2019年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一單元 第1節(jié)物質(zhì)的量氣體的摩爾體積試題.doc

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2019年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一單元 第1節(jié)物質(zhì)的量氣體的摩爾體積試題 一、單項選擇題(本大題共24分，每小題4分，每小題只有一個正確選項) 1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　)。 A．常溫常壓下的33.6 L氯氣與27 g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA B．標準狀況下，22.4 L己烷中共價鍵數(shù)目為19NA C．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NA D．1 L濃度為1 molL－1的Na2CO3溶液中含有NA個CO 2．下列說法不正確的是(　　)。 A．1 mol氧氣中含有12.041023個氧原子，在標準狀況下占有體積22.4 L B．1 mol臭氧和1.5 mol氧氣含有相同的氧原子數(shù) C．等體積、濃度均為1 molL－1的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3∶1 D．等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為1∶6，氧原子數(shù)之比為1∶3 3．9.2 g金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體中含有(　　)。 A．0.2 mol中子　 B．0.4 mol電子　 C．0.2 mol質(zhì)子　 D．0.4 mol分子 4．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是(　　)。 A．18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA B．12 g金剛石中含有的碳原子數(shù)為4NA C．46 g NO2和N2O4混合氣體中含有的原子總數(shù)為3NA D．1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子 5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(　　)。 A．23 g Na在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為0.5NA B．1 L 2 molL－1的MgCl2溶液中含Mg2＋數(shù)為2NA C．標準狀況下，11.2 L SO3所含分子數(shù)為0.5NA D．室溫下，8 g甲烷含有共價鍵數(shù)為2NA 6．(xx年廣東中山模擬)設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是(　　)。 A．標準狀況下，2.24 L NH3溶于1 L水中得到0.1 molL－1的氨水 B．1 mol Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA C．0.1 mol Na2O2中陰離子數(shù)為0.1NA D．500 mL 0.2 molL－1的K2S溶液中含有的S2－數(shù)為0.1NA 二、雙項選擇題(本大題共12分，每小題6分，每小題有二個正確選項。選對一個給3分，選錯一個不給分) 7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯誤的是(　　)。 A．常溫常壓下，22.4 L氮氣含有的氮原子數(shù)小于2NA B．15 g甲基(—CH3)所含的電子數(shù)為7NA C．標準狀況下，密度為d gL－1的某氣體(純凈物)一個分子的質(zhì)量為g D．4.6 g Na在氧氣中完全反應(yīng)生成Na2O和Na2O2，生成物中陰離子個數(shù)為0.2NA 8．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)。 A．將0.1 mol FeCl3水解制成膠體，所得膠粒數(shù)小于0.1NA B．標準狀況下11.2 L乙醇中所含的分子數(shù)為0.5NA C．在反應(yīng)KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA D．0.1 mol NH所含質(zhì)子數(shù)為1NA 三、非選擇題(本大題共64分) 9．(16分)某同學(xué)設(shè)計了如下圖所示裝置(部分夾持裝置已略去)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。