2019-2020年九年級化學下冊第十一單元鹽化肥課題1生活中常見的鹽第2課時一課一練含解析新版新人教版.doc

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2019-2020年九年級化學下冊第十一單元鹽化肥課題1生活中常見的鹽第2課時一課一練含解析新版新人教版 一、選擇——基礎知識運用 1.下列各組物質(zhì)溶于足量的水中，充分攪拌，能得到無色透明溶液的是（ ） A.CuSO4、HCl、KCl B.H2SO4、KNO3、BaCl2 C.HCl、KNO3、BaCl2 D.CaCl2、Na2CO3、NaOH 2.下列各組物質(zhì)中，能相互反應且基本反應類型屬于復分解反應的是（ ） A.鋅和稀鹽酸 B.二氧化碳和水 C.氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液 D.氫氧化鈉溶液和稀硫酸 3.下列溶液混合后，不發(fā)生復分解反應的一組是( ) A.HCl和NaOH B.Na2CO3和H2SO4 C.KNO3和NaCl D.NaOH和FeCl3 4.下列物質(zhì)分別能與稀鹽酸、稀硫酸、氯化銅溶液反應并能觀察到不同實驗現(xiàn)象的是( ) A.氯化鉀溶液 B.碳酸鈉溶液 C.硝酸鋇溶液 D.氫氧化鋇溶液 5.已知甲、乙、丙、丁四種溶液分別是Ba(OH)2溶液、MgSO4溶液、Na2CO3溶液和稀鹽酸中的一種。甲、乙混合有白色沉淀出現(xiàn)；乙、丙按一定比例混合后所得液體的導電性幾乎為零。則甲、乙、丙、丁四種溶液可能是( ) A.Ba(OH)2、MgSO4、Na2CO3、HCl B.Na2CO3、Ba(OH)2、MgSO4、HCl C.HCl、MgSO4、Ba(OH)2、Na2CO3 D.Ba(OH)2、Na2CO3、HCl、MgSO4 6.下列實驗能觀察到明顯現(xiàn)象的是（ ） A．硝酸銀溶液滴入氯化鈉溶液中 B．稀鹽酸滴入氯化鈉溶液中 C．氫氧化鈉溶液滴入硝酸鈉溶液 D．硫酸鈉溶液滴入氯化銅溶液中 7.下列說法中正確的是（ ） A．酸堿中和反應一定是復分解反應 B．有單質(zhì)生成的化學反應，一定是置換反應 C．只有兩種化合物生成的反應不是復分解反應，就是分解反應 D．有兩種或兩種以上的物質(zhì)參加的反應一定是化合反應 二、解答——知識提高運用 8.下圖中的幾種物質(zhì)是常見的鹽，據(jù)此請回答下列問題。 (1)在碳酸鈉溶液中滴入氯化鈣溶液，現(xiàn)象是________________。 (2)碳酸鈣、碳酸鈉均能與稀鹽酸反應生成CO2，是因為碳酸鈣、碳酸鈉中均含有_____________ (寫離子符號)。 (3)硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應，該反應的化學方程式為_________________________； 硫酸銅溶液與氯化鈉溶液不能反應，其理由是___________________________ 9.如圖，甲、乙、丙分別是硫酸、氫氧化鈣、氯化鎂、碳酸鈉四種物質(zhì)中的某一種，“-”表示相連物質(zhì)的溶液之間能發(fā)生化學反應，請回答下列問題： （1）已知丙物質(zhì)是一種鹽，丙的化學式為________，反應①的現(xiàn)象為_________。 （2）寫出反應④的化學方程式__________________；該反應的基本類型是____________。 10.復分解反應是我們學過的化學基本反應類型之一。 (1)寫出下列反應的化學方程式。 ①氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液混合： ______________________________________________________； ②碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合： ______________________________________________________； ③氫氧化鋇溶液與稀硝酸混合： ________________________________ _____________________。 (2)你想過上述復分解反應為什么能夠發(fā)生嗎？這是因為在這些反應物中含有一些“特殊”的陰、陽離子，它們能相互結合。如上述反應①中，實際參加反應的離子是Ba2+和SO42-，而Cl-、Na+則是“旁觀者”，并沒有參加反應。請你分析上述反應②中實際參加反應的離子是________；上述反應③中實際參加反應的離子是___________________。 (3)請根據(jù)你的想象，在圖中右邊的容器中畫出體現(xiàn)NaOH溶液和稀鹽酸反應產(chǎn)物的示意圖。 一課一練 答案 一、選擇——基礎知識運用 1.【答案】C 【解析】選項A中硫酸銅溶于水會呈藍色；選項B中硫酸和氯化鋇會反應生成白色沉淀；選項D中碳酸鈉和氯化鈣會反應生成白色沉淀；只有C中的各物質(zhì)不反應，能形成無色溶液。 2.【答案】D 【解析】鋅和稀鹽酸的反應屬于置換反應；二氧化碳和水的反應屬于化合反應；氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液不符合復分解反應發(fā)生的條件，不反應；氫氧化鈉溶液和稀硫酸能反應且屬于復分解反應。 3.【答案】C 【解析】HCl和NaOH反應生成氯化鈉和水；Na2CO3和H2SO4反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳氣體；KNO3和NaCl不反應；NaOH和FeCl3反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉。 4.【答案】D 【解析】氯化鉀與稀鹽酸、稀硫酸、氯化銅都不反應，故A不符合題意；碳酸鈉與稀鹽酸、稀硫酸反應都有氣體生成，與氯化銅溶液反應生成沉淀，故B不符合題意；硝酸鋇溶液能與稀硫酸反應生成白色沉淀，與稀鹽酸、氯化銅不反應，沒有現(xiàn)象，故C不符合題意；氫氧化鋇溶液與稀鹽酸反應沒有明顯現(xiàn)象，與稀硫酸反應生成白色沉淀，與氯化銅溶液反應生成藍色沉淀，故D符合題意。 5.【答案】B 【解析】根據(jù)乙與丙按一定比例混合后所得液體的導電性幾乎為零，可知反應后溶液中不存在自由移動的離子，應該是MgSO4與Ba(OH)2的反應，故A、D錯誤，又根據(jù)甲、乙混合有白色沉淀出現(xiàn)，而鹽酸與MgSO4不反應，故可排除C選項，故B正確。 6.【答案】A 【解析】A中硝酸銀溶液和氯化鈉溶液反應后有白色沉淀生成，故A正確；B、C、D中的物質(zhì)相互之間均不能反應，無明顯現(xiàn)象. 7.【答案】A 【解析】置換反應一定有單質(zhì)生成，但有單質(zhì)生成的反應不一定是置換反應，如水通電分解生成氫氣和氧氣，故B項錯；只有兩種化合物生成的反應很多，如甲烷燃燒生成二氧化碳和水，它們既不是復分解反應，也不是分解反應，故C錯；有兩種或兩種以上的物質(zhì)參加的反應不一定是化合反應，還有可能是置換反應或復分解反應，故D項錯；中和反應是復分解反應的一部分，故A正確. 二、解答——知識提高運用 8.【答案】(1)產(chǎn)生白色沉淀 (2)CO32- (3)CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4 生成物中沒有沉淀或氣體或水 【解析】(1)碳酸鈉和氯化鈣反應生成難溶于水的白色沉淀碳酸鈣；(2)CO32-會和H+結合成水和二氧化碳；(3)硫酸銅與氯化鈉反應的生成物中沒有沉淀或氣體或水，不符合復分解反應的條件，所以不能發(fā)生復分解反應。 9.【答案】（1）Na2CO3 出現(xiàn)白色渾濁 （2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 置換反應 【解析】由于甲能夠與二氧化碳反應，可知甲可能是氫氧化鈣，乙能夠與鋅反應，所以乙是 硫酸，由于碳酸鈉既能與甲反應又能與硫酸反應且丙物質(zhì)是一種鹽，所以丙是碳酸鈉（氯化鎂不能與硫酸反應），甲是氫氧化鈣；二氧化碳和氫氧化鈣反應的現(xiàn)象是出現(xiàn)白色渾濁；鋅與稀硫酸反應的反應物是一種單質(zhì)和一種化合物，生成物也是一種單質(zhì)和一種化合物，所以該反應是置換反應。 10.【答案】(1)①BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl ②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ③Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O (2)H+和CO32- H+和OH- (3) 【解析】按照復分解反應的規(guī)律，兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物，可寫出有關的化學方程式。根據(jù)復分解反應的條件，在溶液中兩種離子相互結合生成了氣體、沉淀或水。碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合，實際參加反應的離子是H+和CO32-，結合生成了H2O與CO2，氫氧化鋇溶液與稀硝酸混合，實際參加反應的離子是H+和OH-，結合生成了H2O。