高考化學復習 化學考前提醒

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1、化學考前提醒化學考前提醒1）先易后難；較易題必須閱讀）先易后難；較易題必須閱讀1-2遍拿滿分；較難遍拿滿分；較難題閱讀題閱讀2-3遍后還沒有任何思路就放棄。遍后還沒有任何思路就放棄。2）審題是）審題是“審審”而不是而不是“看看”，邊審題邊做標記邊審題邊做標記。選擇題做完后一般不要輕易更改答案。選擇題做完后一般不要輕易更改答案。3）填空及簡答題不要留空填空及簡答題不要留空，不會做也要碰運氣填，不會做也要碰運氣填滿。滿。4）一份試卷中各題的分值不一樣，要學會看分數(shù)）一份試卷中各題的分值不一樣，要學會看分數(shù)花時間，花時間，切忌被某個難題纏住而費時太多切忌被某個難題纏住而費時太多。要做到。要做到遇難不

2、亂遇難不亂，遇新不慌遇新不慌，沉著應戰(zhàn)。，沉著應戰(zhàn)。5）若出現(xiàn)思路混亂無頭緒時就停下筆，深呼吸并）若出現(xiàn)思路混亂無頭緒時就停下筆，深呼吸并掐自己一兩下。掐自己一兩下。 考什么？考什么？單選題（單選題（6）、雙選題（）、雙選題（2）阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)離子共存或離子方程式正誤判斷離子共存或離子方程式正誤判斷離子濃度大小比較離子濃度大小比較基礎有機化學知識基礎有機化學知識原電池、電解池基本知識原電池、電解池基本知識元素周期表元素周期表 蓋斯定律運用蓋斯定律運用實驗基本操作實驗基本操作（1）注意選擇題（特別是多選題）要求：）注意選擇題（特別是多選題）要求：正確的正確的還是還是錯誤的錯誤的（或

3、不正確的）（或不正確的）（2）NA相關考題需觀察全面、細致：與體積相關的是否為相關考題需觀察全面、細致：與體積相關的是否為標標準狀態(tài)準狀態(tài)、氣體氣體；（3）離子方程式的正誤判斷觀察需全面、細致：反應方程式）離子方程式的正誤判斷觀察需全面、細致：反應方程式是否存在或合理是否存在或合理；改寫；改寫是否正確是否正確（注意區(qū)別膠體與沉淀）；（注意區(qū)別膠體與沉淀）；電荷電荷、原子原子是否是否守恒守恒；隱含的反應是否遺漏（生成物與反應；隱含的反應是否遺漏（生成物與反應物不共存、隱含的氧化性物質(zhì)等）；方程式與所給的物不共存、隱含的氧化性物質(zhì)等）；方程式與所給的“量量”的條件是否切合的條件是否切合“過量過量”

4、，“適量適量”，“足量足量”，“少量少量”。等等（4）在審題時注意關鍵文字信息，比如離子共存題中）在審題時注意關鍵文字信息，比如離子共存題中“無色無色溶液溶液”， “酸性溶液酸性溶液”， “堿性溶液堿性溶液”；“一定一定”，“可可能能”，“一定不能一定不能” 等。元素周期表知識中等。元素周期表知識中“短周期元素短周期元素”還是還是“前前20號元素號元素”等等。等等。（5）判斷型選擇題（）判斷型選擇題（“下列說法正確的是下列說法正確的是”），考慮必須周），考慮必須周全，切不可受習慣意識支配。全，切不可受習慣意識支配。（6）注意題干中）注意題干中“混合物混合物”、“化合物化合物”“”“單質(zhì)單質(zhì)”等

5、要求等要求本周早讀本周早讀A2下列敘述正確的是下列敘述正確的是（ ）A同周期元素中，同周期元素中，A族元素的原子半徑最大族元素的原子半徑最大 BVIA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子電子 C室溫時，零族元素的單質(zhì)都是氣體室溫時，零族元素的單質(zhì)都是氣體D所有主族元素的原子，形成單原子離子時的化所有主族元素的原子，形成單原子離子時的化合價和它的族序數(shù)相等合價和它的族序數(shù)相等難難F F沒有最高正價沒有最高正價C4下列說法不正確的是下列說法不正確的是（ ）A乙醇、乙烯都可被酸性高錳酸鉀溶液氧化乙醇、乙烯都可被酸性高錳酸鉀溶液氧化B乙烯、苯都可與溴水發(fā)生加成反

6、應乙烯、苯都可與溴水發(fā)生加成反應C乙醇、乙酸都可以發(fā)生酯化反應乙醇、乙酸都可以發(fā)生酯化反應D淀粉、油脂都可以發(fā)生水解反應淀粉、油脂都可以發(fā)生水解反應本周早讀本周早讀可被酸性高錳酸鉀溶液氧化：可被酸性高錳酸鉀溶液氧化：烯、炔、苯的同系物、烯、炔、苯的同系物、醇、酚、醛。醇、酚、醛。與溴水發(fā)生加成反應：與溴水發(fā)生加成反應：烯、炔烯、炔可發(fā)生酯化反應：可發(fā)生酯化反應：醇、酸醇、酸可發(fā)生水解反應：可發(fā)生水解反應：鹵代烴、酯、蛋白質(zhì)、多糖鹵代烴、酯、蛋白質(zhì)、多糖B6下列敘述中，正確的是下列敘述中，正確的是（ ）A鋼鐵腐蝕的負極反應為：鋼鐵腐蝕的負極反應為：Fe 3e = Fe3+ BMg-Al及及NaO