請回答： (1)圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：________________________________。 (2)用上述裝置進行實驗，以生成9.0 mL氣體為計時終點，結(jié)果為t1＞t2。 序號 V(H2SO4)/mL c(H2SO4)/(molL－1) t/s Ⅰ 40 1 t1 Ⅱ 40 4 t2 比較實驗Ⅰ和Ⅱ可以得出的實驗結(jié)論是________________________________________。實驗過程中，對量氣管的操作是__________________________________________________。 (3)若將鋅片換成含雜質(zhì)的粗鋅片，且控制其他條件使其與上述實驗完全一致，所測得的反應(yīng)速率均大于上述實驗對應(yīng)的數(shù)據(jù)。粗鋅片中所含雜質(zhì)可能是(填序號)________。 a．石墨　b．銀　c．銅　d．沙粒(二氧化硅) (4)若實驗Ⅰ中H2SO4完全反應(yīng)，則在標準狀況下收集到的氫氣為________mol。 10．(16分)鎂及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要的作用。以水氯鎂石(主要成分為MgCl26H2O)為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂的主要流程如下： (1)上述流程中的濾液濃縮結(jié)晶，所得主要固體物質(zhì)的化學(xué)式為________。 (2)寫出預(yù)氨化時發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式：______________________________，沉淀鎂時反應(yīng)的溫度不宜過高，原因是____________________________________。 (3)設(shè)計一個實驗，確定產(chǎn)品堿式碳酸鎂aMgCO3bMg(OH)2cH2O中a、b、c的值，請完善下列實驗步驟(可用試劑：濃硫酸、堿石灰)：①樣品稱量；②高溫分解；③____________________；④____________________；⑤測出MgO的質(zhì)量。 (4)18.2 g產(chǎn)品完全分解后，產(chǎn)生6.6 g CO2和8.0 g MgO，由此可知產(chǎn)品的化學(xué)式中：a＝________；b＝________；c＝________。 11．(16分)硼鎂泥是硼鎂礦生產(chǎn)硼砂的廢渣，其中含25%～38%的MgO，是寶貴的鎂資源，可用于合成七水合硫酸鎂，七水合硫酸鎂在造紙、油漆、陶瓷、印染和醫(yī)藥等方面都有廣泛應(yīng)用。下面是利用硼鎂泥制取七水合硫酸鎂的工藝流程： 已知：①硼鎂泥的主要成分如下表所示。②Na2B4O7＋H2SO4＋5H2O===4H3BO3↓＋Na2SO4。③金屬離子生成沉淀的pH范圍：Fe3＋為2.2～3.2，Al3＋為3.7～4.7，F(xiàn)e2＋為7.5～9.0，Mn2＋為8.6～10.1，Mg2＋為9.6～11.1。④MnO溶于酸，MnO2難溶于水。⑤CaSO4雖是微溶物，但在常溫下溶解度較大，而隨溫度升高其在水中的溶解度下降。 成分 MgO SiO2 FeO/ Fe2O3 CaO Na2B4O7 Al2O3 MnO CO2 質(zhì)量分 數(shù)/% 25～ 38 11～ 25 6～ 15 1～3 1～2 1～2 1～2 15～20 試回答下列問題： (1)沉淀A的主要成分為__________________________________________________。 (2)加入NaClO并調(diào)節(jié)pH＝5～6的作用是________________。除去錳元素涉及的離子方程式為：____________________________。 (3)沉淀B的主要成分為__________、__________、__________。 (4)Ⅲ中需趁熱過濾的原因是________________________，過濾Ⅳ得到的濾液中除含有MgSO4外，主要還含有________________________。 (5)現(xiàn)用1.60 t硼鎂泥(含MgO的質(zhì)量分數(shù)為25%)生產(chǎn)七水合硫酸鎂，生產(chǎn)過程的產(chǎn)率為70%，則能生產(chǎn)出七水合硫酸鎂產(chǎn)品________t(保留兩位小數(shù))。 12．(16分)(1)(xx年四川高考改編)向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5 L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0 molL－1的NaOH溶液1.0 L，此時溶液呈中性。金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2 g。則Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為__________；硝酸的物質(zhì)的量濃度為________molL－1；產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積為________L；Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為________mol。 (2)(xx年江蘇高考節(jié)選)鎂鋁合金(Mg17Al12)是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護下，將一定化學(xué)計量比的Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為：Mg17Al12＋17H2===17MgH2＋12Al。得到的混合物Y(17MgH2＋12Al)在一定條件下可釋放出氫氣。在6.0 molL－1HCl溶液中，混合物Y能完全釋放出H2。1 mol Mg17Al12完全吸氫后得到的混合物Y與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H2的物質(zhì)的量為________。  第2節(jié)　物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 一、單項選擇題(本大題共24分，每小題4分，每小題只有一個正確選項) 1．下列實驗操作正確的是(　　)。 A．將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量 B．用10 mL量筒量取8.58 mL蒸餾水 C．制取氯氣時，用二氧化錳與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)，并用排水集氣法收集 D．配制氯化鐵溶液時，將一定量氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度　 2．某同學(xué)欲配制符合下列條件的溶液，其中可能實現(xiàn)的是(　　)。 A．只含0.1 mol Na＋、0.2 mol Mg2＋、0.1 mol Cl－和0.1 mol NO的溶液 B．只含0.1 mol NH、0.1 mol Ca2＋、0.1 mol CO和0.1 mol Cl－的溶液 C．為了通過測定pH的大小，達到比較HCl和CH3COOH酸性強弱的目的，分別配制100 mL 0.1 molL－1的NaCl溶液和CH3COONa溶液 D．僅用1000 mL的容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、58.5 g NaCl固體和水配制1 L 1 molL－1的NaCl溶液 3．下列說法中錯誤的是(　　)。 A．0.5 L 2 molL－1 BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－總數(shù)為36.021023 B．制成0.5 L 10 molL－1的鹽酸，需要氯化氫氣體112 L(標準狀況) C．從1 L 1 molL－1的NaCl溶液中取出10 mL，其濃度仍是1 molL－1 D．10 g 98%的硫酸(密度為1.84 gcm－3)與10 mL 18.4 molL－1硫酸的濃度是不同的 4．使用Na2CO310H2O晶體配制0.1 molL－1的Na2CO3溶液，其正確的方法是(　　)。 A．稱取該晶體28.6 g溶于1 L水中 B．稱取10.6 g該晶體，溶于水制成1 L溶液 C．將該晶體加熱除去結(jié)晶水，稱取10.6 g溶于水中制成1 L溶液 D．稱取該晶體28.6 g溶于水中制成1 L溶液 5．現(xiàn)用膽礬(CuSO45H2O)配制1000 mL 0.1 molL－1的硫酸銅溶液，下列操作中合理的是(　　)。 A．稱量時，將膽礬晶體直接放在托盤天平的左盤上 B．準確稱取16.0 g膽礬，溶于水，所得溶液恢復(fù)到室溫，再轉(zhuǎn)移至1000 mL容量瓶中，定容、搖勻 C．準確稱取25.0 g膽礬，溶于水，所得溶液恢復(fù)到室溫，再轉(zhuǎn)移至1000 mL容量瓶中，定容、搖勻 D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線 6．用NaOH固體配制1.0 molL－1的NaOH溶液220 mL，下列說法正確的是(　　)。 A．首先稱取NaOH固體8.8 g B．定容時仰視刻度線會使所配制的溶液濃度偏高 C．定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加少量水至刻度線 D．容量瓶中原有少量蒸餾水沒有影響 二、雙項選擇題(本大題共12分，每小題6分，每小題有二個正確選項。選對一個給3分，選錯一個不給分) 7．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是(　　)。 A．常溫常壓下，2.8 g N2與C2H4的混合氣體所含電子數(shù)大于1.4NA B．標準狀況下，1.12 L NO與1.12 L O2的混合物中含有的原子數(shù)為0.2NA C．