2019-2020年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)一課一測(cè)10酸和堿10.1常見的酸和堿試題新版新人教版.doc
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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)一課一測(cè)10酸和堿10.1常見的酸和堿試題新版新人教版 知識(shí)圖譜 物性 (個(gè)性) 鹽酸:刺激性氣味,揮發(fā)性 酸 (H+ + 酸根離子) 鹽酸 (HCl) 硫酸 (H2SO4) 硫酸:吸水性(作干燥劑),脫水性,溶解放熱(稀釋時(shí)“硫入水”) 使指示劑變色 紫色石蕊:變紅 無色酚酞:不變色 化性 (共性) 與金屬(活潑金屬)反應(yīng):酸 + 活潑金屬 === 鹽 + H2↑ 與金屬氧化物(如Fe2O3、CuO)反應(yīng):H + O === + H2O 與堿反應(yīng):H + OH === + H2O(中和反應(yīng)) 與鹽(如碳酸鹽)反應(yīng):H + CO3 === + H2O+CO2↑ 腐蝕性: 用途: 俗稱 NaOH:火堿、燒堿、苛性鈉 Ca(OH)2:熟石灰、消石灰 物性 (個(gè)性) 堿 (金屬離子 + OH-) 氫氧化鈉 (NaOH) 氫氧化鈣 [Ca(OH)2] 氫氧化鈉:吸水性(易潮解,作干燥劑),易溶于水 氫氧化鈣:無吸水性[注:生石灰有吸水性CaO+H2O===Ca(OH)2],微溶于水 使指示劑變色 紫色石蕊:變藍(lán) 化性 (共性) 無色酚酞:變紅 與非金屬氧化物反應(yīng):(如CO2、SO2、SO3)(都生成H2O) 與酸反應(yīng):H + OH === + H2O(中和反應(yīng)) 與鹽反應(yīng):[如Ca(OH)2+Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH] 腐蝕性: 用途: 酸性[酸溶液、一些鹽溶液(如AlCl3溶液)]:pH<7 與溶液酸堿性的關(guān)系 堿性[堿溶液、一些鹽溶液(如Na2CO3溶液)]:pH>7 pH值 中性[蒸餾水、一些鹽溶液(如NaCl溶液)]:PH=7 與溶液酸堿度的關(guān)系 酸性越強(qiáng):pH值↘ 堿性越強(qiáng):pH值↗ 一、酸、堿與指示劑作用 跟酸或者堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)叫酸堿指示劑,簡(jiǎn)稱指示劑。常用的指示劑有紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液。石蕊溶液遇酸溶液變紅,遇堿溶液變藍(lán)。酚酞溶液遇酸溶液不變色,遇堿溶液變紅色。 二、常見的酸 1.鹽酸和硫酸基本性質(zhì)及用途 鹽酸(氫氯酸) 硫酸 化學(xué)式 HCl H2SO4 形成 H2+Cl2HCl SO2+H2O=H2SO3,2H2SO3+O2=2H2SO4 (酸雨形成的原理) 狀態(tài) 無色液體、具有酸味、刺激性氣味 (濃硫酸)無色粘稠的油狀液體 (稀硫酸)無色液體 特點(diǎn) 濃鹽酸具有強(qiáng)揮發(fā)性 ① 濃硫酸具有吸水性(物理性質(zhì)) ② 濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性(化學(xué)性質(zhì)) ③ 濃硫酸溶于水時(shí)會(huì)放出大量熱 用途 重要化工產(chǎn)品,用于金屬表面除銹、制藥、人體胃液中含有鹽酸,可以幫助消化 重要化工原料,用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等,在實(shí)驗(yàn)室中常用濃硫酸作干燥劑 敞口放置的變化 質(zhì)量減小,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減?。〒]發(fā)性) 質(zhì)量變大,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減?。ㄎ裕? 注意事項(xiàng) ① 工業(yè)生產(chǎn)的鹽酸偏黃,是因?yàn)楹蠪e3 +,可用蒸餾法提純。 ② 打開濃鹽酸的瓶塞,會(huì)有白霧出現(xiàn),是因?yàn)椋簱]發(fā)的氯化氫氣體極易溶于水,揮發(fā)時(shí)溶解的氯化氫與水蒸氣形成了鹽酸的小液滴。 ① 濃硫酸的稀釋:把濃硫酸沿器壁慢慢注入,并不斷用玻璃棒攪拌(目的:加快溶解、散熱)。 ② 如果把水倒進(jìn)濃硫酸里,由于水的密度小,浮在硫酸上面,硫酸溶解時(shí)放出的熱不易散失,使水暴沸,使硫酸液滴向四周飛濺,導(dǎo)致危險(xiǎn)。 (1)濃硫酸能將紙張、木材、布料、皮膚中的氫、氧元素按水的組成比脫去,這種作用通常叫做脫水作用。 (2)鹽酸、硝酸、醋酸具有揮發(fā)性;碳酸不穩(wěn)定,容易分解成二氧化碳和水。 (3)硝酸、硝酸銀見光易分解,所以它們要放在棕色試劑瓶中。 (4) 濃硫酸的稀釋操作 3.