7、H溶液構成的原電池中負極材料為溶液構成的原電池中負極材料為MgC甲烷燃料電池的電解質(zhì)常用甲烷燃料電池的電解質(zhì)常用KOH，其正極反應為：，其正極反應為： O2 + 2H2O + 4e = 4OH D乙醇燃料電池的電解質(zhì)常用乙醇燃料電池的電解質(zhì)常用KOH，該電池的負極，該電池的負極反應為：反應為：C2H5OH - 12e = 2CO2+ 3H2O本周早讀本周早讀Fe 2e = Fe2+CAl四四道道主主觀觀題題綜合有機題綜合有機題化學理論題化學理論題化學工業(yè)工藝題化學工業(yè)工藝題科學探究題科學探究題高考有機化學題的結構高考有機化學題的結構題頭題頭題干題干題尾題尾有有機機題題指出題目設置的背景指出題目

8、設置的背景有機反應的信息有機反應的信息轉(zhuǎn)化圖轉(zhuǎn)化圖原料原料反應反應產(chǎn)品產(chǎn)品未知或已知未知或已知（根據(jù)原料合成指定產(chǎn)品、（根據(jù)原料合成指定產(chǎn)品、多以常見有機物為原料如乙烯等）多以常見有機物為原料如乙烯等）中間轉(zhuǎn)化過程中間轉(zhuǎn)化過程（官能團的增加、減少、（官能團的增加、減少、轉(zhuǎn)化等，如鹵代烴轉(zhuǎn)化醇等）轉(zhuǎn)化等，如鹵代烴轉(zhuǎn)化醇等）目標產(chǎn)物目標產(chǎn)物（生產(chǎn)、生活中要用到的重要（生產(chǎn)、生活中要用到的重要有機物，如高聚物等）有機物，如高聚物等）設置問題設置問題簡單問題簡單問題稍難問題稍難問題綜合問題綜合問題（第（第（1）、（）、（2）問，）問，如根據(jù)結構如根據(jù)結構簡式算分子式等簡式算分子式等）（2）（）（3）問

9、，）問，寫簡單反應式等寫簡單反應式等）（4）（）（5）中，）中，如根據(jù)信息進行如根據(jù)信息進行相應的綜合和處理相應的綜合和處理）（一般與生活、生產(chǎn)相關的有機化學知識）（一般與生活、生產(chǎn)相關的有機化學知識）（提供總流程或某步反應的信息）（提供總流程或某步反應的信息） 解有機題的關鍵是能讀懂有機物轉(zhuǎn)化流程圖，解有機題的關鍵是能讀懂有機物轉(zhuǎn)化流程圖，破解圖中的信息，找出想要考查的知識點，再結合破解圖中的信息，找出想要考查的知識點，再結合已掌握的知識進行答題。要破解流程，先要找到題已掌握的知識進行答題。要破解流程，先要找到題目的目的“題眼題眼”。突破流程突破流程題眼之一-有機物有機物- -性質(zhì)性質(zhì)題眼之

10、二-有機反應有機反應- -條件條件題眼之三-有機反應有機反應- -量的關系量的關系題眼之四-反應產(chǎn)物反應產(chǎn)物- -官能團位置官能團位置題眼之五-有機物有機物- -轉(zhuǎn)化關系轉(zhuǎn)化關系題眼之六-有機物有機物- -空間結構空間結構題眼之七-有機物有機物- -通式通式題眼之八-有機物有機物- -物理性質(zhì)物理性質(zhì)題眼信息題眼信息已有知識已有知識解題解題靈感靈感有機題易推斷，但也易答錯有機題易推斷，但也易答錯（1）寫結構簡式時，漏寫）寫結構簡式時，漏寫H原子（原子（H原子個數(shù)沒寫原子個數(shù)沒寫齊）。齊）。（2）官能團的寫法不規(guī)范，如把醛基寫成）官能團的寫法不規(guī)范，如把醛基寫成-COH或或左邊的醛基寫成左邊的醛

11、基寫成CHO-R（3）寫方程時漏寫生成物中的）寫方程時漏寫生成物中的H2O（4）寫高聚物時漏寫下標）寫高聚物時漏寫下標“n”（5）反應條件弄混，如醇消去的條件和鹵代烴消）反應條件弄混，如醇消去的條件和鹵代烴消去反應的條件去反應的條件規(guī)范作答規(guī)范作答（6）縮聚產(chǎn)物漏寫兩端原子或原子團，漏寫小分）縮聚產(chǎn)物漏寫兩端原子或原子團，漏寫小分子產(chǎn)物。子產(chǎn)物。主要有機物之間的轉(zhuǎn)化關系主要有機物之間的轉(zhuǎn)化關系有機關系圖有機關系圖（1）正確區(qū)分）正確區(qū)分“元素名稱元素名稱”與與“元素符號元素符號”（2）按要求書寫）按要求書寫“編號編號”或是或是“符號符號”（3）正確區(qū)分）正確區(qū)分原電池的正負極原電池的正負極、電