25 ℃時，pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數(shù)目為0.2NA D．常溫下，1 L 0.1 molL－1的NH4NO3溶液中氧原子數(shù)為0.3NA 8．下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 molL－1的有(　　)。 A．含40 g NaOH的溶液1 L B．80 g SO3溶于1 L水中 C．0.5 molL－1的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液 D．K＋為2 molL－1的K2CO3溶液 三、非選擇題(本大題共64分) 9．(16分)過氧化鈣(CaO2)是一種安全無毒的物質(zhì)，帶有結(jié)晶水，通常還含有CaO。 (1)稱取5.42 g過氧化鈣樣品，灼熱時發(fā)生如下反應(yīng)：2[CaO2xH2O]―→2CaO＋O2↑＋2xH2O，得到O2在標準狀況下體積為672 mL，該樣品中CaO2的物質(zhì)的量為________。 (2)另取同一樣品5.42 g，溶于適量稀鹽酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，將溶液中Ca2＋全部轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 7.0 g。樣品中CaO的質(zhì)量為________；樣品中CaO2xH2O的x值為________。 10．(16分)Ba2＋是一種重金屬離子，有一環(huán)境監(jiān)測小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測定某工廠廢水中Ba2＋的濃度。 (1)現(xiàn)需配制250 mL 0.100 molL－1標準Na2S2O3溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外，還需要____________________。 (2)取廢水50.00 mL，控制適當?shù)乃岫燃尤胱懔康腒2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO全部轉(zhuǎn)化為Cr2O；再加過量KI溶液反應(yīng)，反應(yīng)液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反應(yīng)完全時，消耗Na2S2O3溶液36.00 mL。已知有關(guān)的離子方程式為：①Cr2O＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O；②I2＋2S2O===2I－＋S4O。則該工廠廢水中Ba2＋的物質(zhì)的量濃度為________。 11．(16分)某種胃藥的止酸劑為碳酸鈣，測定每片中碳酸鈣含量的方法有以下幾步操作(設(shè)藥片中的其他成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應(yīng))：①配制0.100 molL－1稀鹽酸和0.100 molL－1 NaOH溶液；②取一粒藥片(0.100 g)研碎后加入20.0 mL蒸餾水；③用0.100 molL－1 NaOH溶液中和，用去溶液的體積為V mL；④加入25.0 mL 0.100 molL－1稀鹽酸。 請回答下列問題： (1)測定過程的正確操作順序為______________ (填序號)。 (2)測定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________________________。 (3)若某次實驗需重復(fù)測定四次。實驗室現(xiàn)有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL四種規(guī)格的容量瓶，則配制鹽酸應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為__________，理由是________________________。 (4)某同學(xué)四次測定的體積V數(shù)據(jù)如下： 測定次序 第一次 第二次 第三次 第四次 V/mL 15.40 12.90 13.10 13.00 根據(jù)這位同學(xué)的實驗數(shù)據(jù)，計算藥片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為______________。 12．