2019-2020年高考化學考點突破訓練 5.3微粒之間的相互作用力和物質(zhì)的多樣性.doc

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2019-2020年高考化學考點突破訓練 5.3微粒之間的相互作用力和物質(zhì)的多樣性 1．(xx蘇南四市二模)下列表述正確的是(　　) 解析　A項中F原子的未成對電子沒有表示出來，錯誤；B項中Na2S是離子化合物，電子式書寫錯誤；C項中碳碳雙鍵沒有表示出來，錯誤。 答案　D 2．(xx陜西質(zhì)檢)下列有關化學用語使用正確的是(　　) C．核內(nèi)有8個中子的碳原子：C D．鉀原子的結構示意圖： 解析　A項，NH3的電子式為，錯誤；C項，左上角應為質(zhì)量數(shù)，不是中子數(shù)，錯誤；D項，鉀原子的結構示意圖為，錯誤。 答案　B 3．(xx山西診斷)石灰氮(CaCN2)是一種綠色的農(nóng)藥和化肥，可用作除草劑、殺菌劑、殺蟲劑和棉花脫葉劑，其可由CaC2(離子化合物)與N2反應制得。下列各項表達中不正確的是(　　) A．C的電子式為[：C??C：]2－ B．N2的結構式為N≡N C．1 mol CN所含的電子總數(shù)為22 mol D．Ca2＋的結構示意圖為 解析　1個C中含有10個電子，碳原子之間形成3對共用電子對，A項正確；N2分子中含有叁鍵，B項正確；1個CN中含有的電子總數(shù)為6＋72＋2＝22，C項正確；D項中Ca2＋的質(zhì)子數(shù)是20，錯誤。 答案　D 4．下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是________；將不滿足最外層8電子結構的原子在分子式下畫線予以標示。 A．光氣(COCl2)　　　　 B．六氟化硫(SF6) C．二氟化氙(XeF2) D．三氟化硼(BF3) E．BeCl2 F．PCl3 G．PCl5 H．N2 解析　光氣(COCl2)的電子式是 ，PCl3分子中原子的成鍵數(shù)與最外層電子數(shù)之和為8，N2的電子式為N??N，這3種分子符合題意；SF6、XeF2、PCl5中的S、Xe、P原子的最外層電子數(shù)超過8個；BF3和BeCl2中的B、Be原子的最外層電子數(shù)少于8個。 答案　AFH　SF6、XeF2、PCl5、BF3、BeCl2 歸納總結 1.電子式書寫時常見的錯誤 (1)漏寫未參與成鍵的電子，如： N2：N??N，應寫為:N??N:。 (2)化合物類型不清楚，漏寫或多寫[　]及錯寫電荷數(shù)，如： NaCl：Na＋: : ；HF：H＋[::]－，應寫為NaCl：Na＋[::]－；HF：H: :。 (3)書寫不規(guī)范，錯寫共用電子對，如：N2的電子式為:N??N:，不能寫成:N: : :N:，更不能寫成 (4)不考慮原子間的結合順序，如HClO的結構式為H—O—Cl而非H—Cl—O。 2．判斷分子中各原子是否達到8電子的穩(wěn)定結構的方法 (1)經(jīng)驗規(guī)律法。 凡符合最外層電子數(shù)＋|化合價|＝8的皆為8電子結構。 (2)試寫結構法。 判斷某化合物中的某元素最外層是否達到8電子穩(wěn)定結構，應從其結構式或電子式結合原子最外層電子數(shù)進行判斷，凡最外層電子數(shù)＋共價鍵數(shù)＝8的則滿足8電子穩(wěn)定結構。 考點2 化學鍵與物質(zhì)類別的關系 1.化學鍵及其存在關系 2．離子化合物和共價化合物的判斷方法 (1)根據(jù)構成化合物的微粒間是以離子鍵還是以共價鍵結合來判斷。 一般來說，活潑的金屬原子和活潑的非金屬原子間形成的是離子鍵，同種或不同種非金屬原子間形成的是共價鍵。 (2)根據(jù)化合物的類型來判斷。 大多數(shù)堿性氧化物、強堿和鹽都屬于離子化合物；非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸都屬于共價化合物。 (3)根據(jù)化合物的性質(zhì)來判斷。 熔點、沸點較低的化合物(SiO2、SiC等除外)是共價化合物，溶于水后不能發(fā)生電離的化合物是共價化合物，熔融狀態(tài)下能導電的化合物是離子化合物，不能導電的化合物是共價化合物。 