2019年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 考點(diǎn)核心突破 7.2 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡的移動(dòng).doc

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2019年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 考點(diǎn)核心突破 7.2 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡的移動(dòng) [熱點(diǎn)集訓(xùn)] 1．下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法中正確的是 A．一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度 B．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等都等于0 C．平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變 D．化學(xué)平衡不可以通過改變條件而改變 解析　可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，雖v(正)＝v(逆)，但均不為0，是動(dòng)態(tài)平衡，B、C錯(cuò)；通過改變影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件可以改變化學(xué)反應(yīng)的限度，D錯(cuò)。 答案　A 2．一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g) Y(g)＋Z(s)，以下不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 A．混合氣體的密度不再變化 B．反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 C．X的分解速率與Y的消耗速率相等 D．單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol Y的同時(shí)生成2 mol X 解析　X的分解速率與Y的消耗速率之比為2∶1時(shí)，才能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C項(xiàng)說明反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)。 答案　C 3．(xx山東)對(duì)于反應(yīng)CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＜0，在其他條件不變的情況下 A．加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的ΔH也隨之改變 B．改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變 C．升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變 D．若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量不變 解析　反應(yīng)的ΔH與外界條件無關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)前后氣體體積不變，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變，B項(xiàng)正確；升高溫度，平衡左移，反應(yīng)進(jìn)行程度減小，放出的熱量減少，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)若設(shè)計(jì)成原電池裝置，反應(yīng)產(chǎn)生的能量更多地轉(zhuǎn)化為電能，釋放的熱量減少，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案　B 4．下列敘述與圖像對(duì)應(yīng)符合的是 A．對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在t0時(shí)刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移動(dòng) B．p2＞p1，T1＞T2 C．該圖像表示的化學(xué)方程式為：2A===B＋3C D．對(duì)于反應(yīng)2X(g)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔH＜0，y可以表示Y的百分含量 解析　由A圖可以看出平衡逆向移動(dòng)，如果在t0時(shí)刻充入了一定量的NH3，v(正)應(yīng)與平衡點(diǎn)相連，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由先拐先平知p2＞p1，T1＞T2，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)表示的應(yīng)是可逆反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，Y的百分含量增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案　B 5．(xx濟(jì)南質(zhì)檢)固定和利用CO2，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上正在研究利用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學(xué)方程式是： CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJmol－1 某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6 mol CO2和8 mol H2充入一容積為2 L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖中實(shí)線所示(圖中字母后數(shù)對(duì)表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo))： 回答下列問題： (1)由圖分析，在下列時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率最快的時(shí)間段是________(填序號(hào))。 a．0～1 min　　　　　　 b．1～3 min c．