2019年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡檢測(cè)試題.doc

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2019年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡檢測(cè)試題 一、選擇題 1．為了說(shuō)明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為結(jié)論不正確的是(　　) A．將銅片放入稀硫酸中，無(wú)現(xiàn)象。若再向所得溶液中加入硝酸銀溶液，一段時(shí)間后，由于形成原電池，可看到有氫氣生成 B．將除去氧化膜的相同大小、相同質(zhì)量的鎂條和鋁條與相同濃度鹽酸反應(yīng)，前者速率大于后者 C．兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時(shí)加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同 D．相同條件下等質(zhì)量的塊狀和粉末狀大理石與相同濃度鹽酸反應(yīng)時(shí)，粉末狀的反應(yīng)速率快 【解析】 加入硝酸銀溶液，銅與其置換出的銀形成原電池，銅為負(fù)極，失去電子，正極發(fā)生還原反應(yīng)，析出銀單質(zhì)，沒(méi)有氫氣生成，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由于鎂比鋁活潑，在相同條件下，鎂條與鹽酸反應(yīng)比鋁條要快，B項(xiàng)正確；在加熱氯酸鉀制氧氣的實(shí)驗(yàn)中，加入二氧化錳作為催化劑，反應(yīng)速率加快，C項(xiàng)正確；粉末狀的大理石與鹽酸的接觸面積比塊狀的大理石大，所以反應(yīng)速率快，D項(xiàng)正確。 【答案】 A 2．(xx?？谀M)某化學(xué)興趣小組用鋁片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，以下能夠加快該反應(yīng)速率的是(　　) ①用濃硫酸代替稀硫酸　②加熱?、鄹挠娩X粉?、茉龃笙×蛩岬捏w積?、菁铀、藜尤肷倭苛蛩徙~ A．全部　　　　　　　　B．②③⑥ C．①②③⑥ D．②③④⑥ 【解析】 用濃硫酸代替稀硫酸，鋁會(huì)發(fā)生鈍化；增大稀硫酸的體積但不能增大其濃度；加熱能夠加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率；用鋁粉增大了與稀硫酸的接觸面積；加入少量硫酸銅可生成銅單質(zhì)，銅單質(zhì)會(huì)和鋁形成原電池，加快了反應(yīng)速率。 【答案】 B 3．(xx臨沂模擬)化學(xué)反應(yīng)4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，經(jīng)2 min，B的濃度減少0.6 mol/L。對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是(　　) A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol(Lmin)－1 B．分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是3∶2∶1 C．2 min末的反應(yīng)速率用B表示是0.3 mol(Lmin)－1 D．2 min內(nèi)，v正(B)和v逆(C)表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的 【解析】 不能用固體表示化學(xué)反應(yīng)速率，A不正確；化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，而不是即時(shí)速率，C不正確；2min內(nèi)，v正(B)的速率逐漸減小而v逆(C)逐漸增大，D不正確。 【答案】 B 4．(xx鄭州一檢)一定條件下，分別對(duì)反應(yīng)C(s)＋CO2(g) 2CO(g)(ΔH＞0)進(jìn)行如下操作(只改變?cè)摋l件)：①升高反應(yīng)體系的溫度；②增加反應(yīng)物C的用量；③縮小反應(yīng)體系的體積；④減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應(yīng)速率顯著變大的是(　　) A．①②③④ B．①③④ C．①② D．①③ 【解析】 無(wú)論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度時(shí)反應(yīng)速率一定變大；因反應(yīng)物C為固態(tài)，其濃度為常數(shù)，故增加C的用量對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響；縮小反應(yīng)體系的體積，導(dǎo)致CO、CO2氣體的濃度變大，反應(yīng)速率變大；減少CO的量，反應(yīng)速率變小。 【答案】 D 5．(xx太原模擬)一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是(　　) A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B＋4D6A＋2C B．反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí)，v(A)＝v(D) C．