題組訓練 5.下列各組中的每種物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價鍵的一組是(　　) A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3 C．Na2O2、NH4Cl、Na2SO4 D．HCl、Al2O3、MgCl2 解析　A、D項中的H2SO4、HCl中只存在共價鍵，不符合題意；B項中的MgO中只含離子鍵，不符合題意；只有C項中各物質(zhì)中既有離子鍵，又有共價鍵。 答案　C 6．下列關于NaHSO4的說法中正確的是(　　) A．因為NaHSO4是離子化合物，所以NaHSO4固體能夠?qū)щ? B．NaHSO4固體中陽離子和陰離子的個數(shù)比是21 C．NaHSO4固體熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵 D．NaHSO4固體溶于水時破壞的是離子鍵和共價鍵 解析　雖然NaHSO4是離子化合物，但其固體中不存在能自由移動的陰、陽離子，因而不能導電；NaHSO4固體中陽離子和陰離子(HSO)的個數(shù)比是11；NaHSO4固體熔化時破壞的只是離子鍵，而溶于水時電離出Na＋、H＋和SO，破壞的是離子鍵和共價鍵。 答案　D 7．下列反應過程中，同時有離子鍵、共價鍵的斷裂和形成的是(　　) A．NH4ClNH3↑＋HCl↑ B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3 C．2Mg＋CO22MgO＋C D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 解析　本題只需要分析各反應物和生成物的化學鍵類型即可解決。在反應物和生成物中都能找到離子鍵和共價鍵的只有D選項。 答案　D 考點3 晶體中的幾個不一定 1.離子晶體除含離子鍵外不一定不含其他化學鍵。如銨鹽中除含離子鍵外，還含有極性鍵和配位鍵；Na2O2中除含離子鍵外還含有非極性鍵。 2．離子晶體不一定含金屬陽離子，如NH4Cl中含的陽離子是NH(凡是銨鹽，肯定同時含極性鍵、配位鍵和離子鍵)。 3．離子晶體的熔點不一定低于原子晶體，如MgO的熔點高于SiO2。 4．含有陽離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體中就含有金屬陽離子。 5．離子晶體中不一定不含分子，如CuSO45H2O就含水分子(CuSO45H2O是純凈物，是化學式而不是分子式，因為該晶體中不存在CuSO4分子)。 6．金屬與非金屬形成的化合物不一定都是離子化合物，如AlCl3就是共價化合物。 7．具有金屬光澤且能導電的單質(zhì)不一定就是金屬，如石墨具有金屬光澤且能導電，卻是非金屬。 題組訓練 8.下列敘述中正確的是(　　) A．分子晶體中一定存在共價鍵 B．離子晶體中一定含金屬元素 C．原子晶體中一定不存在離子 D．晶體中有陽離子必定含有陰離子 答案　C 9．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“”。 (1)離子晶體除含離子鍵外，一定不含其他化學鍵(　　) (2)離子晶體中一定含有金屬陽離子(　　) (3)離子晶體的熔點一定低于原子晶體(　　) (4)含有陽離子的晶體一定是離子晶體(　　) (5)離子晶體中一定不含分子(　　) (6)金屬與非金屬形成的化合物一定都是離子化合物(　　) (7)具有金屬光澤且能導電的單質(zhì)一定是金屬(　　) (8)金屬晶體的熔點差別很大，有的很高(如鎢)，有的很低(如汞)(　　) 解析　(1)銨鹽、NaOH、Na2O2中存在共價鍵。 (2)銨鹽中不含金屬陽離子。 (3)MgO的熔點很高，高于SiO2。 (4)金屬晶體中含有金屬陽離子。 (5)CuSO45H2O中含有水分子。 (6)AlCl3屬于共價化合物。 (7)石墨具有金屬光澤且能導電，但是非金屬單質(zhì)。 答案　(1)　(2)　(3)　(4)　(5)　(6)　(7)　(8)√