2019年高中化學 第2章 第2節(jié) 化學平衡常數 平衡轉化率課時跟蹤訓練 魯科版選修4.doc
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2019年高中化學 第2章 第2節(jié) 化學平衡常數 平衡轉化率課時跟蹤訓練 魯科版選修4 一、選擇題(本題包括7小題,每小題3分,共21分) 1.下列畫線原子的雜化軌道類型屬于sp1雜化的是( ) A.H2O B.NH3 C.C6H6 D.C2H2 解析:H2O中O采取sp3雜化,NH3中N采取sp3雜化,C6H6中C采取sp2雜化,C2H2中C采取sp1雜化。 答案:D 2.用一帶靜電的玻璃棒靠近A、B兩種純液體流,現象如圖, 試分析A、B兩種液體分子的極性正確的是( ) A.A是極性分子,B是非極性分子 B.A是非極性分子,B是極性分子 C.A、B都是極性分子 D.A、B都是非極性分子 解析:玻璃棒帶電,靠近液體后有一種液體發(fā)生偏離說明有力的作用,證明液體帶電性,極性分子電性重心不重合,故A是非極性分子,B為極性分子。 答案:B 3.[雙選題](xx海南高考)下列描述中正確的是( ) A.CS2為Ⅴ形的極性分子 B.ClO的空間構型為平面三角形 C.SF6中有6對完全相同的成鍵電子對 D.SiF4和SO的中心原子均為sp3雜化 解析:由CO2的分子構型可知CS2應為直線形的非極性分子,由ClO的中心原子Cl外圍有電子數為7+1=8,電子對數為4,采取sp3雜化,因Cl結合3個氧原子,所以為三角錐形,S有6個電子正好與6個F原子形成6個共價鍵,SiF4中Si原子有四個σ鍵,SO中S原子形成3個σ鍵,還有一對孤對電子,所以Si、S均是sp3雜化。 答案:CD 4.下列化合物中含有不對稱碳原子的是( ) A.CCl2F2 B. C.CH3CH2OH D. 解析:連有四個不同的原子或基團的碳原子叫不對稱碳原子,A選項中碳原子上連有兩個氯原子和兩個氟原子,B選項中有一個碳原子連有氫原子、甲基、羥基、羧基四個不同的原子或基團,C、D中的每個碳原子都連有兩個或兩個以上相同的原子或基團。 答案:B 5.下列推斷正確的是( ) A.BF3為三角錐形分子 B.NH的電子式為,離子呈平面正方形結構 C.CH4分子中的4個C—H鍵都是氫原子的1s軌道與碳原子的2p軌道形成的s—p σ鍵 D.CH4分子中的碳原子以4個sp3雜化軌道分別與4個氫原子的1s軌道重疊,形成4個C—H σ鍵 解析:BF3為平面三角形,NH為正四面體形,CH4分子中碳原子的2s軌道與2p軌道形成4個sp3雜化軌道,然后與氫原子的1s軌道重疊,形成4個s—sp3σ鍵。 答案:D 6.下列分子的空間構型可用sp2雜化軌道來解釋的是( ) ①BF3?、贑H2CH2?、? ?、蹸H≡CH ⑤NH3?、轈H4 A.①②③ B.①⑤⑥ C.②③④ D.③⑤⑥ 解析:sp2雜化軌道形成夾角為120的平面三角形雜化軌道。①BF3呈平面三角形且B—F鍵夾角為120;②C2H4中的C原子以sp2雜化,且未雜化的2p軌道形成π鍵;③同②相似;④C2H2中的C原子為sp1雜化;⑤NH3中的N原子是sp3雜化;⑥CH4中的C原子為sp3雜化。 答案:A 7.下列各組分子中都屬于含極性鍵的非極性分子的是( ) A.CO2、H2S B.C2H4、CH4 C.Cl2、C2H2 D.NH3、HCl 解析:A中CO2的結構式為C===O===O,H2S的結構式為,所以都含極性鍵,但H2S是極性分子;B中C2H4的結構式為,CH4的結構式為,都含極性鍵,且都屬于非極性分子;C中Cl2不含極性鍵,D中NH3、HCl為極性分子,都不符合題意。 答案:B 二、非選擇題(本題包括4小題,共39分) 8.(9分)在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2、BF3分子中: (1)以非極性鍵結合的非極性分子是__________。 (2)以極性鍵結合的具有直線形結構的非極性分子是__________________。 (3)以極性鍵結合的具有正四面體形結構的非極性分子是__________________。 (4)以極性鍵結合的具有三角錐形結構的極性分子是__________________。 (5)以極性鍵結合的具有sp3雜化軌道結構的分子是______________。 (6)以極性鍵結合的具有sp2雜化軌道結構的分子是______________。 解析:據分子中化學鍵的極性及分子空間構型不難作答。 答案:(1)N2 (2)CS2 (3)CH4 (4)NH3 (5)H2O、NH3、CH4 (6)BF3 9.