2019年高中化學 第十三講 化學反應與能量、原電池學業(yè)水平過關測試（含解析）.doc

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2019年高中化學 第十三講 化學反應與能量、原電池學業(yè)水平過關測試（含解析） 一、單選題 1．對于反應H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的能量變化描述正確的是(　　) A．成鍵過程中吸收能量 B．斷鍵過程中吸收能量，成鍵過程中釋放能量 C．斷鍵過程中釋放能量 D．斷鍵過程中釋放能量，成鍵過程中吸收能量 解析：化學反應過程是舊鍵斷裂與新鍵形成的過程，斷裂舊鍵需要吸收能量，形成新鍵釋放能量。 答案：B 2．(xx年深圳學業(yè)水平模擬)家用液化氣燃燒過程中能量轉(zhuǎn)化方式為(　　) A．化學能轉(zhuǎn)化為熱能 B．化學能轉(zhuǎn)化為電能 C．熱能轉(zhuǎn)化為化學能 D．化學能轉(zhuǎn)化為機械能 答案：A 3．(xx年廣東學業(yè)水平考試)H2在O2中燃燒生成H2O的反應是放熱反應，則(　　) A．該過程中熱量轉(zhuǎn)化為化學能 B．反應物的總能量小于生成物的總能量 C．該過程中化學能轉(zhuǎn)化為電能 D．反應物的總能量大于生成物的總能量 解析：H2的燃燒反應過程是化學能轉(zhuǎn)化為熱能的過程，放熱反應反應物總能量大于生成物總能量。 答案：D 4．下列說法錯誤的是(　　) A．化學反應除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化 B．物質(zhì)的燃燒一定是放熱反應 C．放熱的化學反應不需要加熱就能發(fā)生 D．化學能與光能之間可以相互轉(zhuǎn)化 解析：化學反應伴隨著能量的變化，化學能可與熱能、光能、電能等相互轉(zhuǎn)化；燃燒是劇烈的發(fā)光、發(fā)熱的化學反應；可燃物質(zhì)常需要加熱或點燃使其達到著火點溫度方可燃燒。 答案：C 5．下列反應屬于吸熱反應的是(　　) A．石灰石在高溫下的分解反應 B．生石灰和水的反應 C．鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應 D．木炭在氧氣中燃燒 解析：石灰石在高溫下發(fā)生分解，保持高溫條件，需要通過不間斷加熱方法實現(xiàn)。 答案：A 6．(xx年學業(yè)水平考試模擬)下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是(　　) A．碳酸氫鈉受熱分解 B．乙醇燃燒 C．鋁粉與氧化鐵粉末反應 D．氧化鈣溶于水 解析：碳酸氫鈉受熱分解是吸熱反應，產(chǎn)物總能量大于反應物總能量。 答案：A 7．(xx年學業(yè)水平考試模擬)人類生活需要能量，下列能量主要由化學能轉(zhuǎn)化的是(　　) A．太陽能熱水器提供熱水所需的熱量 B．電燈發(fā)出的光 C．水電站發(fā)電產(chǎn)生的電能 D．液化石油氣燃燒放出的熱量 解析：石油氣燃燒發(fā)生氧化還原反應，放出大量熱。 答案：D 8．根據(jù)下列反應不能設計為原電池的是(　　) A．Fe＋2FeCl3===3FeCl2 B．CH4＋2O2CO2＋2H2O C．H2＋Cl22HCl D．H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O 解析：設計為原電池的反應，必須是氧化還原反應，D項是復分解反應，不能設計為原電池。 答案：D 9．(xx年廣東學業(yè)水平考試)對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池(如右圖)，下 列有關說法不正確的是 (　　) A．Zn是負極 B．Cu是正極 C．負極上發(fā)生氧化反應 D．正極上發(fā)生氧化反應 解析：正極上發(fā)生的是還原反應。 答案：D 10．