2019-2020年高考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 離子濃度練習(xí).doc

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2019-2020年高考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 離子濃度練習(xí) 1．下列溶液中有關(guān)離子濃度關(guān)系一定正確的是 B A．常溫下，NaHS溶液中：c(OH-)+2c(S2-)=c(H+)+c(Na+) B．室溫下，向0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴人等體積等濃度的NaOH溶液 c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) C．常溫下，0.1 mol/l．的下列溶液中：①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl③NH3H2O ④CH3COONH4，c(NH4＋)由大到小的順序是：②>①>④>③ D，在0.4 mol/L CH3COONa溶液中加入等體積0.1m01／LHCl溶液后 c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-) 2．常溫下，向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L HA溶液，曲線如圖所示（體積變化忽略不計(jì)）。下列說(shuō)法不正確的是： C A 、 MOH的電離方程式為MOH=M++OH- B 、 MOH與HA恰好中和時(shí)溶液呈堿性 C 、 D點(diǎn)時(shí)，若C(HA)=0.04mol/L 則溶液的PH=3 D 、 C點(diǎn)溶液中離子濃度的大小關(guān)系: A- ＞M+ 3. 25℃時(shí)，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A A．將0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后，混合液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：2c(OH一)+c(A一)=2c(H+)+c(HA) B．pH均為9的三種溶液：CH3COOH、Na2CO3、NaOH，其物質(zhì)的量濃度的大小順序是NaOH 溶液＞CH3COOH溶液＞Na2CO3溶液 C．pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：c(R2－)+c(HR一)=c(Na+) D．0.2mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合：c（H+）=c（OH—）+c（HCO3—）+2c(H2CO3) 4．下列敘述正確的是 C A．25℃時(shí)，若0.1 mol/L氨水溶液中＝110-8，則該溶液pH=9 B．25℃時(shí)，將0.1 mol/L 醋酸溶液加水稀釋，保持溫度不變，稀釋過(guò)程中的比值減小 C．0.1 mol/L 的Na2CO3溶液中：c(OH- ) - c(H+ )=c(HCO3-) + 2c(H2CO3) D． 濃度均為0.1 mol/L 的氨水溶液和NH4Cl溶液等體積混合后，若溶液呈堿性，則所得溶液中：c(NH4+ )＞ c(NH3H2O) ＞ c(Cl-) ＞ c(OH-) ＞ c(H+ ) 5、下列敘述正確的是 D A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是： C（(NH4)2SO4）＜c（(NH4)2Fe(SO4)2）＜ c(NH4Cl) B．若0.3 mol/L HY溶液與0.3 mol/L NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH = 9， 則c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝110－5mol/L C．0.2molL－1 HCl溶液與等體積0.05 molL－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1 D．NaHCO3溶液中：c(H+) + c(H2CO3)＝c(CO32－) + c(OH－) 6．25℃時(shí)，向10mL 0.01mol/L KOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是 D A．pH>7時(shí)，c（C6H5O—）>c（K+）>c（H+）>c（OH—） B．pH<7時(shí)，c（K+）>c（C6H5O—）>c（H+）>c（OH—） C．V[C6H5OH（aq）]=10mL時(shí)，c（K+）=c（C6H5O—）>c（OH—）=c（H+） D．V[C6H5OH（aq）]=20mL時(shí)，c（C6H5O—）+（C6H5OH）=2c（K+） 7..下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A.0.1 molL－1的NH4Cl溶液與0.05 molL－1的NaOH溶液等體積混合后的溶液： 　 c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋) B.等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中： 　 c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－) C.pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液等體積混合： 　 c(M＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋) D.某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液： 　 c(OH－)＋c(H2A)＝c(H＋)＋2c(A2－) 8．下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A．0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中： c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－) B．20ml0.1mol/LCH3COONa溶液與10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中： c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋) C．室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，所得溶液中： c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－) D．0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中： c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH) 9.25℃時(shí)，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 （ ） A．等物質(zhì)的量濃度的H2S和NaHS混合溶液中： c（Na+）+c（H+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-） B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液： c（NaOH）c（A-）>c（OH-）>c（H+） D．0.4mol/L NH4Cl和0.2mol/L NaOH兩種溶液等體積混合后pH=9： c（NH+4）>c（Cl-）>c（Na+）>c（OH-）>c（H+） 10．對(duì)于體積相同的①、②）NH4HSO4、③H2SO4溶液，下列說(shuō)法正確的是 A．溶液的pH相同時(shí)，3種溶液物質(zhì)的量濃度大小順序是③>②>① B．溶液的pH相同時(shí)，將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是① C．溶液的pH相同時(shí)，由水電離出的大小順序是③>②>① D．若3種溶液的物質(zhì)的量濃度都相同，則溶液的pH大小順序是①>②>③ 11．常溫下，對(duì)下列四種溶液的敘述正確的是 D ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氫氧化鈉溶液 醋酸溶液 鹽酸 pH 10 10 4 4 A．②、④兩溶液相比，兩者的kw不相同 B．四種溶液分別加水稀釋10倍，pH變化最大的是①和④ C．①、②、③中分別加入少量的醋酸銨固體后，三種溶液的pH均減小 D．①、④ 兩溶液按一定體積比混合，所得溶液中離子濃度的關(guān)系一定有： c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－) 12．已知草酸為二元中強(qiáng)酸，具有較強(qiáng)還原性，草酸氫鈉（NaHC2O4）水溶液呈酸性，下列說(shuō)法正確的是（ D ） A．草酸與氫氧化鈉溶液混合呈中性時(shí)，溶液中存在：c(Na+) = c(HC2O4－)+ c(C2O42－) B．NaHC2O4與NaClO溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為：HC2O4－+ClO－ = HClO+ C2O42－ C．草酸銨溶液中：c(NH4+)=2 c(H2C2O4) +2 c(HC2O4－)+2 c(C2O42－) D．草酸使酸性KMnO4溶液褪色，其離子方程式為： 5H2C2O4 + 2MnO4－+ 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O