反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.05 molL－1s－1 D．反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等 【解析】 根據(jù)各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化圖象可知，A、D為生成物，B、C為反應(yīng)物，在6 s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，A、B、C、D的物質(zhì)的量變化分別為1.2 mol、0.6 mol、0.8 mol、0.4 mol。根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于變化的物質(zhì)的量之比可知A、B、C、D的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為6∶3∶4∶2，所以反應(yīng)方程式為3B＋4C6A＋2D，A錯(cuò)；反應(yīng)過(guò)程中和反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，B、D錯(cuò)；反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.6 mol/(2 L6 s)＝0.05 molL－1s－1，C對(duì)。 【答案】 C 6．在4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g) 2C(g)＋xD(g)，5 s達(dá)到平衡。達(dá)到平衡時(shí)，生成了2 mol C，經(jīng)測(cè)定D的濃度為0.5 molL－1，下列判斷正確的是(　　) A．x＝1 B．B的轉(zhuǎn)化率為20% C．平衡時(shí)A的濃度為1.50 molL－1 D．B的平均反應(yīng)速率為0.2 molL－1s－1 【解析】 平衡時(shí)，n(D)＝0.5 molL－14 L＝2 mol。 在相同時(shí)間內(nèi)生成C和D的物質(zhì)的量相等，因此x＝2，A錯(cuò)誤。 　　　3A(g)＋B(g) 2C(g)＋2D(g) 開(kāi)始/mol：　6　　　5　　　0　　　0 轉(zhuǎn)化/mol：　3　　　1　　　2　　　2 平衡/mol：　3　　　4　　　2　　　2 α(B)＝100%＝20%，B正確。 平衡時(shí)，c(A)＝＝0.75 molL－1，C錯(cuò)誤。 v(B)＝＝＝0.05 molL－1s－1，D錯(cuò)誤。 【答案】 B 7．在一定條件下，當(dāng)單獨(dú)改變可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的下列條件后，有關(guān)的敘述中錯(cuò)誤的是(　　) A．加入催化劑，v(正)、v(逆)都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等 B．增大壓強(qiáng)，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍數(shù)大于v(逆)增大的倍數(shù) C．降低溫度，v(正)、v(逆)都減小，且v(逆)減小的倍數(shù)大于v(正)減小的倍數(shù) D．加入氬氣，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍數(shù)大于v(逆)增大的倍數(shù) 【解析】 解決這類問(wèn)題要把握增加濃度、增加壓強(qiáng)，升高溫度會(huì)使正逆反應(yīng)速率同時(shí)增加，但對(duì)于不同的反應(yīng)正逆反應(yīng)速率增加的程度不都是一樣的，同理可以理解減少濃度、減小壓強(qiáng)，降低溫度時(shí)，正逆反應(yīng)速率的變化情況。催化劑能同倍改變v(正)、v(逆)，A正確；加壓v(正)、v(逆)均增大，且向正反應(yīng)方向移動(dòng)，v(正)＞v(逆)，B正確；降溫，v(正)、v(逆)均減小，且向正反應(yīng)方向移動(dòng)，v(正)＞v(逆)，C正確；加入氬氣，如恒溫、恒容，平衡不移動(dòng)，v(正)、v(逆)不變化，如恒溫、恒壓，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v(正)、v(逆)均減小，且v(正)＜v(逆)，D錯(cuò)誤。 【答案】 D 8．(xx福建高考)一定條件下，溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如下圖所示。下列判斷正確的是(　　) A．在0～50 min之間，pH＝2和pH＝7時(shí)R的降解百分率相等 B．溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越小 C．R的起始濃度越小，降解速率越大 D．在20 ～25 min之間，pH＝10時(shí)R的平均降解速率為0.04 molL－1min－1 【解析】 從圖中可以看出，pH＝2和pH＝7在50 min時(shí)，R的濃度都等于零，降解率為100%，A選項(xiàng)正確；pH＝2和pH＝7時(shí)降解完成需要的時(shí)間分別約為20 min和40 min，但是二者所對(duì)應(yīng)的溶液酸性和起始濃度均不一樣，即無(wú)法判斷降解速率與溶液酸性和起始濃度的關(guān)系，所以B、C兩項(xiàng)錯(cuò)誤；在20～25 min，pH＝10的R其濃度變化量為(0.6－0.4)10－4 molL－1＝0.210－4 molL－1，則v(R)＝＝0.0410－4 molL－1min－1，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。 