2019年高中化學 第1章 第3節(jié) 比較原子軌道能量高低的規(guī)律小專題 大智慧 魯科版選修3.doc
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2019年高中化學 第1章 第3節(jié) 比較原子軌道能量高低的規(guī)律小專題 大智慧 魯科版選修3 1．某元素X的各級電離能(kJmol－1)分別為740、1 500、7 700、10 500、13 600、18 000、21 700。當它與氯氣反應時最可能生成的陽離子是( ) A．X＋ B．X2＋ C．X3＋ D．X4＋ 解析：由上述數(shù)據(jù)可以看出X的I1、I2接近，I3、I4…比I2、I1明顯增大，說明X原子失去2個電子較易，故答案為B。 答案：B 2．第3周期元素X、Y、Z的各級電離能數(shù)據(jù)如下： I/(kJmol－1) I1 I2 I3 I4 X 738 1 451 7 733 10 540 Y 496 4 562 6 912 9 540 Z 577 1 817 2 745 11 578 試寫出X、Y、Z三種元素的元素符號和常見化合價，并按電負性由小到大的順序排列。 解析：從表中可看出元素X的I3?I2，元素Y的I2?I1，元素Z的I4?I3，故X、Y、Z的常見化合價依次為＋2、＋1、＋3。在第3周期中，易形成＋2、＋1、＋3價離子的元素分別為Mg、Na、Al。故X為Mg，Y為Na，Z為Al。 又在同一周期中，電負性變化規(guī)律為：從左到右電負性逐漸增大，故電負性由小到大的順序為Na、Mg、Al。 答案：X為Mg，常見化合價為＋2價；Y為Na，常見化合價為＋1價；Z為Al，常見化合價為＋3價。電負性由小到大為Na、Mg、Al。 3．根據(jù)下表中五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位：kJmol－1)，回答下面各題： 元素代號 I1 I2 I3 I4 Q 2 080 4 000 6 100 9 400 R 500 4 600 6900 9 500 S 740 1 500 7 700 10 500 T 580 1 800 2 700 11 600 U 420 3 100 4 400 5 900 (1)在周期表中，最可能處于同一族的是________。 A．Q和R B．S和T C．T和U D．R和T E．R和U (2)下列離子的氧化性最弱的是________。 A．S2＋ B．R2＋ C．T3＋ D．U＋ (3)下列元素中，化學性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是________。 A．硼 B．鈹 C．氦 D．氫 (4)如果R、S、T是同周期的三種主族元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是________，其中元素________的第一電離能反常高的原因是______________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)在周期表中，最可能處于同一族的元素是電離能突變位置類似的元素，R和U的第二電離能突然增大，說明它們的最外層上只有一個電子，同屬于ⅠA族。 (2)離子的氧化性最弱的是在同周期中最左面的元素的陽離子或同主族中下面元素的陽離子；ⅠA族中R和U相比較，各級電離能中U都比R的小，說明同主族中U在R的下側(cè)，因此離子的氧化性最弱的是U＋。 (3)Q元素的各級電離能都很大，且各級電離能之間的差值非常接近，因此，可能是ⅣA族的元素或零族元素，化學性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是氦元素。 (4)由電離能的數(shù)值分析可得，R為ⅠA族元素，S為ⅡA族，T為ⅢA族元素，若R、S、T是同周期的三種主族元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序必然是R下載提示(請認真閱讀)
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