2019-2020年高中化學(xué)名校試題練測(cè) 第02章 化學(xué)物質(zhì)及其變化模擬卷B(含解析)新人教版必修1.doc
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2019-2020年高中化學(xué)名校試題練測(cè) 第02章 化學(xué)物質(zhì)及其變化模擬卷B(含解析)新人教版必修1 1.【嘉興一中xx學(xué)年第一學(xué)期10月月考】下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是 ( ) A.能跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的氧化物就是酸性氧化物 B.酸性氧化物都可以與水反應(yīng)可生成酸 C.金屬氧化物不一定是堿性氧化物 D.不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能和堿反應(yīng) 【答案】C 考點(diǎn):考查氧化物的概念、性質(zhì) 2.【雅安中學(xué)高xx學(xué)年第一學(xué)期10月月考】下列物質(zhì)中屬于純凈物、化合物、無(wú)機(jī)化合物、鹽、 鈣鹽的是( ) A.石灰石 B.Ca(OH)2 C.CaCO3 D.CH4 【答案】C 【解析】 試題分析:A、石灰石的主要成分是碳酸鈣,但含有其他雜質(zhì),所以石灰石是混合物,錯(cuò)誤;B、氫氧化鈣 是純凈物、化合物、無(wú)機(jī)化合物,但屬于堿,錯(cuò)誤;C、碳酸鈣是純凈物、化合物、無(wú)機(jī)化合物、鹽、鈣鹽, 正確;D、甲烷是純凈物、化合物,但是有機(jī)化合物,不屬于鹽,錯(cuò)誤,答案選C。 考點(diǎn):考查物質(zhì)的分類的判斷 3.【益陽(yáng)市箴言中學(xué)xx學(xué)年10月月考】醫(yī)學(xué)上對(duì)血液中毒最常用的凈化手段是血液透析。透析 時(shí),病人的血液通過(guò)浸在透析液中的透析膜進(jìn)行循環(huán)和透析。血液中的蛋白質(zhì)和血細(xì)胞不能透過(guò)透析膜, 血液內(nèi)的毒性物質(zhì)則可以透過(guò),由此可以判斷( ) A.蛋白質(zhì)、血細(xì)胞不溶于水,毒性物質(zhì)可溶于水 B.蛋白質(zhì)以分子形式存在,毒性物質(zhì)以離子形式存在 C.蛋白質(zhì)、血細(xì)胞的粒子直徑大于毒性物質(zhì)的粒子直徑 D.蛋白質(zhì)、血細(xì)胞不能透過(guò)濾紙,毒性物質(zhì)能透過(guò)濾紙 【答案】C 【解析】 試題解析:通過(guò)微粒大小不同進(jìn)行分離的主要有過(guò)濾和滲析.毒性物質(zhì)能透過(guò)透析膜,說(shuō)明其直徑小于透 析膜的孔徑,蛋白質(zhì)、血細(xì)胞的粒子不能透過(guò)透析膜,說(shuō)明其直徑大于透析膜的孔徑. 考點(diǎn):分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系 4.【臺(tái)州中學(xué)xx學(xué)年第一學(xué)期第一次統(tǒng)練】以下表示的是碳及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系: 其中涉及的基本反應(yīng)類型從左到右依次為( ) A.置換、化合、分解、復(fù)分解 B.置換、化合、復(fù)分解、分解 C.化合、置換、分解、復(fù)分解 D.化合、置換、復(fù)分解、分解 【答案】B 考點(diǎn):反應(yīng)類型的判定;物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化 5.【涿州二中xx~xx年度第一學(xué)期第一次月考】下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是( ) ① 根據(jù)碳酸鈉溶于水呈堿性,碳酸鈉既屬于鹽,又屬于堿。 ②根據(jù)反應(yīng)前后是否有化合價(jià)變化將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng) ③根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和懸濁液 ④根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) A.①③ B.②④ C.①④ D.③④ 【答案】B 【解析】 試題分析:碳酸鈉溶于水呈堿性是因?yàn)樗怙@堿性,碳酸鈉屬于鹽,①錯(cuò)誤,②根據(jù)反應(yīng)前后是否有化合價(jià) 變化將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng),正確,根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的大小將分散系分為溶 液、膠體和濁液,③錯(cuò)誤,④根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng),正確。 考點(diǎn):考查化學(xué)反應(yīng)的分類、分散系、物質(zhì)的分類等知識(shí)。 6.【臨沂商城實(shí)驗(yàn)學(xué)校高14級(jí)10月份學(xué)情調(diào)研】下列離子方程式正確的是( ?。? A.