酸的化學(xué)性質(zhì) (1)酸能和指示劑反應(yīng) 酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅,不能使無色酚酞溶液變色。 (2)酸與活潑金屬反應(yīng): 金屬單質(zhì) + 酸 ---- 鹽+ 氫氣 (置換反應(yīng)) (均產(chǎn)生氣泡,固體逐漸消失) 稀鹽酸 稀硫酸 鎂 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 鋅 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ (實(shí)驗(yàn)室制氫氣的原理) 鐵 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 產(chǎn)生氣泡,溶液逐漸變成淡綠色 鋁 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ (3)酸+金屬氧化物→鹽+水 如:Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O (用于除鐵銹) Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O (用于除鐵銹) 鐵銹逐漸溶解消失;溶液由無色逐漸變成黃色(Fe3+的鹽溶液呈黃色)。 三、常見的堿 1.氫氧化鈉和氫氧化鈣的比較 氫氧化鈉NaOH 氫氧化鈣Ca(OH)2 俗名 燒堿、火堿、苛性鈉 熟石灰、消石灰 物理性質(zhì) 顏色狀態(tài) 白色固體 白色粉末狀固體 溶解性 易溶于水、并放出大量的熱 微溶于水、溶解度隨溫度升高而減少 潮解 在空氣中吸收水分、潮解 能吸收少量水分 腐蝕性 強(qiáng)烈腐蝕性 強(qiáng)烈腐蝕性 化學(xué)性質(zhì) 酸堿指示劑 使紫色石蕊溶液變藍(lán)色,無色酚酞試液變紅色 非金屬氧化物 酸 鹽 用途 化工原料、用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè) 建筑業(yè)制三合土,抹墻,農(nóng)業(yè)上改良酸性土壤,配置波爾多液、石硫合劑,工業(yè)上制取、漂白粉 制取 2.堿的化學(xué)性質(zhì) 非金屬氧化物 +堿 ----- 鹽 + 水 (其他反應(yīng)類型) 氫氧化鈉 氫氧化鈣 二氧化碳 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 二氧化硫 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O 三氧化硫 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2 + SO3 = CaSO4 ↓+ H2O 現(xiàn)象 無明顯現(xiàn)象 澄清石灰水變渾濁 3. 酸、堿分別有相似化學(xué)性質(zhì)原因 (1)酸具有通性的原因:酸離解時(shí)所生成的陽離子全部是H+; (2)堿具有通性的原因:離解時(shí)所生成的陰離子全部是OH-。 【例1】下列物質(zhì)中不屬于酸的物質(zhì)是( ) A.H2S B.HNO3 C.Mg(OH)2 D.H2SO3 【答案】D 【解析】 【總結(jié)】酸 = H++酸根離子(Cl-、SO42-、NO3-、S2-、SO32-等)。酸中一定含有氫元素,且在水溶液中以H+形式存在。含有氫元素的物質(zhì)不一定是酸,例如NaOH。 【例2】混有水蒸氣的下列氣體,既能用濃硫酸干燥,又能用固體氫氧化鈉干燥的是( ) A.SO2 B.H2 C.NH3 D.HC1 【答案】B 【解析】濃硫酸屬于酸性干燥劑,又具有強(qiáng)氧化性,它可以干燥中性或酸性氣體,不能干燥堿性氣體,C錯(cuò)誤;固體氫氧化鈉屬于堿性干燥劑,它可以干燥中性或堿性氣體,A和D錯(cuò)誤;B正確;故選B. 【總結(jié)】(1)濃硫酸屬于酸性干燥劑,又具有強(qiáng)氧化性,它可以干燥中性或酸性氣體,不能干燥堿性氣體; (2)固體氫氧化鈉屬于堿性干燥劑,它可以干燥中性或堿性氣體,不能干燥酸性氣體。 【例3】氫氧化鉀是一種可溶性堿,其化學(xué)式為KOH,則下列敘述不正確的是( ) A.KOH溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán) B.無色酚酞溶液遇KOH溶液不變色 C.KOH溶液中含有OH- D.KOH與CO2反應(yīng)生成K2CO3和H2O 【答案】D 【總結(jié)】酸溶液中能解離出H+與酸根離子;由于酸溶液中均含有氫離子,所以酸有共性; 堿溶液中能解離出金屬離子(或銨根離子)與 OH- ;由于堿溶液中均含有OH- ,所以堿有共性。 【例4】下圖是稀釋濃硫酸實(shí)驗(yàn)的示意圖. (1)寫出圖中a、b兩種儀器的名稱:a________,b________. (2)b容器所盛的試劑是________(填“水”或“濃硫酸”). (3)稀釋時(shí),若兩種試劑添加順序顛倒,將會(huì)發(fā)生________. (4)據(jù)媒體報(bào)道,有一村民在家里誤將酒瓶中的濃硫酸當(dāng)成白酒喝下,造成食道和胃嚴(yán)重?fù)p傷,這是因?yàn)闈饬蛩峋哂衉_______.