2019-2020年高考化學(xué) 專(zhuān)題七 元素周期律和元素周期表練習(xí).doc

《2019-2020年高考化學(xué) 專(zhuān)題七 元素周期律和元素周期表練習(xí).doc》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高考化學(xué) 專(zhuān)題七 元素周期律和元素周期表練習(xí).doc（2頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高考化學(xué) 專(zhuān)題七 元素周期律和元素周期表練習(xí) 考點(diǎn)一 元素周期律及應(yīng)用 1.(xx課標(biāo)Ⅱ,9,6分)原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d,它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同,b和c的次外層有8個(gè)電子,c-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯(cuò)誤的是(　　) A.元素的非金屬性次序?yàn)閏>b>a B.a和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物 C.d和其他3種元素均能形成離子化合物 D.元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6 答案　B 2.(xx福建理綜,10,6分)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如右圖所示,其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍。下列說(shuō)法不正確的是(　　) A.原子半徑:W>Z>Y>X B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:X>W>Z C.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X>W>Z D.元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等 答案　A 3.(xx浙江理綜,9,6分)下表為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為短周期元素,W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說(shuō)法正確的是(　　) X Y Z W T A.X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增 B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在,它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增 C.YX2晶體熔化、液態(tài)WX3汽化均需克服分子間作用力 D.根據(jù)元素周期律,可以推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性,T2X3具有氧化性和還原性 答案　D 10.(xx天津理綜,7,14分)隨原子序數(shù)遞增,八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。 根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題: (1)f在周期表中的位置是　　　　　　　　。 (2)比較d、e常見(jiàn)離子的半徑大小(用化學(xué)式表示,下同):　　　　>　　　　;比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱:　　　　>　　　　。 (3)任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物,寫(xiě)出其電子式:　　　　　　　　　。 (4)已知1 mol e的單質(zhì)在足量d2中燃燒,恢復(fù)至室溫,放出255.5 kJ熱量,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)上述元素可組成鹽R:zx4f(gd4)2。向盛有10 mL 1 molL-1 R溶液的燒杯中滴加1 mol L-1 NaOH溶液,沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如下: ①R溶液中,離子濃度由大到小的順序是　　　　　　　　　　　　　　　。 ②寫(xiě)出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。 ③若在R溶液中改加20 mL 1.2 molL-1 Ba(OH)2溶液,充分反應(yīng)后,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為　　　　mol。 答案　(14分)(1)第三周期ⅢA族 (2)r(O2-)　r(Na+)　HClO4　H2SO4 (3)HH(或HH　　HC……CH等其他合理答案均可) (4)2Na(s)+O2(g) Na2O2(s)　ΔH=-511 kJmol-1 (5)①c(S)>c(N)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-) ②N+OH- NH3H2O ③0.022 考點(diǎn)二 元素周期表及應(yīng)用 1.(xx課標(biāo)Ⅰ,12,6分)W、X、Y、Z均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增加,且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8,它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說(shuō)法正確的是(　　) A.單質(zhì)的沸點(diǎn):W>X B.陰離子的還原性:W>Z C.氧化物的水化物的酸性:YZ C.Z、W均可與Mg形成離子化合物 D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Y>W 答案　C 3.(xx廣東理綜,23,6分)甲~庚等元素在周期表中的相對(duì)位置如表所示。己的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是(　　) A.丙與戊的原子序數(shù)相差28 B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:庚<己<戊 C.常溫下,甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應(yīng) D.丁的最高價(jià)氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維 答案　AD 4.(xx江蘇單科,5,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子最外層有6個(gè)電子,Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素,Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置,W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述正確的是(　　) A.原子最外層電子數(shù)由多到少的順序:Y、X、W、Z B.原子半徑由大到小的順序: W、Z、Y、X C.元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序: Z、W、X D.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序: X、Y、W 答案　A