(16分)某化學(xué)興趣小組測定某Fe2(SO4)3樣品(只含少量FeCl2雜質(zhì))中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，按以下實驗步驟進行操作： ①稱取a g樣品，置于燒杯中； ②加入50 mL 1.0 molL－1稀硫酸和一定量的蒸餾水，使樣品溶解，然后準確配制成250.0 mL溶液； ③量取25.0 mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應(yīng)完全； ④加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全； ⑤過濾，洗滌沉淀； ⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到某容器內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量； ⑦…… 　　　　　　　　 　　 請根據(jù)上面敘述，回答： (1)上圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用到的儀器有E和________(填字母)。 (2)步驟②中：配制50 mL 1.0 molL－1稀硫酸需要98%(密度1.84 gcm－3)的濃硫酸體積為________mL，量取該體積的濃硫酸用到量筒規(guī)格是________。 (3)樣品中的雜質(zhì)Fe2＋有較強的還原性，完成并配平下列反應(yīng)的離子方程式： Fe2＋＋ClO2＋===Fe3＋＋Cl－＋H2O 從理論上分析，上述實驗中若將氯水改為ClO2時，對實驗結(jié)果造成________(填“偏大”“偏小”或“不影響”)，等物質(zhì)的量ClO2與Cl2的氧化效率之比為________。 (4)第⑥步的操作中，將沉淀物轉(zhuǎn)移到________(填儀器名稱)中加熱，冷卻到室溫，稱量其質(zhì)量為m1 g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為m2 g，若m1與m2差值較大，接下來的操作應(yīng)當是_____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________。 (5)若步驟⑥不在干燥器中冷卻，則測定的鐵元素的質(zhì)量分數(shù)會________(填“偏大”“偏小”或“不影響”)；若容器質(zhì)量是W1 g，最終容器和固體的總質(zhì)量是W2 g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為________(列出算式，不需化簡)。  習(xí)題集部分 第一單元　化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用 第1節(jié)　物質(zhì)的量　氣體的摩爾體積 1．C　解析：常溫常壓下33.6 L氯氣不是1.5 mol，A錯誤；標準狀況下己烷是液體，B錯誤；Na2CO3溶液中CO水解，D錯誤。 2．C　解析：1 mol氧氣含有6.021023個O2，氧原子數(shù)為12.041023,1 mol氧氣在標準狀況下為22.4 L，故A正確；1 mol臭氧(O3)與1.5 mol氧氣(O2)均含有3 mol氧原子，B正確；磷酸是弱酸，在溶液中只能部分電離，而鹽酸是強酸，能夠完全電離，故等體積、等濃度的磷酸和鹽酸溶液中H＋的濃度之比小于3∶1，C錯誤；設(shè)有1 mol干冰(CO2)、1 mol葡萄糖(C6H12O6)，根據(jù)分子式，碳原子數(shù)之比為1∶6，氧原子數(shù)之比為1∶3，D正確。 3．B　解析：9.2 g金屬鈉可以與重水反應(yīng)生成0.2 mol氫氣，這樣的0.2 mol氫氣含有0.4 mol中子、0.4 mol電子、0.4 mol質(zhì)子和0.2 mol分子，B正確。 4．D　解析：1個水分子中有10個質(zhì)子，18 g H2O即為1 mol，A正確；金剛石是碳的一種單質(zhì)，M(C)＝12 gmol－1，故B中碳原子數(shù)應(yīng)為NA，B錯誤；NO2和N2O4的最簡式相同，因此只要質(zhì)量相同，其所含原子個數(shù)也相同，C正確；鈉與氧氣反應(yīng)時，無論生成物是Na2O還是Na2O2，Na均為＋1價，因此1 mol Na參加反應(yīng)時失去的電子數(shù)為NA，D正確。 5．D　解析：n(Na)＝1 mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，A錯誤；n(MgCl2)＝2 mol，但Mg2＋部分水解，所以溶液中含Mg2＋數(shù)小于2NA，B錯誤； SO3在標準狀況下為液體，C錯誤。 6．C　解析：1 L水溶解NH3后體積不再是1 L，A錯誤；Cl2與NaOH溶液反應(yīng)是歧化反應(yīng)，1 mol Cl2只轉(zhuǎn)移1 mol電子，B錯誤；Na2O2的陰離子為O，C正確；D中因為S2－發(fā)生水解，所以溶液中其數(shù)目小于0.1NA，D錯誤。 7．BD　解析：常溫常壓下，22.4 L氮氣的物質(zhì)的量小于1 mol，故氮原子數(shù)小于2NA，A正確；15 g甲基(—CH3)為1 mol，所含電子數(shù)為9NA，B錯誤；M＝22.4d gmol－1，即1 mol分子質(zhì)量為22.4d g，則一個分子的質(zhì)量為g，C正確；4.6 g Na為0.2 mol，無論是生成Na2O還是Na2O2，Na＋與陰離子個數(shù)比均為2∶1，所以陰離子個數(shù)為0.1NA，D錯誤。 8．