3～8 min d．8～11 min (2)僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示。與實(shí)線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是________________，曲線Ⅱ改變的條件可能是________________。 (3)下列表述能表示該反應(yīng)已達(dá)平衡的是________(填序號(hào))。 a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變 b．容器內(nèi)氣體的密度不再改變 c．容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變 d．容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等 解析　(1)圖像中的斜率越大，速率越大。 (2)曲線Ⅰ與實(shí)線相比較，起點(diǎn)相同，達(dá)到平衡所用的時(shí)間短，反應(yīng)速率加快，且平衡時(shí)n(H2)大，改變的條件應(yīng)是升高溫度，使平衡左移；曲線Ⅰ與實(shí)線相比較，起點(diǎn)相同，達(dá)到平衡所用的時(shí)間短，反應(yīng)速率加快，且平衡時(shí)n(H2)小，改變的條件應(yīng)是增大壓強(qiáng)，使平衡右移。 (3)反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJmol－1是正反應(yīng)體積縮小的放熱反應(yīng)。容器內(nèi)壓強(qiáng)、氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變，說明氣體的總物質(zhì)的量不再改變，a、c符合題意；容器的體積不變，質(zhì)量不變，密度始終不變，b不符合題意；容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，不一定達(dá)到平衡，d不符合題意。 答案　(1)a　(2)升高溫度　增大壓強(qiáng)　(3)a、c [能力提升] [限時(shí)45分鐘　滿分100分] 一、選擇題(每小題5分，共60分) 1．(xx贛州模擬)向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2＋3H22NH3，對(duì)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的有關(guān)說法正確的是 A．N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3 B．N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等 C．N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化 D．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零 解析　可逆反應(yīng)不可能進(jìn)行到底，A錯(cuò)；此反應(yīng)中的任何時(shí)刻N(yùn)2、H2濃度不可能相等，B錯(cuò)；達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等但不為零，D錯(cuò)。 答案　C 2．(xx深圳模擬)某恒容容器內(nèi)發(fā)生的可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K＝。能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 ①容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化　②v正(H2O)＝v逆(H2)?、廴萜髦袣怏w的密度不隨時(shí)間而變化?、苋萜髦袣怏w總質(zhì)量不隨時(shí)間而變化　⑤消耗n mol H2的同時(shí)消耗n mol CO A．①②③　　　　　　　 B．①②③④ C．② D．①④⑤ 解析　根據(jù)平衡常數(shù)可知，該可逆反應(yīng)為C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，因?yàn)镃為固體，若沒有達(dá)到平衡，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量一直在發(fā)生變化，平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，①對(duì)；v正(H2O)＝v逆(H2)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，②對(duì)；雖然容器的體積不變，但是氣體的質(zhì)量可變，當(dāng)氣體的密度不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，③對(duì)、④對(duì)；任何時(shí)刻消耗n mol H2的同時(shí)都消耗n mol CO，⑤錯(cuò)，正確選項(xiàng)為B。 答案　B 3．(xx綿陽南山中學(xué)高三月考)合成氨的熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJmol－1?，F(xiàn)將1 mol N2(g)、3 mol H2(g)充入一容積為2 L的密閉容器中，在500 ℃下進(jìn)行反應(yīng)，10 min時(shí)達(dá)到平衡，NH3的體積分?jǐn)?shù)為φ，下列說法中正確的是 A．若達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得體系放出9.24 kJ熱量，則H2反應(yīng)速率變化曲線如圖甲所示 B．反應(yīng)過程中，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為M，混合氣體密度為d，混合氣體壓強(qiáng)為p，三者關(guān)系如圖乙 C．如圖丙所示，容器Ⅰ和Ⅱ達(dá)到平衡時(shí)所需要的時(shí)間可能不同 D．若起始加入物料為1 mol N2，3 mol H2，在不同條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)變化如圖丁所示 解析　A項(xiàng)，H2的平均反應(yīng)速率為：＝0.015 molL－1min－1。B項(xiàng)，M應(yīng)增大，p應(yīng)減小，d保持不變。C項(xiàng)，由于不知是否加入催化劑，所以達(dá)到平衡所需的時(shí)間可能不同。D項(xiàng)，體積相同時(shí)，溫度越高，NH3的百分含量越小，溫度相同時(shí)，體積越小，NH3的百分含量越大。 答案　C 4．