2019-2020年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（第1課時(shí)）》教案 新人教版.doc

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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（第1課時(shí)）》教案 新人教版 1、感受溶液的濃與稀 2、感知溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法 3、感知溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量、溶劑質(zhì)量之間的關(guān)系 4、初步學(xué)會(huì)有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算 【活動(dòng)過(guò)程】 活動(dòng)一：感受溶液的濃與稀 甲組：取裝有10 mL水的燒杯 乙組：取裝有10 mL水的燒杯 操作步驟 溶液的濃與稀 判斷依據(jù) 加入0.5g硫酸銅，攪拌，得溶液① 再加2g硫酸銅，攪拌，得溶液② 操作步驟 溶液的濃與稀 判斷依據(jù) 加入0.5g氯化鈉，攪拌，得溶液③ 再加2g氯化鈉，攪拌，得溶液④ [結(jié)論] 甲乙兩組交流后作出自己的結(jié)論： 1、對(duì)于有色溶液來(lái)說(shuō)，可根據(jù)溶液顏色的________ 來(lái)比較溶液的濃稀; 2、對(duì)于無(wú)色溶液來(lái)說(shuō)，可根據(jù)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的___________來(lái)比較溶液的濃稀。 活動(dòng)二：感知溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法。 在生活中我們常常需要準(zhǔn)確知道一定量溶液中究竟含有多少溶質(zhì)。如在施用農(nóng)藥時(shí)，就應(yīng)該準(zhǔn)確的知道一定量的藥液里所含農(nóng)藥的量。如果農(nóng)藥過(guò)濃，會(huì)毒害農(nóng)作物；如果藥液過(guò)稀，又不能有效殺蟲(chóng)滅菌。因此我們需要準(zhǔn)確知道溶液的組成。溶液組成的表示方法有多種，化學(xué)中常用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（即溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值）來(lái)表示溶液的組成。 1、用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示下列溶液的組成。 已知20℃ SNaCl=36.0g，SKNO3=31.6g； 60℃ SNaCl=37.3g，SKNO3=110g 配得4種溶液 溶液a 60℃時(shí)，20g KNO3 完全溶于80克水中 溶液b 20℃時(shí)，15.8g NaCl 完全溶于50克水中 溶液c 60℃時(shí)，20g NaCl 加入到50克水中，充分溶解 溶液d 20℃時(shí)，20g KNO3 加入到50克水中，充分溶解 （1）、根據(jù)你的計(jì)算結(jié)果判斷上述4種溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是： ﹥ ﹥ ﹥ . 2、20℃ SNaCl=36.0g，則該溫度下，氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能的是（ ） A.30% B.26.2% C.25% D.20% 活動(dòng)三、感知溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量、溶劑質(zhì)量之間的關(guān)系 溶液編號(hào) 溶質(zhì)質(zhì)量（克） 溶劑質(zhì)量（克） 溶液質(zhì)量（克） 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1 19 100 2 150 250 3 32 18 4 67 33% 5 48 24% 總結(jié)：由上表可知，只要知道 “溶液的質(zhì)量”“溶質(zhì)的質(zhì)量”“溶劑的質(zhì)量”以及“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”四個(gè)量中的任意 _____個(gè)量，我們就可以求出另外兩個(gè)。 活動(dòng)四 體驗(yàn)溶液稀釋的計(jì)算。 1． 現(xiàn)有20%的NaCl的溶液，若要變?yōu)?%的溶液。可以通過(guò)哪些途徑實(shí)現(xiàn)？ ⑴分析：濃溶液+水→稀溶液，請(qǐng)把溶液中各個(gè)量的變化情況填寫(xiě)再下表中。 原濃溶液 加xg水后的稀溶液 變化情況（填變多、變少、或不變） 溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ⑵找出濃溶液+水→稀溶液過(guò)程中的等量關(guān)系： A濃% H2O A稀% m濃溶液 m水 m稀溶液 m濃溶液A濃% m稀溶液A稀% 判斷：V濃溶液 + V 水 = V稀溶液？ 為什么？ 2．[例題1]化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，需要多少克水？ 98% H2O 20% ____ ___ _____ ________ ____ ____ ________ ________ 【課堂反饋】 1．下表列出了20℃時(shí)NaCl溶解實(shí)驗(yàn)的一組數(shù)據(jù) 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 水的質(zhì)量/g 所加NaCl的質(zhì)量/g 所得溶液的質(zhì)量/g ① 10 2 12 ② 10 3 13 ③ 10 4 13.6 ④ 10 5 13.6 下列敘述正確的是（ ） A．①②所待溶液是20℃時(shí)NaCl的不飽和溶液 B．20℃時(shí)NaCl的溶解度為3.6g C．①②③所得溶液是20℃時(shí)NaCl的不飽和溶液D．①所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20g 2．某溫度時(shí)，向一定量的飽和石灰水中加入少量的生石灰，恢復(fù)到原來(lái)的溫度。下列說(shuō)法中正確的是（ ） A．溶液的質(zhì)量減少 B．溶液的質(zhì)量不變 C．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 D溶液中溶質(zhì)的溶解度增大 3．甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列敘述中正確的是（ ） A．t1℃時(shí)，甲和乙的溶解度均為30 B．t2℃時(shí)，甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 C．t2℃時(shí)，在100g水中放入60g甲，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5﹪ D．t2℃時(shí)，分別在100g水中各溶解20g甲、乙，同時(shí)降低溫度，甲 先達(dá)到飽和 4．現(xiàn)將40℃時(shí)的一杯硝酸鉀溶液降溫至20℃，結(jié)果有少量晶體析出，則 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A．40℃時(shí)的溶液一定為飽和溶液 B．20℃時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比40℃時(shí)小 C．20℃時(shí)的溶液一定為飽和溶液 D．溶劑的質(zhì)量沒(méi)有改變 5．已知t℃時(shí)，氯化鉀的溶解度為40 g。在該溫度下，將25 g 氯化鉀固體加入到50 g 水中，充分溶解，形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ） A．25% B．28.6% C．33.3% D．50% 6．化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)用98%（密度為1.84g/ml）的濃硫酸配置100 ml 20%（密度為1.14g/ml）的硫酸溶液。需98%的硫酸溶液要多少ml？水多少ml？