高中化學(xué) 第3講 物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類課件 新人教必修1

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1、第3講物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類一、物質(zhì)的組成、性質(zhì)與變化一、物質(zhì)的組成、性質(zhì)與變化1.物質(zhì)的組成物質(zhì)的組成(1)宏觀組成:宏觀上物質(zhì)由元素元素組成,如單質(zhì)是由同種元素同種元素組成的純凈物,化合物是由不同種元素不同種元素組成的純凈物。(2)微觀構(gòu)成:微觀上物質(zhì)由分子分子、原子原子、離子離子構(gòu)成。(3)分子是保持物質(zhì)化學(xué)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒,原子原子是化學(xué)變化中的最小微粒。一般來(lái)說(shuō),原子是由質(zhì)子質(zhì)子、中子中子、核外電子核外電子構(gòu)成的。教材研讀教材研讀2.物質(zhì)的性質(zhì)與變化物質(zhì)的性質(zhì)與變化(1)物質(zhì)的性質(zhì)a.物理性質(zhì):物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如:顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、

2、硬度等。b.化學(xué)性質(zhì):物質(zhì)在化學(xué)變化化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如:酸性、堿性、氧化性、還原性、可燃性、穩(wěn)定性等。(2)物質(zhì)的變化a.物理變化:物質(zhì)僅發(fā)生狀態(tài)或外形的改變,而沒(méi)有生成新物質(zhì)沒(méi)有生成新物質(zhì)的變化。b.化學(xué)變化:物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)生成其他物質(zhì)生成其他物質(zhì)的變化。在化學(xué)變化中常伴隨有發(fā)光、放熱、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。自測(cè)自測(cè)1判斷正誤,正確的劃“”,錯(cuò)誤的劃“”。(1)只含一種元素的物質(zhì)一定是純凈物( )(2)含水的物質(zhì)不一定是混合物()(3)只由一種分子組成的物質(zhì)一定為純凈物,組成混合物的元素可能只有一種()(4)純凈物只由一種原子組成,而混合物由多種原子組成( )(5)只由一

3、種元素的陽(yáng)離子與另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)一定為純凈物( )自測(cè)自測(cè)2下列關(guān)于物質(zhì)分類的說(shuō)法正確的是()A.金剛石、白磷都屬于單質(zhì)B.漂白粉、石英都屬于純凈物C.氯化銨、次氯酸都屬于強(qiáng)電解質(zhì)D.葡萄糖、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物A答案答案A漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2,屬于混合物,B項(xiàng)錯(cuò)誤;HClO是弱電解質(zhì),C項(xiàng)錯(cuò)誤;葡萄糖不屬于高分子化合物,D項(xiàng)錯(cuò)誤。自測(cè)自測(cè)3下列判斷正確的是()A.加熱NH4Cl晶體,固體從試管底部到上部屬于物理變化B.向蛋白質(zhì)溶液中滴加CuSO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化C.向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化D.用鉑絲蘸取NaCl溶

4、液進(jìn)行焰色反應(yīng)是化學(xué)變化B答案答案BA項(xiàng),加熱NH4Cl晶體,NH4Cl晶體先分解生成NH3、HCl,NH3、HCl在試管上部重新化合,發(fā)生了化學(xué)變化;B項(xiàng),CuSO4屬于重金屬鹽,它能使蛋白質(zhì)變性;C項(xiàng),Na2SO4能使蛋白質(zhì)在水中的溶解度降低,發(fā)生鹽析,屬于物理變化;D項(xiàng),焰色反應(yīng)屬于物理變化。二、物質(zhì)的分類方法二、物質(zhì)的分類方法1.單一分類法單一分類法單一分類法就是對(duì)被分類的對(duì)象只用一種標(biāo)準(zhǔn)只用一種標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分別歸類的分類方法。2.交叉分類法交叉分類法交叉分類法就是將被分類的對(duì)象按多種不同的分類標(biāo)準(zhǔn)多種不同的分類標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類的方法,如:3.樹(shù)狀分類法樹(shù)狀分類法自測(cè)自測(cè)4判斷正誤,正確的劃“