(xx上海)某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s) B＋C(g)－Q達(dá)到平衡?？s小容器體積，重新達(dá)到平衡時(shí)，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是 A．產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài) B．平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)n(A)消耗∶n(C)消耗＝1∶1 C．保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D．若開始時(shí)向容器中加入1 mol B和1 mol C，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q 解析　因A為固體，不受壓強(qiáng)影響，當(dāng)縮小體積，壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)，C(g)恢復(fù)到原平衡時(shí)的濃度，與B的狀態(tài)無關(guān)，A錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)中的化學(xué)計(jì)量數(shù)，平衡時(shí)單位時(shí)間內(nèi)消耗的A和C的物質(zhì)的量相等，B正確；恒容條件下，加入B，若B是氣體，則平衡逆向移動(dòng)，若B是固體或液體，則平衡不發(fā)生移動(dòng)，C正確；若開始向容器中加入1 mol B和1 mol C，由于B和C不能完全轉(zhuǎn)化，因此達(dá)到平衡時(shí)放出熱量小于Q，D錯(cuò)誤。 答案　BC 5．對(duì)可逆反應(yīng)2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g)　ΔH＜0，在一定條件下達(dá)到平衡。下列有關(guān)敘述正確的是 ①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)?、谏邷囟龋胶庀蚰娣磻?yīng)方向移動(dòng)，v(正)減小?、蹓簭?qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v(正)、v(逆)不變　④增大B的濃度，v(正)＞v(逆)?、菁尤氪呋瘎?，B的轉(zhuǎn)化率提高 A．①② B．④ C．③ D．④⑤ 解析　A是固體，其量的變化對(duì)平衡無影響；而增大B的濃度，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，v(正)＞v(逆)；升高溫度，v(正)、v(逆)均增大，但v(逆)增大的程度大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，但v(正)、v(逆)都增大；催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率不變。 答案　B 6．一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA(g)＋nB(g) pC(g)達(dá)到平衡時(shí)，維持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，氣體C的濃度變?yōu)樵胶鈺r(shí)的1.9倍，則下列說法正確的是 A．m＋n＞p B．m＋n＜p C．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D．C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加 解析　當(dāng)氣體體積縮小到原來的1/2，假設(shè)平衡未發(fā)生移動(dòng)(虛擬出一種中間狀態(tài))，則C的濃度為原平衡時(shí)的2倍，而事實(shí)上平衡發(fā)生了移動(dòng)，平衡移動(dòng)的結(jié)果是C的濃度變?yōu)樵胶鈺r(shí)的1.9倍，則可認(rèn)為由虛擬中間狀態(tài)向逆反應(yīng)方向發(fā)生了移動(dòng)。 答案　B 7．(xx威海質(zhì)檢)利用低溫技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物。在恒容密閉容器中發(fā)生下列化學(xué)反應(yīng)：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝Q kJmol－1(Q＜0)，有關(guān)說法正確的是 A．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大 B．平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中NO的轉(zhuǎn)化率減小 C．單位時(shí)間內(nèi)生成NH3和H2O的物質(zhì)的量比為2∶3時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡 D．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大 解析　催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，而不能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，A不正確；其他條件不變，增加NH3的濃度，NO的轉(zhuǎn)化率增大，B不正確；單位時(shí)間內(nèi)生成NH3和H2O的物質(zhì)的量比為2∶3，即3v正(NH3)＝2v逆(H2O)，根據(jù)3v正(NH3)＝2v正(H2O)可得，v逆(H2O)＝v正(H2O)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)減小，D不正確。 答案　C 8．(xx成都高三摸底測(cè)試)反應(yīng)I2＋I(xiàn)－I達(dá)到平衡時(shí)c(I)與溫度的關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是 A．圖中反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定是v逆＞v正 B．A點(diǎn)和B點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)相同 C．對(duì)B點(diǎn)溶液升高溫度時(shí)，該反應(yīng)Δv正＞Δv逆 D．增大KI溶液濃度有利于I2的溶解 解析　A項(xiàng)，v正＞v逆。B項(xiàng)，A點(diǎn)、B點(diǎn)溫度不同，平衡常數(shù)不同。