這一事件警示我們,家中存放或使用藥物時(shí)應(yīng)注意________. 【答案】(1)玻璃棒;量筒(2)濃硫酸(3)酸液飛濺(4)強(qiáng)烈的腐蝕性;貼標(biāo)簽 【總結(jié)】(1)稀釋濃硫酸時(shí),一定要將濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里,并不斷攪拌,使產(chǎn)生的熱量迅速地?cái)U(kuò)散,切不可把水倒入濃硫酸中; (2)濃硫酸稀釋口訣:(濃)硫酸入水很重要,水入硫酸不得了。 一、選擇題: 1.鹽酸、硫酸的下列性質(zhì),與它們?cè)谒芤褐械碾婋x生成的氫離子無關(guān)的是( ) A.可以使紫色石蕊試液變紅 B.可以和鋅反應(yīng)生成氫氣 C.濃鹽酸易揮發(fā) D.可以分別和氧化銅反應(yīng)生成銅鹽和水 2.濃硫酸和濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時(shí)間后,溶液中( ) A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變小 B.溶液的質(zhì)量都增大 C.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變大 D.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)前者變大,后者變小 3.不需要補(bǔ)充其它儀器,就能改正如圖實(shí)驗(yàn)中錯(cuò)誤操作的是( ) 4.物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途,還決定了其保存方法.固體氫氧化鈉具有以下性質(zhì): ①白色片狀固體?、谟懈g性 ③易吸收水分而潮解 ④易溶于水,溶解放熱?、菽芘c空氣中的二氧化碳反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)室中必須將它密封保存的主要原因是( ) A.①② B.①②③ C.②③④ D.③⑤ 5.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是( ) A.打開盛有濃鹽酸的試劑瓶的瓶蓋,瓶口出現(xiàn)白煙 B.鐵與稀鹽酸反應(yīng),溶液由無色變成淺綠色 C.硫在空氣中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰 D.木炭還原氧化銅,生成紅色的銅 6. 對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類,是化學(xué)研究上的一種基本方法。例如,我們可將無機(jī)化合物根據(jù)其組成的不同,把它們分為氧化物、酸、堿、鹽四類物質(zhì)。請(qǐng)你據(jù)此判斷:在下面的四種化合物中,其中一種與另外三種不屬于同一類別的物質(zhì)是( ) A.HCl B. FeSO4 C.CuSO4 D. Na2CO3 7. 酸溶液中都含有大量H+,因此不同酸表現(xiàn)出一些共同性質(zhì),下列關(guān)于鹽酸性質(zhì)的描述中,不屬于酸的共同性質(zhì)的是( ?。? A. 能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色 B. 能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成水 C. 能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀 D. 能與鋅反應(yīng)生成氫氣 8.許多植物的果實(shí)和花瓣中含有色素?,F(xiàn)提取幾種植物的果實(shí)或花瓣的汁液,分別滴加到三種溶液中觀察,現(xiàn)象記錄如下表。分析鑒別三種溶液最好選用的物質(zhì)是( ) 植物的汁液 在硫酸溶液中 在氯化鈉溶液中 在氫氧化鈉溶液中 A 胡蘿卜 橙色 橙色 橙色 B 萬壽菊 黃色 黃色 黃色 C 牽牛花 紅色 紫色 藍(lán)色 D 玫瑰 淺紅色 淺紅色 綠色 A.A B.B C.C D.D 9.下列物質(zhì)露置于空氣中,一段時(shí)間后,質(zhì)量增大但不會(huì)變質(zhì)的是( ) A.氫氧化鈉固體 B.濃硫酸 C.稀鹽酸 D.石灰水 10.白蟻會(huì)分泌出一種酸,能腐蝕很多建筑材料。下列建筑材料中最不容易被白蟻腐蝕的是( ) A.大理石 B.鋁合金 C.銅制品 D.鋼筋 二、非選擇題: 1. 因?yàn)闅溲趸c具有強(qiáng)烈的______性,所以它俗稱________、_______、__________.氫氧化鈉露在空氣中,不但因吸收空氣中的______ 而______,而且還與空氣中的________________反應(yīng)變質(zhì),生成_________,故氫氧化鈉必須________保存. 2.