12、解池電鍍池的陰陽極電解池電鍍池的陰陽極（4）圖像注意關注：）圖像注意關注：橫坐標與縱坐標的橫坐標與縱坐標的意義意義；圖像圖像的三點的三點“起點起點”、“拐點拐點”和和“終點終點”；圖像的圖像的變化趨變化趨勢勢（5）注意單位：如濃度，化學反應速率、摩爾質(zhì)量必須）注意單位：如濃度，化學反應速率、摩爾質(zhì)量必須帶單位；相對分子（原子）質(zhì)量、帶單位；相對分子（原子）質(zhì)量、平衡常數(shù)平衡常數(shù)通常寫通常寫單位單位（6）熱化學方程式書寫的諸多注意點：）熱化學方程式書寫的諸多注意點：聚集狀態(tài)聚集狀態(tài)、H正正負負、系數(shù)與系數(shù)與H數(shù)值間關系數(shù)值間關系等等（7）排序時注意要求：）排序時注意要求：“從大（高）到?。ǖ停?/p>

13、大（高）到?。ǖ停边€是還是“從小（低）到大（高）從?。ǖ停┑酱螅ǜ撸?以考查無機物的性質(zhì)為主，特別是常見物質(zhì)以考查無機物的性質(zhì)為主，特別是常見物質(zhì)（鋁、鐵鋁、鐵單質(zhì)及其化合物、單質(zhì)及其化合物、硫酸鹽硫酸鹽、亞硫酸鹽亞硫酸鹽、氯氯化物化物等）的幾個重要性質(zhì)。其中會包括等）的幾個重要性質(zhì)。其中會包括平衡原理平衡原理的的應用，可能結合應用，可能結合氧化還原反應氧化還原反應（寫氧化還原反應方（寫氧化還原反應方程式），題目還可能結合程式），題目還可能結合分離分離、除雜除雜的實驗操作考的實驗操作考查及數(shù)據(jù)處理和化工條件的選擇等查及數(shù)據(jù)處理和化工條件的選擇等 。近幾年高考閱。近幾年高考閱卷中工藝流程試題

14、的主要失分點是：用反應原理來卷中工藝流程試題的主要失分點是：用反應原理來解釋工業(yè)問題程序不清，表達不規(guī)范。解釋工業(yè)問題程序不清，表達不規(guī)范。加熱的目的加熱的目的降溫反應的目的降溫反應的目的趁熱過濾趁熱過濾冰水洗滌或熱水洗滌或有機溶劑洗滌冰水洗滌或熱水洗滌或有機溶劑洗滌獲得含結晶水的晶體方法：獲得含結晶水的晶體方法： 干燥的方法干燥的方法 加快反應速率或促進平衡向某個加快反應速率或促進平衡向某個方向移動方向移動或加速某固體的溶解或加速某固體的溶解 防止某物質(zhì)在高溫時會溶解或防止某物質(zhì)在高溫時會溶解或為使化學平衡向著題目要求的方向移動為使化學平衡向著題目要求的方向移動防止某物質(zhì)降溫時會析出（或升溫

15、防止某物質(zhì)降溫時會析出（或升溫時會溶解）而帶入新的雜質(zhì)時會溶解）而帶入新的雜質(zhì) 洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，并減少晶體在洗洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，并減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗滌過程中的溶解損耗減壓烘干減壓烘干蒸發(fā)濃縮蒸發(fā)濃縮 冷卻結晶冷卻結晶 過濾洗滌過濾洗滌?？键c?？键c首先要通讀全題，弄清實驗目的，實驗原理，然后運用所學知首先要通讀全題，弄清實驗目的，實驗原理，然后運用所學知識大膽遷移，同時針對題干中信息準確細心答題，注重每個細識大膽遷移，同時針對題干中信息準確細心答題，注重每個細節(jié)，特別提醒節(jié)，特別提醒（1）注意填寫）注意填寫容量瓶容量瓶時，需帶時，需帶容積規(guī)格容積規(guī)格（2）注意化學用語的

16、規(guī)范：如將溶液）注意化學用語的規(guī)范：如將溶液“褪色褪色”寫成寫成“退色退色”、注意注意“褪色褪色”與與“變色變色”的差別、的差別、“坩堝坩堝”寫成寫成“坩鍋坩鍋”、“溶溶”與與“熔熔”的差別、分液漏斗的的差別、分液漏斗的“開關開關”應為應為“活塞活塞”、氣體氣體“跑掉跑掉”應為應為“逸出逸出”等等（3）注意答題的規(guī)范性：如基本操作表達不完整（）注意答題的規(guī)范性：如基本操作表達不完整（檢查氣密檢查氣密性性、沉淀的洗滌沉淀的洗滌、檢驗、檢驗沉淀是否完全沉淀是否完全、焰色反應焰色反應等）等）（4）按要求填寫）按要求填寫“數(shù)字數(shù)字”或是或是“字母字母”，“偏高偏高”或是或是“偏偏多多”等等高考閱卷中實