5、”,錯(cuò)誤的劃“”。(1)非金屬氧化物一定是酸性氧化物( )(2)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物()(3)金屬氧化物一定是堿性氧化物( )(4)堿性氧化物一定是金屬氧化物()(5)鹽一定由金屬離子和酸根離子組成()自測(cè)自測(cè)5下列物質(zhì):空氣、液氮、石灰水、鹽酸、干冰、液態(tài)氯化氫、石油、乙醇、膽礬、水。(1)屬于混合物的是空氣、石灰水、鹽酸、石油空氣、石灰水、鹽酸、石油;(2)屬于單質(zhì)的是液氮液氮;(3)屬于鹽類的是膽礬膽礬;(4)屬于有機(jī)物的是石油、乙醇石油、乙醇;(5)屬于化合物的是干冰、液態(tài)氯化氫、乙醇、膽礬、水干冰、液態(tài)氯化氫、乙醇、膽礬、水。三、分散系三、分散系1.分散系及其分類分散系及其

6、分類(1)概念:分散系是指把一種一種(或多種或多種)物質(zhì)物質(zhì)分散在另一種另一種(或或多種多種)物質(zhì)物質(zhì)中所得到的體系。(2)組成:由分散質(zhì)分散質(zhì)和分散劑分散劑組成。(3)分類:根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小可以分為:溶液(分散質(zhì)粒子直徑100nm)、膠體膠體。2.膠體膠體(1)定義分散質(zhì)粒子直徑介于1100nm之間的分散系。(2)特征1)外觀特征:均一均一。2)本質(zhì)特征:膠體粒子直徑介于1100nm之間。(3)分類按照存在狀態(tài)的不同,將膠體分為三類:氣溶膠、液溶膠、固溶膠。(4)性質(zhì)1)丁達(dá)爾效應(yīng)當(dāng)光束通過(guò)膠體時(shí),可以看到一條光亮的一條光亮的“通路通路”。這是膠體粒子對(duì)光線散射形成的,叫做丁達(dá)爾效應(yīng)丁達(dá)

7、爾效應(yīng)。2)電泳a.定義:在外加電場(chǎng)的條件下,膠體粒子向直流電源的正極或負(fù)極移動(dòng)的現(xiàn)象稱為電泳。b.原因:膠體分散質(zhì)粒子細(xì)小而且具有較大的表面積,吸附能力很強(qiáng),能選擇性地吸附溶液中的離子而帶有電荷。3)穩(wěn)定性膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間,在一定條件下能穩(wěn)定存在,屬于相對(duì)穩(wěn)定體系,其原因是:a.膠體粒子的電性相同電性相同,相互排斥;b.膠體粒子的布朗運(yùn)動(dòng)。4)聚沉a.概念:使膠體凝聚形成沉淀沉淀析出的現(xiàn)象。b.方法:加熱加熱或攪拌,加入電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液,加入帶相反電荷的膠體粒子。(5)Fe(OH)3膠體的制備1)將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰。2)向沸水中逐滴加入12mL飽和FeCl3溶液溶液

8、。3)繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色紅褐色,停止加熱,即制得Fe(OH)3膠體。離子方程式為Fe3+3H2OFe(OH)3(膠體膠體)+3H+。(6)膠體的提純方法:滲析法滲析法。(7)膠體的應(yīng)用膠體在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)學(xué)、國(guó)防工業(yè)、日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。如土壤保肥、血液透析、冶金工業(yè)、明礬凈水等。自測(cè)自測(cè)6判斷正誤,正確的劃“”,錯(cuò)誤的劃“”。(1)直徑介于1100nm之間的微粒稱為膠體()(2)利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體()(3)溶液是電中性的,膠體是帶電的()(4)鹽鹵可用于制豆腐()自測(cè)自測(cè)7膠體是否一定呈液態(tài)?膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)、電泳現(xiàn)象是物理變化還是化學(xué)變化?答案答案不一定。分散質(zhì)粒子

9、直徑介于1100nm之間的分散系稱為膠體,與存在狀態(tài)無(wú)關(guān),如云、霧、煙都是膠體。膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體粒子對(duì)光線散射形成的,是物理變化;膠體的電泳現(xiàn)象是膠體粒子在外加電場(chǎng)的條件下發(fā)生定向移動(dòng),是物理變化。考點(diǎn)突破考點(diǎn)突破考點(diǎn)一考點(diǎn)一常見(jiàn)物質(zhì)的分類和轉(zhuǎn)化考點(diǎn)二膠體考點(diǎn)二膠體一、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互關(guān)系一、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互關(guān)系(1)單質(zhì)及其化合物之間的衍變關(guān)系金屬及其化合物的衍變關(guān)系一般為:金屬堿性氧化物堿鹽;非金考點(diǎn)一考點(diǎn)一 常見(jiàn)物質(zhì)的分類和轉(zhuǎn)化常見(jiàn)物質(zhì)的分類和轉(zhuǎn)化屬及其化合物的衍變關(guān)系一般為:非金屬酸性氧化物含氧酸鹽。(2)根據(jù)各類物質(zhì)的化學(xué)通性確定各類物質(zhì)間的

