2019-2020年高考化學一輪復習 第七章 排查落實練六 化學反應速率與化學平衡.doc

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2019-2020年高考化學一輪復習 第七章 排查落實練六 化學反應速率與化學平衡 一、化學反應速率與化學平衡正誤判斷題 (一)化學反應速率正誤判斷 1．決定化學反應速率的內在因素是反應物本身的性質。(　　) 2．固體和純液體的濃度是固定的，增加固體或純液體的用量，反應速率保持不變。(　　) 3．可逆反應達到平衡，反應就不再進行。 (　　) 4．增大反應物濃度，化學反應速率一定加快。 (　　) 5．在恒溫條件下，增大壓強，化學反應速率一定加快。 (　　) 6．在一定條件下，增加反應物的量，化學反應速率一定加快。 (　　) 7．其他條件不變，溫度越高，反應速率越快。 (　　) 8．正反應為吸熱反應的可逆反應達到平衡時，升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動。 (　　) 9．加入催化劑加快了反應速率，改變了反應吸收或放出的熱量。 (　　) 10．同一反應，在相同時間間隔內，用不同物質表示的反應速率，其數(shù)值和意義都不一定相同。 (　　) 11．5 molL－1s－1的反應速率一定比1 molL－1s－1的反應速率大。 (　　) 12．對于某可逆反應，反應進行的凈速率是正、逆反應速率之差。 (　　) 答案：1.√　2.√　3.　4.　5.　6. 7．√　8.　9.　10.　11.　12.√ (二)化學平衡正誤判斷 1．正反應速率增大，平衡向正反應方向移動。 (　　) 2．在恒容條件下，有兩個平衡體系：A(g) 2B(g)；2A(g) B(g)，都增加A的量，A、B轉化率都變小。(　　) 3．在一定條件下，平衡向正反應方向移動，正反應速率變大。 (　　) 4．由溫度或壓強改變引起的平衡正向移動，反應物的轉化率一定增大。 (　　) 5．平衡向正反應方向移動，反應物的轉化率都增大。 (　　) 6．對于N2(g)＋3H2 (g) 2NH3(g)　ΔH＜0達到平衡后，改變條件，判斷下列說法是否正確。 (1)保持體積不變，充入N2，平衡向正反應方向移動，其轉化率增大。 (　　) (2)保持體積不變，充入NH3，則NH3的體積分數(shù)減小。 (　　) (3)保持溫度不變，壓縮體積，平衡向正反應方向移動，N2、H2的轉化率均增大，其體積分數(shù)均減小，NH3的體積分數(shù)增大，N2、H2的濃度增大，NH3的濃度減小。 (　　) 7．對于C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)反應，在一定條件下達到平衡，增加或減少C(s)的量平衡不移動。 (　　) 8．對于2SO2(g)＋O2 (g) 2SO3 (g)反應，當密度保持不變，在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下，均不能作為達到化學平衡狀態(tài)的標志。 (　　) 9．對于C(s)＋CO2(g) 2CO(g)反應，當密度保持不變，在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下，均能作為達到化學平衡狀態(tài)的標志。 (　　) 10．對于2SO2(g)＋O2(g) 2SO3 (g)和I2(g)＋H2(g) 2HI(g)反應，在恒溫恒容條件下，當壓強保持不變時，均能說明上述反應達到化學平衡狀態(tài)。 (　　) 11．對于I2(g)＋H2(g) 2HI(g)反應，加入催化劑或增大壓強均能縮短達到平衡所用時間，但HI的百分含量保持不變。 (　　) 12．對于C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)反應，其平衡常數(shù)為K＝。(　　) 13．H2(g)＋I2(g) 2HI(g)平衡常數(shù)為K1，HI(g) H2(g)＋I2(g)平衡常數(shù)為K2，則K1K2＝1。(　　) 14．