AC　解析：標準狀況下乙醇為液體，氣體摩爾體積不適用，B錯誤；0.1 mol NH所含質(zhì)子數(shù)為1.1NA，D錯誤。 9．(1)Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ (2)在其他條件一定時，化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)物濃度的增大而增大　調(diào)整量氣管，使左右兩管中水面始終持平 (3)abc　(4)0.04 10．(1)NH4Cl (2)Mg2＋＋2NH3H2O===Mg(OH)2↓＋2NH　防止碳酸氫銨分解 (3)③測出水蒸氣的質(zhì)量　④測出CO2的質(zhì)量 (4)3　1　3 解析：測定一定質(zhì)量堿式碳酸鎂分解生成的CO2、水蒸氣和MgO的質(zhì)量，求出物質(zhì)的量之比即可確定其化學(xué)式。18.2 g堿式碳酸鎂分解的產(chǎn)物中，n(MgO)＝＝0.2 mol，n(CO2)＝＝0.15 mol，n(H2O)＝＝0.2 mol。所以，n(MgO)∶n(CO2)∶n(H2O)＝0.2 mol∶0.15 mol∶0.2 mol＝4∶3∶4，堿式碳酸鎂用氧化物表示的化學(xué)式為4MgO3CO24H2O，即3MgCO3Mg(OH)23H2O。 11．(1)SiO2、H3BO3 (2)將Fe2＋和Mn2＋氧化并轉(zhuǎn)化為沉淀而除去　Mn2＋＋ClO－＋H2O===MnO2↓＋2H＋＋ Cl－ (3)Fe(OH)3　Al(OH)3　MnO2 (4)溫度高時硫酸鈣易沉淀析出，趁熱過濾，防止降溫其溶解度增大而溶解于水　Na2SO4、NaCl (5)1.72 解析：(1)由題中信息可知沉淀A的主要成分為不溶于硫酸的SiO2和Na2B4O7與硫酸、水反應(yīng)生成的H3BO3。(2)NaClO具有較強的氧化性，可以將混合溶液中的低價金屬離子Fe2＋和Mn2＋氧化，后者直接生成MnO2以沉淀的形式析出，前者需要調(diào)節(jié)溶液pH，然后以氫氧化物的形式析出。NaClO將Mn2＋氧化為MnO2，同時ClO－被還原為Cl－。(3)由(2)中分析可知沉淀B中含有MnO2和Fe(OH)3，調(diào)節(jié)溶液pH＝5～6時，Al3＋也以氫氧化物的形式析出，故沉淀B中也含有Al(OH)3。(4)由已知信息可知CaSO4在水中微溶，且其溶解度隨溫度升高而降低，Ⅲ中趁熱過濾的目的是使CaSO4沉淀析出。由于工藝流程中加入了NaClO、硫酸，過濾Ⅳ得到的濾液中含有MgSO4、Na2SO4、NaCl。(5)根據(jù)反應(yīng)前后鎂元素守恒，列關(guān)系式： MgO　　　　～　　　　　MgSO47H2O 40　　　　　　　　　　　246 1．60 t25%70%　　　　x x＝1.60 t25%70%24640＝1.72 t 12．(1)2∶1　2.4　4.48　0.2 (2)52 mol 解析：(1)在所得溶液中加入1.0 molL－1的NaOH溶液1.0 L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，溶液中溶質(zhì)為NaNO3，n(NaNO3)＝n(NaOH)＝1.0 molL－11.0 L＝1 mol，沉淀為Cu(OH)2，質(zhì)量為39.2 g，物質(zhì)的量為＝0.4 mol，根據(jù)銅元素守恒有n(Cu)＋2n(Cu2O)＝n[Cu(OH)2]，所以反應(yīng)后的溶液中n[Cu(NO3)2]＝n[Cu(OH)2]＝0.4 mol，故反應(yīng)中硝酸有剩余。設(shè)Cu和Cu2O的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol，根據(jù)二者質(zhì)量有64x＋144y＝27.2，根據(jù)銅元素守恒有x＋2y＝0.4，聯(lián)立方程解得x＝0.2，y＝0.1，所以n(Cu)：n(Cu2O)＝0.2∶0.1＝2∶1；根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，生成NO的物質(zhì)的量為＝0.2 mol，故生成NO的體積為0.2 mol22.4 Lmol－1＝4.48 L；根據(jù)氮原子守恒可知原硝酸反應(yīng)中n(HNO3)＝n(NaNO3)＋n(NO)＝1 mol＋0.2 mol＝1.2 mol，故硝酸的物質(zhì)的量濃度為＝2.4 molL－1；反應(yīng)后的溶液中加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉與硝酸銅反應(yīng)，剩余的氫氧化鈉與硝酸反應(yīng)，最后為硝酸鈉溶液，根據(jù)氮元素守恒可知反應(yīng)后溶液中n(HNO3)＋2n[Cu(NO3)2]＝n(NaNO3)，所以n(HNO3)＝n(NaNO3)－2n[Cu(NO3)2]＝1 mol－20.4 mol＝0.2 mol。 (2)1 mol Mg17Al12完全反應(yīng)，吸收的H2為17 mol，在鹽酸中會全部釋放出來。鎂鋁合金中的鎂和鋁都能與鹽酸反應(yīng)生成H2，生成H2的物質(zhì)的量分別為17mol、18mol，則生成的氫氣一共為52 mol。 