2019-2020年高考化學(xué) 專題突破訓(xùn)練20 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì).doc
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2019-2020年高考化學(xué) 專題突破訓(xùn)練20 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 一、選擇題 1.下列說法正確的是( ) A.冰熔化時,分子中H—O鍵發(fā)生斷裂 B.原子晶體中,共價鍵越強,熔點越高 C.分子晶體中,共價鍵鍵能越大,分子晶體的熔沸點越高 D.分子晶體中,分子間作用力越大該物質(zhì)越穩(wěn)定 2.下列物質(zhì)的晶胞(小球代表相應(yīng)的原子、分子或不同離子)不符合右圖的是( ) A.CsCl B.干冰 C.He D.I2 3.常溫下硫單質(zhì)主要以S8形式存在,加熱時S8會轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2等,當(dāng)蒸氣溫度達(dá)到750 ℃時主要以S2形式存在,下列說法正確的是( ) A.S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬于物理變化 B.不論哪種硫分子,完全燃燒時都生成SO2 C.常溫條件下單質(zhì)硫為原子晶體 D.把硫單質(zhì)在空氣中加熱到750 ℃即得S2 4.NaF、NaI、MgO均為NaCl型離子化合物,由下表判斷這三種化合物的熔點高低順序是( ) 物質(zhì) ①NaF ②NaI ③MgO 離子所帶電荷數(shù) 1 1 2 核間距(10-10m) 2.31 3.18 2.10 A.①>②>③ B.③>①>② C.③>②>① D.②>①>③ 5.已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體,其晶胞如圖所示,則下面表示該化合物的化學(xué)式正確的是( ) A.ZXY3 B.ZX2Y6 C.ZY4Y8 D.ZX8Y12 6. (xx?寶雞模擬)金屬晶體中金屬原子有三種常見的堆積方式:六方堆積、面心立方堆積和體心立方堆積。a、b、c分別代表這三種晶胞的結(jié)構(gòu),a、b、c三種晶胞內(nèi)金屬原子個數(shù)比為( ) A.3∶2∶1 B.11∶8∶4 C.9∶8∶4 D.21∶14∶9 7.共價鍵、離子鍵、范德華力和氫鍵是形成晶體的粒子之間的四種作用力。下列晶體: ①Na2O2?、诠腆w氨?、跱aCl?、躍iO2?、荼、薷杀?,其中含有三種作用力的是( ) A.①②③ B.①②⑥ C.②⑤ D.⑤⑥ 二、非選擇題 8.如圖表示3種晶體的微觀結(jié)構(gòu)。 試回答下列問題: (1)高溫下,超氧化鉀(KO2)晶體呈立方體結(jié)構(gòu),晶體中氧的化合價部分為0價,部分為-2價。圖甲為KO2晶體的一個晶胞,則此晶體中,與每個K+距離最近的K+有 12 個,0價氧原子與-2價氧原子的數(shù)目比為 3∶1 。 (2)正硼酸(H3BO3)是一種具有片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體,層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵相連(如圖乙)。下列說法中正確的有?、堍蕖?填數(shù)字序號)。 ①正硼酸晶體屬于原子晶體 ②H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān) ③在H3BO3分子中各原子都未能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) ④含1 mol H3BO3的晶體中有3 mol氫鍵 ⑤含1 mol H3BO3的晶體中有3 mol極性共價鍵 ⑥H3BO3的結(jié)構(gòu)式可表示為:BOHOHOH,因此H3BO3是三元酸 (3)圖乙和圖丙均為層狀結(jié)構(gòu),但存在本質(zhì)性的差別。石墨屬于混合晶體。此晶體中,每一層由無數(shù)個正六邊形構(gòu)成,平均每一個正六邊形所占有的碳原子數(shù)為 2 ,C—C鍵數(shù)為 3 。 9.已知A、B、C、D和E都是元素周期表中的前36號元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族,D和E屬同一周期,又知E是周期表中1-18列中的第7列元素。