2019-2020年九年級化學下冊 第九單元課題2 溶解度第一課時教案 人教新課標版.doc

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2019-2020年九年級化學下冊 第九單元課題2 溶解度第一課時教案 人教新課標版 從容說課 本課題分為飽和溶液和溶解度兩部分。第一部分通過“活動與探究”引出飽和溶液的概念，并由學生分析討論理解了飽和溶液的兩個前提條件，會判斷某物質(zhì)的溶液是否飽和，最后分析總結(jié)出飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的條件。 第二部分通過討論與探究引入溶解度的概念，理解溶解度的相對大小，再以一個活動與探究繪制溶解度曲線，鞏固和應用溶解度概念。最后又討論引出了氣體溶解度的概念。 教學目標 1. 知識與技能 (1)理解飽和溶液的涵義。 (2)了解溶解度涵義，初步學習繪制溶解度曲線和查閱溶解度曲線。 2．過程與方法 (1)學習觀察、分析實驗現(xiàn)象，并能歸納出相應的概念。 (2)學習通過實驗解決問題。 3．情感態(tài)度與價值觀 (1)認識矛盾的雙方在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化的辯證唯物主義思想。 (2)樹立做任何事情都要實事求是的觀點。 教學重點 理解飽和溶液和溶解度的概念。 教學難點 1．理解飽和溶液和溶解度的概念。 2．正確理解固體物質(zhì)溶解度的概念。 教學方法 實驗、對比、歸納、練習、聯(lián)系實際。 教具準備 教師用具：投影儀。 學生用具：儀器：燒杯、玻璃棒、酒精燈、蒸發(fā)皿、藥匙、天平、砝碼、量筒、石棉網(wǎng)、鐵架臺、坐標紙。 藥品：氯化鈉、硝酸鉀。 課時安排 2課時 第一課時：飽和溶液。 第二課時：溶解度。 教學過程 第一課時 [復習提問]什么叫溶液?溶液由什么組成? [學生活動] [引入]我們知道食鹽易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否無限地溶解食鹽呢? [學生發(fā)言]1．能 2．不能 [過渡]下面我們就以氯化鈉和硝酸鉀為例探討這個問題。 [投影]活動與探究 1．取裝有20 mL水的燒杯 操作 加入5g的氯化鈉，攪拌 再加5g氯化鈉，攪拌 再加5mL水，攪拌 現(xiàn)象 　 　 　 結(jié)論 　 　 　 2．用硝酸鉀代替氯化鈉 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 加入5g硝酸鉀，攪拌 　 　 再加5g硝酸鉀，攪拌 　 …… 　 加熱 　 再加5g硝酸鉀，攪拌 　 冷卻 　 [學生活動，教師巡視] [互相交流](由一組同學描述現(xiàn)象、結(jié)論，其他各組提出異議) [結(jié)論]1．在一定條件下，氯化鈉不能無限溶解，當不能溶解時，加入水，又能繼續(xù)溶解。 2．在一定條件下，硝酸鉀也不能無限制溶解，當不能溶解時，升高溫度，又能繼續(xù)溶解。 [提問]上述活動的“一定條件”是什么? [學生討論、總結(jié)]1．一定溫度 2．一定量的溶劑 [追問]如果不指明這兩個條件，能否說某物質(zhì)的溶解量是有限的? [學生討論、回答]不能。因為我們可以改變溫度、改變?nèi)軇┑牧?，使溶質(zhì)無限制地溶解。 [引導]我們把一定條件下不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液，相反，還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫不飽和溶液。 [思考]請大家根據(jù)剛才的分析，總結(jié)飽和溶液與不飽和溶液的科學概念。 [學生發(fā)言] [投影板書]一、飽和溶液 1. 飽和溶液和不飽和溶液 ①飽和溶液：[在一定溫度下，在一定量的溶劑里]，(不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的)(這種溶質(zhì)的)飽和溶液。 ②不飽和溶液：[在一定溫度下，在一定量的溶劑里]，(還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的) (這種溶質(zhì)的)不飽和溶液。 [思考]一定溫度下，向一定量的氯化鈉飽和溶液中加入少量硝酸鉀固體，能否溶解? [討論] [學生發(fā)言] [小結(jié)]某種物質(zhì)的飽和溶液對其他物質(zhì)而言并非飽和，所以，向一定溫度下、一定量的氯化鈉飽，和溶液中加入少量硝酸鉀，硝酸鉀能繼續(xù)溶解。(教師可引導學生注意飽和溶液概念中的“這種溶質(zhì)”四個字) [提問]1．通過活動與探究可看出飽和溶液與不飽和溶液的根本區(qū)別是什么? 2．