2019-2020年高考化學二輪專題題組訓練 第2講 考點2 有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的綜合判斷(含解析).doc
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2019-2020年高考化學二輪專題題組訓練 第2講 考點2 有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的綜合判斷(含解析) 題組一 氣體摩爾體積的適用條件 1.判斷正誤,正確的劃“√”,錯誤的劃“” (1)常溫下,11.2 L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA () (2)標準狀況下,22.4 L己烷中含共價鍵數(shù)目為19NA () (3)常溫常壓下,22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA () (4)常溫常壓下,3.2 g O2所含的原子數(shù)為0.2NA (√) (5)標準狀況下,18 g H2O所含的氧原子數(shù)目為NA (√) (6)常溫常壓下,92 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA (√) (7)22.4L NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA () 題組二 物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu) 2.判斷正誤,正確的劃“√”,錯誤的劃“” (1)4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為0.3NA (√) (2)30 g甲醛中含有的共用電子對總數(shù)為4NA (√) (3)標準狀況下,22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為2NA () (4)18 g D2O所含的電子數(shù)為10NA () (5)1 mol CnH2n+2分子中含有的C-C數(shù)為nNA () (6)12 g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為2NA (√) (7)12 g石墨中含有的共價鍵數(shù)為1.5NA (√) (8)31 g白磷中含有的共價鍵數(shù)為1.5NA (√) (9)在18 g18O2中含有NA個氧原子 (√) (10)0.012 kg13C所含原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù) () 題組三 電解質(zhì)溶液中離子數(shù)目的判斷 3.判斷正誤,正確的劃“√”,錯誤的劃“” (1)0.1 L 3.0 molL-1的NH4NO3溶液中含有的NH的數(shù)目為0.3NA () (2)1 L 1 molL-1的NaClO溶液中含有的陰離子數(shù)目為NA (√) (3)0.1 molL-1的NaHSO4溶液中,陽離子的數(shù)目之和為0.2NA () (4)25 ℃、pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA () (5)10 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+數(shù)為2NA () (6)1 mol HCl氣體中的粒子數(shù)與0.5 molL-1鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等 () 題組四 氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷 4.判斷正誤,正確的劃“√”,錯誤的劃“” (1)5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA () (2)0.1 mol Zn與含0.1 mol HCl的鹽酸充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2 NA () (3)1 mol Na與足量O2反應(yīng),生成Na2O和Na2O2的混合物,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA (√) (4)1 mol Na2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA () (5)向FeI2溶液中通入適量Cl2,當有1 mol Fe2+被氧化時,共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA () (6)1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA () —————[思維建模]———————————— 正確判斷有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)正誤的“三大步驟” 第一步:查看物質(zhì)的狀態(tài)及所處狀況——正確運用氣體摩爾體積的前提 (1)當物質(zhì)是氣體時,應(yīng)查看所給條件是不是標準狀況; (2)當條件是標準狀況時,應(yīng)查看所給物質(zhì)在標準狀況下是不是氣體。 第二步:分析題干所給物理量與物質(zhì)的量的關(guān)系——正確進行換算的前提 (1)已知某種物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量時,則這些數(shù)據(jù)不受外界條件的限制; (2)已知數(shù)據(jù)是體積時,要關(guān)注外界條件是不是標準狀況、這種物質(zhì)是不是氣體; (3)已知數(shù)據(jù)是物質(zhì)的量濃度或pH時,要關(guān)注考題是否給出了溶液的體積。 第三步:準確把握物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)和物質(zhì)變化過程中微粒數(shù)目的變化——正確判斷微粒數(shù)目的前提 (1)清楚物質(zhì)結(jié)構(gòu)中相關(guān)微粒之間的數(shù)目關(guān)系; (2)熟悉物質(zhì)變化過程中微粒數(shù)目的變化關(guān)系。- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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