(xx年惠州學業(yè)水平考試模擬)人造衛(wèi)星使用的一種高能電池——銀鋅蓄電池，其電池的電極反應式為Zn＋2OH－＋2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。判斷Ag2O是(　　) A．負極，被氧化 B．正極，被還原 C．負極，被還原 D．正極，被氧化 解析：負極失電子被氧化，正極得電子被還原。 答案：B 11．在鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，電極反應正確的是(　　) A．負極：Zn===Zn2＋＋2e－ B．正極：2H＋===H2↑＋2e－ C．正極：Cu－2e－===Cu2＋ D．負極：Cu2＋＋2e－===Cu 解析：A項正確，B、C、D三項錯誤，正極2H＋＋2e－===H2↑；銅單質(zhì)不參加反應；溶液中無Cu2＋。 答案：A 12．(xx年廣東學業(yè)水平考試)將純鋅片和純銅片按圖示方式插入濃度相同的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是(　　) A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生 B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極 C．兩燒杯中溶液的pH均增大 D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢 解析：甲是原電池裝置，銅片是正極，H＋從銅片表面得電子產(chǎn)生氫氣，稀硫酸濃度減小，pH增大；乙不是原電池裝置，鋅片直接與稀硫酸發(fā)生置換反應，H＋從鋅片表面得電子產(chǎn)生氫氣，稀硫酸濃度減小，pH增大。 答案：C 13．下列裝置中能構成原電池的是(　　) A　　 　　 B　　　　　C　　　　 D 解析：裝置A沒有構成閉合電路，不能構成原電池；裝置B兩電極為同種材料，不能構成原電池；裝置C可以構成原電池；裝置D酒精不是電解質(zhì)，沒有電解質(zhì)溶液，不能構成原電池。 答案：C 14．(xx年廣東學業(yè)水平考試改編)鋰—碘電池可用來為心臟起搏器提供能源，其電池反應可簡化為：2Li＋I2===2LiI。下列有關說法正確的是(　　) A．I2發(fā)生氧化反應 B．碘電極為該電池的負極 C．正極反應為：Li－e－===Li＋ D．該電池放電時化學能轉(zhuǎn)化為電能 解析：根據(jù)反應判斷，I2在原電池反應中得電子，發(fā)生還原反應作正極，原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。 答案：D 15．實驗室準備較快地制取氫氣，可采用的方法是(　　) A．用純鋅與稀硫酸反應 B．用粗鋅與稀硫酸反應 C．用粗鋅與稀硝酸反應 D．在CuSO4溶液中浸泡過的純鋅與稀硫酸反應 解析：粗鋅中一般含有比鋅不活潑金屬易發(fā)生原電池反應；用粗鋅與稀硝酸反應生成NO；在CuSO4溶液中浸泡過的純鋅表面覆蓋了一層銅單質(zhì)。 答案：B 16．下列敘述不正確的是(　　) A．鐵表面鍍鋅，鐵作陽極 B．船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕 C．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ D．鐵遇冷的濃硫酸表面鈍化，可保護內(nèi)部不被腐蝕 解析：鐵表面鍍鋅，鐵應作陰極而鋅作陽極，A項錯誤；鋅比鐵活潑，在船底鑲嵌鋅塊，可有效防護船體被腐蝕；鋼鐵的吸氧腐蝕中正極上O2得到e－被還原；鐵遇冷的濃硫酸表面鈍化，形成了一層致密的氧化膜，可保護內(nèi)部不被腐蝕，故B、C、D三項均正確。 答案：A 17．以下現(xiàn)象與電化腐蝕無關的是(　　) A．黃銅(銅鋅合金)制作的銅器不易產(chǎn)生銅綠 B．生鐵比軟鐵芯(幾乎是純鐵)容易生銹 C．鐵質(zhì)水管與銅質(zhì)水龍頭連接，在接觸處易生鐵銹 D．銀制獎牌久置后表面變暗 解析：銀制獎牌久置后表面變暗是發(fā)生了化學腐蝕。 答案：D 18．