2019-2020年九年級化學(xué)下冊 9.4 實(shí)驗(yàn)活動(dòng)5 一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制學(xué)案(新版)新人教版.doc
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2019-2020年九年級化學(xué)下冊 9.4 實(shí)驗(yàn)活動(dòng)5 一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制學(xué)案(新版)新人教版 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 課標(biāo)要求: 1、練習(xí)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。 2、加深對溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的理解。 【重點(diǎn)】 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的方法與步驟 【難點(diǎn)】 一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液配制過程中實(shí)驗(yàn)誤差的分析 目標(biāo)達(dá)成: 1、學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的方法與步驟;(重難點(diǎn)) 2、初步掌握一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液配制過程中實(shí)驗(yàn)誤差的分析。 學(xué)習(xí)流程: 【課前展示】 1、溶液是由 和 組成,溶液質(zhì)量等于 與 之和。 2、飽和溶液是指在一定 下,一定 里,不能再繼續(xù)溶解該溶質(zhì)的溶液。 3、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶液組成的一種常用的表示方法,它是指 用公式表示為:溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ,溶質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,說明溶液中溶質(zhì)的相對含量越 (填“高”或“低”)。 4、 濃溶液加水稀釋后, 質(zhì)量保持不變。這是計(jì)算濃溶液和所加水的質(zhì)量的重要依據(jù)。 5、根據(jù)密度的計(jì)算公式,溶液的質(zhì)量也等于溶液的 與溶液的 之和 【自學(xué)導(dǎo)航】 1、閱讀P47,回答配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)6%的氯化鈉溶液的步驟。 2閱讀P47,回答用質(zhì)量分?jǐn)?shù)6%的氯化鈉溶液配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)3%的氯化鈉溶液的步驟。 【合作探究】 欲配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液該如何操作?請你試一試。 (1)配制溶液的步驟:_______________________ __________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________ (2).實(shí)驗(yàn)所需儀器: __________________________________________________________ 實(shí)驗(yàn)1:配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)6%的氯化鈉溶液。 實(shí)驗(yàn)2:用質(zhì)量分?jǐn)?shù)6%的氯化鈉溶液配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)3%的氯化鈉溶液。 歸納小結(jié): 1、配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)6%的氯化鈉溶液的步驟 (1)計(jì)算、(2)稱量、(3)量取、(4)溶解、(5)貯存 2、用質(zhì)量分?jǐn)?shù)6%的氯化鈉溶液配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)3%的氯化鈉溶液的步驟。 (1)計(jì)算、(2)量取、(3)混勻、(4)貯存 【展示提升】 典例分析 知識(shí)遷移 1.在用固體氯化鈉配制一定量一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)中,必須用到的一組儀器( ) A.托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、酒精燈 B.量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙、酒精燈 C.量筒、托盤天平、玻璃棒、藥匙、燒杯 D.燒杯、藥匙、漏斗、玻璃棒 2、下列操作會(huì)引起所配制的食鹽溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低的是 ( ) A.用托盤天平稱量6.2 g食鹽固體,誤將砝碼放 在左盤并使用游碼 B.稱量時(shí),兩盤分別墊上大小質(zhì)量相同的紙 C.用量筒量水時(shí),俯視凹液面的最低處讀數(shù) D.將配好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶時(shí),不慎灑出 【強(qiáng)化訓(xùn)練】 1.濃溶液在用水稀釋的過程中保持不變的是( ) A.溶液質(zhì)量 B.溶液體積 C.溶質(zhì)質(zhì)量 D.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 2.某溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%,下面說法正確的是( ) ①在100克溶液中含有10克溶質(zhì) ②在110克溶液中含有10克溶質(zhì) ③在100克溶劑中含有10克溶質(zhì) ④在90克溶劑中溶有10克溶質(zhì) A.①② B.③④ C.②③ D.①④ 3.t℃時(shí)KNO3的溶解度為46g,該溫度下50g水中加入25g KNO3晶體,攪拌后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( ) A.31.5% B.33.3% C.25% D.46% 4.40g20%的氫氧化鈉溶液與60g40%的氫氧化鈉溶 液相混合,所得混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ( ) A.25% B.30% C.32% D.40% 5. 把100 mL 10%的氯化鈉溶液稀釋50倍,稀釋后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量( ) A. 減少50倍 B. 增加50倍C. 不變 D. 減少5倍 6.現(xiàn)有下列儀器:①托盤天平 ②燒杯 ③集氣瓶 ④藥匙 ⑤玻璃棒 ⑥水槽 ⑦量筒,現(xiàn)配制含溶質(zhì)x%的食鹽水,應(yīng)用到的儀器是( ) A.①②③④ B.①④⑥⑦ C.①②④⑤⑦ D.②③④⑤⑦ 7.實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸(質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%,密度1.19 g/cm3)配制100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸。其操作步驟是: a.計(jì)算:需要量取濃鹽酸________ mL; b.量?。河靡?guī)格為_________ mL的量筒量取__________ mL的濃鹽酸倒入燒杯里。 c.溶解:用量筒量取_____ mL水倒入盛有濃鹽酸的燒杯里,邊加邊用玻璃棒攪拌,以使鹽酸和水____________________________。 【歸納總結(jié) 】 通過本節(jié)課的學(xué)習(xí),你獲得了哪些收獲? 【板書設(shè)計(jì)】 實(shí)驗(yàn)活5一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制 配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)6%的氯化鈉溶液。 實(shí)驗(yàn)步驟(1)計(jì)算、(2)稱量、(3)量取、(4)溶解、(5)貯存 主要儀器:天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、試劑瓶。 【教學(xué)反思】- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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