17、驗試題的主要失分點高考閱卷中實驗試題的主要失分點未說明未說明試劑用量試劑用量或或用錯檢測試劑量用錯檢測試劑量。如使用。如使用“過量過量”“”“大大量量”“”“2mL溶液溶液”；用錯檢測試劑；用錯檢測試劑；另外另外選擇試劑；選擇試劑；不考慮干不考慮干擾擾，混加試劑；不考慮試題情境，不合理（，混加試劑；不考慮試題情境，不合理（如利用氣體檢驗如利用氣體檢驗）。）。取少量固體樣品于試管中，加入足量蒸餾水至固體取少量固體樣品于試管中，加入足量蒸餾水至固體溶解，然后將所得溶液分別置于溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中。試管中。實驗題描述句式實驗題描述句式向向A試管中滴加試管中滴加12滴（注明濃度）滴

18、（注明濃度）溶液，振蕩。溶液，振蕩。 若若（現(xiàn)象），證明固體中含（現(xiàn)象），證明固體中含 （假設（假設X X成立）；成立）；若若（現(xiàn)象），證明固體中不含（現(xiàn)象），證明固體中不含 （假設（假設X X不成立）不成立） 。注意：基于注意：基于X假設或假設或驗證全部的假設。驗證全部的假設。取濾渣于另一支的試管中，滴入取濾渣于另一支的試管中，滴入 ，振蕩。，振蕩。取上層清液于另一支試管中，滴入取上層清液于另一支試管中，滴入 ，振蕩。，振蕩。若若（現(xiàn)象），結合步驟（現(xiàn)象），結合步驟（1 1）中的（）中的（2 2），）， 假設假設X X成立；成立；若若（現(xiàn)象），結合步驟（現(xiàn)象），結合步驟（1 1）中的（）中的

19、（2 2），）， 假設假設Y Y成立。成立。常考點?？键c原原電電池池知識梳理知識梳理原電池的構成及電極反應原電池的構成及電極反應 活潑金屬活潑金屬不活潑材料不活潑材料負極負極正極正極（氧化反應）（氧化反應）（還原反應）（還原反應）電電流流方方向向電電子子流流向向溶液中陰離子溶液中陰離子溶液中陽離子溶液中陽離子一般情況一般情況電極反應電極反應負極負極M ne = Mn+或形成或形成 Mn+離子后，再跟溶液中的陰離子后，再跟溶液中的陰離子形成沉淀離子形成沉淀正極正極金屬陽離子金屬陽離子 + ne = 金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)2H2O+O2+ 4e = 4OH2H+ 2e =H2 （或（或2H2O+ 2e

20、=H2+ 2OH）一般情況下：一般情況下： 負極質(zhì)量減少，正極產(chǎn)生氣體或質(zhì)量增加。負極質(zhì)量減少，正極產(chǎn)生氣體或質(zhì)量增加。可充電電池的電極反應可充電電池的電極反應 可可充充電電電電池池放電放電充電充電原電池原電池電解池電解池化學能化學能電能電能電能電能化學能化學能負極負極正極正極陽極陽極陰極陰極（氧化反應）（氧化反應）（還原反應）（還原反應）（氧化反應）（氧化反應）（還原反應）（還原反應）倒倒過過來來倒倒過過來來知識梳理知識梳理燃料電池電極反應燃料電池電極反應 知識梳理知識梳理燃燃料料電電池池燃料燃料氧氣氧氣正極正極負極負極電解質(zhì)電解質(zhì)酸性、中性酸性、中性O2 + 4H+ + 4e- = 2H2

21、O堿性堿性O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-O2 + 4e- = 2O2金屬氧化物金屬氧化物H22H2 - 4e- = 4H+ 2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O COCH4、CH3OH等等酸性電解質(zhì)電極反應不能出現(xiàn)酸性電解質(zhì)電極反應不能出現(xiàn)OH；堿性電解質(zhì)電極反應不能出現(xiàn)堿性電解質(zhì)電極反應不能出現(xiàn)H+。電解池電解池知識梳理知識梳理電電解解池池與正極相連與正極相連與負極相連與負極相連陽極陽極陰極陰極（氧化反應）（氧化反應）（還原反應）（還原反應）溶液中陰離子溶液中陰離子溶液中陽離子溶液中陽離子電子流向：電子流向：陽極陽極電源正極電源正極電源負極電源負極陰極陰極電電極極反反

22、應應陽極陽極活性電極：活性電極：M ne = Mn+（若含多種金屬，按活動性順序放電若含多種金屬，按活動性順序放電）惰性電極：溶液中陰離子放電惰性電極：溶液中陰離子放電（無氧酸根無氧酸根 氫氧根氫氧根 含氧酸根含氧酸根 氟離子氟離子）陰極陰極金屬陽離子金屬陽離子 + ne = 金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)（若含多種金屬陽離子，按金屬活動性順若含多種金屬陽離子，按金屬活動性順序相反放電序相反放電）（如：（如：4OH 4e =2H2O+O2）2H+ 2e =H2（或或2H2O + 2e =H2+ 2OH ） 一般情況下：一般情況下： 陽極質(zhì)量減少或產(chǎn)生氣體，陽極質(zhì)量減少或產(chǎn)生氣體， 陰極產(chǎn)生氣體或質(zhì)量增加。陰