鐵銹的主要成分是Fe2O3,為除去鐵釘上的銹跡,某學(xué)生將帶銹跡的鐵釘放入過量的鹽酸中,他首先看到銹跡溶解,溶液呈_______色。這是因?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)方程式表示)_______________;不一會(huì)兒,又看到溶液中有___________的現(xiàn)象,這是因?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)方程式表示)_________。 3. 某食品包裝袋中有一個(gè)小紙袋,上面寫“生石灰干燥劑,請(qǐng)勿食用”。該食品已放置兩月有余。請(qǐng)你對(duì)下列問題進(jìn)行探究。 (1)小紙袋中的物質(zhì)能否繼續(xù)作干燥劑? 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 取足量的小紙袋中的固體放入燒杯中,加入適量的水,觸摸杯壁 可繼續(xù)作干燥劑 (2)猜想:小紙袋中的物質(zhì)除含有CaO外,還可能含有Ca(OH)2和 __________; (3)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明(2)中你所填的物質(zhì)是否存在。 _____________________________________________________________________________________ 4. 氫氧化鈉溶液和二氧化碳反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象,為驗(yàn)證CO2與NaOH能夠發(fā)生反應(yīng),某同學(xué)按右圖組裝實(shí)驗(yàn)裝置,并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 (1)有時(shí)藥品滴加順序會(huì)影響實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。如果觀察到的現(xiàn)象是“氣球先膨脹,后變癟”,則加入試劑的順序應(yīng)該是________(填序號(hào)) A.先加入鹽酸,再加入氫氧化鈉溶液 B.先加入氫氧化鈉溶液,再加入鹽酸 (2)請(qǐng)解釋氣球“先膨脹”的原因:______________。 (3)寫出氣球“后變癟”的化學(xué)方程式________________。 一、選擇題: 1.【答案】C 【解析】揮發(fā)性是物理性質(zhì),與氫離子無關(guān);鹽酸、硫酸電離出氫離子,具有酸的通性,所以能使指示劑變色,與活潑金屬反應(yīng)放出氫氣,與堿性氧化物反應(yīng);故選C. 提示:(1)酸=H++酸根離子;(2)酸遇指示劑變色,與金屬、堿性氧化物反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸中的氫離子與指示劑、金屬、堿性氧化物相互作用。 2. 【答案】A 【解析】A.濃鹽酸具有揮發(fā)性,易揮發(fā)出溶質(zhì)氯化氫而導(dǎo)致溶液變稀,濃硫酸具有吸水性,易吸收空氣中的水分而使溶液變稀,故正確; B.濃鹽酸揮發(fā)出溶質(zhì)而導(dǎo)致溶液質(zhì)量減小,濃硫酸易吸水而使 溶液質(zhì)量增加,故錯(cuò)誤; C.濃鹽酸具有揮發(fā)性,易揮發(fā)出溶質(zhì)氯化氫而導(dǎo)致溶液變稀,濃硫酸具有吸水性,易吸收空氣中的水分而使溶液變稀,故錯(cuò)誤; D.濃鹽酸具有揮發(fā)性,易揮發(fā)出溶質(zhì)氯化氫而導(dǎo)致溶液變稀,濃硫酸具有吸水性,易吸收空氣中的水分而使溶液變稀,故錯(cuò)誤。 3.【答案】A 【解析】A、稀釋濃硫酸時(shí),要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中,同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌,以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散;一定不能把水注入濃硫酸中;圖中不需要補(bǔ)充其它儀器,就能改正如圖實(shí)驗(yàn)中錯(cuò)誤操作,故選項(xiàng)正確; 4.【答案】D 【解析】固體氫氧化鈉易吸收水分而潮解,會(huì)變成溶液;氫氧化鈉溶液能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉而發(fā)生變質(zhì),故要密封保存;故選D. 提示:固體氫氧化鈉露置在空氣中,易潮解,且易于二氧化碳發(fā)生反應(yīng),故應(yīng)該密封保存。 5. 