C項(xiàng)，升溫，c(I)減小，平衡左移，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以Δv逆＞Δv正。 答案　D 9．在相同溫度下，將H2和N2兩種氣體按不同比例通入相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3H2＋N22NH3。表示起始時(shí)H2和N2的物質(zhì)的量之比，且起始時(shí)H2和N2的物質(zhì)的量之和相等。下列圖像正確的是 解析　A中，隨著的增大，氫氣含量增多，氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率降低，A錯(cuò)誤；隨著的增大，氫氣含量增多，混合氣體的質(zhì)量減小，B錯(cuò)誤；隨著的增大，氫氣含量增多，氮?dú)獾钠胶廪D(zhuǎn)化率增大，C錯(cuò)誤；隨著的增大，氫氣含量增多，混合氣體的質(zhì)量減小，則混合氣體的密度減小，D正確。 答案　D 10．反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝＋57 kJmol－1，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a＞c B．a(chǎn)、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a深，c淺 C．由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以用加熱的方法 D．a(chǎn)、c兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：a＞c 解析　c點(diǎn)壓強(qiáng)大于a點(diǎn)壓強(qiáng)，故反應(yīng)速率a＜c，A錯(cuò)誤；反應(yīng)是吸熱的，升高溫度平衡正向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大，C正確；增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量是增大的(a＜c)，D錯(cuò)誤。 答案　C 11．已知反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0。某溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是 A．由圖甲知，A點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.4 molL－1 B．由圖甲知，B點(diǎn)SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2∶1∶2 C．達(dá)平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖象可以用圖乙表示 D．壓強(qiáng)為0.50 MPa時(shí)不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T2＞T1 解析　由圖甲知，在A點(diǎn)SO2的轉(zhuǎn)化率是0.80，則平衡時(shí)SO2的物質(zhì)的量為2 mol－0.802 mol＝0.4 mol，所以A點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.04 molL－1，同理可以計(jì)算出B點(diǎn)SO2、O2、SO3的平衡濃度分別是0.03 molL－1、0.015 molL－1、0.17 molL－1，故A、B錯(cuò)；達(dá)平衡后，縮小容器容積，各成分的濃度增大，正、逆反應(yīng)速率都加快，平衡正向移動(dòng)，故C正確；丙是一定壓強(qiáng)、不同溫度下的圖像，當(dāng)溫度為T1時(shí)先達(dá)平衡，說明在條件T1下反應(yīng)速率快，所以T1＞T2，D錯(cuò)。 答案　C 12．(xx石室中學(xué)月考)一定條件下，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量A和足量B，發(fā)生反應(yīng)如下：2A(g)＋B(s)2C(g)，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下，分析可知下列說法不正確的是 實(shí)驗(yàn)Ⅰ 實(shí)驗(yàn)Ⅱ 實(shí)驗(yàn)Ⅲ 反應(yīng)溫度/℃ 800 800 850 c(A)起始/molL－1 1 2 1 c(A)平衡/molL－1 0.5 1 0.85 放出的熱量/kJ a b c A.實(shí)驗(yàn)Ⅲ的化學(xué)平衡常數(shù)K＜1 B．實(shí)驗(yàn)放出的熱量關(guān)系為b＝2a C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ在30 min達(dá)到平衡，30 min內(nèi)A的速率：v(A)＝0.002 5 molL－1min－1 D．當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間而變化時(shí)上述反應(yīng)達(dá)到平衡 解析　實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ比較，溫度越高，A的平衡濃度越大，說明升溫，平衡左移，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，800 ℃時(shí)K＝＝＝1。A項(xiàng)，升溫，平衡左移，K＜1。B項(xiàng)，由于是等體積反應(yīng)，所以b＝2a。C項(xiàng)，v(A)＝＝0.005 molL－1min－1。D項(xiàng)，只有達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總質(zhì)量才保持不變，密度才保持不變。 答案　C 二、非選擇題(共40分) 13．(12分)一定條件下，體積為1 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： SiF4(g)＋2H2O(g) SiO2(s)＋4HF(g) ΔH＝＋148.9 kJmol－1 (1)下列各項(xiàng)中能說明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填字母序號(hào))。 a．v消耗(SiF4)＝4v生成(HF) b．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化 c．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化 d．HF的體積分?jǐn)?shù)不再變化 (2)反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表(表中t2＞t1)所示。 