的氣密性，甲、乙兩位同學進行了以下操作和方案設計：

6、①甲同學認為，只要往漏斗中加水，便可檢驗其氣密性是否良好。經(jīng)檢驗，他的方案可行，則甲同學的操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論是 ________________________________。 ②乙同學設計的方案是：往漏斗中注入一定量的水至浸沒長頸漏斗下端。關閉活塞，用手捂住試管中上部，待漏斗中液面上升一定高度，打開活塞讓液面回落后，迅速關閉活塞，松開手，見漏斗中液面低于試管中液面且不再升降，說明氣密性良好。乙同學設計方案的原理是__________________________________________。 解析：(1)如果不進行氣密性檢查，可能在實驗過程中出現(xiàn)漏氣，會導致A、B、C項中的后

7、果，如果發(fā)生堵塞，則可能會發(fā)生安全事故，所以A、B、C、D項都正確。(2)對于氣密性的檢驗而言，主要是從能否在實驗條件下形成壓強差考慮。 答案：(1)ABCD (2)①關閉活塞，通過長頸漏斗向試管中加水至長頸漏斗中液面高于試管中液面，停止加水，若液面差保持不變，說明氣密性良好 ②在裝置不漏氣的情況下，試管上部空間中氣體壓強小于大氣壓，故有“漏斗中液面低于試管中液面且不再升降”的現(xiàn)象 12．(14分)根據(jù)硫化氫氣體的實驗室制法和性質(zhì)完成下列填空。 (1)若用啟普發(fā)生器制取硫化氫氣體，則制取氣體的原料可選用________。 a．稀硫酸與硫化亞鐵 b．稀硝酸與硫化亞鐵 c．稀硫酸與

8、硫化鈉 d．稀鹽酸與硫化亞鐵 (2)現(xiàn)要組裝一套可以控制硫化氫氣體產(chǎn)生速率的裝置，請在下圖中選擇合適的儀器： ________(填編號)。 (3)如圖，在一個充滿氧氣的集氣瓶中加入少量品紅稀溶液，點燃硫化氫氣體。在火焰自動熄滅后，停止通入氣體，瓶內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是 __________________________________________________________。 (4)在上述集氣瓶中繼續(xù)通入硫化氫氣體，振蕩，發(fā)生反應的化學方程式為：__________________________________________________，反應過程中，溶液的pH

9、________(填“變大”、“變小”或“不變”)。 (5)點燃不純的硫化氫氣體可能會發(fā)生爆炸，為了防止意外，可連接一個安全裝置。下圖的裝置能起到此作用的是________。 (6)已知硫化氫氣體在空氣中的體積分數(shù)為4.3%～45.5%時會發(fā)生爆炸。當硫化氫氣體在空氣中的體積分數(shù)為30%時，其爆炸產(chǎn)物是 ________________________________________________________________________。 解析：本題考查氣體的制備、物質(zhì)的檢驗和簡單計算等。 (1)稀HNO3能氧化FeS而得不到H2S，Na2S為粉末不能使用啟普發(fā)生器。用

10、稀硫酸或稀鹽酸與FeS在啟普發(fā)生器內(nèi)發(fā)生反應可得到H2S。 (2)需用分液漏斗控制滴加酸液的速率，用帶有支管的試管來盛放FeS，并用膠塞塞緊試管口防止氣體外逸。 (3)H2S燃燒發(fā)生了如下反應：2H2S＋3O2===2SO2＋2H2O,2H2S＋O2===2S↓＋2H2O，所以可看到品紅溶液褪色(SO2具有漂白性)；瓶內(nèi)壁有淡黃色粉末(S)和小液滴(H2O)出現(xiàn)。 (4)SO2與H2S反應生成S、H2O：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。 (5)要除去H2S中的雜質(zhì)，混合氣體需通入某種溶液后再導出，所以選項b所示裝置符合。 (6)假設取100 L含有30% H2S的空氣，則H2

11、S為30 L，O2為70 L20%＝14 L，根據(jù)反應2H2S＋O2===2S↓＋2H2O,2H2S＋3O2===2SO2＋2H2O可判斷O2不足，爆炸產(chǎn)物為S、H2O。 答案：(1)ad　(2)②③④　(3)品紅溶液褪色；瓶壁有淡黃色粉末和無色的小液滴　(4)SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O　變大　(5)b　(6)S、H2O 13．(12分)(山東濰坊2011屆高三抽樣)某?；瘜W實驗興趣小組欲采用如圖所示的實驗裝置制備Cl2，同時進行與氯氣有關的某些實驗，按要求回答問題。 (1)A是濃鹽酸，B是二氧化錳，將A滴入B中發(fā)生反應的離子方程式為 _________________