【答案】 A 9．(xx北京通州摸底)兩體積相同的密閉容器中均充入1 mol X 和1 mol Y，分別于300 ℃和500 ℃開(kāi)始發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋Y(g)3Z(g)。Z的含量(Z%)隨時(shí)間t的變化如下圖所示。已知在t3時(shí)刻改變了某一實(shí)驗(yàn)條件。下列判斷正確的是(　　) A．曲線a是500 ℃時(shí)的圖象 B．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) C．t3時(shí)刻可能是增大了壓強(qiáng) D．t3時(shí)刻可能是降低了溫度 【解析】 A項(xiàng)，溫度較高，達(dá)到平衡所用時(shí)間短，所以b曲線應(yīng)是500 ℃時(shí)的圖象；B項(xiàng)，由a→b即升高溫度Z%下降，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)應(yīng)是放熱反應(yīng)；C項(xiàng)，t3時(shí)刻不會(huì)是增大壓強(qiáng)，因增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，Z%下降。 【答案】 D 二、非選擇題 10．(xx安徽高考)Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2＋濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物。現(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p－CP，探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響。 [實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)] 控制p－CP的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298 K或313 K(其余實(shí)驗(yàn)條件見(jiàn)下表)，設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)。 (1)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)。 [數(shù)據(jù)處理] 實(shí)驗(yàn)測(cè)得p－CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如上圖。 (2)請(qǐng)根據(jù)上圖實(shí)驗(yàn)①曲線，計(jì)算降解反應(yīng)50～150 s內(nèi)的反應(yīng)速率： v(p－CP)________molL－1s－1。 [解釋與結(jié)論] (3)實(shí)驗(yàn)①、②表明溫度升高，降解反應(yīng)速率增大。但溫度過(guò)高時(shí)反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小，請(qǐng)從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)實(shí)驗(yàn)③得出的結(jié)論是：pH等于10時(shí)，________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 [思考與交流] (5)實(shí)驗(yàn)時(shí)需在不同時(shí)間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來(lái)。根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應(yīng)的方法：________。 【答案】 (1) (2)8.010－6 (3)過(guò)氧化氫在溫度過(guò)高時(shí)迅速分解 (4)反應(yīng)速率趨向于零(或該降解反應(yīng)趨于停止) (5)將所取樣品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH約為10(或?qū)⑺悠敷E冷等其他合理答案均可) 11．加入0.1 mol的MnO2粉末于50 mL過(guò)氧化氫的溶液中(密度為1.1 gmL－1)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如下圖所示，回答下列問(wèn)題： (1)A、B、C、D四點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)開(kāi)_______。 (2)解釋反應(yīng)速率變化的原因________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)計(jì)算過(guò)氧化氫的初始物質(zhì)的量濃度________________________________________________________________________。 (4)求反應(yīng)進(jìn)行到2分鐘時(shí)過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________。 