如何判斷某一溶液是否飽和? [討論、總結(jié)] [投影板書]2．判斷某溶液是否飽和的方法； 在一定條件下，溶質(zhì)是否繼續(xù)溶解。 [課堂練習](投影展示) 1．如何判斷某一蔗糖溶液是否飽和? 2．在一定溫度下，向100克食鹽飽和溶液中加入3克食鹽，充分攪拌后，溶液的質(zhì)量變?yōu)?03克。此說法對否?為什么? 3．“在一定量的氯化鈉溶液中，加入少量硝酸鉀固體，發(fā)現(xiàn)硝酸鉀固體消失，則說明原氯化鈉溶液不飽和?！边@句話是否正確? [學生獨立思考，積極回答] [上述練習答案] 1．取少量此蔗糖溶液，加入少量蔗糖，若溶解則說明原溶液不飽和；若不溶解則說明原溶液是飽和溶液。 2．此說法不正確。因為在一定溫度下，該食鹽飽和溶液不能繼續(xù)溶解食鹽，溶液的質(zhì)量仍為100克。 3．不正確。因為判定溶液是否飽和的方法強調(diào)的是：加入同種溶質(zhì)，觀察是否溶解。 [提問]回想課上的活動與探究，試分析如何將一瓶已經(jīng)飽和的硝酸鉀溶液轉(zhuǎn)化成不飽和溶液。 [分析、討論] [結(jié)論]飽和溶液不飽和溶液 [引導]調(diào)動學生的逆向思維，思考：如何將接近飽和的溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液? [討論] [結(jié)論]不飽和溶液飽和溶液 (學生可能想不到改變?nèi)苜|(zhì)的量，這時教師可引導學生注意上述兩個活動探究的前半部分：不斷加溶質(zhì)直至不再溶解) [提問]“升高溫度”與“蒸發(fā)溶劑”矛盾嗎? [活動與探究](投影展示以下內(nèi)容) 取少量硝酸鉀飽和溶液放于蒸發(fā)皿中，加入少量硝酸鉀固體，觀察現(xiàn)象。加熱該溶液，觀察在持續(xù)加熱的過程中溶液的變化。 [學生活動] [互相交流](交流實驗現(xiàn)象，并分析出現(xiàn)不同現(xiàn)象的原因) [教師總結(jié)]在加熱溶液的過程中，起初溶液溫度升高，溶劑蒸發(fā)得比較少，溶液由飽和轉(zhuǎn)化為不飽和，所以固體繼續(xù)溶解；隨著加熱時間的延長，溶劑不斷蒸發(fā)，不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，所以又析出固體。 “升高溫度”與“蒸發(fā)溶劑”是同一過程的兩個矛盾體，只要我們把握好一定的尺度，就能將飽和溶液與不飽溶液相互轉(zhuǎn)化。 [升華]其實，在我們的日常生活中就存在著許多矛盾體，只要我們把握好一定的“度”，生活就會更美好。 [講解]以上我們討論出的轉(zhuǎn)化關(guān)系與條件是大多數(shù)物質(zhì)存在的普遍規(guī)律，但不可否認特殊性的存在。例：Ca(OH)2的水溶液，降溫時可由飽和轉(zhuǎn)化為不飽和。因此上述轉(zhuǎn)化規(guī)律只適用于大多數(shù)物質(zhì)。 [板書]一般情況下： 飽和溶液 不飽和溶液 [投影練習]某硝酸鉀溶液在20℃時是飽和的，當其他條件不變，溫度升高到100℃時，該溶液也一定是飽和的。這句話是否正確? [答案]溫度升高后溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液。 [小結(jié)]本節(jié)課我們探究了飽和溶液的概念，理解了飽和溶液只有在一定的條件下才有確定的意義，并總結(jié)出了判斷飽和溶液的方法以及飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的條件。我們還從中獲取了哲理性的知識，用于指導我們的學習。 [作業(yè)]習題1 板書設(shè)計 課題2 溶解度 一、飽和溶液 1．飽和溶液與不飽和溶液 ①飽和溶液：[在一定溫度下，在一定量的溶劑里]，(不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的) (這種溶質(zhì)的)飽和溶液。 ②不飽和溶液：[在一定溫度下，在一定量的溶劑里]，(還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的)溶液叫做(這 種溶質(zhì)的)不飽和溶液。 2．判斷某溶液是否飽和的方法：在一定條件下，溶質(zhì)是否繼續(xù)溶解。 3．飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化： 一般情況下： 飽和溶液不飽和溶液 　 年級 　初三 學科 化學 版本 期數(shù) 內(nèi)容標題 溶解度（兩課時） 分類索引號 　　G.623.2 分類索引描述 　教學法 主題詞 溶解度（兩課時） 欄目名稱 　教案精選 供稿老師 審稿老師 錄入 一校 二校 審核