2019-2020年高考化學(xué)考點突破訓(xùn)練 2.5離子檢驗與推斷.doc

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2019-2020年高考化學(xué)考點突破訓(xùn)練 2.5離子檢驗與推斷 1．(xx江蘇)下列依據(jù)相關(guān)實驗得出的結(jié)論正確的是(　　) A．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液 B．用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液 C．將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯 D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2＋ 解析　A項，能與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的，除CO外，還有HCO，錯誤；B項，K元素焰色反應(yīng)的紫色必須透過藍(lán)色鈷玻璃才能看到，不透過藍(lán)色鈷玻璃觀察時，火焰也為黃色，錯誤；C項，能使溴水褪色的氣體，可以是與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，也可以是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，例如SO2等，錯誤。 答案　D 2．(xx浙江樂清月考)下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是(　　) A．用pH試紙測量溶液的pH時要先將試紙濕潤 B．滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，如果試紙不變藍(lán)說明原溶液中無NH C．取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2＋ D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶 解析　用pH試紙測量溶液的pH時，試紙不能事先潤濕，A項不正確；選項B不正確，應(yīng)該是濃溶液或者加熱；選項C不正確，因為溶液中也可能含有鐵離子；SO2具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，選項D正確。 答案　D 3．有四種無色溶液，它們分別是(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2CO3、NaNO3，下列試劑中可以用來鑒別它們的是(　　) A．BaCl2溶液 B．NaOH溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．AgNO3溶液 解析　Ba(OH)2溶液滴入(NH4)2SO4溶液中，有刺激性氣味氣體和白色沉淀產(chǎn)生，滴入NH4Cl溶液中有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，滴入Na2CO3溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，滴入NaNO3溶液中無明顯現(xiàn)象。 答案　C 4．(xx浙江)現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復(fù)合制劑，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分制劑作為試液，設(shè)計并完成了如下實驗： 已知：控制溶液pH＝4時，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。 該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是(　　) A．根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na＋ B．根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根 C．根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2＋，但沒有Mg2＋ D．根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2＋ 解析　A項，因為在實驗過程中加入了NaOH溶液和Na2CO3溶液，故無法判斷試樣中是否含有Na＋。B項，葡萄糖酸根不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)(且未經(jīng)酸化)，不能根據(jù)現(xiàn)象2得出試液中不含葡萄糖酸根的結(jié)論。C項，若有Mg2＋則加入NH3H2O會產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀。D項，若試樣中含有Fe3＋也會產(chǎn)生相應(yīng)現(xiàn)象。 答案　C 歸納總結(jié) 物質(zhì)的鑒定與鑒別 1．物質(zhì)鑒定的一般步驟為： ―→―→ ―→―→ 2．鑒別是指對兩種或兩種以上物質(zhì)進(jìn)行定性辨認(rèn)，物質(zhì)鑒別的一般類型有： (1)不用任何試劑的鑒別。 ①先依據(jù)外觀特征，鑒別出其中的一種或幾種，然后再利用它們?nèi)ヨb別其他的幾種物質(zhì)。 ②若均無明顯外觀特征，可考慮能否用加熱或焰色反應(yīng)區(qū)別開來。 ③若以上兩種方法都不能鑒別時，可考慮兩兩混合或相互滴加，記錄混合后的反應(yīng)現(xiàn)象，分析確定。 ④若被鑒別物質(zhì)為兩種時，可考慮因試劑加入的順序不同、現(xiàn)象不同而進(jìn)行鑒別。 ⑤若采用上述方法鑒別出一種物質(zhì)后，可用它作試劑鑒別余下的其他物質(zhì)。 (2)只用一種試劑鑒別多種物質(zhì)。 ①先分析被鑒別物質(zhì)的水溶性、密度、溶液的酸堿性，確定能否選用水或指示劑進(jìn)行鑒別。 ②在鑒別多種酸、堿、鹽的溶液時，可依據(jù)“相反原理”確定試劑進(jìn)行鑒別。即被鑒別的溶液多數(shù)呈酸性時，可選用堿或水解呈堿性的鹽的溶液作試劑；若被鑒別的溶液多數(shù)呈堿性時，可選用酸或水解呈酸性的鹽的溶液作試劑。 ③常用溴水、新制氫氧化銅懸濁液、氯化鐵溶液等作試劑鑒別多種有機(jī)物。 (3)任選試劑鑒別多種物質(zhì)。 此類題目不限所加試劑的種類，可用多種解法，題目考查的形式往往是從眾多的鑒別方案中選擇最佳方案，其要求是操作步驟簡單，試劑選用最少，現(xiàn)象最明顯。 特別提醒　物質(zhì)的鑒別常以簡答題形式進(jìn)行考查，回答時注意　 (1)不許原瓶操作：鑒別的目的是為了以后的使用，若原瓶操作，會造成試劑污染，所以要有“各取少許”字樣。 (2)用詞要準(zhǔn)確科學(xué)：結(jié)論的得出來自實驗現(xiàn)象，在加入試劑之前，該物質(zhì)是未知的，敘述時不可出現(xiàn)“取某某試劑加入某某物質(zhì)……”的字樣。氣體試劑要用“通入”，切不可把液體或固體試劑“通入中”。 考點2 離子推斷 　離子推斷題是物質(zhì)推斷的一種重要題型，它既考查常見離子的典型性質(zhì)，又考查考生的推理能力，具有綜合性強(qiáng)、能力要求高的特點。解這類試題要遵循以下幾個原則： (1)互斥性原則。當(dāng)利用題給實驗現(xiàn)象判斷出一定有某種離子存在時，應(yīng)立即運(yùn)用已有的知識，將不能與之共存的離子排除掉，從而判斷出一定沒有哪種離子。 (2)進(jìn)出性原則。在進(jìn)行離子檢驗時，往往要加入試劑，這樣就會引入新的離子，原溶液中是否存在該種離子就無法判斷，還會有一些離子隨著實驗過程中所產(chǎn)生的沉淀或氣體而消失，有可能對后續(xù)的實驗造成影響。 (3)電中性原則。在任何電解質(zhì)溶液中，陰、陽離子所帶的總電荷數(shù)是守恒的，即溶液呈電中性。在判斷混合體系中某些離子存在與否時，有的離子并未通過實驗驗證，但我們可運(yùn)用溶液中電荷守恒理論來判斷其是否存在。 題組訓(xùn)練 5.(xx安徽阜陽一中高三月考)某澄清透明溶液中，可能含有NH、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Br－、SO、NO、CO等離子中的一種或幾種，進(jìn)行下列實驗： 根據(jù)實驗結(jié)果回答： (1)溶液中肯定有的離子是________。 (2)判斷待測溶液中有無CO，并說明理由_______________ _____________________。 (3)沉淀B肯定有什么物質(zhì)________，生成淡黃色沉淀的離子方程式為________________。 解析　待測液加入氯氣和氯化鋇，生成白色沉淀，則該沉淀是硫酸鋇，所以一定含有SO。濾液萃取，上層呈橙紅色，說明有單質(zhì)溴生成，所以一定含有溴離子。下層加入淀粉碘化鉀溶液，顯藍(lán)色，說明有單質(zhì)碘生成，因此濾液中含有能氧化碘離子的氧化劑。濾液加入過量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀，沉淀能溶解在鹽酸中，而生成的D能和硫化氫反應(yīng)生成淡黃色沉淀，沉淀是硫，因為鐵離子能氧化硫化氫生成單質(zhì)S沉淀。所以D中含有的應(yīng)該是鐵離子，即沉淀B一定含有氫氧化鐵，所以原溶液中一定含有亞鐵離子。根據(jù)轉(zhuǎn)化可知，白色沉淀C是氫氧化鋁，所以一定含有鋁離子。由于CO與Al3＋發(fā)生相互促進(jìn)的水解而不能大量共存，所以一定沒有CO。 答案　(1)Br－、Al3＋、Fe2＋、SO (2)無CO，與Al3＋發(fā)生互相促進(jìn)的水解反應(yīng)不能大量共存 (3)Fe(OH)3　2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋ 6．(xx天津南開中學(xué)調(diào)研)由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K＋、Cl－、NH、CO、Mg2＋、Ba2＋、SO。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100 mL該溶液分別進(jìn)行如下實驗： 實驗 序號 實驗內(nèi)容 實驗結(jié)果 ① 加AgNO3溶液 有白色沉淀生成 ② 加足量NaOH溶液并加熱　 收集到氣體1.12 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積) ③ 加足量BaCl2溶液時，對所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后過濾、洗滌、干燥、稱量 第一次稱量讀數(shù)為6.27 g，第二次稱量讀數(shù)為2.33 g 試回答下列問題： (1)根據(jù)實驗①對Cl－是否存在的判斷是________(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”)；根據(jù)實驗③判斷混合物中一定不存在的離子是________。 (2)試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度(可不填滿)。 陰離子符號 物質(zhì)的量濃度/(molL－1) (3)是否有K＋存在？________(填“存在”或“不存在”)，判斷的理由是__________________。 解析　該混合物溶于水后得澄清溶液，說明Ba2＋和SO，Ba2＋、Mg2＋和CO不能同時存在；加足量NaOH溶液并加熱產(chǎn)生氣體，說明存在NH，由生成1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氨氣可知，原混合物中NH的物質(zhì)的量為0.05 mol；在實驗③中，沉淀有兩種，說明存在SO和CO，則題述混合物中不存在Ba2＋和Mg2＋。由2.33 g BaSO4求出原混合物中SO的物質(zhì)的量為0.01 mol，則CO的物質(zhì)的量為0.02 mol。實驗①中，加AgNO3溶液有沉淀，并不能確定原混合物中一定有Cl－，因為Ag＋與SO、CO都能產(chǎn)生沉淀。根據(jù)溶液呈電中性原理知，一定存在K＋，但是K＋的物質(zhì)的量不能確定，因為Cl－是否存在并不確定。 答案　(1)不能確定　Ba2＋、Mg2＋ (2) 陰離子符號 物質(zhì)的量濃度/(molL－1) SO 0.1 CO 0.2 (3)存在　溶液中肯定存在的離子是NH、CO和SO，經(jīng)計算，NH的物質(zhì)的量為0.05 mol，CO、SO的物質(zhì)的量分別為0.02 mol和0.01 mol，根據(jù)溶液呈電中性原理知，一定存在K＋