2019-2020年高考化學(xué)試題匯編 專題7 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡.doc

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2019-2020年高考化學(xué)試題匯編 專題7 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 （xx安徽11）汽車尾氣中，產(chǎn)生NO的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)，下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是： A．溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= B．溫度T下，隨著反應(yīng)的進行，混合氣體的密度減小 C．曲線b對應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑 D．若曲線b對應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的△H＜0 （xx福建12）在不同濃度（c）、溫度（T）條件下,蔗糖水解的瞬時速率（v）如下表。下列判斷不正確的是 c/molL-1 V/mmolL-1min-1 T/K 0.600 0.500 0.400 0.300 318.2 3.60 3.00 2.40 1.80 328.2 9.00 7.50 a 4.50 b 2.16 1.80 1.44 1.08 A．a(chǎn)=6.00 B．同時改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v可能不變 C．b＜318.2 D．不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間相同 （xx海南8）10ml濃度為1mol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成的是 A．K2SO4 B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO3 （xx海南11）下列曲線中，可以描述乙酸（甲，Ka=1．810-5）和一氯乙酸（乙，Ka=1．410-3）在水中的電離度與濃度關(guān)系的是 B （xx四川7）一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示： 已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）體積分數(shù)。下列說法正確的是 A．550℃時，若充入惰性氣體，v正、v逆均減小，平衡不移動 B．650℃時，反應(yīng)達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0% C．T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動 D．925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=24.0P總 （xx重慶7）羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡： CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1 反應(yīng)前CO的物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol，下列說法正確的是 A．升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B．通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大 C．反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7mol D．CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80% （xx天津6）某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應(yīng)：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡時，X、Y、Z的體積分數(shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ（g），再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分數(shù)不變。下列敘述不正確的是 m=2 兩次平衡的平衡常數(shù)相同 X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1 第二次平衡時，Z的濃度為0.4 molL－1