第2節(jié)　物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用 1．D　解析：NaOH固體易潮解且具有腐蝕性，只能用玻璃器皿而不能放在濾紙上稱量，A錯誤；10 mL量筒的最小分度為0.1 mL，故不可能量取8.58 mL蒸餾水，B錯誤；MnO2與濃鹽酸在常溫下不反應(yīng)，只有在加熱條件下才能生成Cl2，并用向上排空氣法收集，C錯誤；由于FeCl3易水解生成Fe(OH)3和HCl，故配制時常將其溶于濃鹽酸中，以防止其發(fā)生水解，D正確。 2．C　解析：A項溶液應(yīng)呈電中性，不符合事實；B項Ca2＋與CO不可能大量共存；D項缺少膠頭滴管。 3．D　解析：N(Ba2＋)＋N(Cl－)＝(0.5 L2 molL－1＋0.5 L2 molL－12)6.021023＝36.021023，A正確；0.5 L10 molL－1＝5 mol,5 mol22.4 molL－1＝112 L，B正確；溶液是均一穩(wěn)定的，C正確；98%的硫酸密度為1.84 gcm－3，故濃度為18.4 molL－1，D錯誤。 4．D　解析：A項中水為1 L，所配溶液的體積不一定為1 L；B項10.6 g Na2CO310H2O中Na2CO3的物質(zhì)的量小于0.1 mol；C項加熱除去結(jié)晶水沒有必要。 5．C　解析：稱取膽礬時應(yīng)墊在紙上稱量，A錯誤；n(CuSO45H2O)＝n(CuSO4)＝c(CuSO4)V[CuSO4(aq)]＝0.1 molL－11 L＝0.1 mol，m(CuSO45H2O)＝n(CuSO45H2O) m(CuSO45H2O)＝0.1 mol250 gmol－1＝25.0 g，B錯誤、C正確；定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，不能再補加少量蒸餾水至刻度線，D錯誤。 6．D　解析：依題意，配制1.0 molL－1的NaOH溶液220 mL要用250 mL容量瓶來配制，經(jīng)計算知，需要NaOH固體10.0 g，A錯誤；定容時仰視刻度線或定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加少量水至刻度線，都會使所配制的溶液濃度偏低，B、C錯誤。 7．AB　解析：未指明溶液的體積，故不能計算其中所含OH－的數(shù)目，C錯誤；溶劑水中也含有大量的氧原子，D錯誤。 8．AD　解析：SO3溶于水后溶液體積不再是1 L，B錯誤；體積未確定，無法求溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，C錯誤。 9．(1)0.06 mol　(2)0.56 g　1/2 解析：(1)n(CaO2)＝n(CaO2xH2O)＝2n(O2)＝2672 mL/(22 400 mLmol－1)＝0.06 mol。(2)n(Ca2＋)總＝n(CaCO3)＝7.0 g100 gmol－1＝0.07 mol，m(CaO)原＝(0.07 mol－0.06 mol)56 gmol－1＝0.56 g；x＝(5.42 g－0.56 g－0.06 mol72 gmol－1)18 gmol－10.06 mol＝1/2。 10．(1)燒杯、膠頭滴管　(2)0.024 molL－1 解析：(1)根據(jù)配制實驗步驟，可知還需要玻璃儀器為燒杯和膠頭滴管。(2)由反應(yīng)方程式可得下列關(guān)系式。設(shè)Ba2＋物質(zhì)的量為x，則 Ba2＋～BaCrO4～Cr2O～I2～3S2O 1 mol　 　　　　　　　　 3 mol x　 36.0010－3 L0.100 molL－1 x＝＝ 1．210－3 mol，所以c(Ba2＋)＝＝0.024 molL－1。 11．(1)①②④③或②①④③ (2)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，H＋＋OH－===H2O (3)250 mL　四次測定恰好需加入鹽酸100 mL，加之潤洗滴定管、調(diào)整液面及排氣泡等消耗，故需要鹽酸的量多于100 mL (4)60.0% 解析：(1)根據(jù)實驗?zāi)康暮筒襟E，可以判斷操作順序是①②④③或②①④③；(3)根據(jù)每次用25.0 mL，四次測定恰好需加入鹽酸100 mL，加之潤洗滴定管、調(diào)整液面及排氣泡等消耗，故需要鹽酸的量多于100 mL，故選用250 mL的容量瓶。 (4)第一次數(shù)據(jù)明顯誤差太大，用后三次數(shù)據(jù)計算，后三次平均體積是13.00 mL,2n(CaCO3)＋n(NaOH)＝n(HCl)，2n(CaCO3)＋0.001 3 mol＝0.0025 mol，n(CaCO3)＝0.0006 mol，m(CaCO3)＝0.0006 mol100 gmol－1＝0.06 g，w(CaCO3)＝100%＝60.0%。 12．(1)CFG　(2)2.7　10 mL　(3)5　1　4　H＋　5 1　2　不影響　5∶2 (4)坩堝　繼續(xù)加熱，放置干燥器中冷卻，稱量，至最后兩次稱得的質(zhì)量差不超過0.1 g(或恒量)為止 (5)偏大