2019-2020年九年級化學(xué)下冊《11.1 生活中常見的鹽》講學(xué)稿2（新版）新人教版.doc

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2019-2020年九年級化學(xué)下冊《11.1 生活中常見的鹽》講學(xué)稿2（新版）新人教版 第一段：【自研課導(dǎo)學(xué)】6-8人小組長組織學(xué)生獨立、安靜完成。 復(fù)習內(nèi)容 1、前面我們所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)基本類型有 　　、 　　、 　　。請分別寫出一個化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　；　　　　　　　　　　　　　　　　??；　　　　　　　　　　　　　　　。 2、在檢驗氫氧化鈉是否已經(jīng)變質(zhì)，我們用　　　　來檢驗，若已經(jīng)變質(zhì)，觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　，反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 3、回憶金屬的化學(xué)性質(zhì)中金屬和一些鹽的反應(yīng)并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式： 鐵和硫酸銅反應(yīng)： 銅和硝酸銀反應(yīng)： 預(yù)習新課內(nèi)容 1．【閱讀】課本114頁部分酸堿鹽的溶解性表，歸納出常見鹽的溶解性，填空并記憶： 鉀、鈉、氨鹽硝酸鹽類都____________，硫酸鹽除__________不溶，__________微溶，其他都溶。鹽酸鹽除________不溶，其他都溶。碳酸鹽只溶______________。 注：鉀鹽是指金屬離子是K+　的鹽，鹽酸鹽是指酸根離子是Cl-的鹽，其余的依此類推。 2．理解記憶并背誦以下口訣(溶解性表口訣） 鉀鈉銨根溶水快；硫酸除去鋇銀鈣。氯鹽不溶氯化銀；硝酸溶液都透明。口訣未有皆下沉[Ba(OH)2除外] 3．【閱讀】課本73頁第一自然段和87-88頁內(nèi)容，用紅筆畫出重點知識。并完成下面的問題 1）粗鹽中有較多的可溶性雜質(zhì)（ 、 ）和不溶性雜質(zhì) 等 2）粗鹽通過 、 、　　　　　　、 、 等處理，可以得到初步提純。 3）粗鹽提純使用的儀器： （帶鐵圈）、 、 、 、 、 、 、 。 4．【嘗試性練習】查P114表，根據(jù)要求寫出相應(yīng)的化學(xué)式并熟記： 藍色沉淀的堿　　　　　　　　紅色沉淀的堿　　　　　　　　鹽酸鹽的白色沉淀　　　　　　　 硫酸鹽的白色沉淀　　　　　　　　　碳酸鹽的白色沉淀　　　　　　、　　　　　　　　 　　 第二段：【長課導(dǎo)學(xué)】 一、學(xué)習目標與要求： 1．知道并背誦常見酸堿鹽的溶解性； 2．通過類比、討論等學(xué)習方法掌握復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件判斷。 二、定向?qū)W(xué)、合作交流、教師精講 定向?qū)W(xué)、合作交流、教師精講 【對子研討內(nèi)容】 1、復(fù)分解反應(yīng)的條件 (1)比較、分析、歸納以下幾個酸、堿、鹽之間反應(yīng)的化學(xué)方程式。從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)種類方面，說說它們有什么特點，屬于哪種基本反應(yīng)類型？ ①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　 ②Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑ ③NaHCO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑ ④Na2CO3 + Ca(OH) 2= CaCO3 ↓ + 2NaOH (2)酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)（中和反應(yīng)）是否也屬于復(fù)分解反應(yīng)？為什么？ (3)酸、堿、鹽之間是不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？試舉例說明。 2、復(fù)分解反應(yīng)的判斷 根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，并利用書后P114頁附錄I的溶解性表，判斷稀硫酸與下表中的四種化合物的溶液之間是否能發(fā)生反應(yīng)。 NaOH溶液 NaCl溶液 K2CO3溶液 Ba(NO3) 2溶液 稀硫酸 判斷依據(jù) 3、在粗鹽提純實驗（P87）中，四次使用玻璃棒所起的作用分別是什么？ 【精講內(nèi)容】 1.初中階段常見的沉淀顏色及相關(guān)性質(zhì) 2.復(fù)分解反應(yīng)的條件 3.粗鹽提純實驗 教學(xué)反思： 河源中英文實驗學(xué)校九年級化學(xué)科 日日清 課題：生活中常見的鹽（第二課時）　　　　　　　班級：　　　　　姓名：　　　　 一、基礎(chǔ)題： 1、下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)?