2019-2020年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《8.2 金屬的化學(xué)性質(zhì)》教案2 新人教版.doc

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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《8.2 金屬的化學(xué)性質(zhì)》教案2 新人教版 科目： 課時(shí) 總課時(shí) 教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與技能 通過實(shí)驗(yàn)探究金屬與氧氣，金屬與稀鹽酸、稀硫酸以及與某些化合物溶液的置換反應(yīng)，認(rèn)識(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)和金屬的活動(dòng)性順序，并且能用金屬活動(dòng)順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。 過程與方法 課堂中，教師組織、引導(dǎo)和點(diǎn)拔，學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究和討論交流，認(rèn)識(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)及其活動(dòng)性順序，并初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，能用文字、圖表和化學(xué)語(yǔ)言表述有關(guān)信息，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息加工使學(xué)生逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和方法。 情感態(tài)度價(jià)值觀 培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)以及勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的科學(xué)精神，培養(yǎng)學(xué)生辨證唯物主義觀點(diǎn)，保持和增強(qiáng)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。 教材分析 教學(xué)重點(diǎn) 通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)金屬活動(dòng)性順序；用金屬活動(dòng)性順序規(guī)律來(lái)判斷置換反應(yīng)作出判斷。 教學(xué)難點(diǎn) 運(yùn)用金屬活動(dòng)性順序?qū)χ脫Q反應(yīng)作出判斷 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 故事引入：金屬的用途不僅與它們的物理性質(zhì)有密切關(guān)系，而且還與它們的化學(xué)性質(zhì)有密切關(guān)系。大家已經(jīng)知道鋁的利用僅僅是100多年前的事情。在一百多年前，法國(guó)皇帝拿破侖曾用鋁制的餐具來(lái)招待他的貴賓，因?yàn)槟莻€(gè)年代鋁比黃金還值錢，它的冶煉成本較高，而且現(xiàn)在鋁已被廣泛的應(yīng)用，鋁的資源比較豐富，鋁的冶煉方法改進(jìn)了，使其成本大大降低，以及鋁的密度較小，鋁的抗腐蝕性能好。那么，為什么鋁具有這么好的抗腐蝕性能呢?今天這節(jié)課我們一起來(lái)學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)。 我們知道有些金屬可以和氧氣發(fā)生反應(yīng)，回憶哪些金屬可以和氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎？ 學(xué)生討論交流、尋找結(jié)果 提出問題， 回憶已有的知識(shí) 得出：鐵、鎂、銅等 引發(fā)學(xué)生思考 引起學(xué)生回憶 提問：這些金屬和氧氣發(fā)生反應(yīng)需要什么條件？ 小組討論、匯報(bào) 考察學(xué)生對(duì)問題的歸納能力 引導(dǎo)：大家拿出盒子中的鎂條、鋁片觀察。用砂紙打磨，觀察，比較顏色、光澤的變化。想一想是誰(shuí)讓鎂條、鋁片穿上外衣的？說明什么？ 氧氣。鎂、鋁在常溫的條件下就可以和氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力 指導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，提綱： 1.為什么鋁具有很好的抗腐蝕性能? 2.“真金不怕火煉”蘊(yùn)含什么意思? 學(xué)生打開書本，看書討論。 熔點(diǎn)高，但金的表面沒有發(fā)生變化，說明金即使在高溫的條件下也不與氧氣發(fā)生反應(yīng)。 化學(xué)知識(shí)密切聯(lián)系實(shí)際生活 通過金屬與氧氣的反應(yīng)，得出部分金屬的活潑性? （以上的實(shí)驗(yàn)事實(shí)說明什么？） 不同的金屬與氧氣發(fā)生反應(yīng)的條件不同。 與氧氣反應(yīng)的條件不同說明金屬的化學(xué)活動(dòng)性不同。 培養(yǎng)認(rèn)知結(jié)構(gòu) 結(jié)論：鎂、鋁比較活潑；鐵、銅次之；金最不活潑。 [投影]資料：金屬可以與酸反應(yīng)放出氫氣，而且，不同的金屬放出氫氣的速率不同。 設(shè)計(jì)（金屬與鹽酸或硫酸的實(shí)驗(yàn)）、展示、預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 探究四種金屬與鹽酸、硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。 展示本組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及成果。 考察學(xué)生的設(shè)計(jì)問題、實(shí)驗(yàn)探究的能力 [師-生]總結(jié)：鎂、鋅、鐵能與鹽酸、硫酸反應(yīng)生成氫氣，銅不能與鹽酸、硫酸反應(yīng)。并且鎂與鹽酸、硫酸反應(yīng)最劇烈。鋅次之，鐵與鹽酸、硫酸反應(yīng)較為緩和。 所以我們可以得出鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋ɑ脽羝? 書寫有關(guān)化學(xué)方程式 訓(xùn)練基本的化學(xué)用語(yǔ) 引出置換反應(yīng)的概念，即一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。 如果我們把H加到四種金屬之間，你會(huì)把它加到哪兒 討論，發(fā)表意見，得出結(jié)論。 培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維能力 我們?cè)谥v質(zhì)量守恒的時(shí)候，我們把鐵絲浸入硫酸銅溶液中，看到什么現(xiàn)象，發(fā)生了什么反應(yīng)？反應(yīng)得化學(xué)方程式是什么？ 回答 ，寫出反應(yīng)方程式。 回憶已有知識(shí)、引入新知識(shí)，為下面的實(shí)驗(yàn)做鋪墊 那么銅能否與硫酸亞鐵反應(yīng)，生成鐵？ 學(xué)生思考 反向思維，使知識(shí)構(gòu)建更合理 [實(shí)驗(yàn)]銅與硫酸亞鐵反應(yīng)。 觀察、描述、得出結(jié)論 鐵比銅活潑，鐵能把銅從硫酸銅溶液中反應(yīng)出來(lái)，而銅不能反應(yīng)出鐵，說明什么？ 如果一種金屬能把另一種金屬?gòu)乃娜芤褐蟹磻?yīng)出來(lái)，那么第一種金屬就比第二種金屬活潑。 培養(yǎng)學(xué)生將描述性知識(shí)轉(zhuǎn)化為結(jié)論性知識(shí) 下面請(qǐng)大家只利用盒子里的溶液和金屬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)自行實(shí)驗(yàn)判斷鋁、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序。 活動(dòng)與探究：實(shí)驗(yàn)并填表。匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，展示。 將結(jié)論性的知識(shí)用實(shí)驗(yàn)探究的方法加以驗(yàn)證 [師-生]總結(jié)：從以上的實(shí)驗(yàn)可以得出鋁、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋海ɑ脽羝喝N金屬的活動(dòng)性） 金屬活動(dòng)性順序表可以給我們一些什么信息？ 討論，交流后匯報(bào) 1、在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。 2、在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、硫酸中的氫。 3、在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃麄兊幕衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)。 將本節(jié)課的知識(shí)更加合理化，培養(yǎng)學(xué)生的嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。 小結(jié)與交流： 今天這節(jié)課上你學(xué)到了些什么？有什么啟示或問題？ 學(xué)生總結(jié)，交流 將本節(jié)課的知識(shí)更加條理化。 板書設(shè)計(jì) 一、金屬的化學(xué)性質(zhì)： （一）金屬與氧氣的反應(yīng) （二）金屬與鹽酸或稀硫酸的反應(yīng) 置換反應(yīng)的定義：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。 （三）金屬與某些化合物溶液的反應(yīng) 二、金屬活動(dòng)性順序： （一）金屬活動(dòng)性順序表 （二）金屬活動(dòng)順序表的應(yīng)用 教學(xué)反思