10、反應(yīng)關(guān)系。如酸可以與金屬、堿、堿性氧化物以及鹽反應(yīng)等。二、物質(zhì)的分類二、物質(zhì)的分類1.物質(zhì)混合物和純凈物的比較2(NaMgAl)(H)C溶液混合物 膠體 分散系濁液金屬單質(zhì) 如、等單質(zhì)非金屬單質(zhì) 如、 、稀有氣體等純凈物無(wú)機(jī)化合物化合物有機(jī)化合物2.常見(jiàn)無(wú)機(jī)化合物的分類典例典例1下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.糖類化合物也可稱為碳水化合物B.維生素D可促進(jìn)人體對(duì)鈣的吸收C.蛋白質(zhì)是僅由碳、氫、氧元素組成的物質(zhì)D.硒是人體必需的微量元素,但不宜攝入過(guò)多C答案答案C蛋白質(zhì)是由C、H、O、N等元素組成的物質(zhì),C錯(cuò)誤。1-1(2018北京海淀期中)“一帶一路”貿(mào)易使國(guó)外的特色產(chǎn)品走入百姓的日常生活。下列商品的

11、主要成分所對(duì)應(yīng)的材料類型不正確的是()C答案答案CA項(xiàng),泰國(guó)銀飾主要材料是銀單質(zhì),銀屬于金屬材料;B項(xiàng),埃及棉織品主要含有纖維素,纖維素屬于天然高分子材料;C項(xiàng),捷克水晶飾品的主要成分為二氧化硅,二氧化硅屬于無(wú)機(jī)非金屬材料;D項(xiàng),陶瓷屬于無(wú)機(jī)非金屬材料。1-2以下是依據(jù)一定的分類標(biāo)準(zhǔn)對(duì)某些物質(zhì)與水反應(yīng)的情況進(jìn)行分類的分類圖。請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)的知識(shí),按要求填空。(1)上述第一次分類的依據(jù)是。(2)C組中的某一物質(zhì)在常溫下能與冷水反應(yīng),寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(3)任選D組中的一種物質(zhì),寫(xiě)出其1種重要用途。(4)F組物質(zhì)中某一物質(zhì)的水溶液呈弱堿性,原因是(用電離方程式表示)。(5)D組中某一物質(zhì)與E

12、組中某一物質(zhì)在水中發(fā)生反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。答案答案(1)是否與H2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)(2)2Na+2H2O2NaOH+H2(3)Na2O2作強(qiáng)氧化劑、漂白劑、供氧劑、消毒劑,Cl2可制備鹽酸、次氯酸、漂白粉、漂粉精、金屬鹵化物,NO2可制備硝酸、亞硝酸鹽(任選一種物質(zhì)的一種用途)(4)NH3+H2ONH3H2ON+OH-(5)SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4解析解析根據(jù)分類圖中A組和B組中的物質(zhì)可知,第一次分類的依據(jù)是能否與H2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)。把A組物質(zhì)分成E組和F組,則水溶液呈酸性的E組物質(zhì)是SO2、CO2,水溶液呈堿性的F組物質(zhì)是NH3、Na2O;把

13、B組物質(zhì)分成C組和D組,則水作氧化劑的C組物質(zhì)是Na、Fe,水不作氧化4H劑也不作還原劑的D組物質(zhì)是Cl2、Na2O2、NO2。一、膠體與其他兩種分散系性質(zhì)的比較一、膠體與其他兩種分散系性質(zhì)的比較考點(diǎn)二膠體考點(diǎn)二膠體二、膠體相關(guān)問(wèn)題的剖析二、膠體相關(guān)問(wèn)題的剖析1.Fe(OH)3膠體的制備膠體的制備不能寫(xiě)成FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,也不能寫(xiě)成FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,因?yàn)镕eCl3在沸水中完全水解,反應(yīng)不可逆,生成Fe(OH)3膠體而不是Fe(OH)3沉淀。應(yīng)寫(xiě)為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl。2.膠體穩(wěn)定存在的原因膠體穩(wěn)定存在的原因