【答案】B 【解析】A、濃鹽酸有揮發(fā)性,揮發(fā)出的氯化氫氣體極易溶解于水,與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成鹽酸小液滴,故瓶口有白霧,而不是白煙,錯(cuò)誤; B、鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和水,氯化亞鐵溶液呈淺綠色,正確; C、硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰,硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰,錯(cuò)誤; D、木炭還原氧化銅,出現(xiàn)紅色物質(zhì),現(xiàn)象的描述中不能說出結(jié)論,錯(cuò)誤。故選B。 6. 【答案】A 【解析】從物質(zhì)的分類看FeSO4;CuSO4 ;Na2CO3屬于鹽類,而HCl屬于酸。故選A. 7. 【答案】C 【解析】A、酸能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色,正確; B、能與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水,故能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成水,正確; C、能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀,是由于鹽酸中含有氯離子,并不是含有H+,故這不屬于酸的共同性質(zhì),錯(cuò)誤; D、酸能與鋅反應(yīng)生成氫氣,正確。故選C 8.【答案】C 【解析】 A、胡蘿卜的汁液在三種不同酸堿性的溶液中顯示的顏色相同,故不能鑒別; B、萬壽菊在三種不同酸堿性的溶液在顯示的顏色相同,故不能鑒別它們; C、牽?;ǖ闹涸谌N不同酸堿性的溶液中顯示不同的顏色,可以鑒別出它們; D、玫瑰汁液在酸中和中性溶液中顯示的顏色相同,不能鑒別。 故選C。 9.【答案】B 【解析】 10.【答案】C 【解析】 A、大理石屬于碳酸鹽,和酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,易被腐蝕; B、鋁合金中的鋁屬于活潑金屬,能和酸反應(yīng)生成氫氣,易被腐蝕; C、銅的活動(dòng)性比較弱,不能和酸反應(yīng),不易被腐蝕; D、鋼筋中含有大量的鐵,鐵能和酸反應(yīng),易被腐蝕. 故選C。 二、非選擇題: 1.【答案】腐蝕,火堿,燒堿,苛性鈉,水蒸氣,潮解,二氧化碳,碳酸銨,密封 2.【答案】黃色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 有氣泡產(chǎn)生 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 【解析】銹跡的鐵釘放入過量的鹽酸中,鐵銹會(huì)和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵,顏色是黃色,不能是氯化亞鐵,當(dāng)鐵銹反應(yīng)完后,鐵就會(huì)和鹽酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣泡,這時(shí)生成的物質(zhì)就是氯化亞鐵了。 3.【答案】(1)固體慢慢變?yōu)楹隣钗镔|(zhì),且放出大量的熱(2)碳酸鈣(3)取少量紙袋內(nèi)的固體放在試管中,加入適量鹽酸,如果能夠產(chǎn)生大量的氣泡說明其中含有碳酸鈣。 【解析】可繼續(xù)作干燥劑說明其中的氧化鈣沒有變質(zhì),因此氧化鈣加入水后會(huì)發(fā)生和水的反應(yīng),反應(yīng)中放出大量的熱,因?yàn)檠趸}很容易吸收水分發(fā)生和水的反應(yīng),因此固體中可能含有氫氧化鈣,而氫氧化鈣很容易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀,所以固體中還可能含有碳酸鈣,對(duì)于碳酸鈣固體的檢驗(yàn)一般是加入鹽酸看有沒有氣體產(chǎn)生來區(qū)別于氫氧化鈣和氧化鈣。 4.【答案】(1)B (2)氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳,使廣口瓶?jī)?nèi)氣壓減小; (3)Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑. 【解析】(1)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,瓶?jī)?nèi)氣體減少,壓強(qiáng)變小,氣球膨脹,當(dāng)?shù)稳胂←}酸后,Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑,瓶?jī)?nèi)氣體增多,壓強(qiáng)變大,氣球變癟,故選B。 (2)氣球“先膨脹”的原因是氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳,使廣口瓶?jī)?nèi)氣體減少,氣壓減小。 (3)氣球“后變癟”的化學(xué)方程式是Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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