23、極產(chǎn)生氣體或質(zhì)量增加?；A知識基礎知識利用有機的特征反應進行鑒別利用有機的特征反應進行鑒別有機物或官能團有機物或官能團常用試劑常用試劑反應現(xiàn)象反應現(xiàn)象碳碳雙鍵碳碳雙鍵碳碳叁鍵碳碳叁鍵苯的同系物苯的同系物醇、酚醇、酚醇中醇中OH苯酚苯酚醛基醛基CHO溴水溴水褪色褪色酸性酸性KMnO4溶液溶液褪色褪色褪色褪色分層，上層顏色加深分層，上層顏色加深產(chǎn)生無色無味氣體產(chǎn)生無色無味氣體由黑色變紅色由黑色變紅色溴水褪色產(chǎn)生白色沉淀溴水褪色產(chǎn)生白色沉淀呈紫色呈紫色水浴加熱生成銀鏡水浴加熱生成銀鏡煮沸生成磚紅色沉淀煮沸生成磚紅色沉淀酸性酸性KMnO4溶液溶液溴水溴水金屬鈉金屬鈉灼熱灼熱CuO濃溴水濃溴水FeCl3

24、溶液溶液銀氨溶液銀氨溶液新制新制Cu(OH)2有機物或官能有機物或官能團團常用試劑常用試劑反應現(xiàn)象反應現(xiàn)象羧基羧基COOH淀粉淀粉蛋白質(zhì)蛋白質(zhì)基礎知識基礎知識利用有機的特征反應進行鑒別利用有機的特征反應進行鑒別酸堿指示劑酸堿指示劑變色變色常溫沉淀溶解呈常溫沉淀溶解呈藍色溶液藍色溶液產(chǎn)生無色無味氣體產(chǎn)生無色無味氣體呈藍色呈藍色呈黃色呈黃色燒焦羽毛味燒焦羽毛味新制新制Cu(OH)2Na2CO3溶液溶液碘水碘水濃濃HNO3灼燒灼燒 反應條件反應條件常常 見見 反反 應應 催化劑催化劑 加熱加壓加熱加壓 乙烯水化、乙烯氧化、丁烷氧化、乙烯水化、乙烯氧化、丁烷氧化、 氯苯水解、油脂氫化氯苯水解、油脂氫化

25、催化劑催化劑 加熱加熱 烯炔醛酮加氫、乙醇消去、烯炔醛酮加氫、乙醇消去、 乙醇氧化、酯化反應乙醇氧化、酯化反應 水浴加熱水浴加熱C6H5NO2制備、銀鏡反應、樹脂制備、制備、銀鏡反應、樹脂制備、纖維素水解、纖維素水解、CH3COOC2H5水解水解 只用催化劑只用催化劑 苯的溴代、乙醛被空氣氧化苯的溴代、乙醛被空氣氧化 只需加熱只需加熱 制制CH4、苯的磺化、苯的磺化、 R-OH的鹵代的鹵代 R-X水解和消去水解和消去不需外加不需外加條件條件 烯與炔加溴、苯酚的取代烯與炔加溴、苯酚的取代 烯炔與苯的同系物氧化、烯炔與苯的同系物氧化、有機反應的條件有機反應的條件基礎知識基礎知識烴和烴的衍烴和烴的衍

26、生物生物燃燒燃燒結構結構表現(xiàn)的化表現(xiàn)的化學性質(zhì)學性質(zhì)制備制備耗氧量耗氧量生成水量生成水量生成生成CO2量量體積變化體積變化化學反應化學反應鑒別有機物鑒別有機物相互轉(zhuǎn)化相互轉(zhuǎn)化特性特性取代反應取代反應加成反應加成反應氧化反應氧化反應還原反應還原反應水解反應水解反應消去反應消去反應酯化反應酯化反應聚合反應聚合反應結構式、結構簡式、最簡式結構式、結構簡式、最簡式結構通式結構通式同分異構體、同系物同分異構體、同系物乙烯、乙炔乙烯、乙炔乙酸乙酯乙酸乙酯溴苯、肥皂溴苯、肥皂烴的代表物的主要化學性質(zhì)烴的代表物的主要化學性質(zhì)甲烷甲烷乙烯乙烯乙炔乙炔苯苯取代反應取代反應加成反應加成反應氧化反應氧化反應加聚反應加

27、聚反應光照下與鹵光照下與鹵素單質(zhì)素單質(zhì)燃燒燃燒與與Br2、H2、HCl、H2O等等燃燒、使燃燒、使KMnOKMnO4 4溶液褪色溶液褪色生成聚乙烯生成聚乙烯與與Br2 、H2、HCl、H2O等等燃燒、使燃燒、使KMnOKMnO4 4溶液褪色溶液褪色生成聚乙炔生成聚乙炔Fe粉催化下與粉催化下與液液Br2單質(zhì)等單質(zhì)等與與H2、Cl2等等燃燒燃燒總結：總結：甲烷、苯的甲烷、苯的取代反應取代反應甲烷氯代甲烷氯代苯的溴代苯的溴代苯的硝化苯的硝化苯的磺化苯的磺化產(chǎn)物產(chǎn)物反應物反應物條件條件現(xiàn)象現(xiàn)象CHCH3 3ClCl、CHCH2 2ClCl2 2、CHClCHCl3 3、CClCCl4 4甲烷、氯氣甲烷