D的原子序數(shù)比E小5,D跟B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖。 請回答: (1)A元素的名稱是 氫??; (2)B的元素符號是 F ,C的元素符號是 Cl ,B與A形成的化合物比C與A形成的化合物沸點高,其原因是 氟化氫分子間存在氫鍵,氯化氫分子間沒有氫鍵 。 (3)E屬元素周期表中第 四 周期,第?、鰾 族的元素,其元素名稱是 錳 ,它的+2價離子的電子排布式為 1s22s22p63s23p63d5 。 (4)從圖中可以看出,D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為 CaF2 ;該離子化合物晶體的密度為a gcm-3,則晶胞的體積是________________________(只要求列出算式)。 第52講 1.B 解析:冰熔化時,只有分子間作用力被破壞,沒有化學(xué)鍵的斷裂,共價鍵鍵能大小與分子晶體的熔沸點、硬度均無關(guān),A、C項錯誤;分子間作用力只影響分子晶體的物理性質(zhì),如熔沸點、硬度等,與其穩(wěn)定性無關(guān),D項錯誤。 2.A 解析:圖中所示的晶胞結(jié)構(gòu)為面心立方結(jié)構(gòu),而CsCl的晶胞結(jié)構(gòu)為體心立方結(jié)構(gòu)。 3.B 解析:S8、S6、S4、S2屬于不同的分子,它們之間的轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化;常溫條件下單質(zhì)硫為分子晶體;硫單質(zhì)在空氣中加熱到750 ℃時被氧化,生成硫的氧化物,得不到S2。 4.B 解析:離子晶體中陰、陽離子的核間距越小,離子的電荷越高,其晶格能越大,熔點就越高。 5.A 解析:由晶胞可知X占據(jù)8個頂點,屬于該晶胞的X數(shù)為:8=1;Y占據(jù)12條棱的中間,屬于該晶胞的Y數(shù)為:12=3;Z占據(jù)該晶胞的體心,屬于該晶胞的Z數(shù)為:1。故化學(xué)式為ZXY3。 6.A 解析:a晶胞中原子數(shù):12+2+3=6個 b晶胞中原子數(shù):8+6=4個 c晶胞中原子數(shù):8+1=2個 a、b、c晶胞中原子個數(shù)比為6∶4∶2=3∶2∶1。 7.C 解析:分析得到下表: Na2O2 固體氨 NaCl SiO2 冰 干冰 共價鍵 √ √ √ √ √ 離子鍵 √ √ 范德華力 √ √ √ 氫鍵 √ √ 8.(1)12 3∶1 (2)④⑥ (3)2 3 解析:(1)聯(lián)想離子晶體的典型代表物NaCl晶體,可推知,KO2晶體中,與每個K+距離最近的K+有12個;根據(jù)KO2晶體中元素化合價代數(shù)和為0,可推知,0價氧原子與-2價氧原子的數(shù)目比為:∶=3∶1。 (2) H3BO3是分子晶體,層內(nèi)H3BO3分子間通過氫鍵相連;H3BO3分子的穩(wěn)定性與分子內(nèi)的共價鍵有關(guān),與分子間的氫鍵無關(guān),氫鍵影響分子的物理性質(zhì);H3BO3分子中H、B原子沒有滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu);根據(jù)均攤法推知,1 mol H3BO3的晶體中含有氫鍵:6=3 mol;H3BO3的結(jié)構(gòu)式為BOHOHOH,1 mol H3BO3的晶體含有6 mol極性共價鍵,H3BO3是三元含氧酸。 (3)根據(jù)均攤法推知,平均每一個正六邊形所占有的碳原子數(shù)為:6=2,C—C鍵數(shù)為:6=3。 9.(1)氫 (2)F Cl 氟化氫分子間存在氫鍵,氯化氫分子間沒有氫鍵 (3)四 ⅦB 錳 1s22s22p63s23p63d5 (4)CaF2 解析:從E是周期表中1-18列中的第7列元素可判斷E是第4周期ⅦB族,所以D也在第4周期;圖中離子化合物D∶B=1∶2,則D為Ca,且B的序數(shù)在前面,B為F,C為Cl;A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族,所以A為H。 (2)考查氫鍵; (3)錳在周期表中的位置,+2價時已經(jīng)失去2個電子,所以排布式為[Ar]3d5; (4)ρ==[(40+38)4(6.021023)]gV=a gcm-3 V=。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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