2019-2020年高考化學(xué)考點(diǎn)突破訓(xùn)練 8.3鹽類(lèi)的水解.doc

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2019-2020年高考化學(xué)考點(diǎn)突破訓(xùn)練 8.3鹽類(lèi)的水解 1．有關(guān)①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、②100 mL 0.1 mol/L Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是(　　) A．溶液中水電離出的H＋個(gè)數(shù)：②>① B．溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：②>① C．①溶液中：c(CO)>c(H2CO3) D．②溶液中：c(HCO)>c(H2CO3) 解析　本題考查的知識(shí)點(diǎn)是水的電離平衡、鹽類(lèi)水解及溶液中離子或分子濃度大小比較，意在考查考生對(duì)這些理論知識(shí)的理解和應(yīng)用。鹽類(lèi)水解可以促進(jìn)水的電離，而且水解程度越大，這種促進(jìn)程度越大，A項(xiàng)正確；CO的水解使溶液中陰離子數(shù)目增多，B項(xiàng)正確；碳酸氫鈉溶液中，HCO的水解程度大于電離程度，故c(H2CO3)>c(CO)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；CO的第一步水解程度遠(yuǎn)大于第二步水解，D項(xiàng)正確。 答案　C 2．(xx武昌一模)在一定條件下，Na2CO3溶液中存在CO＋H2OHCO＋OH－平衡。下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．稀釋溶液，增大 B．通入CO2，溶液pH減小 C．升高溫度，平衡常數(shù)增大 D．加入NaOH固體，減小 解析　由平衡常數(shù)表達(dá)式可得K＝，K只隨溫度的變化而變化，所以稀釋后達(dá)平衡，此值不變；B選項(xiàng)中通入CO2，會(huì)使溶液中OH－濃度減小，所以溶液的pH也減小；C選項(xiàng)中升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，而鹽的水解吸熱，所以平衡常數(shù)增大；D中加入OH－時(shí)抑制CO水解，所以CO濃度增大，而HCO濃度減小，所以減小。 答案　A 3．(xx蘇州診斷)等物質(zhì)的量濃度的下列稀溶液：①CH3COONa溶液?、贜a2CO3溶液　③X溶液 ④Ba(OH)2溶液。它們的pH依次增大，則X溶液不可能是(　　) A．氨水 B．硅酸鈉溶液 C．NaOH溶液 D．NaHCO3溶液 解析　因幾種酸的酸性強(qiáng)弱為：CH3COOH>H2CO3>H2SiO3，故等物質(zhì)的量濃度的鹽溶液的pH大小為：CH3COONaK(HX)>K2(H2Y)，則下列敘述不正確的是(　　) A．物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，各溶液的pH關(guān)系為pH(Na2Y)>pH(NaX)>pH(NaHY) B．a(chǎn) mol/L HX溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na＋)>c(X－)，則不一定ac(X－)，所以溶液呈堿性，當(dāng)a、b相等時(shí)，恰好完全反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽，也能使溶液呈堿性，B項(xiàng)正確；較強(qiáng)的酸可以制得較弱的酸，HX的酸性比HY－的強(qiáng)，但比H2Y的弱，因此反應(yīng)方程式為HX＋Y2－===X－＋HY－，C項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)酸式鹽的水解能力大于其電離能力時(shí)，溶液呈堿性，反之溶液呈酸性，D項(xiàng)正確。 答案　C 考點(diǎn)2 鹽類(lèi)水解的應(yīng)用 特別提醒　(1)泡沫滅火器中NaHCO3放于鐵桶中，而Al2(SO4)3放于塑料桶中，是因?yàn)锳l2(SO4)3水解顯酸性，能與鐵反應(yīng)。 (2)Fe3＋與S2－因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。 題組訓(xùn)練 5.下面提到的問(wèn)題中，與鹽的水解有關(guān)的是(　　) ①明礬和FeCl3可作凈水劑?、跒楸４鍲eCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸?、蹖?shí)驗(yàn)室配制AlCl3溶液時(shí)，應(yīng)先把它溶在鹽酸中，而后加水稀釋?、躈H4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑?、輰?shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞?、抻肗aHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑　⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金屬鎂會(huì)產(chǎn)生氫氣?、嚅L(zhǎng)期使用硫酸銨，土壤酸性增強(qiáng)；草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用?、岜容^NH4Cl和Na2S等溶液中離子濃度的大小或某些鹽溶液的酸堿性 A．①④⑦　　　　　　　 B．②⑤⑧ C．③⑥⑨ D．全部 解析　①Al3＋和Fe3＋水解產(chǎn)生Al(OH)3膠體和Fe(OH)3膠體，吸附水中的懸浮雜質(zhì)；②加鹽酸可抑制FeCl3水解；③AlCl3溶解在鹽酸中可抑制Al3＋的水解；④NH和Zn2＋水解產(chǎn)生的H＋與銹反應(yīng)；⑤Na2CO3、Na2SiO3溶液水解顯堿性，可腐蝕玻璃；⑥Al3＋與HCO發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng)，產(chǎn)生大量泡沫；⑦NH和Al3＋水解產(chǎn)生H＋與Mg反應(yīng)；⑧NH水解顯酸性，草木灰水解顯堿性，二者相互促進(jìn)會(huì)使NH3逸出，降低肥效；⑨比較溶液中離子濃度大小或鹽溶液的酸堿性，都要考慮鹽溶液是否水解。 答案　D 6．(xx徐州統(tǒng)考)在空氣中直接蒸發(fā)下列鹽的溶液：①Al2(SO4)3　②Na2CO3?、跭Cl?、蹸uCl2?、軳aHCO3，可以得到相應(yīng)鹽的晶體(可以含有結(jié)晶水)的是(　　) A．①③⑤ B．①②③ C．②④ D．①③④⑤ 解析　蒸干時(shí)CuCl2會(huì)水解為Cu(OH)2和HCl；蒸干時(shí)NaHCO3會(huì)受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O。 答案　B 7．在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是(　　) A．25 ℃時(shí)，由水電離出的c(H＋)＝110－12 molL－1的溶液中：Na＋、NH、I－、NO B．