2019年高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 第7章 第2節(jié) 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡的移動(dòng)課時(shí)跟蹤檢測(cè) 新人教版.doc
《2019年高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 第7章 第2節(jié) 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡的移動(dòng)課時(shí)跟蹤檢測(cè) 新人教版.doc》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019年高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 第7章 第2節(jié) 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡的移動(dòng)課時(shí)跟蹤檢測(cè) 新人教版.doc(7頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
2019年高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 第7章 第2節(jié) 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡的移動(dòng)課時(shí)跟蹤檢測(cè) 新人教版 1.(xx大綱全國(guó)高考)合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得,其中的一步反應(yīng)為: CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0 反應(yīng)達(dá)到平衡后,為提高CO的轉(zhuǎn)化率,下列措施中正確的是( ) A.增加壓強(qiáng) B.降低溫度 C.增大CO的濃度 D.更換催化劑 解析:選B 特別注意:一般來(lái)說(shuō),有兩種及兩種以上反應(yīng)物的可逆反應(yīng)中,在其他條件不變時(shí),增大其中一種反應(yīng)物的濃度,能使其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率升高,但本身的轉(zhuǎn)化率反而降低,故C項(xiàng)錯(cuò)誤。A.因該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量相等的反應(yīng),故增加壓強(qiáng)只能縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間,并不能使該平衡發(fā)生移動(dòng),因而無(wú)法提高CO的轉(zhuǎn)化率。B.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),降低溫度能使平衡向右移動(dòng),從而提高CO的轉(zhuǎn)化率。D.催化劑只能影響化學(xué)反應(yīng)的速率,改變可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間,不能提高CO的轉(zhuǎn)化率。 2.在容器中進(jìn)行如下反應(yīng):X2(g)+Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L,在一定條件下,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度有可能是( ) A.Z為0.3 mol/L B.Y2為0.4 mol/L C.X2為0.2 mol/L D.Z為0.4 mol/L 解析:選A 用極值法判斷平衡時(shí)各物質(zhì)濃度均不為0。 3.(xx太原五中月考)圖中的曲線是表示其他條件一定時(shí),2NO+O22NO2(該反應(yīng)放熱)反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線,圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn),其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài),且v(正)>v(逆)的點(diǎn)是( ) A.a(chǎn)點(diǎn) B.b點(diǎn) C.c點(diǎn) D.d點(diǎn) 解析:選C 在曲線上,當(dāng)溫度一定時(shí)(橫坐標(biāo)),NO的轉(zhuǎn)化率也一定(縱坐標(biāo)),所以說(shuō),曲線上任意一點(diǎn)均表示達(dá)到了平衡狀態(tài),而曲線外的任一點(diǎn)均表示未達(dá)到平衡狀態(tài)。在曲線下方的任意一點(diǎn),如c點(diǎn),要想達(dá)到同溫下的平衡狀態(tài)(即由c點(diǎn)向上引垂直線到曲線的一點(diǎn)),必須使NO的轉(zhuǎn)化率增大,即平衡應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng),在曲線下方的任意一點(diǎn)v(正)>v(逆);同理,在曲線上方的任意一點(diǎn),v(逆)>v(正)。 4.密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng):M(g)+N(g)R(g)+2L(?),如圖所示,R%是反應(yīng)體系中R的體積分?jǐn)?shù),t是時(shí)間,下列關(guān)于該反應(yīng)的分析正確的是( ) A.正反應(yīng)吸熱,L為氣體 B.正反應(yīng)吸熱,L為固體或純液體 C.正反應(yīng)放熱,L為氣體 D.正反應(yīng)放熱,L為固體或純液體 解析:選C 壓強(qiáng)相等時(shí),溫度越高,R%越小,即升高溫度,平衡逆向移動(dòng),所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng);溫度相等時(shí),壓強(qiáng)越大,R%越小,即增大壓強(qiáng),平衡逆向移動(dòng),所以L一定為氣體。 5.下列反應(yīng)中同時(shí)符合圖像Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的是( ) A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0 B.