12、________________________________________________________。 (2)甲同學用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制Cl2，結(jié)果制得的Cl2體積(標準狀況下)小于1.12 L，這是由于反應過程中鹽酸濃度變小造成的。請列舉導致鹽酸濃度變小的原因： ________________________________________________________________________ __________________________________________________________________

13、______。 (3)丙同學將純凈的Cl2通入一定量石灰乳中來制取漂白粉，若通入224 mL(標準狀況下)Cl2完全反應，則反應過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ________________________________________________________________________。 解析：(1)二氧化錳氧化濃鹽酸可以制取氯氣，離子方程式為：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。(2)濃鹽酸濃度變小是因為二氧化錳和濃鹽酸反應過程中消耗HCl，加熱時氯化氫揮發(fā)，生成的水稀釋濃鹽酸。(3)反應2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2

14、H2O中，1 mol Cl2參加反應轉(zhuǎn)移1 mol電子，故通入224 mL(標準狀況下)Cl2完全反應，反應過程中轉(zhuǎn)移電子0.01 mol。 答案：(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O (2)①氯化氫揮發(fā)；②反應生成水；③反應消耗HCl (3)0.01 mol 14．(14分)(原創(chuàng)題)某化學興趣小組設計了用銅和濃硫酸制取SO2，并依次檢驗SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)和還原性、漂白性、氧化性的實驗，所用儀器如圖所示(圖中連接膠管、夾持和加熱裝置省略)： 請回答下列問題： (1)上述裝置的接口連接順序依次是________(填導管接口字母)。 (2)裝置A

15、中發(fā)生反應的化學方程式是________。 (3)證明SO2具有氧化性的現(xiàn)象是________；證明SO2具有還原性的實驗中，反應的離子方程式是________________________________________。 (4)C試管中NaOH溶液的作用是________，CCl4的作用是________。 (5)某同學根據(jù)以上研究成果，提出了用石灰石—石膏濕法煙氣脫硫工藝來降低含硫燃料燃燒排放的SO2，同時獲得熟石膏(CaSO42H2O)且保護了環(huán)境。 ①該工藝利用了SO2的什么性質(zhì)？________。 ②寫出該工藝的化學方程式________。 ③某電廠用煤300 t(煤

16、中所含硫的質(zhì)量分數(shù)為2.5%)，若燃燒時煤中的硫全部轉(zhuǎn)化成二氧化硫，石灰石—石膏濕法煙氣脫硫中有96%的硫轉(zhuǎn)化為熟石膏，則可生產(chǎn)熟石膏________噸。 解析：(1)將裝置A產(chǎn)生的SO2首先通過澄清石灰水產(chǎn)生白色渾濁，可證明SO2是酸性氧化物，將SO2通過B裝置，SO2依次與溴水、品紅溶液反應，根據(jù)溴水、品紅溶液褪色可證明SO2具有還原性、漂白性，將SO2通過E裝置，SO2與Na2S溶液反應出現(xiàn)渾濁證明SO2具有氧化性，最后用NaOH溶液吸收多余的SO2，防止污染環(huán)境，據(jù)此可得裝置接口的連接順序為a→f→e→c→b→g→h→d。 (2)裝置A中發(fā)生的反應是Cu與濃H2SO4反應：Cu＋2

17、H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 (3)SO2與H2O反應生成H2SO3，H2SO3與S2－反應生成S單質(zhì)，導致E試管中溶液變渾濁。證明SO2具有還原性的反應為SO2與溴水的反應：SO2＋Br2＋2H2O===SO42－＋2Br－＋4H＋。 (4)C裝置中，NaOH能吸收多余的SO2，防止污染環(huán)境，SO2不溶于CCl4中，當SO2通過CCl4時產(chǎn)生的氣流均勻從而防止倒吸。 (5)在燃煤中加入CaCO3，CaCO3高溫分解產(chǎn)生CaO、CO2，CaO與SO2反應生成CaSO3，CaSO3轉(zhuǎn)化為熟石膏，其總反應為：2CaCO3＋2SO2＋O2＋4H2O===2(CaSO42H2O)＋2CO2，由此可見，該工藝利用了SO2的酸性和還原性。300 t煤中所含的2.5%的S轉(zhuǎn)化為CaSO42H2O的質(zhì)量為172 gmol－1＝38.7 t。 答案：(1)a→f→e→c→b→g→h→d (2)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O (3)E試管中溶液變渾濁　SO2＋Br2＋2H2O===SO42－＋2Br－＋4H＋ (4)吸收未反應完的SO2，以免污染空氣　防止溶液倒吸 (5)①酸性、還原性?、?CaCO3＋2SO2＋O2＋4H2O===2(CaSO42H2O)＋2CO2?、?8.7 8