28、、氯氣苯、液溴苯、液溴苯、濃苯、濃HNOHNO3 3苯、濃苯、濃H H2 2SOSO4 4光照光照FeFe粉粉濃硫酸濃硫酸加熱加熱水浴水浴50506060黃綠色變淺，黃綠色變淺，油狀物生物油狀物生物燒瓶內(nèi)液體微燒瓶內(nèi)液體微沸，充滿紅棕沸，充滿紅棕色氣體色氣體,導管導管口有白霧口有白霧溶液分層，有溶液分層，有油狀物生成油狀物生成溶液分層，有溶液分層，有油狀物生成油狀物生成總結：總結：乙烯、乙炔、苯乙烯、乙炔、苯的加成反應產(chǎn)物的加成反應產(chǎn)物 乙烯乙烯乙炔乙炔苯苯與與ClCl2 2氣氣與與BrBr2 2水水與與H H2 2與與H H2 2O O與與HCNHCN與與HClHClCHCH2 2ClCHC

29、lCH2 2ClClCHClCHCl2 2CHClCHCl2 2CHCH2 2BrCHBrCH2 2BrBrCHBrCHBr2 2CHBrCHBr2 2不反應，萃取不反應，萃取CHCHCHCHCHCHCHCHCHCH3 3CHCH2 2OHOHCHCH3 3CHOCHO不反應不反應CHCH3 3CHCH2 2CNCNCHCH2 2=CHCN=CHCN不反應不反應CHCH3 3CHCH2 2ClClCHCH2 2=CHCl=CHCl不反應不反應結論：結論：苯可與苯可與鹵素單質(zhì)、鹵素單質(zhì)、H H2 2一定條件下加成一定條件下加成苯難與苯難與鹵化氫、鹵化氫、HCNHCN、H H2 2O O等等加成加

30、成總結總結一、有機化學的內(nèi)容整理一、有機化學的內(nèi)容整理認識有認識有機物機物烴烴 烴的衍烴的衍生物生物生命中的基礎生命中的基礎有機化學物質(zhì)有機化學物質(zhì)合成有機高合成有機高分子化合物分子化合物二、有機化學的高考考點二、有機化學的高考考點選擇題部分選擇題部分非選擇題部分非選擇題部分三、三、2010高考有機題型高考有機題型1 1、考查官能團性質(zhì)的題型、考查官能團性質(zhì)的題型2 2、考查有機實驗方面、考查有機實驗方面3 3、考查同分異構體、命名等、考查同分異構體、命名等4 4、考查有機物的鑒別、考查有機物的鑒別5 5、綜合考查（非選擇題中）、綜合考查（非選擇題中）高考有機化學題的結構高考有機化學題的結構題

31、頭題頭題干題干題尾題尾有有機機題題指出題目設置的背景指出題目設置的背景有機反應的信息有機反應的信息轉(zhuǎn)化圖轉(zhuǎn)化圖原料原料反應反應產(chǎn)品產(chǎn)品未知或已知未知或已知（根據(jù)原料合成指定產(chǎn)品、（根據(jù)原料合成指定產(chǎn)品、多以常見有機物為原料如乙烯等）多以常見有機物為原料如乙烯等）中間轉(zhuǎn)化過程中間轉(zhuǎn)化過程（官能團的增加、減少、（官能團的增加、減少、轉(zhuǎn)化等，如鹵代烴轉(zhuǎn)化醇等）轉(zhuǎn)化等，如鹵代烴轉(zhuǎn)化醇等）目標產(chǎn)物目標產(chǎn)物（生產(chǎn)、生活中要用到的重要（生產(chǎn)、生活中要用到的重要有機物，如高聚物等）有機物，如高聚物等）設置問題設置問題簡單問題簡單問題稍難問題稍難問題綜合問題綜合問題（第（第（1）、（）、（2）問，）問，如根據(jù)結

32、構如根據(jù)結構簡式算分子式等簡式算分子式等）（2）（）（3）問，）問，寫簡單反應式等寫簡單反應式等）（4）（）（5）中，）中，如根據(jù)信息進行如根據(jù)信息進行相應的綜合和處理相應的綜合和處理）（一般與生活、生產(chǎn)相關的有機化學知識）（一般與生活、生產(chǎn)相關的有機化學知識）（提供總流程或某步反應的信息）（提供總流程或某步反應的信息）1、從題干濃縮?？嫉姆磻愋?、從題干濃縮常考的反應類型IIIIII：酯化反應：酯化反應 IIIIIIIIII：消去反應：消去反應 C C2 2H H5 5OHVOHV：氧化反應：氧化反應IIIIII、VIVIIVIVII：加聚反應：加聚反應（二）、濃縮考點（二）、濃縮考點有機題

