2019-2020年九年級化學上冊 第6單元 復習教案 (新版)新人教版.doc
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2019-2020年九年級化學上冊 第6單元 復習教案 (新版)新人教版 教 學 目 標 知識技能 1.識記碳的幾種單質,碳的化學性質及用途。 2.鞏固二氧化碳的實驗室制取有關知識 3.識記二氧化碳和一氧化碳的性質及用途 4.了解溫室效應成因及防止的方法 過程方法 展示復習知識目標,自己看書,鞏固學過的知識點。 情感態(tài)度 價值觀 梳理知識點迎接中考. 教學 重點 鞏固二氧化碳的實驗室制取有關知識 識記二氧化碳和一氧化碳的性質及用途 教學 難點 鞏固二氧化碳的實驗室制取有關知識 識記二氧化碳和一氧化碳的性質及用途 教 學 過 程 設 計 一、碳的幾種單質 1、金剛石(C)是自然界中最硬的物質,可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。 2、石墨(C)是最軟的礦物之一,有優(yōu)良的導電性,潤滑性??捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等 金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是:碳原子的排列不同。 CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是:分子的構成不同。 3、無定形碳:由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有強烈的吸附性,焦炭用于冶鐵,炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。 二、.單質碳的化學性質: 單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻完全相同! 1、常溫下的穩(wěn)定性強 2、可燃性: 完全燃燒(氧氣充足),生成CO2 : C+O2點燃CO2 不完全燃燒 (氧氣不充足),生成CO:2C+O2點燃2CO 3、還原性:C+2CuO 高溫 2Cu+CO2↑ (置換反應) 應用:冶金工業(yè) 現(xiàn)象:黑色粉末逐漸變成光亮紅色,石灰水變渾濁。 2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑ 教 學 過 程 設 計 三、二氧化碳的制法 1、實驗室制取氣體的思路:(原理、裝置、檢驗) (1)發(fā)生裝置:由反應物狀態(tài)及反應條件決定: 反應物是固體,需加熱,制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。 反應物是固體與液體,不需要加熱,制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。 (2)收集方法:氣體的密度及溶解性決定: 難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法 密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法 密度比空氣小用向下排空氣法 2、二氧化碳的實驗室制法 1)原理:用石灰石和稀鹽酸反應: CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2) 選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置 3)氣體收集方法:向上排空氣法 4)驗證方法:將制得的氣體通入澄清的石灰水,如能渾濁,則是二氧化碳。 驗滿方法:用點燃的木條,放在集氣瓶口,木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。 3、二氧化碳的工業(yè)制法: 煅燒石灰石: CaCO3高溫CaO+CO2↑ 生石灰和水反應可得熟石灰:CaO+H2O=Ca(OH)2 四、二氧化碳的性質 1、物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰 2、化學性質: 1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒,不能供給呼吸 2)與水反應生成碳酸: CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅, H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不穩(wěn)定,易分解 3)能使澄清的石灰水變渾濁:CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反應用于檢驗二氧化碳。 4)與灼熱的碳反應: C+CO2高溫2CO (吸熱反應,既是化合反應又是氧化還原反應,CO2是氧化劑,C是還原劑) 3、用途:滅火(滅火器原理:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑) 既利用其物理性質,又利用其化學性質 干冰用于人工降雨、制冷劑 溫室肥料 4、二氧化碳多環(huán)境的影響:過多排放引起溫室效應。 五、一氧化碳 1、物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣略小,難溶于水 2、有毒:吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合,使人體缺少氧氣而中毒。 3、化學性質: (H2、CO、C具有相似的化學性質:①可燃性 ②還原性) 1)可燃性:2CO+O2點燃2CO2 (可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度) H2和O2的燃燒火焰是:發(fā)出淡藍色的火焰。 CO和O2的燃燒火焰是:發(fā)出藍色的火焰。 CH4和O2的燃燒火焰是:發(fā)出明亮的藍色火焰。 鑒別:H2、CO、CH4可燃性的氣體:看燃燒產(chǎn)物(不可根據(jù)火焰顏色) (水煤氣:H2與CO 的混合氣體 C + H2O高溫 H2 + CO) 2)還原性: CO+CuO △ Cu+CO2 (非置換反應) 應用:冶金工業(yè) 現(xiàn)象:黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色,石灰水變渾濁。 Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2(現(xiàn)象:紅棕色粉末逐漸變成黑色,石灰水變渾濁。) 除雜:CO[CO2] 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液: CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O CO2[CO] 通過灼熱的氧化銅 CO+CuO △ Cu+CO2 CaO[CaCO3]只能煅燒(不可加鹽酸) CaCO3高溫CaO+CO2↑ 注意:檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸 :CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ (CO32-的檢驗:先加鹽酸,然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。) 教 學 反 思- 配套講稿:
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