2019-2020年九年級化學(xué)下冊 9.2 溶解度教案 新人教版.doc

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2019-2020年九年級化學(xué)下冊 9.2 溶解度教案 新人教版 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1. 知道固體物質(zhì)溶解度的涵義； 2. 能從溶解度曲線圖中獲取相關(guān)知識； 3. 知道影響氣體溶解度的一些因素，會(huì)利用有關(guān)氣體溶解度的知識解釋身邊的一些現(xiàn)象。 重點(diǎn)難點(diǎn) 重點(diǎn)：利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。 教學(xué)準(zhǔn)備：溶液 教學(xué)過程： 溫故互查：什么叫飽和溶液和不飽和溶液？ 設(shè)問導(dǎo)讀： 閱讀課本P36理解溶解度概念的四個(gè)要素： ①_________________；②_________________；③______________________； ④________________________。 【交流討論】 “在20 ℃時(shí)，NaCl的溶解度為36.0 g。”這句話所表達(dá)的含義是什么呢？ 【小結(jié)】 1. 。 2. 。 自我檢測：查表9-1，完成下列練習(xí)。 1.20 ℃時(shí),KNO3的溶解度為______________ ，60 ℃時(shí)KNO3飽和溶液中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為_______________。 2.下列有關(guān)NaCl的溶解度，說法正確的是（　?。? A.20 ℃時(shí)，18.0 g NaCl溶解在50 g水中達(dá)到飽和狀態(tài)，20 ℃時(shí)，NaCl的溶解度為18.0 g。 B.36.0 g NaCl溶解在100 g水中達(dá)到飽和狀態(tài)，NaCl的溶解度為36.0 g C.20 ℃時(shí)，36.0 g NaCl溶解在100 g水中，20 ℃時(shí)，NaCl的溶解度為36.0 g D.20 ℃時(shí),100 g水中最多能溶解36.0 g NaCl，20 ℃時(shí)，NaCl的溶解度為36.0 g。 鞏固練習(xí)： 1、20℃時(shí)，100 g水最多溶解某固體物質(zhì)7 g，則該物質(zhì)屬于 A．易溶物質(zhì) B．可溶物質(zhì) C．微溶物質(zhì) D．無法確定 2、30℃時(shí)，100 g水最多溶解某固體物質(zhì)7 g，則該物質(zhì)屬于 A．易溶物質(zhì) B．可溶物質(zhì) C．微溶物質(zhì) D．無法確定 【歸納總結(jié)】 氣體的溶解度受 和 的影響。壓強(qiáng)增大，氣體溶解度 ，壓強(qiáng)減小，溶解度 ；溫度升高，氣體的溶解度 。 【自主學(xué)習(xí)】 閱讀課本P38“氣體的溶解度”及P39“資料”，了解氣體物質(zhì)的溶解度及在生活中的應(yīng)用。 拓展延伸 1.某溶質(zhì)不含結(jié)晶水，將一定質(zhì)量的該溶質(zhì)的飽和溶液，從60℃降到20℃時(shí)，溶液保持不變 的是( ) A.溶液的質(zhì)量 B.溶質(zhì)的質(zhì)量 C.溶液的濃度 D.溶劑的質(zhì)量 2.20℃時(shí)，50 g水最多溶解某固體物質(zhì)8 g，則該物質(zhì)屬于 A．易溶物質(zhì) B．可溶物質(zhì) C．微溶物質(zhì) D．無法確定 3．右圖a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，當(dāng)他們的溶液接近飽和時(shí)，采用增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑或升高溫度三種辦法，均可以變成飽和溶液是（ ） A、aB、bC、cD、ab 4.在溫度不變的情況下，將t℃的硝酸鉀溶液蒸發(fā)2.5克水析出2克晶體，再蒸發(fā)5克水析出5 克晶體，該溫度下硝酸鉀的溶解度是( ) A.80克 B.100克 C.75克 D.90.3克 課堂小結(jié) 談?wù)勀氵@節(jié)課的收獲、困惑及你還想獲得的知識分別有哪些。 課堂作業(yè)：課本第41頁7-9頁 板書： 氣體的溶解度 1.定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。 2.影響因素： ①氣體的性質(zhì) ②溫度（溫度越高，氣體溶解度越小） ③壓強(qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大） （三）混合物的分離 （1）過濾法：分離可溶物 + 難溶物 （2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì) 教學(xué)反思：