2019-2020年高考化學大一輪復習 基礎排查保分練 第六章 化學反應與能量.doc

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2019-2020年高考化學大一輪復習 基礎排查保分練 第六章 化學反應與能量 一、判斷正誤 1．一個確定的化學反應是吸熱還是放熱，取決于反應物總能量與生成物總能量的相對大小。(　　) 2．化學反應的本質是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成，任何化學反應都具有熱效應。(　　) 3．吸熱反應需要加熱才能進行，放熱反應不需要加熱就能進行。(　　) 4．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJmol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2(－57.3) kJmol－1。(　　) 5．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJmol－1，則反應2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)的反應熱ΔH＝2283.0 kJmol－1。(　　) 6．1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和CO2所放出的熱量是甲烷的燃燒熱。(　　) 7．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同。(　　) 8．當反應物能量大于生成物能量時，反應放熱。(　　) 9．當舊化學鍵斷裂吸收的能量小于新化學鍵形成放出的能量時，反應放熱。(　　) 10．根據電流方向或電子流向可判斷原電池正負極；外電路中，電流由正極流向負極，電子由負極流向正極。(　　) 二、熱化學方程式的書寫及蓋斯定律的應用 1．沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4，常溫下，0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2(g)和液態(tài)水時，放出445 kJ熱量，則熱化學方程式為_________________________________。 2．已知H2S完全燃燒生成SO2(g)和H2O(l)，H2S的燃燒熱為a kJmol－1，則H2S燃燒的熱化學方程式為___________________________________________________。 3．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJmol－1，則HCl和Ba(OH)2反應的熱化學方程式為__________________________________________________________。 4．已知 N2(g)＋H2(g)===N(g)＋3H(g)ΔH1＝＋a kJmol－1； N(g)＋3H(g)===NH3(g)　ΔH2＝－b kJmol－1； NH3(g)===NH3(l)　ΔH3＝－c kJmol－1。 試寫出N2(g)和H2(g)反應生成液氨的熱化學方程式：____________________________。 5．已知：①HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l)ΔH＝－67.7 kJmol－1 ②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJmol－1 試寫出HF電離的熱化學方程式：_________________________________________。 6．SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結構中，只存在S—F鍵，已知1 mol S(s)轉化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ，F—F鍵能為160 kJmol－1，S—F鍵能為330 kJmol－1，試寫出S(s)和 F2(g)反應生成SF6(g)的熱化學方程式：________________________________________。 三、原電池電極反應式或總反應式的書寫 1．銅鋅原電池 (1)銅鋅H2SO4 ①負極反應：_______________________________________________________； ②正極反應：_______________________________________________________； ③總反應：_______________________________________________________。 (2)銅鋅CuSO4 ①負極反應：_______________________________________； ②正極反應：__________________________________________________________； ③總反應：________________________________________________________。 2．鉛蓄電池 (1)放電時的反應 ①負極反應：_________________________________________________________； ②正極反應：_________________________________________________________； ③總反應：___________________________________________________________。 (2)充電時的反應 ①陰極反應：_________________________________________________________； ②陽極反應：_________________________________________________________； ③總反應：___________________________________________________________。 3．氫氧燃料電池 (1)電解質是KOH溶液(堿性電解質) 負極反應：___________________________________________________________； 正極反應：___________________________________________________________； 總反應：_____________________________________________________________。 (2)電解質是H2SO4溶液(酸性電解質) 負極反應：___________________________________________________________； 正極反應：___________________________________________________________； 總反應：_________________________________________________________。 (3)電解質是NaCl溶液(中性電解質) 負極反應：___________________________________________________________； 正極反應：___________________________________________________________； 總反應：_____________________________________________________________。 四、電解池電極反應式或總反應式的書寫 　用惰性電極電解下列溶液 (1)H2SO4等含氧酸溶液，NaOH等強堿溶液，KNO3、Na2SO4等活潑金屬的含氧酸鹽溶液 ①陽極：____________________________________________________________； ②陰極：____________________________________________________________； ③總反應式：________________________________________________________。 (2)NaCl等活潑金屬的無氧酸鹽溶液 ①陰極：____________________________________________________________； ②陽極：____________________________________________________________； ③總反應式：________________________________________________________。 (3)CuSO4等不活潑金屬的含氧酸鹽溶液 ①陰極：___________________________________________________________； ②陽極：___________________________________________________________； ③總反應式：_______________________________________________________。 (4)CuCl2等不活潑金屬的無氧酸鹽溶液 ①陽極：___________________________________________________________； ②陰極：_________________________________________________________； ③總反應式：_______________________________________________________。 (5)HCl等無氧酸溶液 ①陽極：_________________________________________________________； ②陰極：_________________________________________________________； ③總反應式：______________________________________________________。 參考答案 一、1.√　2.√　3.　4.　5.√　6.　7.　8.√　9.√ 10．√ 二、1.CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890 kJmol－1 2．2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2a kJmol－1 3．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)===BaCl2 (aq)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6 kJmol－1 4．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l)ΔH＝－2(b＋c－a) kJmol－1 5．HF(aq)===F－(aq)＋H＋(aq)　ΔH＝－10.4 kJmol－1 6．S(s)＋3F2(g)===SF6(g)　ΔH＝－1 220 kJmol－1 三、1.(1)①Zn－2e－===Zn2＋?、?H＋＋2e－===H2↑ ③Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ (2)①Zn－2e－===Zn2＋?、贑u2＋＋2e－===Cu ③Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu 2．(1)①Pb＋SO－2e－===PbSO4 ②PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O ③Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O (2)①PbSO4＋2e－===Pb＋ ②PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋ ③2PbSO4＋2H2O===Pb＋PbO2＋2H2SO4 3．(1)2H2－4e－＋4OH－===4H2O O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 2H2＋O2===2H2O (2)2H2－4e－===4H＋ O2＋4H＋＋4e－===2H2O 2H2＋O2===2H2O (3)2H2－4e－===4H＋ O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 2H2＋O2===2H2O 四、(1)①4OH－－4e－===O2↑＋2H2O ②4H＋＋4e－===2H2↑ ③2H2OO2↑＋2H2↑ (2)①2H＋＋2e－===H2↑ ②2Cl－－2e－===Cl2↑ ③2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ (3)①2Cu2＋＋4e－===2Cu ②4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ ③2CuSO4＋2H2O2Cu＋2H2SO4＋O2↑ (4)①2Cl－－2e－===Cl2↑ ②Cu2＋＋2e－===Cu ③CuCl2Cu＋Cl2↑ (5)①2Cl－－2e－===Cl2↑ ②2H＋＋2e－===H2↑ ③2HClCl2↑＋H2↑