【解析】 (1)曲線斜率越大，反應(yīng)速率越大。 (2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物H2O2的濃度逐漸減小，因此反應(yīng)速率逐漸減小。 (3)根據(jù)圖象可以看出H2O2完全反應(yīng)放出O2 60 mL，H2O2的分解反應(yīng)為2H2O22H2O＋O2↑，則 n(H2O2)＝2≈0.005 36 mol， c(H2O2)＝≈0.107 molL－1。 (4)反應(yīng)進(jìn)行到2分鐘時(shí)，放出O2 45 mL，則反應(yīng)生成O2的物質(zhì)的量為≈0.002 01 mol， 質(zhì)量為0.002 01 mol32 gmol－1≈0.064 3 g 反應(yīng)消耗的H2O2物質(zhì)的量為 0．002 01 mol2＝0.004 02 mol， 剩余的H2O2物質(zhì)的量為 0．005 36 mol－0.004 02 mol＝0.001 34 mol， 則2分鐘時(shí)H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%≈0.083%。 【答案】 (1)D＞C＞B＞A (2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，過(guò)氧化氫溶液的濃度越來(lái)越小，反應(yīng)速率越來(lái)越小 (3)0.107 molL－1　(4)0.083% 12．某探究小組用測(cè)量HNO3與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。限選試劑：1.00 molL－1 HNO3、2.00 molL－1 HNO3，細(xì)顆粒大理石、粗顆粒大理石，35 ℃水浴。 (1)他們能完成哪些因素對(duì)速率影響的探究？ ________________________________________________________________________。 (2)請(qǐng)根據(jù)能進(jìn)行的探究?jī)?nèi)容，填寫以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，完成探究實(shí)驗(yàn)： 實(shí)驗(yàn) 編號(hào) T/℃ 大理石規(guī)格 HNO3濃 度/molL－1 ① 常溫 2.00 ② 1.00 ③ 2.00 ④ 2.00 (3)整個(gè)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)控制的不變量是硝酸溶液體積和________。 (4)該實(shí)驗(yàn)小組用如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 ①除電子天平、干燥管、錐形瓶、藥匙、膠塞等儀器外，必需的實(shí)驗(yàn)儀器還有________。 ②干燥管中應(yīng)放置的試劑是________。 A．堿石灰 B．無(wú)水CaCl2 C．P2O5固體 D．濃硫酸 ③若撤除干燥管裝置，所測(cè)速率________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。 【解析】 (1)根據(jù)所給的試劑可知有兩種不同濃度的硝酸，因此可比較濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；有兩種不同狀態(tài)的大理石，因此可比較固體表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響；還有35 ℃水浴，因此可比較溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。 (2)因?yàn)棰倥c②的不同是HNO3濃度不同，所以其他的因素應(yīng)該相同。若①中大理石為粗顆粒，則②中大理石為粗顆粒，溫度為常溫。①與②研究的是HNO3濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；①③中HNO3的濃度相同，可以控制溫度變化，碳酸鈣都為粗顆粒分析溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；①④中HNO3濃度相同，可改變CaCO3的狀態(tài)，比較常溫下粗顆粒與細(xì)顆粒大理石時(shí)的反應(yīng)速率快慢。其他合理答案也可。 (3)反應(yīng)過(guò)程中除了控制硝酸溶液的體積相同外，還要控制CaCO3的質(zhì)量相同。 (4)①根據(jù)圖中裝置可知要測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)燒杯內(nèi)減少的質(zhì)量，把減少的質(zhì)量看作是CO2的質(zhì)量。所以還需要用量筒量取所需HNO3體積及秒表計(jì)算所需時(shí)間。 ②干燥CO2且不能讓水蒸氣逸出，需要酸性干燥劑或中性干燥劑，B、C都可以。 ③若不用干燥裝置，則相同時(shí)間內(nèi)減少的質(zhì)量增大，認(rèn)為生成的CO2增大，反應(yīng)速率值偏大。 【答案】 (1)硝酸濃度、溫度、大理石表面積 (2) 實(shí)驗(yàn)編號(hào) T/℃ 大理石規(guī)格 HNO3濃 度/molL－1 ① 常溫 粗顆粒 2.00 ② 常溫 粗顆粒 1.00 ③ 35 ℃水浴 粗顆粒 2.00 ④ 常溫 細(xì)顆粒 2.00 (其他合理答案也可) (3)CaCO3質(zhì)量　(4)①秒表、量筒?、贐、C?、燮?