高考化學一輪復習 1.6題型探究 有關阿伏加德羅常數(shù)（NA）的正誤判斷課件 (2).ppt

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,1.題型分析,2.技能點撥,3.典例剖析,4.思維建模,6.真題演練,,,,,5.跟蹤訓練,,,第一章 化學常用計量,,題型探究： 有關阿伏加德羅常數(shù)（NA)的正誤判斷,一、題型分析,,1.題型分析,題型分析： 考查內(nèi)容： 該題型主要以物質的量為中心，通過物質的量、阿伏加德羅常數(shù)、物質的質量、氣體的體積、物質的量濃度等之間的換算關系，考查物質的結構、元素化合物的性質、氧化還原反應、電解質溶液、反應熱等相關知識。 考查形式：選擇題 答題關鍵：一方面要仔細審題，注意關鍵字詞，規(guī)避常見“陷阱”；另一方面是要把各種量轉化為物質的量，以此為中心進行計算。,二、技能點撥,2. 技能點撥,4、將0.1molNa2CO3溶于水配成溶液，則溶液中含CO 的個數(shù)為0.1NA。( ),有關阿伏加德羅常數(shù)(NA)計算的六種設陷方式：,方式1 氣體摩爾體積的狀況,方式2 物質的聚集狀態(tài),方式3 物質的微觀結構,方式4 電解質溶液,方式5 氧化還原反應的電子轉移數(shù)目,方式6 可逆反應不能進行到底,,,小試身手,1、常溫常壓下，11.2LCO2氣體含氧原子的個數(shù)為NA。（ ）,2、標準狀況下，1.12LH2O含氫原子的個數(shù)為0.1NA。（ ）,3、常溫常壓下，4 g CH4含有NA個C—H共價鍵。( ),6、某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應，生成NH3分子的數(shù)目為0.2NA 。 （ ）,5、0.1 mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去0.1NA個電子。( ),,,√,,√,,規(guī)避阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷的“六大陷阱” “陷阱1”——溫度與壓強： 22．4 L/mol是指標準狀況(0℃，1.01105 Pa)下的氣體摩爾體積。命題者有意在題目中設置非標準狀況下的氣體體積，讓考生用22.4 L/mol進行換算，誤入陷阱。 “陷阱2”——物質的狀態(tài)： 22．4 L/mol使用的對象是氣體(包括混合氣體)。命題者常設置一些容易忽視的液態(tài)或固態(tài)物質，讓考生誤當成氣體而落入陷阱。,“陷阱3”——單質的組成： 氣體單質的組成除常見的雙原子分子外，還有單原子分子(如Ne)、三原子分子(如O3)等?？忌绮蛔⒁猓菀渍`入陷阱。 “陷阱4”——粒子的數(shù)目： 粒子種類一般有分子、原子、離子、質子、中子、電子等。1 mol微粒的數(shù)目即為阿伏加德羅常數(shù)，由此可計算分子、原子、離子、質子、中子、電子等微粒的數(shù)目。命題者往往通過NA與粒子數(shù)目的換算，巧設陷阱。,,三、典例剖析,3.典例剖析,【典例】N0為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 ( )。 A．1.0 L 1.0 molL－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0 B．12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5N0 C．25 ℃時pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1N0 D．1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9N0,,,,,,,,注意關鍵詞→規(guī)避常見陷阱→判斷,,B,轉 解析,,回 原題,四、思維建模,4.思維建模,,,,思維模型,審題,,,五、跟蹤訓練,5.跟蹤訓練,【訓練1】 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )。 A．如果5.6 L N2中含有n個氮氣分子，則阿伏加德羅常數(shù)一定為4n B．標準狀況下，22.4 L空氣中含有NA個單質分子 C．60 g SiO2晶體中含有Si—O鍵的數(shù)目為4NA D．1 mol Cl2參與反應轉移電子數(shù)一定為2NA,C,解析 A項，因不知N2所處條件而無法確定；B項，由于空氣中含有CO2等非單質物質，因此標準狀況下22.4 L空氣中所含單質分子的數(shù)目小于NA；D項，氯氣與水、NaOH溶液的反應中，氯氣既作氧化劑又作還原劑，1 mol Cl2參與反應轉移電子數(shù)為NA。,解析顯/隱,解析顯隱,,C,,解析顯隱,六、真題演練,6.真題演練,D,轉 解析,,,回 原題,