2019-2020年高考化學大一輪復習 第二章 第3節(jié) 高考真題重組 魯科版.doc

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2019-2020年高考化學大一輪復習 第二章 第3節(jié) 高考真題重組 魯科版 1．正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“” (1)(xx高考山東卷，7C)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，均為單質(zhì)被還原的置換反應(　　) (2)(xx高考山東卷，7D)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Cl2＋H2O===HCl＋HClO，均為水作還原劑的氧化還原反應(　　) (3)(xx高考廣東卷，10B)因為Fe3＋具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鑒別Fe3＋(　　) (4)(xx高考山東卷，7A)化合反應均為氧化還原反應(　　) (5)(xx高考安徽卷，7C)NaHCO3＋H2===HCOONa＋H2O，該儲氫過程中，NaHCO3被氧化(　　) (6)(xx高考廣東卷，10C)工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮不涉及氧化還原反應(　　) 答案：(1)　(2)　(3)　(4)　(5)　(6) 2．(xx高考福建卷)NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應速率。將濃度均為0.020 molL－1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合，記錄10～55 ℃間溶液變藍時間，55 ℃時未觀察到溶液變藍，實驗結(jié)果如圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是(　　) A．40 ℃之前與40 ℃之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反 B．圖中b、c兩點對應的NaHSO3反應速率相等 C．圖中a點對應的NaHSO3反應速率為5.010－5 molL－1s－1 D．溫度高于40 ℃時，淀粉不宜用作該實驗的指示劑 解析：應讀懂題干，當溶液變藍時亞硫酸氫鈉恰好完全反應，然后根據(jù)選項逐一進行分析。A.由圖像可知，40 ℃之前溫度越高溶液變藍所需要的時間越短；40 ℃之后溫度越高溶液變藍所需要的時間越長，其變化趨勢相反。B.b、c兩點的溫度不同，所以反應速率不相等。C.當溶液變藍時發(fā)生反應IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，此時反應6HSO＋2IO===6SO＋2I－＋6H＋恰好結(jié)束，即溶液變藍時NaHSO3恰好完全反應，v(NaHSO3)＝＝5.010－5 molL－1s－1。D.溫度高于40 ℃時，淀粉易糊化，故淀粉不宜在高于40 ℃的條件下作指示劑。 答案：B 3．(雙選)(xx高考上海卷)汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75 mol，則下列判斷正確的是(　　) A．生成40.0 L N2(標準狀況) B．有0.250 mol KNO3被氧化 C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25 mol D．被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75 mol 解析：根據(jù)反應方程式可知，每當生成16 mol N2，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14 mol。轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10 mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為30 mol，有2 mol KNO3被還原，現(xiàn)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75 mol，則生成2 mol N2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25 mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75 mol，因此，C、D正確。 答案：CD 4．(1)(xx高考上海卷)硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應。在酸性條件下，H2S和KMnO4反應生成了S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應的化學方程式_____________________________________________________________ ________________________________________________________________。 答案：3H2SO4＋5H2S＋2KMnO4===5S↓＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O (2)(xx高考福建卷)已知NaCl溶液NaClO3溶液，試完成反應的總化學方程式：NaCl＋H2O===NaClO3＋________。 答案：1　3　1　3　H2↑ (3)(xx高考山東卷)輝銅礦(Cu2S)可發(fā)生反應：2Cu2S＋2H2SO4＋5O2=== 4CuSO4＋2H2O，該反應的還原劑是________。當1 mol O2發(fā)生反應時，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為________mol。 解析：該反應中，Cu元素由＋1價變?yōu)椋?價，S元素由－2價變?yōu)椋?價，O元素由0價變?yōu)椋?價，則O2為氧化劑，Cu2S為還原劑。1 mol O2發(fā)生反應時，得到4 mol電子，則還原劑Cu2S失去4 mol電子。 答案：Cu2S　4 (4)(xx高考江蘇卷)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化學方程式表示： 11P4＋60CuSO4＋96H2O===20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4 60 mol CuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是________。 解析：該反應中，Cu2＋轉(zhuǎn)化為Cu＋，則60 mol CuSO4轉(zhuǎn)移60 mol e－，4→4O，1 mol P4被CuSO4氧化時失20 mol e－，所以60 mol CuSO4可以氧化3 mol P4。 答案：3 mol