能使酚酞變紅的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、CO C．NaHCO3溶液中：K＋、Na＋、SO、Al3＋ D．常溫下，c(H＋)/c(OH－)＝110－12的溶液中：Ba2＋、Ca2＋、Cl－、NO 解析　A項(xiàng)中溶液既可能顯強(qiáng)酸性也可能顯強(qiáng)堿性，強(qiáng)酸性溶液中I－、NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，強(qiáng)堿性溶液中NH不能大量存在；C項(xiàng)中HCO和Al3＋能發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)：3HCO＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑，不能大量共存；D項(xiàng)中為堿性溶液，Ca2＋不能大量存在，錯(cuò)誤。 答案　B 8．已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強(qiáng)氧化性。 將溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為6.4、9.6、3.7?，F(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl22H2O)，為制取純凈的CuCl22H2O，首先將其制成水溶液，然后按圖示步驟進(jìn)行提純： 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)本實(shí)驗(yàn)最適合的氧化劑X是________(填選項(xiàng)字母)。 A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4 (2)物質(zhì)Y是________。 (3)本實(shí)驗(yàn)用加堿沉淀法能不能達(dá)到目的？________，原因是________________。 (4)除去Fe3＋的有關(guān)離子方程式是__________________。 (5)加氧化劑的目的是____________________________。 (6)最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl22H2O晶體？________，應(yīng)如何操作？ __________________________________________。 解析　(1)能把Fe2＋氧化為Fe3＋，同時(shí)又不能引入新的雜質(zhì)，符合要求的只有H2O2。(2)當(dāng)CuCl2溶液中混有Fe3＋時(shí)，可以利用Fe3＋的水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3與溶液中的H＋作用，從而使水解平衡右移，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去。(3)若用加堿法使Fe3＋沉淀，同時(shí)也必將使Cu2＋沉淀。(6)為了抑制CuCl2水解，應(yīng)在HCl氣流中加熱蒸發(fā)。 答案　(1)C (2)CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3] (3)不能　因加堿的同時(shí)也會(huì)使Cu2＋生成Cu(OH)2沉淀 (4)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O[或Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O等] (5)將Fe2＋氧化為Fe3＋，便于生成沉淀而與Cu2＋分離 (6)不能　應(yīng)在HCl氣流中加熱蒸發(fā) 歸納總結(jié) 1.水解除雜警示 利用水解除雜無(wú)論在化學(xué)工業(yè)還是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中都具有非常重要的意義，其原理是根據(jù)鹽的水解程度的不同，通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH使部分離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去。如MgCl2溶液中混有少量FeCl3雜質(zhì)，因Fe3＋水解程度比Mg2＋水解程度大，可加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3等，調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3＋的水解平衡正向移動(dòng)，生成Fe(OH)3沉淀而除去；注意不能加NaOH、NH3H2O等可溶性堿，因加這些物質(zhì)pH升高太迅速，且堿過(guò)量不易覺(jué)察，Mg2＋也可能轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，還會(huì)引入NH、Na＋等雜質(zhì)。 2．鹽溶液蒸干灼燒時(shí)所得產(chǎn)物的幾種判斷類(lèi)型 (1)鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干后一般得原物質(zhì)，如CuSO4(aq)CuSO4(s)； 鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干灼燒后一般得對(duì)應(yīng)的氧化物，如AlCl3(aq)Al(OH)3Al2O3。 (2)酸根陰離子易水解的強(qiáng)堿鹽，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物質(zhì)。 (3)考慮鹽受熱時(shí)是否分解 Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固體受熱易分解，因此蒸干灼燒后分別為Ca(HCO3)2―→CaCO3(CaO)；NaHCO3―→ Na2CO3；KMnO4―→K2MnO4＋MnO2；NH4Cl―→NH3↑＋HCl↑。 (4)還原性鹽在蒸干時(shí)會(huì)被O2氧化 例如，Na2SO3(aq)Na2SO4(s)。 考點(diǎn)3 溶液中微粒濃度的大小比較 1.比較溶液中離子濃度大小的基本思路與方法 2．掌握解此類(lèi)題的三個(gè)思維基點(diǎn)：電離、水解和守恒 其中三大守恒： (1)電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽(yáng)離子所帶的正電荷數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。如NaHCO3溶液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)。 (2)物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會(huì)發(fā)生變化，變成其他離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素原子的總數(shù)是不會(huì)改變的。