鐵與稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B.碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng):CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O C.鹽酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng):H++OH﹣=H2O D.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng):SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓ 【答案】C 考點(diǎn):離子方程式書寫 7.【沈陽(yáng)市東北育才學(xué)校xx~xx學(xué)年第一學(xué)期第一次統(tǒng)考】已知硫酸鉛難溶于水,也難溶于硝酸,卻 可溶于醋酸銨(表示為NH4Ac)溶液中,形成無(wú)色的溶液,其化學(xué)方程式是:PbSO4+2NH4Ac = Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。當(dāng)Pb(Ac)2(醋酸鉛)溶液中通入H2S時(shí),有黑色沉淀PbS和弱電解質(zhì)HAc生成。表示這 個(gè)反應(yīng)的有關(guān)離子方程式正確的是( ) A.Pb2++2Ac-+H2S = PbS↓+2H Ac B.Pb2++H2S = PbS↓+2H+ C.Pb(Ac)2+H2S = PbS↓+2H Ac D.Pb2++2Ac-+2H++S2- = PbS↓+2HAc 【答案】C 【解析】 試題分析:PbSO4+2NH4Ac = Pb(Ac)2+(NH4)2SO4發(fā)生,既沒有沉淀產(chǎn)生,也沒有氣體、水生成,卻發(fā)生 了該復(fù)分解反應(yīng),所以因?yàn)楫a(chǎn)生了弱電解質(zhì)Pb(Ac)2;弱電解質(zhì)在溶液中是以化學(xué)式的形式存在的,因此表 示該反應(yīng)的兩種方程式應(yīng)該是Pb(Ac)2+H2S = PbS↓+2H Ac ,選項(xiàng)是C。 考點(diǎn):考查離子方程式書寫的正誤判斷的知識(shí)。 8.【鹽城中學(xué)xx學(xué)年高一上學(xué)期10月月考】下列說(shuō)法中正確的是( ) A.某固體在加入稀鹽酸產(chǎn)生了無(wú)色無(wú)味且能使澄清石灰水變渾的氣體,證明該固體一定含有CO32- B.某無(wú)色溶液滴加酚酞試液顯紅色,該溶液不一定是堿 C.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,一定有SO42- D.某溶液與NaOH溶液共熱,產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)藍(lán)色石蕊試紙變紅氣體,說(shuō)明原溶液中存在NH4+ 【答案】B 【解析】 試題分析:加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體,將氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁,可能有CO、HCO3-、 SO32-、HSO3-,A錯(cuò)誤;某無(wú)色溶液滴加酚酞試液顯紅色,可能是堿或水解顯堿性的鹽,該溶液不一定是堿 , B正確;加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,可能含有SO或Ag+,C錯(cuò)誤;加入 氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán),一定有NH4+,D錯(cuò)誤。 考點(diǎn):考查離子的檢驗(yàn) 9.【鹽城市時(shí)楊中學(xué)、建湖二中xx學(xué)年度第一學(xué)期期中】下列物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的是( ) A.氯化鈉溶液 B.二氧化碳 C.氫氧化鈉固體 D.鐵 【答案】C 考點(diǎn):電解質(zhì)與非電解質(zhì) 10.【蘇州五中xx學(xué)年度第一學(xué)期期中】下列變化必須加入還原劑的是( ?。? A.HCO3﹣→CO2 B. FeO→Fe3O4 C. KClO3→KCl D. MnO4﹣→Mn2+ 【答案】D 【解析】 試題分析:A.HCO3﹣→CO2,元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化,不是氧化還原反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.FeO→ Fe3O4,F(xiàn)e元素化合價(jià)升高,需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn),故B錯(cuò)誤;C.KClO3→KCl,無(wú)需加入還原劑,在催化劑和加熱條件下可自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成KCl,故C錯(cuò)誤;D.MnO4﹣→Mn2+,Mn元素化合價(jià)降低,需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn),故D正確.