(10分)如圖所示是甲醛分子的模型。根據該圖和所學化學鍵知識回答下列問題: (1)甲醛分子中碳原子的雜化方式是________,做出該判斷的主要理由是 ________________________________________________________________________。 (2)下列是對甲醛分子中碳氧鍵的判斷,其中正確的是________(填序號)。 ①單鍵 ②雙鍵 ③σ鍵 ④π鍵 ⑤σ鍵和π鍵 (3)甲醛分子中C—H鍵與C—H鍵間的夾角________(填“=”“>”或“<”)120, 出現該現象的主要原因是_________________________________________。 解析:(1)原子中的雜化軌道,類型不同,分子的空間構型也不同。由圖可知,甲醛分子為平面三角形,所以甲醛分子中的碳原子采取sp2雜化。 (2)甲醛分子中,碳原子最外層上有4個電子,其中的2個電子分別與2個氫原子形成共價鍵,另外2個電子與氧原子結合,所以甲醛分子中的碳氧鍵是雙鍵。一般來說,雙鍵是σ鍵和π鍵的組合。 (3)由于存在碳氧雙鍵,它對C—H鍵的排斥作用較強,所以甲醛分子中C—H鍵與C—H鍵間的夾角小于120。 答案:(1)sp2雜化 甲醛分子的立體結構為平面三角形 (2)②⑤ (3)< 碳氧雙鍵中存在π鍵,它對C—H鍵的排斥作用較強 10.(10分)化合物YX2、ZX2中,X、Y、Z的核電荷數均小于18;X原子最外能層的p能級中有一個軌道充填了2個電子,Y原子的最外層中p能級的電子數等于前一能層電子總數,且X和Y具有相同的電子層;Z與X在周期表中位于同一主族?;卮鹣铝袉栴}: (1)X的電子排布式為__________,Y的軌道表示式為__________。 (2)ZX2的分子式是__________,Z的雜化方式為____________。 (3)Y與Z形成的化合物的分子式是________,分子是____________ (填“極性”或“非極性”) 分子。 解析:本題屬于元素推斷題,Y原子的最外層中p能級的電子數等于前一能層電子總數,則Y的電子排布式為1s22s22p2,即Y為碳元素;又X和Y具有相同的電子層,則X的電子排布式為1s22s22p4,即X為氧元素;Z與X在周期表中位于同一主族,則Z為硫元素。YX2為CO2,ZX2為SO2,Y與Z形成的化合物為CS2。 答案:(1) ls22s22p4 C: (2)SO2 sp2 (3)CS2 非極性分子 11.(10分)W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數依次增大。其中X原子的價電子排布為2s22p2,Y原子的L電子層中有三個未成對電子,且無空軌道;W、Z的原子序數相差10,且Z原子的第一電離能在同周期中最低。 回答下列問題: (1)寫出Y元素基態(tài)原子的最外層電子軌道表示式__________________________。 (2)WXY分子中的三個原子除W原子外均為8電子構型,寫出該分子的結構式________,根據電子云重疊方式的不同,分子里共價鍵的主要類型有____________。 (3)YW3分子是一種常見氣體,分子中Y原子的雜化方式是________;為________性分子,空間構型為_____________________________________________________________。 (4)液態(tài)的YW3也是一種重要的溶劑,其性質與H2O相似,Z的單質與液態(tài)YW3反應的化學方程式為________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析:(1)X的電子排布式為1s22s22p2,則X為碳元素。Y為1s22s22p3,則Y為氮元素。W、Z原子序數相差10,且Z原子的第一電離能在同周期中最低,則在短周期中只能為第3周期,則W為氫元素,Z為鈉元素。 (2)WXY為HCN,結構式為H—C≡N,叁鍵中有一個σ鍵和兩個π鍵。 (3)YW3為NH3,N的雜化方式為sp3雜化,空間構型為三角錐形。 (4)Na與液態(tài)NH3反應置換出其中的氫。 答案:(1) (2)H—C≡N σ鍵、π鍵 (3)sp3 極 三角錐 (4)2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑- 配套講稿:
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