寫出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 （1）氫氧化鉀溶液和鹽酸： （2）氯化鈉溶液和硝酸銀溶液： （3）硫酸銅溶液和氯化鋇溶液： 2、下列粗鹽提純步驟中的注意事項不正確的是（　） A．過濾時用玻璃棒引流　　　　　 B．蒸發(fā)至固體完全干燥時停止加熱 C．濾紙邊緣應(yīng)該低于漏斗的邊緣　 D．濾液如果渾濁應(yīng)再過濾一遍 3、下列混合物的范例需要按照“溶解－過濾－蒸發(fā)”的步驟進行的是（　） A．氯化鉀與碳酸鈣　　B．食鹽與硝酸鉀　C．苛性鈉與硫酸鎂　　D．碳酸鈣與硫酸鋇 4、胃酸的主要成分是鹽酸，胃酸過多會引起胃痛。右圖是一種治療胃病藥物的標簽。 請回答： 胃泰 抑酸劑 計量：每次1～2片，每天3次 有效成分：氫氧化鋁 （1）該藥物的主要作用是：____________________________， 這種藥物在胃中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：__________ ____________________________。 （2）胃痛時吃幾塊蘇打餅干（含純堿）可減輕胃痛，該反應(yīng) 的化學(xué)方程式是：_________________________________________。 二、發(fā)展題： 1、將下列各組物質(zhì)放入水中, 有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生, 但既無沉淀生成,又無氣體放出,且溶液為無色的一組是（ ） A．CaCl2、 KOH、 Na2CO3 B．K2CO3、BaCl2、HCl C．K2SO4、 H2SO4、 NaOH D．CuSO4、HNO3、NaCl 2、向一定量的Ba(OH) 2溶液中逐滴加入稀硫酸，與反應(yīng)有關(guān)的變化關(guān)系用下圖表示，其中錯誤的是（ ?。? 3、鑒別氯化鋇、硝酸鈉、碳酸鈉三種無色溶液, 最好使用的一種試劑是（ ） A．稀硫酸 B．石灰水 C．鹽酸 D．氫氧化鈉溶液 4、小遠通過查閱資料知道了牙膏的主要成分。它將一定比例的碳酸鈣粉末和食鹽倒入小燒杯中，然后加入適量甘油（保濕劑）、甜味劑和香精以及一些藥物等，攪拌均勻后制得牙膏。 ⑴ 牙膏是__________________（填純凈物、混合物） ⑵ 小遠測定自制牙膏及其他清潔用品的pH，記錄如下： 物 質(zhì) 自制牙膏 潔廁靈 油污凈 pH 8 2 12 自制牙膏顯________(填酸性、堿性、中性)，潔廁靈可使紫色石蕊試液變成__________。 ⑶ 牙膏中的碳酸鈣粉末作摩擦劑，提高潔齒效果。這種碳酸鈣是將二氧化碳通入石灰漿制得的，請寫出以石灰石和水為原料制取這種碳酸鈣的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 、 、　　　　　　　　　　　　　　　 。 三、提高題： 1、下表是各物質(zhì)所含的少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)所選用的試劑或操作方法，其中正確的是（ ） 選 項 物 質(zhì) 雜 質(zhì) 除雜試劑或操作方法 A 氯化鈉溶液 氯化鎂 加入適量燒堿溶液，再過濾 B 硝酸鈉溶液 硫酸鈉 加入適量氯化鋇溶液，再過濾 C 熟石灰 石灰石 高溫煅燒 D 二氧化碳 一氧化碳 通過澄清石灰水 2、下列物質(zhì)能大量共存于水溶液中的是（ ） A．硝酸、氫氧化鈣、氯化鈉 B．硝酸鉀、氯化銅、硫酸銨 C．氫氧化鈉、硫酸鎂、氯化鋇 D．鹽酸、碳酸鈉、硝酸鈣 3、小剛在化學(xué)實驗室發(fā)現(xiàn)，盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末。小剛叫來小軍和小紅，共同探究這種白色粉末的成分。 他們依據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識，對這種白色粉末的成分作了如下猜想： ① 可能是NaOH； ② 可能是Na2CO3； ③ 可能是NaOH與Na2CO3的混合物。 為了驗證猜想，他們分別做了下面的實驗。 （1）小剛?cè)∩倭堪咨勰?，滴加稀鹽酸，有氣體生成。由此小剛認為白色粉末是Na2CO3。 請判斷小剛所得結(jié)論是否正確，并簡述理由。 __________________________________ 。 （2）小軍取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色。由此小軍認為白色粉末是NaOH。請判斷小剛所得結(jié)論是否正確，并簡述理由。 __________________________________________________________________________。 （3）小紅取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2試液，有白色沉淀產(chǎn)生。由此判斷白色粉末中含有________。為了驗證猜想③，小紅繼續(xù)向溶液中滴加BaCl2試液至不再產(chǎn)生沉淀，然后過濾。你認為她接下來還應(yīng)進行的實驗是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； 在小紅所做的實驗中，若把BaCl2溶液換成Ba(OH)2溶液是否可行？請簡述理由。 ____________________________________。