故選D. 考點(diǎn):氧化還原反應(yīng). 11.【河南省實(shí)驗(yàn)中學(xué)xx學(xué)年度第一學(xué)期期中】下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是( ) A.Na+、Mg2+、SO42-、Cl B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3- C.Na+、H+、Cl-、CO32- D.K+、Fe3+、SO42-、OH- 【答案】A 【解析】 試題分析:A.四種離子在溶液中能大量共存,A正確;B.鈣離子與碳酸根離子生成碳酸鈣沉淀,不能大量共 存,B錯(cuò)誤;氫離子與碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,不能大量共存,C錯(cuò)誤;鐵離子與氫氧根離子生 成氫氧化鐵沉淀,不能大量共存,D錯(cuò)誤,答案選D. 考點(diǎn):離子共存 12.【沈陽(yáng)鐵路實(shí)驗(yàn)中學(xué)xx學(xué)年度第一學(xué)期期中】下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是( ) A.Cu2+ +2OH- =Cu(OH)2 CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2+Na2CO3 B.CO32- + 2H+ = CO2 + H2O BaCO3 + 2HCl =BaCl2+ CO2 + H2O C.Ca2+ + CO32- = CaCO3 Ca(NO3)2+NaCO3 = CaCO3+NaNO3 D.H+ +OH- = H2O 2KOH+H2SO4 = K2SO4 +2H2O 【答案】D 考點(diǎn):離子方程式的書寫 13.【成都外國(guó)語(yǔ)學(xué)校xx學(xué)年度第一學(xué)期期中】在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為: 3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+===2As+3SnCl+6M,關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的組合是( ) ①氧化劑是H3AsO3 ②還原性:Cl->As ③M為OH- ④SnCl是氧化產(chǎn)物 ⑤每生成7.5 g As(As的相對(duì)原子質(zhì)量為75),還原劑失去的電子為0.3 mol A.①④⑤ B.①③⑤ C.①②③ D.①②③④⑤ 【答案】A 【解析】 試題解析:方程式中Sn元素從+2價(jià)上升至+4價(jià),SnCl2是還原劑,SnCl是氧化產(chǎn)物;As元素從+3價(jià)下降 到0價(jià),H3AsO3是氧化劑,As是還原產(chǎn)物.Cl元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化,不能推出還原性:Cl->As,每 生成7.5gAs,還原劑失去電子的物質(zhì)的量為3=0.3mol.根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒推知M應(yīng)為 H2O,①④⑤正確,故選A. 考點(diǎn):查氧化還原反應(yīng) 14.【武漢市第二中學(xué)、龍泉中學(xué)xx學(xué)年度第一學(xué)期期中】核磁共振造影增強(qiáng)劑可用于疾病的診斷, 還可以作為藥物載體用于疾病的治療。中科院化學(xué)研究所在用核磁共振造影劑進(jìn)行腫瘤鑒別診斷研究方面 取得重要進(jìn)展,為磁性納米晶體材料在生物醫(yī)學(xué)領(lǐng)域的應(yīng)用提供了更廣泛的前景。制備納米四氧化三鐵的 過(guò)程如下: 下列有關(guān)敘述不合理的是 ( ) A.納米四氧化三鐵具有磁性,作為藥物載體用于疾病的治療 B.納米四氧化三鐵分散在適當(dāng)溶劑中,它與淀粉溶液分散質(zhì)微粒直徑相當(dāng) C.在反應(yīng)②中環(huán)丙胺的作用是作還原劑 D.反應(yīng)③的化學(xué)方程式是6FeOOH+CO===2Fe3O4+3H2O+CO2 【答案】C 考點(diǎn):考查核磁共振造影增強(qiáng)劑的作用、反應(yīng)原理的知識(shí)。 15.【福建省八縣(市)一中xx學(xué)年度第一學(xué)期期中】下列各組物質(zhì)的溶液混合后,再加足量的稀 硝酸,仍有沉淀存在的是( ) A.K2CO3、BaCl2 B.NaOH、CuSO4 C.AgNO3、NaCl D.Na2CO3、CaCl2 【答案】C 【解析】 試題分析:A、混合后才碳酸鈣沉淀,加入稀硝酸碳酸鈣溶解,沉淀消失,故A錯(cuò)誤;B、混合后生成了氫 氧化銅沉淀,加入稀硝酸,氫氧化鐵沉淀溶解,故B錯(cuò)誤;C、混合后生成了氯化銀沉淀,氯化銀不溶于稀 硝酸,故C正確;D、碳酸鈉與氯化鋇生成了碳酸鋇沉淀,加入稀硝酸,碳酸鋇沉淀溶解,故D錯(cuò)誤;故 選B. 考點(diǎn):元素化合物的性質(zhì) 16.【天水市一中xx學(xué)年度第一學(xué)期期中】實(shí)驗(yàn)室制Cl2反應(yīng)為4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑ +2H2O下列說(shuō)法不正確的是( ) A.