2019-2020年九年級化學下冊 8.2 金屬的化學性質教案 （新版）新人教版.doc

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2019-2020年九年級化學下冊 8.2 金屬的化學性質教案 （新版）新人教版 教 學 目 標 知識目標 1、金屬的化學性質：（3條） 2、置換反應的概念。 3、金屬與酸、鹽性液反應現(xiàn)象。 4、金屬活動順序表及其應用（3條） 能力目標 培養(yǎng)學生熟練運用知識，提高應考能力 情感目標 振奮精神，激發(fā)斗志，增強自信 教學重點 金屬的化學性質 金屬活動順序表及其應用 教學難點 金屬活動順序表及其應用 主要教法 歸納法，合作探究法，講授法 教學媒體 多媒體 教　　學　　過　　程 一、金屬的化學性質： 1、金屬與氧氣反應 鎂、鋁常溫下很容易反應，銅鐵常溫下反應很慢，金在高溫下也不反應。 鋁具有很好的抗腐蝕性能的原因; 真金不怕火煉的含義 2、金屬與酸的反應 實驗探究1： 金屬 現(xiàn)象 反應的化學方程式 稀鹽酸 稀硫酸 稀鹽酸 稀硫酸 鎂 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 鋅 Zn+2HCl=ZnCl+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 鐵 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 銅 結 論：不同的金屬與酸反應的劇烈程度不同。 活動性： 。 3、置換反應：__________________________________ 用字母表示_____________________ 4、金屬與某些可溶性鹽溶液的反應 實驗 現(xiàn)象 化學方程式 鋁絲浸入硫酸銅溶液中 溶液藍色變淺，鋁絲上附著一層紅色固體 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 銅絲浸入硝酸銀溶液中 銅絲上附有銀白色固體，溶液由無色變?yōu)樗{色 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 銅絲浸入硫酸鋁溶液中 無明顯現(xiàn)象 注意觀察固體和液體的變化 5、金屬活動性有強逐漸減弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Au Pt Au 金屬活動性由強逐漸減弱 6、金屬活動性順序表的重要應用 ①在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。 K_____Ca Fe_____Zn Cu_______Ag ②在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。 下列反應能否發(fā)生？為什么？ ①Zn+HCl —— ②Mg+H2SO4—— ③Cu+HCl—— ④Fe+ H2SO4—— ⑤Ag+ H2SO4—— ③在金屬活動性順序中，在金屬活動順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們鹽溶液中置換出來。 下列反應能否發(fā)生？為什么？ ①Zn+CuSO4—— ②Cu+AgNO3—— ③Ag+ ZnSO4—— ④Fe+CuSO4—— 小結：學完本節(jié)課你有哪些收獲和疑問 作業(yè)拓展： 課后 反思 教學成敗得失及改進設想：