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH>0 C. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0 D.CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH>0 解析:選B 由圖Ⅰ可知,升高溫度,生成物的濃度增大,則符合該圖像的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),A、C項(xiàng)錯(cuò)誤;由圖Ⅱ可知,增大壓強(qiáng),混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大,B項(xiàng)中增大壓強(qiáng)平衡左移,混合氣體的質(zhì)量不變,物質(zhì)的量減小,平均相對(duì)分子質(zhì)量增大,圖Ⅲ中,兩條曲線的交叉點(diǎn)為平衡狀態(tài),增大壓強(qiáng)后v(逆)>v(正),平衡左移,B項(xiàng)符合。 6.(xx青島質(zhì)檢)為了探索外界條件對(duì)反應(yīng):aX(g)+bY(g)cZ(g)的影響,將X和Y以物質(zhì)的量之比為a∶b開(kāi)始反應(yīng),通過(guò)實(shí)驗(yàn)得到不同條件下達(dá)到平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。下列判斷正確的是( ) A.ΔH<0,a+b>c B.ΔH>0,a+b<c C.ΔH>0,a+b>c D.ΔH<0,a+b<c 解析:選A 由圖示信息可知:其他條件一定時(shí),壓強(qiáng)越高,Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越高,故a+b>c;其他條件一定時(shí),溫度越高,Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越低,ΔH<0,故A項(xiàng)正確。 7.(xx北京高考)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是( ) B. t/℃ 25 50 100 KW/10-14 1.01 5.47 55.0 C. D. c(氨水)/(molL-1) 0.1 0.01 pH 11.1 10.6 解析:選C 選項(xiàng)A可以用溫度變化來(lái)解釋化學(xué)平衡的移動(dòng),A項(xiàng)正確;選項(xiàng)B說(shuō)明離子積隨著溫度的升高而增大,即溫度升高,水的電離平衡正向移動(dòng),B項(xiàng)正確;選項(xiàng)C是催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,與化學(xué)平衡無(wú)關(guān),C項(xiàng)錯(cuò)誤;選項(xiàng)D中濃度與溶液pH的關(guān)系說(shuō)明濃度對(duì)NH3H2O的電離平衡的影響,D項(xiàng)正確。 8.(xx南昌二中月考)下列有關(guān)反應(yīng)限度的敘述正確的是( ) A.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后,改變外界條件后,若反應(yīng)速率發(fā)生變化,則平衡一定發(fā)生移動(dòng) B.大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)在一定條件都有一定限度 C.使用催化劑可降低反應(yīng)活化能,加快反應(yīng)速率,改變反應(yīng)限度 D.FeCl3溶液與KSCN溶液反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),加入少量KCl固體,溶液顏色會(huì)變化 解析:選B A、C錯(cuò),催化劑能改變反應(yīng)速率,但不能使平衡移動(dòng);D錯(cuò),由于K+、Cl-不能使平衡移動(dòng)而不使溶液顏色變化。 9.(xx南昌調(diào)研)1 mol X氣體跟a mol Y氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng): X(g)+aY(g)bZ(g) 反應(yīng)達(dá)到平衡后,測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為50%。在同溫同壓下還測(cè)得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的,則a和b的數(shù)值可能是( ) A.a(chǎn)=1,b=1 B.a(chǎn)=2,b=1 C.a(chǎn)=2,b=2 D.a(chǎn)=3,b=3 解析:選A 在同溫同壓下,氣體的密度與氣體的物質(zhì)的量成反比,由題給反應(yīng)方程式可得: X(g)?。Y(g) bZ(g) 起始: 1 mol a mol 0 轉(zhuǎn)化: 0.5 mol 0.5a mol 0.5b mol 平衡: 0.5 mol 0.5a mol 0.5b mol 得:=,簡(jiǎn)化可得a=2b-1,只有A選項(xiàng)符合。 10.(xx福州質(zhì)檢)一定溫度下,往a、b兩容器中各注入1 mol三氧化硫,a、b兩容器起始容積和壓強(qiáng)均相同,分別保持恒容和恒壓(如圖所示),發(fā)生以下反應(yīng):2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)。則兩容器中三氧化硫物質(zhì)的量隨時(shí)間(t)變化的示意圖為( ) 解析:選B a容器恒容,b容器恒壓,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,b容器的容積不斷擴(kuò)大,SO3的濃度比a容器中SO3濃度減小得快,所以a容器先達(dá)到平衡,且達(dá)到平衡時(shí)a容器中SO3的物質(zhì)的量比b容器中SO3的物質(zhì)的量多,選B。 11.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是( ) A.開(kāi)啟啤酒瓶蓋后,瓶中馬上泛起大量泡沫 B.由H2、I2(g)、HI組成的平衡體系加壓后顏色加深 C.黃綠色的氯水光照后顏色變淺 D.