還原劑是濃HCl,氧化劑是MnO2 B.每生成1mol Cl2,轉(zhuǎn)移電子2mol C.每消耗1mol MnO2,濃HCl被還原4mol D.轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí),生成的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為11.2 L 【答案】C 考點(diǎn):氧化還原反應(yīng) 17. 黑龍江省哈六中河南省實(shí)驗(yàn)中學(xué)xx學(xué)年度第一學(xué)期期中】從①滲析、②聚沉、③丁達(dá)爾效應(yīng) ④ 凝膠、⑤布朗運(yùn)動(dòng)、⑥電泳 中選出適當(dāng)?shù)男蛱?hào)填入下列每小題后面的空格中: (1)用半透膜把制取的Fe(OH)3膠體中生成的氯化鈉分離的方法叫做 。 (2)在肥皂水中透過(guò)強(qiáng)光,可見到光帶,這種現(xiàn)象稱為 。 (3)在Fe(OH)3膠體中加入(NH4)2SO4,產(chǎn)生紅褐色沉淀,這種現(xiàn)象叫做__________。 (4)在水泥廠和冶金廠常用高壓電對(duì)氣溶膠作用,除去大量煙塵,以減小對(duì)空氣的污染。這種做法應(yīng)用的主要原理是_____________。 【答案】(1) ① (2) ③ (3) ② (4) ⑥ 【解析】 試題分析:(1)由于溶液中溶質(zhì)的微粒直徑小,可以透過(guò)半透膜,而膠體微粒的直徑大,不能透過(guò)半透膜, 所以可以用半透膜把制取的Fe(OH)3膠體中生成的氯化鈉分離除去,這種方法叫做滲析;選項(xiàng)是①;(2)膠 體的微粒直徑較大,對(duì)光線有散射作用,因此可以形成一條光亮的通路,這種現(xiàn)象叫丁達(dá)爾效應(yīng),由于肥 皂的顆粒達(dá)到膠體顆粒的大小,所以在肥皂水中透過(guò)強(qiáng)光,可見到光帶,這種現(xiàn)象稱為丁達(dá)爾效應(yīng);選項(xiàng) 是③;(3)膠體顆粒表面積大,能夠吸附電荷而帶電,所以向Fe(OH)3膠體中加入(NH4)2SO4,膠粒表面的 電荷被中和,聚集形成產(chǎn)生紅褐色沉淀,這種現(xiàn)象叫做聚沉,選項(xiàng)是②;(4) 膠體顆粒表面積大,能夠吸 附電荷而帶電,在電場(chǎng)力的作用下膠粒會(huì)向一個(gè)電極定向移動(dòng),這種現(xiàn)象就是電泳。在水泥廠和冶金廠常 用高壓電對(duì)氣溶膠作用,除去大量煙塵,以減小對(duì)空氣的污染。這種做法應(yīng)用的主要原理是電泳,因此選 項(xiàng)是⑥。 考點(diǎn):考查膠體的性質(zhì)及應(yīng)用的知識(shí)。 18.【吉林省長(zhǎng)春十一中xx~xx學(xué)年高一上學(xué)期初考】I.有下列物質(zhì):①Fe ②CO2 ③Na2O ④Cu(OH)2 ⑤MgCl2 ⑥NH4Cl ⑦H2SO4 ⑧C2H5OH(酒精)(用序號(hào)作答)。 其中屬于電解質(zhì)的有 ,屬于非電解質(zhì)的有 。 II.今有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液,已知其中K+濃度是0.2molL-1,SO42-的濃度是0.7molL-1。 (1)寫出Al2(SO4)3電離的電離方程式: 。 (2)Al3+濃度應(yīng)等于 molL-1。 III.根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,回答下列問(wèn)題: (1)該反應(yīng)中氧化劑是 ,氧化產(chǎn)物是 。 (2)該反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)物質(zhì)的量之比為 。 (3)用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。 【答案】I. 3.4.5.6.7 2.8 II. (1)Al2(SO4)3=2Al3++3SO42— (2)0.4mol/L III .(1)Cl2或氯氣;N2或氮?dú)猓唬?)2:3 (3) (3)用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目為。 考點(diǎn):考查物質(zhì)的分類、電解質(zhì)的電離、電離方程式的書寫、溶液的電荷守恒、氧化還原反應(yīng)的概念、單 線橋法的表示的知識(shí)。 19.【天水市一中xx學(xué)年度第一學(xué)期期中】有一包白色固體粉末,可能含有CuSO4、Ba(NO3)2、Na2SO4、 K2CO3、KCl中的一種或幾種,按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn): ①將該固體粉末溶于足量水中得無(wú)色溶液和白色沉淀 ②加入足量稀硝酸,沉淀部分溶解并有氣體產(chǎn)生根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷: (1)該白色粉末中一定含有 ;一定不含有 ;可能含有 (寫化學(xué)式) (2)生成白色沉淀的離子方程式為: 、 (3)沉淀加入稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為: (4)要確定可能含有的物質(zhì),還需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是 。 