2019-2020年高考化學(xué)考點突破訓(xùn)練 3.2鐵、銅的獲取及應(yīng)用.doc

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2019-2020年高考化學(xué)考點突破訓(xùn)練 3.2鐵、銅的獲取及應(yīng)用 1．下列試劑中，不能使Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋的是(　　) ①氯氣　②NaCl溶液?、跭MnO4溶液?、芟∠跛帷、蓰}酸?、轓aNO3溶液 A．①②③ B．①③④ C．②④⑤ D．②⑤⑥ 解析　要實現(xiàn)Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，必須加強氧化性物質(zhì)，②NaCl、⑤HCl均沒有強氧化性，⑥NO在酸性條件下才表現(xiàn)強氧化性。 答案　D 2．將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會有三價鐵生成的是(　　) ①硫酸　②氯水?、巯跛徜\?、苈然~ A．①③ B．②④ C．③④ D．②③ 答案　D 3．(xx遼寧育才中學(xué)一模)某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如下圖所示。則稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為(　　) A．1:1:1 B．1:3:1 C．3:3:8 D．1:1:4 解析　據(jù)氧化性由強到弱的順序HNO3>Fe3＋>Cu2＋，可知隨鐵粉的增加，反應(yīng)的方程式分別為 4HNO3(稀)＋Fe===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 4 mol 1 mol 1 mol 2Fe(NO3)3＋Fe===3Fe(NO3)2 2 mol 1 mol 3 mol Cu(NO3)2＋Fe===Fe(NO3)2＋Cu 1 mol 1 mol 1 mol 所以原溶液中，F(xiàn)e(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物質(zhì)的量之比為(2 mol－1 mol):1 mol:4 mol＝1:1:4。 答案　D 4．把22.4 g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，如反應(yīng)只收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO，下列說法正確的是(　　) A．反應(yīng)后生成的鹽只為Fe(NO3)3 B．反應(yīng)后生成的鹽只為Fe(NO3)2 C．反應(yīng)后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物質(zhì)的量之比為13 D．反應(yīng)后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物質(zhì)的量之比為31 解析　由于鐵的物質(zhì)的量為＝0.4 mol，所以在反應(yīng)的過程它失去的電子數(shù)應(yīng)介于0.8 mol(此時只產(chǎn)生Fe2＋)和1.2 mol(此時只產(chǎn)生Fe3＋)之間，又產(chǎn)生0.3 mol NO2和0.2 mol NO，即反應(yīng)過程中硝酸得到的電子數(shù)為0.3 mol(5－4)＋0.2 mol(5－2)＝0.9 mol，所以對應(yīng)的產(chǎn)物既有Fe(NO3)3又有Fe(NO3)2，設(shè)前者的物質(zhì)的量為x，后者的物質(zhì)的量為y，則由鐵守恒可得x＋y＝0.4，由得失電子守恒得3x＋2y＝0.9 mol，解得x＝0.1 mol，y＝0.3 mol。 答案　C 5．A、B、C為中學(xué)常見單質(zhì)，其中一種為金屬，通常情況下，A為固體，B為黃綠色氣體，C為無色氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X常溫下是無色氣體，其水溶液是一種強酸，E為黑色固體，H在常溫下為液體。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去)。 請回答下列問題： (1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A________、D________、E________、X________。 (2)在反應(yīng)①～⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填編號)。 (3)反應(yīng)④的離子方程式是______________________。 (4)反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式是____________________________。 該反應(yīng)中每消耗0.3 mol的A，可轉(zhuǎn)移電子________mol。 (5)寫出D的溶液與小蘇打溶液反應(yīng)的離子方程式是_______________________。 (6)除去D溶液中混有的少量G的方法是______________________。 (7)用D溶液制備無水D固體的方法是______________________。 解析　由“B為黃綠色氣體單質(zhì)”知，B為Cl2；由D與G之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系知，A為變價金屬單質(zhì)，則A為Fe，D為FeCl3，G為FeCl2；由“D＋F→血紅色溶液”知，F(xiàn)為KSCN；由“E與X的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系及E為黑色固體化合物、X的水溶液是一種強酸”知，E為Fe3O4，X為HCl，H為H2O；由“C為無色氣體單質(zhì)及A＋C→E”知，C為O2。 (3)反應(yīng)④的離子方程式為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。 (4)反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，由化合價的變化值知，當(dāng)3 mol的Fe反應(yīng)時可轉(zhuǎn)移電子8 mol。 (5)D溶液與小蘇打溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe3＋＋3HCO===Fe(OH)3↓＋3CO2↑。 (6)除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2的方法：向混合液中通入足量的氯氣(或加入足量的H2O2)。 (7)用FeCl3溶液制備無水FeCl3固體的方法：在HCl氣流中加熱蒸干FeCl3溶液。 答案　(1)Fe　FeCl3　Fe3O4　HCl (2)③⑥ (3)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ (4)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2　0.8 (5)Fe3＋＋3HCO===Fe(OH)3↓＋3CO2↑ (6)向混合液中通入足量的氯氣(或加入足量的H2O2) (7)在HCl氣流中加熱蒸干FeCl3溶液 歸納總結(jié) 鐵與硝酸反應(yīng)的計算 ?、貴e＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O； ②3Fe(過量)＋8HNO3===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。 1．當(dāng)≤，按反應(yīng)①進行； 當(dāng)≥，按反應(yīng)②進行； 當(dāng)>>，則①②兩反應(yīng)都發(fā)生。 2．上述反應(yīng)可以認(rèn)為先發(fā)生反應(yīng)①，若Fe有剩余則發(fā)生2Fe(NO3)3＋Fe===3Fe(NO3)2③；合并①③即可得反應(yīng)②，所以，無論反應(yīng)①還是反應(yīng)②，被還原的HNO3皆占參與反應(yīng)的HNO3的?！? 考點2 Fe2＋、Fe3＋的檢驗 題組訓(xùn)練 6.為了驗證Fe3＋的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了下圖所示的一組實驗，其中實驗方案設(shè)計錯誤的是(　　) A．④　　　　　　　　　　 B．③ C．③④ D．①②③④⑤ 解析?、鄄环磻?yīng)，實驗方案及現(xiàn)象均錯；④檢驗的是Cl－，與Fe3＋的性質(zhì)無關(guān)。 答案　C 7．要證明某溶液中不含F(xiàn)e3＋而可能含有Fe2＋進行如下實驗操作時，最佳順序為(　　) ①加入足量氯水?、诩尤胱懔縆MnO4溶液　③加入少量NH4SCN溶液 A．①③ B．③② C．③① D．①②③ 解析　在該溶液中先加入少量NH4SCN溶液，溶液不變血紅色，無Fe3＋存在，再加入氯水，將Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液變?yōu)檠t色。KMnO4溶液呈紫紅色，溶液顏色變化不明顯，所以不用KMnO4溶液。 答案　C 8．下列離子的檢驗方法合理的是 (　　) A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈血紅色，說明不含F(xiàn)e2＋ B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變血紅色，說明原溶液中含有Fe2＋ C．向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3＋ D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋ 解析　A項中只能說明含有Fe3＋，不合理；B項原溶液中可能只有Fe3＋而沒有Fe2＋；D項中氧化后生成紅褐色沉淀Fe(OH)3也可能掩蓋了白色沉淀Mg(OH)2。 答案　C