化學平衡常數(shù)越大，說明正反應進行的程度越大，即該反應進行的越完全，反應物的轉化率越大；化學平衡常數(shù)越小，說明正反應進行程度越小，即該反應進行的就越不完全，轉化率就越小。 (　　) 15．化學平衡常數(shù)只受溫度影響，與反應物或生成物的濃度變化無關；溫度越高，化學平衡常數(shù)越大。 (　　) 答案：1.　2.　3.　4.　5.　6.(1) (2)　(3)　7.√　8.　9.√　10.　11.√　12.　13.　14.√　15. 二、化學反應速率與化學平衡簡答題 1．壓強改變，反應速率是否一定改變？ 答案：不一定。①對于固體和純液體參加的反應，壓強對其體積的影響很小，固體和純液體的濃度可看作不變。壓強對無氣體參加的化學反應的速率無影響；②一定溫度下，對于有氣體物質參與的化學反應，若保持反應容器體積不變，充入與反應無關的氣體，體系壓強增大，但原有氣體物質的濃度不變，化學反應速率不變。 2．固體或純液體的濃度是一個常數(shù)，因此在任何情況下都不會影響化學反應速率。這種說法是否正確？為什么？ 答案：這種說法不正確。固體或純液體的濃度是一個常數(shù)，因此改變固體或純液體的量不會影響化學反應速率。但是對于固體而言，其顆粒的大小影響反應物接觸面積的大小，也就會影響單位時間內發(fā)生有效碰撞的次數(shù)，因而影響化學反應速率，顆粒越小，接觸面積越大，反應速率越快。 3．對已達平衡的可逆反應，當減小生成物濃度時，平衡向正反應方向移動，正反應速率加快。這種說法是否正確？為什么？ 答案：不正確。平衡向正反應方向移動的充要條件是正反應速率大于逆反應速率(正反應速率未必增大)，而不能想當然地認為平衡向正反應方向移動的充要條件是正反應速率增大。若借助速率—時間圖像(如圖所示)分析則會一目了然。 在t1時刻減小生成物濃度，逆反應速率立即減小，而此刻反應物濃度不變，正反應速率不變，隨后平衡發(fā)生移動，反應物濃度減小，生成物濃度增大，正反應速率減小，逆反應速率增大，最終達到新平衡，顯然新平衡的正反應速率比原平衡的小。 4．把除去氧化膜的鎂條投入到盛有少量稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣產生的速率隨時間變化情況如圖所示。其中t1～t2階段和t2～t3階段速率變化的主要原因分別是什么？ 答案：t1～t2階段，反應放熱使反應體系溫度升高，所以反應速率加快。t2～t3階段，隨著反應的進行，H＋濃度減小，所以反應速率逐漸減慢。 5．對于反應FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl，在一定條件下達到平衡，當加入KCl固體時，平衡是否發(fā)生移動？為什么？ 答案：平衡不移動，該反應的離子方程式為Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，K＋、Cl－實質沒有參與反應，所以加入KCl(s)，平衡不移動。 6．25℃時，合成氨反應的熱化學方程式為N2(g)＋3H2 (g) 2NH3(g)　ΔH＝－ 92.4 kJmol－1，在該溫度下，取1 mol N2和3 mol H2放在密閉容器中，在催化劑存在下進行反應，測得反應放出的熱量總是小于92.4 kJ，為什么？ 答案：該反應是可逆反應，1 mol N2和3 mol H2不能完全化合生成2 mol NH3，所以反應放出的熱量總是小于92.4 kJ。 7．對于反應A(g) 2B(g)＋C(g)，當減小壓強時，平衡向正反應方向移動，因此物質B的濃度增大，這種說法是否正確？為什么？ 答案：不正確。溫度不變，減小壓強時，平衡向正反應方向移動，在生成物B的物質的量增加的同時，反應混合物的總體積也增大了，并且反應混合物體積增大的倍數(shù)要大于B的物質的量增大的倍數(shù)，結果是物質B的濃度減小。 8．在一密閉容器中，aA(g) bB(g)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新平衡時，B的濃度是原來的60%，則物質A的轉化率減小。這種說法是否正確？為什么？ 答案：不正確。容器容積增大一倍的那一刻B的濃度應為原來的50%，而新平衡建立后B的濃度卻為原來的60%，即由于容器容積增大一倍使平衡向正反應方向移動了，故A的轉化率增大。