【答案】(1) Ba(NO3)2 、Na2SO4、K2CO3 CuSO4 KCl; (2)Ba2++SO42-==BaSO4↓ Ba2++CO32-==BaCO3↓; (3)BaCO3+2H+==Ba2++CO2↑+H2O; (4)將①所得懸濁液過(guò)濾,在濾液中 加入用稀HNO3酸化的AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明含有KCl 考點(diǎn):物質(zhì)的檢驗(yàn) 20.【武漢市第二中學(xué)、龍泉中學(xué)xx學(xué)年度第一學(xué)期期中】I.甲、乙、丙是三種不含相同離子的可 溶性強(qiáng)電解質(zhì)。它們所含離子如下表所示: 陽(yáng)離子 NH、Mg 2+、Ba 2+ 陰離子 OH-、NO、Cl- (1)取等質(zhì)量的三種化合物配制相同體積的溶液,其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度:c(甲)>c(乙)>c(丙)。(1)所以是 。 (2)甲是 ,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定甲的物質(zhì)組成 (若乙物質(zhì)組成確定,則此空不填)。 II.有A、B、C三種可溶性鹽,陰、陽(yáng)離子各不相同,其陰離子的摩爾質(zhì)量按A、B、C的順序依次增大。將等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水,所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO、NO、Cl-五種離子,同時(shí)生成一種白色沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)經(jīng)檢驗(yàn),三種鹽中還含有下列選項(xiàng)中的一種離子,該離子是________。 A. Na+ B. Mg2+ C. Cu2+ D. Ag+ (2)三種鹽的化學(xué)式分別是A________,B________,C________。 (3)不需要加入任何試劑就能將上述三種鹽溶液區(qū)分開來(lái),鑒別出來(lái)的先后順序?yàn)開___________ (填化學(xué)式)。 (4)若將A、B、C三種鹽按一定比例溶于水,所得溶液中只含有Fe3+、SO、NO、K+四種離子且物質(zhì)的量之比依次為1∶2∶3∶4,則A、B、C三種鹽的物質(zhì)的量之比為________,若向溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2,發(fā)生反應(yīng)的總離子方程式為 。 【答案】I.(1) Ba(OH)2 (2) NH4NO3或NH4Cl 取甲溶液少許,向其中滴加適量硝酸銀溶液,若有白色沉淀產(chǎn)生,則證明甲為NH4Cl;反之則為NH4NO3。 II.(1) D ;(2) FeCl3;AgNO3;K2SO4 ; (3) FeCl3、AgNO3、K2SO4(或FeCl3、K2SO4、AgNO3) (4) 1∶3∶2 Fe3++2SO +2Ba3++3OH-= 2BaSO4↓+ Fe(OH)3↓ 明Cl-與Ag+的物質(zhì)的量的比是1:1;則FeCl3、AgNO3、K2SO4三種鹽的物質(zhì)的量之比為1:3:2;若向溶液 中加入過(guò)量Ba(OH)2,發(fā)生反應(yīng)的總離子方程式為 Fe3++2SO +2Ba3++3OH-= 2BaSO4↓+ Fe(OH)3↓。 考點(diǎn):考查離子的檢驗(yàn)、物質(zhì)成分的確定及溶液中物質(zhì)混合比例、離子方程式的書寫的知識(shí)。 21. 【河南省實(shí)驗(yàn)中學(xué)xx學(xué)年度第一學(xué)期期中】實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取少量氯氣, 反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4HCl(濃) +MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑,取足量12 molL-1濃鹽酸使其與二氧化 錳發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L。計(jì)算(寫出具體計(jì)算過(guò)程) (1)被氧化的HCl的物質(zhì)的量 (2) 參加反應(yīng)的MnO2的質(zhì)量 【答案】(1)0.4mol (2) 17.4g 考點(diǎn):物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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- 2019-2020年高中化學(xué)名校試題練測(cè) 第02章 化學(xué)物質(zhì)及其變化模擬卷B含解析新人教版必修1 2019 2020 年高 化學(xué) 名校 試題 02 化學(xué)物質(zhì) 及其 變化 模擬 解析 新人 必修
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