(xx年廣東學業(yè)水平考試)為防止碳素鋼菜刀生銹，在使用后特別是切過咸菜后，應將其(　　) A．洗凈、擦干 B．浸泡在水中 C．浸泡在食醋中 D．直接置于空氣中 解析：鋼鐵在干燥環(huán)境不易發(fā)生電化學腐蝕。 答案：A 19．下列金屬防腐措施中，利用原電池原理的是(　　) A．在金屬表面噴漆 B．在金屬中加入一些鉻或鎳制成合金 C．在輪船的鋼鐵殼體水線以下部分裝上鋅塊 D．使金屬表面生成致密穩(wěn)定的氧化物保護膜 解析：在輪船的鋼鐵殼體水線以下部分裝上鋅塊后，鋅塊作原電池負極，鋼鐵殼體作正極，可以起到保護船體作用。 答案：C 20．(xx年廣東學業(yè)水平考試)鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發(fā)生的原電池反應為：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe2＋＋4OH－。以下說法正確的是(　　) A．負極發(fā)生的反應為：Fe－2e－===Fe2＋ B．正極發(fā)生的反應為：2H2O＋O2＋2e－===4OH－ C．原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能的裝置 D．鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕 解析：在鋼鐵被腐蝕過程中，鐵元素被氧化。 答案：A 二、多選題 21．“瓦斯”爆炸會嚴重威脅煤礦安全，下列說法正確的是(　　) A．“瓦斯”的主要成分為乙烯 B．爆炸過程放出大量熱量 C．爆炸過程有氧氣參與反應 D．爆炸過程吸收大量熱量 解析：“瓦斯”主要成分是甲烷，甲烷在空氣中燃燒爆炸是放熱反應。 答案：BC 22．(xx年肇慶學業(yè)水平考試模擬)下列有關能量轉(zhuǎn)換的說法正確的是(　　) A．煤燃燒時化學能轉(zhuǎn)化為熱能 B．化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能 C．動物體內(nèi)葡萄糖氧化成CO2的過程中熱能轉(zhuǎn)化為化學能 D．植物光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖的過程中太陽能轉(zhuǎn)化為熱能 解析：動物體內(nèi)葡萄糖氧化成CO2的過程中化學能轉(zhuǎn)化為熱能，C項錯；植物光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖的過程中太陽能轉(zhuǎn)化為化學能，D項錯。 答案：AB 23．(xx年梅州學業(yè)水平考試模擬)如下圖所示的原電池中，鋅電極為(　　) A．負極 B．正極 C．發(fā)生還原反應的一極 D．發(fā)生氧化反應的一極 答案：AD 24．下列有關電池的說法正確的是(　　) A．手機上用的鋰離子電池屬于二次電池 B．銅鋅原電池工作時，電子從銅電極流向鋅電極 C．氫氧燃料電池可把化學能轉(zhuǎn)化為電能 D．鋅錳干電池中，鋅電極是負極 解析：B項錯誤，銅鋅原電池中銅為正極，電子是由鋅流向銅；A、C、D三項正確，鋰離子電池可以充電，再次使用，屬于二次電池；原電池是化學能轉(zhuǎn)化成電能的裝置；Zn失去電子生成Zn2＋作負極。 答案：ACD 25．家用切菜刀打磨用水清洗后放置一段時間，易出現(xiàn)紅棕色的銹斑。有關此變化過程說法正確的是(　　) A．菜刀發(fā)生化學腐蝕 B．菜刀發(fā)生電化學腐蝕 C．負極反應：Fe－2e－===Fe2＋ D．負極反應：Fe－3e－===Fe3＋ 解析：菜刀出現(xiàn)銹斑是因為在潮濕的環(huán)境中鐵發(fā)生電化學腐蝕(吸氧)；負極反應：Fe－2e－===Fe2＋，正極反應：2H2O＋O2＋4e－===4OH－，總反應：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2；生成的Fe(OH)2被空氣中的氧氣氧化生成Fe(OH)3，在原電池反應中Fe不會被氧化為Fe3＋。 答案：BC