14、在膠體中,分散質(zhì)粒子不斷地進(jìn)行無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng);膠體粒子帶同種電荷,相互排斥,不易聚沉,后者是主要原因。3.膠體、膠體粒子的帶電問(wèn)題膠體、膠體粒子的帶電問(wèn)題有些膠體粒子帶電,但膠體是電中性的;并不是所有膠體粒子都帶電,如淀粉膠粒。4.膠體與強(qiáng)酸之間的反應(yīng)膠體與強(qiáng)酸之間的反應(yīng)有些膠體遇足量強(qiáng)酸,先聚沉生成沉淀,最后沉淀溶解形成溶液。如向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸,先生成紅褐色沉淀,后沉淀溶解變?yōu)樽攸S色溶液。3.膠體、膠體粒子的帶電問(wèn)題膠體、膠體粒子的帶電問(wèn)題有些膠體粒子帶電,但膠體是電中性的;并不是所有膠體粒子都帶電,如典例典例2下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是()A.只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl3

15、、MgCl2、Na2SO4四種溶液B.將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體C.用萃取分液的方法除去酒精中的水D.用可見(jiàn)光束照射以區(qū)別溶液和膠體D答案答案D滴加氨水能產(chǎn)生白色沉淀的是AlCl3、MgCl2,無(wú)明顯現(xiàn)象的是NaCl、Na2SO4,不能一次性鑒別四種溶液,A錯(cuò)誤;NH4Cl加熱時(shí)會(huì)分解生成NH3和HCl,B錯(cuò)誤;酒精與水互溶,不能用萃取分液的方法分離,C錯(cuò)誤;用可見(jiàn)光束照射產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是膠體,無(wú)明顯現(xiàn)象的是溶液,D正確。2-1下列關(guān)于膠體的敘述正確的是()A.電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質(zhì)溶液B.膠體可以透過(guò)半透膜C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體D.直徑介于1100nm之間的

16、微粒稱為膠體C答案答案CA項(xiàng),電泳現(xiàn)象可以證明膠體粒子帶電,膠體不是溶液;B項(xiàng),膠體不能透過(guò)半透膜;C項(xiàng),利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體;D項(xiàng),分散質(zhì)與分散劑是構(gòu)成膠體的必要條件,分散質(zhì)粒子直徑介于1100nm之間的分散系稱為膠體。2-2某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們按照下面的實(shí)驗(yàn)方法制備氫氧化鐵膠體:首先取少量蒸餾水于潔凈的燒杯中,用酒精燈加熱至沸騰,向燒杯中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液繼續(xù)煮沸,至液體呈透明的紅褐色。FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl(1)判斷膠體制備是否成功,可利用膠體的。(2)在做制備氫氧化鐵膠體的實(shí)驗(yàn)時(shí),有些同學(xué)沒(méi)有按要求進(jìn)行,結(jié)果沒(méi)有觀察到膠體,請(qǐng)你預(yù)測(cè)

17、其現(xiàn)象并分析原因:甲同學(xué)沒(méi)有選用飽和氯化鐵溶液,而是將稀氯化鐵溶液滴入沸水中,結(jié)果沒(méi)有觀察到,其原因是。乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有使用蒸餾水,而是用自來(lái)水,結(jié)果會(huì),原因是。丙同學(xué)向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后,長(zhǎng)時(shí)間加熱,結(jié)果會(huì),原因是。(3)丁同學(xué)按要求制備了Fe(OH)3膠體,但是他又向Fe(OH)3膠體中逐滴加入了稀H2SO4,結(jié)果出現(xiàn)了一系列變化。先出現(xiàn)紅褐色沉淀,原因是。隨后沉淀溶解,此反應(yīng)的離子方程式是。答案答案(1)丁達(dá)爾效應(yīng)(2)紅褐色液體FeCl3溶液太稀,生成的Fe(OH)3太少生成紅褐色沉淀自來(lái)水中含有電解質(zhì),膠體發(fā)生聚沉生成紅褐色沉淀長(zhǎng)時(shí)間加熱膠體發(fā)生聚沉(3)電解質(zhì)H2SO4使Fe(OH)3膠體聚沉而產(chǎn)生沉淀Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O解析(2)若用稀FeCl3溶液,則水解產(chǎn)生的Fe(OH)3量太少,看不到紅褐色液體。自來(lái)水中含有較多的電解質(zhì),會(huì)使膠體聚沉。長(zhǎng)時(shí)間加熱,膠體會(huì)發(fā)生聚沉。(3)加入稀H2SO4后,Fe(OH)3會(huì)聚沉而產(chǎn)生紅褐色沉淀,隨后H2SO4會(huì)與Fe(OH)3發(fā)生中和反應(yīng)使沉淀溶解。