33、中常寫有機反應的類型有機題中常寫有機反應的類型常考有機反應?？加袡C反應反應條件反應條件1 1鹵代烴水解反應鹵代烴水解反應NaOHNaOH、H H2 2O O、加熱、加熱2 2鹵代烴的消去反應鹵代烴的消去反應NaOHNaOH、醇、加熱、醇、加熱3 3醇的消去反應醇的消去反應濃硫酸、濃硫酸、1701704 4醇的酯化反應醇的酯化反應濃硫酸、加熱濃硫酸、加熱5 5醛的銀鏡反應醛的銀鏡反應堿性、加熱堿性、加熱6 6醛與新制氫氧化銅的反應醛與新制氫氧化銅的反應堿性、加熱堿性、加熱7 7縮聚反應縮聚反應催化劑（注意生成的小分子）催化劑（注意生成的小分子）8 8加聚反應加聚反應催化劑（注意高聚物寫法）催化劑

34、（注意高聚物寫法）平時多留意這類反應，并注意多練習，多糾正常犯錯誤。平時多留意這類反應，并注意多練習，多糾正常犯錯誤。有機反應方程式的正確書寫有機反應方程式的正確書寫拆拼法熟悉有機反應的原理，有機物斷鍵和成鍵的位置，熟悉有機反應的原理，有機物斷鍵和成鍵的位置，以乙醇氧化為例：以乙醇氧化為例：CH3 C O HHH O OCH3 C OHCH3 C OHH2O 烷烴的取代反應、醛的氧化反應、醛的銀鏡等反應方烷烴的取代反應、醛的氧化反應、醛的銀鏡等反應方程式的書寫都用此法進行分解掌握程式的書寫都用此法進行分解掌握(2)由由 通過消去反應制備通過消去反應制備的化學方程式的化學方程式為為_ _(注明反

35、應條件注明反應條件)。(3)(3)與過量與過量C C2 2H H5 5OHOH在酸催化下發(fā)生酯化反應，生成的在酸催化下發(fā)生酯化反應，生成的有機物的結構簡式為有機物的結構簡式為_ 。(4)(4)在一定條件下，化合物在一定條件下，化合物V V能與能與COCO2 2發(fā)生類似反應發(fā)生類似反應的反應，生成兩種化合物的反應，生成兩種化合物（互為同分異構體），請寫出其中任意一種化合物的結構簡式：（互為同分異構體），請寫出其中任意一種化合物的結構簡式：_。(1)(1)化合物化合物的分子式為的分子式為_，1 mol1 mol該物質(zhì)完全燃燒需消耗該物質(zhì)完全燃燒需消耗_mol _mol O O2 2 。(5)(5)

36、與與COCO2 2類似，類似，COCO也能被固定和利用。在一定條件下，也能被固定和利用。在一定條件下，COCO、 和和H H2 2三者發(fā)生反應（苯環(huán)不參與反應），生成化合物三者發(fā)生反應（苯環(huán)不參與反應），生成化合物和和，其分子式均為，其分子式均為C C9 9H H8 8O O，且都能發(fā)生銀鏡反應下，且都能發(fā)生銀鏡反應下列關于列關于和和的說法正確的有的說法正確的有_（雙選，填字母）。（雙選，填字母）。A A都屬于芳香烴衍生物都屬于芳香烴衍生物 B B都能使溴的四氯化碳溶液褪色都能使溴的四氯化碳溶液褪色C C都能與都能與NaNa反應放出反應放出H H2 2 D D 1 mol1 mol或或最多能與

37、最多能與4molH4molH2 2發(fā)生加成反應發(fā)生加成反應根據(jù)結構簡根據(jù)結構簡式算分子式式算分子式烴燃燒耗氧烴燃燒耗氧量計算量計算鹵代烴水解鹵代烴水解反應方程式反應方程式酯化反應特點酯化反應特點及生成物寫法及生成物寫法有機反應信有機反應信息遷移及同息遷移及同分異構體分異構體官能團的性質(zhì)官能團的性質(zhì)2、從題尾濃縮?？嫉臒狳c難點、從題尾濃縮常考的熱點難點（二）、濃縮考點（二）、濃縮考點有機考點總結有機考點總結（?？疾榈姆绞剑ǔ？疾榈姆绞剑? 重要反應類型的判斷，有機反應方程式的書寫重要反應類型的判斷，有機反應方程式的書寫3 同分異構體的判斷與書寫同分異構體的判斷與書寫1 有機物分子式、結構式的確

38、定和書寫有機物分子式、結構式的確定和書寫4 有機物的性質(zhì)，官能團的轉(zhuǎn)化有機物的性質(zhì)，官能團的轉(zhuǎn)化5 對有機物之間轉(zhuǎn)化信息的判斷和處理并進行遷移對有機物之間轉(zhuǎn)化信息的判斷和處理并進行遷移常考形式?？夹问骄唧w考查的知識點具體考查的知識點有機物分子式、結構式的有機物分子式、結構式的確定和書寫確定和書寫根據(jù)結構簡式要求寫出分子式，或根據(jù)鍵線根據(jù)結構簡式要求寫出分子式，或根據(jù)鍵線式寫分子式，或有機物命名等式寫分子式，或有機物命名等重要有機反應類型的判斷、重要有機反應類型的判斷、及有機反應方程式的書寫及有機反應方程式的書寫寫某步反應的化學方程式，常寫鹵代烴的水寫某步反應的化學方程式，常寫鹵代烴的水解和消去