反應(yīng)時(shí)間/min n(SiF4)/mol n(H2O)/mol 0 1.20 2.40 t1 0.80 a t2 b 1.60 通過a或b的值及化學(xué)平衡原理說明t1時(shí)反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：_________________________________________________________________________。 (3)若只改變一個(gè)條件使上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)變大，該反應(yīng)________(填序號(hào))。 a．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng) b．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng) c．一定是減小壓強(qiáng)造成的 d．一定是升高溫度造成的 e．SiF4的平衡轉(zhuǎn)化率一定增大 解析　(1)反應(yīng)過程中任何時(shí)刻v消耗(SiF4)＝4v生成(HF)。 (2)0～t1 min，反應(yīng)消耗的SiF4為0.40 mol，根據(jù)已知反應(yīng)可確定消耗的H2O為0.80 mol，故a＝1.60 mol，t2 min時(shí)，H2O仍為1.60 mol，故b＝0.80 mol。由此可判斷t1時(shí)該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。 答案　(1)bcd　(2)a＝1.60(或b＝0.80)，說明在一定條件下，t1～t2時(shí)各組分的濃度(或物質(zhì)的量)均已不再發(fā)生改變，則t1時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)　(3)ade 14．(14分)在一個(gè)體積為2 L的密閉容器中，高溫下發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)。其中CO2、CO的物質(zhì)的量(mol)隨時(shí)間( min)的變化關(guān)系如圖所示。 (1)反應(yīng)在1 min時(shí)第一次達(dá)到平衡狀態(tài)，固體的質(zhì)量增加了3.2 g。用CO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(CO2)＝________。 (2)反應(yīng)進(jìn)行至2 min時(shí)，若只改變溫度，曲線發(fā)生的變化如圖所示，3 min時(shí)再次達(dá)到平衡，則ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。 (3)5 min時(shí)再充入一定量的CO(g)，平衡發(fā)生移動(dòng)。下列說法正確的是________(填寫編號(hào))。 a．v正先增大后減小　　　　 b．v正先減小后增大 c．v逆先增大后減小 d．v逆先減小后增大 表示n(CO2)變化的曲線是________(填寫圖中曲線的字母編號(hào))。 (4)請(qǐng)用固態(tài)物質(zhì)的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：_____________________________________________________________________。 解析　(1)Fe―→FeO，固體質(zhì)量增加3.2 g，說明生成FeO 0.2 mol，v(CO2)＝＝0.1 molL－1min－1。 (2)由于建立新平衡時(shí)CO物質(zhì)的量增加，可知升高溫度，平衡正向移動(dòng)，說明正反應(yīng)吸熱。 (3)充入CO，CO濃度增大，逆反應(yīng)速率增大，之后逐漸減?。? min時(shí)CO2濃度不變，正反應(yīng)速率不變，平衡逆向移動(dòng)，CO2濃度增大，正反應(yīng)速率逐漸增大。 答案　(1)0.1 molL－1min－1　(2)＞　(3)c　b　(4)Fe(或FeO)的質(zhì)量(或物質(zhì)的量)保持不變；或固體總質(zhì)量保持不變 15．(14分)(xx棠湖中學(xué)高三階段評(píng)估)(1)一定條件下，發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，向2 L密閉容器中通入2 mol CO(g)、1 mol H2O(g)，2 min 后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得CO的物質(zhì)的量為1.6 mol，用H2O(g)表示該反應(yīng)速率為____________，此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。若往容器中再加入2 mol CO(g)，則重新達(dá)到平衡時(shí)的CO總轉(zhuǎn)化率________20%(填“＞”、“＜”或“＝”)。 (2)在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO22NO＋O2　ΔH＞0，反應(yīng)過程中NO2的濃度隨時(shí)間變化的情況如下圖所示： 若曲線A、B分別表示的是該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)情況，則曲線B此條件可能是________(填“增大壓強(qiáng)”、“減小壓強(qiáng)”、“升高溫度”、“降低溫度”或“使用催化劑”)。 (3)一定溫度下，在密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)： ①2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g) ②2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g) 若達(dá)平衡時(shí)，c(NO2)＝0.6 molL－1，c(O2)＝1.3 molL－1，則反應(yīng)②中NO2的轉(zhuǎn)化率為________。 解析　(1)v(H2O)＝＝0.1 molL－1min－1，K＝＝＝0.166 7，再加入CO，其自身轉(zhuǎn)化率要減小。 (3)升溫，平衡右移，c(NO2)減小。 2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g) a 0 0 a－2x 4x x 2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g) 4x 0 0 4x－2y 2y y ， 所以：100%＝100%＝71.88%。 答案　(1)0.1 molL－1min－1　0.166 7?。? (2)升高溫度　(3)71.88%