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣以提高二氧化硫的利用率 解析:選B 啤酒中存在平衡:H2CO3(aq)CO2(g)+H2O(l),打開(kāi)啤酒瓶蓋,壓強(qiáng)減小,平衡向體積增大的方向移動(dòng),產(chǎn)生CO2。H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的可逆反應(yīng),H2和HI都是無(wú)色的,I2(g)是紫色的氣體,加壓使體積減小,各組分濃度增大,顏色加深,但平衡沒(méi)有移動(dòng)。Cl2+H2OHCl+HClO,光照條件下HClO分解,使平衡正向移動(dòng),所以光照后顏色變淺。對(duì)于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),使用過(guò)量的空氣(增加氧氣濃度),平衡正向移動(dòng),可以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率。綜上所述,本題選B。 12.(xx天津高考)已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-197 kJmol-1。向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體:(甲)2 mol SO2和1 mol O2;(乙)1 mol SO2和0.5 mol O2;(丙)2 mol SO3。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),下列關(guān)系一定正確的是( ) A.容器內(nèi)壓強(qiáng)p:p甲=p丙>2p乙 B.SO3的質(zhì)量m:m甲=m丙>2m乙 C.c(SO2)與c(O2)之比k:k甲=k丙>k乙 D.反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q:Q甲=Q丙>2Q乙 解析:選B 甲和丙達(dá)到的平衡是同種平衡,所以壓強(qiáng)p甲=p丙,SO3的質(zhì)量m甲=m丙,乙可看做是甲達(dá)平衡后,取出一半物質(zhì),濃度變?yōu)樵瓉?lái)的,壓強(qiáng)降為原來(lái)的后形成的,平衡向氣體增多的方向移動(dòng),壓強(qiáng)在減小后的基礎(chǔ)上增大,SO3的量減小,所以2p乙>p甲,SO3質(zhì)量2m乙<m甲,A錯(cuò)誤,B正確;在三個(gè)過(guò)程中,甲、乙中SO2和O2投料比為2∶1,又按照2∶1反應(yīng),而丙中SO2和O2按2∶1生成,所以三者達(dá)平衡時(shí)SO2和O2的濃度比均為2∶1,C錯(cuò)誤;甲和丙達(dá)平衡時(shí)生成的SO3和分解的SO3物質(zhì)的量不一定相等,所以吸放熱數(shù)值不一定相等,D錯(cuò)誤。 13.Ⅰ.一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng):Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH>0。 (1)下列措施中能使平衡時(shí)c(CO)/c(CO2)增大的是________(填序號(hào))。 A.升高溫度 B.增大壓強(qiáng) C.充入一定量氮?dú)?D.再加入一些鐵粉 (2)反應(yīng)達(dá)到平衡后,若保持容器體積不變時(shí),再通入一定量的CO2,使CO2的濃度成為原來(lái)的2倍,則CO2的轉(zhuǎn)化率將________(填“增大”“減小”或“不變”)。 Ⅱ.在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中,建立下列化學(xué)平衡:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),試分析和回答下列問(wèn)題: (1)可認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(選填序號(hào))。 A.體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 B.v正(CO)=v逆(H2O) C.生成n mol CO的同時(shí)生成n mol H2 D.1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H—O鍵 (2)若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正反應(yīng)開(kāi)始建立,達(dá)到平衡后,給平衡體系加壓(縮小容積、其他條件不變),則容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將________(填寫“不變”“變小”或“變大”)。 解析:Ⅰ.(1)使平衡時(shí)c(CO)/c(CO2)增大,則需要使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),CO2的濃度減小,CO的濃度增大,比值增大。反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,A對(duì);反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變,增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng),B錯(cuò);充入N2對(duì)平衡沒(méi)有影響,C錯(cuò);鐵粉的量的多少對(duì)平衡沒(méi)有影響,D錯(cuò)。 (2)增大CO2的濃度,反應(yīng)物中只有CO2為氣體,且反應(yīng)前后氣體體積相等。相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡不發(fā)生移動(dòng),CO2的轉(zhuǎn)化率不變。 Ⅱ.(1)因?yàn)樵诤銐喝萜髦羞M(jìn)行,壓強(qiáng)一直不變,A錯(cuò);當(dāng)v正(CO)=v逆(H2O)時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡,B對(duì);任何時(shí)刻生成的CO與H2物質(zhì)的量都相等,C錯(cuò);1 mol H—H鍵斷裂說(shuō)明有1 mol H2反應(yīng),斷裂2 mol H—O鍵說(shuō)明有1 mol H2O反應(yīng),反應(yīng)達(dá)到平衡,D對(duì)。 (2)原平衡狀態(tài)中CO、H2的平均相對(duì)分子質(zhì)量為28+2=15。加壓時(shí)平衡逆向移動(dòng),H2O(g)(相對(duì)分子質(zhì)量為18)的含量增大,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大。 答案:Ⅰ.(1)A (2)不變 Ⅱ.(1)B、D (2)變大 14.(xx寶雞模擬)已知體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),請(qǐng)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)原理回答下列問(wèn)題。 (1)一定條件下,充入2 mol SO2(g)和2 mol O2(g),20 s后,測(cè)得SO2的體積百分含量為12.5%,則用SO2表示該反應(yīng)在這20 s內(nèi)的反應(yīng)速率為_(kāi)_______,此時(shí),該密閉容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)與反應(yīng)前的壓強(qiáng)的比值為_(kāi)_______。 (2)下列敘述可作為判斷(1)中可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)依據(jù)的是(填序號(hào))________。 ①v正(SO2)=2v正(O2) ②混合氣體的密度不變 ③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 ④各氣體的濃度都不再發(fā)生變化 (3)如圖表示該反應(yīng)的速率(v)隨時(shí)間(t)的變化的關(guān)系。則下列不同時(shí)間段中,SO3的百分含量最高的是______。 A.t0→t1 B.t2→t3 C.t3→t4 D.t5→t6 據(jù)圖分析:你認(rèn)為t3時(shí)改變的外界條件可能是________;t6時(shí)保持體積不變向體系中充入少量SO3,再次平衡后SO2的體積百分含量比t6時(shí)________(填“大”、“小”或“等于”)。 (4)如圖,P是可自由平行滑動(dòng)的活塞。在相同溫度時(shí),向A容器中充入4 mol SO3(g),關(guān)閉K,向B容器中充入2 mol SO3(g),兩容器分別發(fā)生反應(yīng)。已知起始時(shí)容器A和B的體積均為a L。試回答: ①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為1.2a L,容器B中SO3轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。 ②若打開(kāi)K,一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡,容器B的體積為_(kāi)_______L(連通管中氣體體積忽略不計(jì),且不考慮溫度的影響)。 解析:(1) 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 起始(mol): 2 2 0 轉(zhuǎn)化(mol): 2x x 2x 平衡(mol): 2-2x 2-x 2x 由題意得:100%=12.5%,解得x=0.8,從而得出答案。(2)對(duì)于任意可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō),原來(lái)變的量忽然不變了,即可作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志,故在恒容容器中,對(duì)于所有參與物質(zhì)均為氣體的反應(yīng)來(lái)說(shuō),密度始終不變,因此密度不變不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志;①也不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志。(3)從圖中看出,t1→t2及t4→t5改變條件都使平衡逆向移動(dòng),所以SO3的百分含量減少,故SO3百分含量最高的是t0→t1,因此選擇A。t3時(shí)改變條件,平衡不移動(dòng),因此可能是使用了催化劑。t6時(shí)加入SO3,再次平衡后導(dǎo)致SO2的體積百分含量減小。 (4)① 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) 起始(mol): 2 0 0 轉(zhuǎn)化(mol): 2x 2x x 平衡(mol): 2-2x 2x x 得到關(guān)系式:=1.2,得x=0.4,SO3的轉(zhuǎn)化率為40%。 ②2 mol SO3達(dá)到平衡時(shí)的體積為1.2a L,所以6 mol SO3達(dá)到平衡時(shí)的體積為3.6a L,故B的體積為2.6a L。 答案:(1)0.04 mol/(Ls) 0.8 (2)③④ (3)A 加入催化劑 小 (4)①40%?、?.6a- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請(qǐng)點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁(yè)顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開(kāi)word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國(guó)旗、國(guó)徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對(duì)作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2019年高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 第7章 第2節(jié) 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡的移動(dòng)課時(shí)跟蹤檢測(cè) 新人教版 2019 年高 化學(xué) 復(fù)習(xí) 化學(xué)平衡 狀態(tài) 移動(dòng) 課時(shí) 跟蹤 檢測(cè) 新人
鏈接地址:http://weibangfood.com.cn/p-3261594.html