39、、醇的消去、加聚反應、酯化反應、解和消去、醇的消去、加聚反應、酯化反應、銀鏡反應等銀鏡反應等同分異構體的判斷和書寫同分異構體的判斷和書寫找出給定條件的同分異構體，或確定同分異找出給定條件的同分異構體，或確定同分異構體的數(shù)目構體的數(shù)目有機物的性質(zhì)和官能團的有機物的性質(zhì)和官能團的相互轉(zhuǎn)化相互轉(zhuǎn)化鹵代烴轉(zhuǎn)成醇羥基，醇羥基轉(zhuǎn)成醛基，醛基鹵代烴轉(zhuǎn)成醇羥基，醇羥基轉(zhuǎn)成醛基，醛基轉(zhuǎn)成羧基，或雙鍵的消除等轉(zhuǎn)成羧基，或雙鍵的消除等有機物之間轉(zhuǎn)化的信息提有機物之間轉(zhuǎn)化的信息提取和遷移取和遷移根據(jù)題目給定的信息，找出有機物間轉(zhuǎn)化的根據(jù)題目給定的信息，找出有機物間轉(zhuǎn)化的本質(zhì)原因（斷鍵位置和成鍵原子），再作同本質(zhì)原因（

40、斷鍵位置和成鍵原子），再作同類反應的遷移類反應的遷移（1 1）根據(jù)反應條件確定反應類型）根據(jù)反應條件確定反應類型對號入座對號入座 有機反應的條件比較典型，可借助某反應的特殊條件判有機反應的條件比較典型，可借助某反應的特殊條件判斷該反應的類型，例如：斷該反應的類型，例如：170，濃硫酸作用下發(fā)生醇消去，濃硫酸作用下發(fā)生醇消去反應反應有機反應類型有機反應類型官能團官能團反應條件反應條件有機反應類型有機反應類型官能團官能團反應條件反應條件烷烴取代反應烷烴取代反應鹵素單質(zhì)、光照鹵素單質(zhì)、光照苯的硝化反應苯的硝化反應濃硫酸、濃硝濃硫酸、濃硝酸，酸，50-6050-60烯烴加成反應烯烴加成反應C=CBrB

41、r2 2的的CClCCl4 4溶液或溶液或溴水溴水苯酚顯色反應苯酚顯色反應OHOH（酚羥（酚羥基）基）FeClFeCl3 3溶液溶液炔烴加成反應炔烴加成反應CCBrBr2 2的的CClCCl4 4溶液或溶液或溴水溴水醛的銀鏡反應醛的銀鏡反應CHOCHO銀氨溶液或新銀氨溶液或新制制Cu(OH)Cu(OH)2 2苯環(huán)的溴代苯環(huán)的溴代FeFe粉、液溴粉、液溴羧酸酯化反應羧酸酯化反應COOHCOOH濃硫酸，加熱濃硫酸，加熱乙醇消去反應乙醇消去反應OHOH濃硫酸濃硫酸,170,170鹵代烴的水解反鹵代烴的水解反應應X XNaOHNaOH、水、加、水、加熱熱乙醇分子間脫水乙醇分子間脫水OHOH濃硫酸濃硫酸

42、,140,140鹵代烴的消去反鹵代烴的消去反應應X XNaOHNaOH、醇、加、醇、加熱熱3、從解題濃縮常用的規(guī)律方法、從解題濃縮常用的規(guī)律方法（二）、濃縮（二）、濃縮考點考點？（2 2）根據(jù)前后分子的組成確定反應類型）根據(jù)前后分子的組成確定反應類型瞻前顧后瞻前顧后 有機反應后分子的組成會增加或減少某些原子或原子團，有機反應后分子的組成會增加或減少某些原子或原子團，根據(jù)這種變化可確定反應的類型，如果反應后多兩個根據(jù)這種變化可確定反應的類型，如果反應后多兩個H原原子，可判斷是發(fā)生了加成反應。子，可判斷是發(fā)生了加成反應。例如：例如：09寧夏高考寧夏高考3、從解題濃縮常用的規(guī)律方法、從解題濃縮常用的

43、規(guī)律方法（二）、濃縮（二）、濃縮考點考點H比比G多了一個多了一個Cl、一個、一個H和一個和一個O原子原子有機推斷與合成題是高考必考題型，落點主要有：有機推斷與合成題是高考必考題型，落點主要有：（1）計算有機物分子式，推斷其官能團。）計算有機物分子式，推斷其官能團。（2）書寫有機物結構簡式、結構式、簡單有機物）書寫有機物結構簡式、結構式、簡單有機物電子式、化學方程式等。電子式、化學方程式等。（3）寫有機物同分異構體。）寫有機物同分異構體。（4）判斷有機反應類型。）判斷有機反應類型。（5）有機物命名以及鍵線式與分子式之間轉(zhuǎn)化。）有機物命名以及鍵線式與分子式之間轉(zhuǎn)化。歷屆高考化學重要失分點之一是有機化學，主要歷屆高考化學重要失分點之一是有機化學，主要失分點有：失分點有：有機物結構簡式書寫和化學方程式書有機物結構簡式書寫和化學方程式書寫寫。