如NaHCO3溶液中n(Na)n(C)＝11，推出：c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)。 (3)質(zhì)子守恒：電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子(H＋)的物質(zhì)的量應(yīng)相等。如在NH4HCO3溶液中H3O＋、H2CO3為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物；NH3、OH－、CO為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，故有以下關(guān)系：c(H3O＋)＋c(H2CO3)＝c(NH3)＋c(OH－)＋c(CO)。 3．溶液中存在電離與水解兩種情況，根據(jù)實(shí)際情況考慮主次地位。如NaHCO3溶液中的HCO既可以水解也可以電離，實(shí)際上NaHCO3溶液呈堿性，即說(shuō)明HCO水解是主要的。 題組訓(xùn)練 9．(xx廣東)50 ℃時(shí)，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　　) A．pH＝4的醋酸中：c(H＋)＝4.0 molL－1 B．飽和小蘇打溶液中：c(Na＋)＝c(HCO) C．飽和食鹽水中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－) D．pH＝12的純堿溶液中：c(OH－)＝1.010－2 molL－1 解析　pH＝4的醋酸中，c(H＋)＝1.010－4 molL－1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；在溶液中，HCO會(huì)發(fā)生水解，故c(Na＋)>c(HCO)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)是電荷守恒式，正確；D項(xiàng)在常溫下正確，而本題題設(shè)中指明在“50 ℃時(shí)”，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案　C 10．(xx海淀期末測(cè)試)有4種混合溶液，分別由等體積0.1 molL－1的兩種溶液混合而成： ①NH4Cl與CH3COONa　②NH4Cl與HCl?、跱H4Cl與NaCl?、躈H4Cl與NH3H2O(混合液呈堿性) 下列各項(xiàng)排序正確的是(　　) A．pH：②<①<③<④ B．溶液中c(H＋)：①<③<②<④ C．c(NH)：①<③<②<④ D．c(NH3H2O)：①<③<④<② 解析　①溶液的pH大于③溶液的pH，A項(xiàng)錯(cuò)誤；混合溶液中c(H＋)最大的為②，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，①中CH3COO－的水解能促進(jìn)NH的水解，而②中鹽酸電離出的H＋抑制NH的水解，④中除NH4Cl電離出NH外，NH3H2O也可電離出NH，正確；D項(xiàng)，c(NH3H2O)最大的為④，錯(cuò)誤。 答案　C 11．(xx唐山一模)下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　　) A．NaHSO3溶液呈酸性，則有：c(Na＋)>c(HSO)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－) B．pH相等的CH3COONa和Na2CO3兩種溶液：c(CH3COONa)c(Na2CO3)；C項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒得c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，由于溶液呈中性，則c(H＋)＝c(OH－)，所以c(M＋)＝c(A－)；D項(xiàng)，0.1 molL－1的NaHA溶液pH＝1，則NaHA===Na＋＋H＋＋A2－，所以溶液中不存在HA－和H2A。 答案　C 12．(xx四川)室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表： 實(shí)驗(yàn)編號(hào) 起始濃度/(molL－1) 反應(yīng)后溶 液的pH c(HA) c(KOH) ① 0.1 0.1 9 ② x 0.2 7 下列判斷不正確的是(　　) A．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) B．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝mol/L C．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1 mol/L D．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋) 解析　實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后溶液的pH為9，即溶液顯堿性，說(shuō)明HA為弱酸，二者等濃度等體積恰好反應(yīng)生成KA，A－水解，A項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中，由電荷守恒式c(H＋)＋c(K＋)＝c(A－)＋c(OH－)，則c(K＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)镠A為弱酸，如果與等體積等濃度的KOH溶液混合，溶液顯堿性，若溶液顯中性，則在兩溶液體積相等的條件下，加入的HA溶液的濃度應(yīng)大于0.2 mol/L，所以實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中，c(A－)＋c(HA)>0.1 mol/L，C項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后溶液顯中性，根據(jù)電荷守恒式c(H＋)＋c(K＋)＝c(A－)＋c(OH－)，且c(H＋)＝c(OH－)，則c(K＋)＝c(A－)，即c(K＋)＝c(A－)>c(H＋)＝c(OH－)，D項(xiàng)正確。 答案　B 13．(xx衡水模擬)常溫下，將a L 0.1 molL－1的NaOH溶液與b L 0.1 molL－1的CH3COOH溶液混合，下列有關(guān)混合溶液的說(shuō)法不正確的是(　　) A．a(chǎn)c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) B．a(chǎn)>b時(shí)，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋) C．a(chǎn)＝b時(shí)，c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－) D．無(wú)論a、b有何關(guān)系，均有c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) 解析　ac(CH3COO－)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；a＝b時(shí)，酸堿恰好完全反應(yīng)，由質(zhì)子守恒可知C項(xiàng)正確；由電荷守恒原理知D項(xiàng)正確。 答案　B