2019-2020年九年級化學下冊一課一測8金屬和金屬材料綜合測試新版新人教版.doc

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2019-2020年九年級化學下冊一課一測8金屬和金屬材料綜合測試新版新人教版 一、選擇題： 1. 金屬、金屬材料的性質在很大程度上決定了它們的用途.下列相關說法中不正確的是(　　) A.鈦合金與人體具有很好的“相容性”,可以用來制造人造骨 B.鐵具有良好的導熱性,可以用于制造炊具 C.不銹鋼抗腐蝕性好,常用于制造醫(yī)療器械 D.奧運“鳥巢”和上海世博園中的“東方之冠”都用到了大量鋼材,是利用了鋼材耐腐蝕的性質 2.下列有關金屬材料的說法正確的是（ ） A.硬鋁片比純鋁片硬度小 B.鋼的性能優(yōu)良，是很純的鐵 C.沙漠地區(qū)的鐵制品銹蝕較快 D.為防止鋼鐵生銹，可在其表面涂油 3.銅能被加工成厚度僅為7微米的超博銅箔，說明銅具有良好的 A．導電性 B．延展性 C．導熱性 D．抗腐蝕性 4.下列實驗操作、現象與結論對應關系正確的是 選項 實驗操作 現象 結論 A 用黃銅片在銅片上刻畫 銅片上有劃痕 黃銅的硬度比銅大 B 用小木棍蘸少量濃硫酸 木棍變黑 硫酸有強酸性 C 向某溶液中滴入無色酚酞試液 無色酚酞試液不變色 無色溶液一定是酸 D 向某溶液中滴入稀硫酸 有氣泡產生 該物質一定含CO2- 3 5.工業(yè)上冶煉金屬一般用熱分解法、熱還原法和電解法．不同的金屬應選用不同的冶煉方法，你認為選擇的原則主要是依據（　　） A．金屬在自然界的存在形式 B．金屬元素在地殼中的含量 C．金屬的活動性 D．金屬熔點的高低 6.用下列礦石冶煉金屬時，排放的廢氣容易引起酸雨的是（ ） A．輝銅礦（主要成分Cu2S） B．赤鐵礦（主要成分Fe2O3） C．磁鐵礦（主要成分Fe3O4） D．鋁土礦（主要成分Al2O3） 7.實驗室里，用如圖所示裝置還原氧化鐵的過程中，可能生成四氧化三鐵、氧化亞鐵或鐵等固體物質．關于該實驗，下列說法錯誤的是（ ） A．實驗時，試管中澄清的石灰水變渾濁，證明該反應有二氧化碳生成 B．實驗結束時，玻璃管中紅色的氧化鐵粉末變成黑色，該產物不一定是鐵 C．反應后，玻璃管中的固體物質的質量比反應前減少了，證明一定有鐵生成 D．為了減少空氣污染，應增加尾氣處理裝置 8.關于金屬在自然界中存在形式的說法中正確的是（ ） A．金、銀可在自然界中以單質形式存在，是因為它們的活動性很弱 B．在自然界中很難找到以單質形式存在的金屬，是因為金屬資源太少 C．在自然界中存在最多的單質是鐵 D．金屬礦物大量存在 9.在不同溫度下，CO可將Fe2O3還原為Fe3O4、FeO或Fe，下列有關說法不正確的是（ ） A．生成固體的質量一定小于固體反應物的質量 B．一定量的Fe2O3還原為FeO時，消耗的CO最多 C．生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，該氣體一定是CO2 D．在實驗室完成此實驗，一定要對尾氣進行處理 10.菱鐵礦的主要成分是FeCO3。下列有關說法正確的是（ ） A．菱鐵礦是鐵的合金 B．FeCO3是含有氧元素的化合物 C．FeCO3中鐵的化合價為+3 D．菱鐵礦中鐵元素的質量分數為48.3% 二、非選擇題： 1.金屬材料與人類的生產和生活密切相關。請回答： （1）下列用品中，主要利用金屬導電性的是_________（填字母）。 A. 鉑金飾品 B. 鐵鍋 C. 鋁導線 （2）為了驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，設計了下列四種方案，其中可行的是_________（填序號）. ①將鋁、銀分別浸入到硫酸銅溶液中 ②將銀分別浸入到硫酸鋁、硫酸銅溶液中 ③將銅、銀分別浸入到硫酸鋁溶液中 ④將銅分別浸入到硫酸鋁、硝酸銀溶液中 （3）在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定質量的鎂粉，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。①濾液中一定含有的溶質是_________（填化學式）；②向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則濾渣中一定含有的物質是_________（填化學式）。 （4）某鋼鐵廠每天需消耗4900t含Fe2O376%的赤鐵礦石，該廠理論上可日產含Fe98%的生鐵的質量是_________t。 2.中國制造業(yè)正在持續(xù)發(fā)展， 汽車制造是重慶制造業(yè)的一個代表。請根據所學知識按要求填空。 （1）下列汽車組件中，由有機合成材料制成的是 （填序號）。 A．鋼鐵車架 B．真皮座套 C．玻璃車窗 D．橡膠輪胎 （2）鋼鐵車殼表面噴漆不僅美觀，而且可有效防止與空氣中的 （填兩種物質名稱）接觸而生銹。 （3）汽車制造需要鋼鐵，工業(yè)上用赤鐵礦（主要成分為氧化鐵）與一氧化碳來煉鐵的化學方方程式為 ，該反應中 （填化學式）發(fā)生了還原反應。 3.李明同學改進了CO還原Fe2O3的實驗裝置，完成了部分裝置，如圖所示． （1）請你完成余下裝置，使B瓶中的CO形成穩(wěn)定氣流流入加熱試管中，并處理好尾氣（缺乏材料自選，用簡單文字說明，不必畫圖）________________________________________． （2）酒精燈加網罩的作用是________________________________． （3）加熱后，試管中的現象是________________，盛澄清石灰水的具支試管中的現象是________________． 4.化學是一門研究物質的科學，我們一般從物質的存在、性質、制備、用途等方面研究一種物質或一類物質．以金屬為例，請你參與其中回答相關問題： （1）認識金屬元素存在：自然界中大多數金屬都以化合物的形式存在．下列礦石的主要成分屬于氧化物的是 （填字母序號，下同）； A．鋁土礦 （主要成分A12O3） B．輝銅礦（主要成分Cu2S） C．菱鐵礦 （主要成分FeCO3） D．磁鐵礦 （主要成分Fe3O 4） （2）探究金屬物理性質： 如表是A、B、C三種金屬的部分物理性質． 性質金屬 導電性（100為標準） 密度（g/cm3） 熔點（℃） 硬度（10為標準） A 99 8.92 1083 3 B 61 2.70 660 2.9 C 17 7.86 1535 5 ①高壓輸電線不用金屬A而選用金屬B，主要原因是 ． ②C的合金通?？梢宰霾说?、錘子等，其合金的硬度 5（填“＞”“＜”或“=”）． （3）探究金屬化學性質：金屬原子容易失去最外層電子，化學性質活潑． 材料：我國第四套人民幣中的一元硬幣是鋼芯鍍鎳（Ni），鎳與稀硫酸能發(fā)生下列反應： Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑．寫出Ni與CuSO4溶液發(fā)生置換反應的方程式 ． （4）認識金屬的制備：工業(yè)上常采用還原法、置換法、電解法制備金屬． 用一氧化碳還原赤鐵礦冶鐵反應的化學方程式為_ ． （5）金屬在生產生活中應用廣泛．如圖，向一定量硝酸銀溶液中加入銅和鋅的混合粉末，充分反應后過濾，得溶液甲和固體乙． ①若乙中含有鋅、銅、銀三種固體，此時向固體乙中加入稀鹽酸，發(fā)生反應的化學方程式 為 ． ②若溶液甲顯藍色，是因為 （用化學反應方程式表示），此時固體乙中一定含有的物質是 ． 一、選擇題： 1. 【答案】D 【解析】鋼鐵的種類很多,不銹鋼抗腐蝕性好,常用于制造醫(yī)療器械,現代建筑中大量用到鋼材,是因為這些鋼材的強度和韌性很好,耐壓抗沖擊,D錯誤.故選項D符合題意. 2. 【答案】D 【解析】A.硬鋁的硬度比純鋁的大；B.鋼的性能優(yōu)良，是鐵的合金；C.沙漠地區(qū)的空氣干燥，鐵制品銹蝕較慢；D.在鋼鐵表面涂油可以防止鋼鐵生銹。 3. 【答案】B 【解析】銅能被加工成厚度僅為7微米的超博銅箔，說明銅具有良好的延展性，故答案選擇B 4. 【答案】A 5. 【答案】C 【解析】A、不同的金屬應選用不同的冶煉方法，與金屬在自然界的存在形式關系不大，故選項錯誤；B、不同的金屬應選用不同的冶煉方法，與金屬元素在地殼中的含量無關，故選項錯誤；C、不同的金屬應選用不同的冶煉方法，本質上是由金屬活動性決定的，故選項正確；D、不同的金屬應選用不同的冶煉方法，與金屬熔點的高低無關，故選項錯誤。故選C。 6. 【答案】A 【解析】酸雨主要是由向空氣中排放的過量SO2和氮氧化物造成的，輝銅礦中含有硫元素，冶煉金屬時，排放的廢氣中含有二氧化硫氣體，易引起酸雨。故選A。 7. 【答案】C 【解析】A、試管中澄清的石灰水變渾濁，證明該反應有二氧化碳生成是正確的；B、因此反應也可能生成四氧化三鐵或氧化亞鐵，它們也是黑色的，所以玻璃管中紅色的氧化鐵粉末變成黑色，該產物不一定是鐵，正確；C、由題意可知，此反應中的生成物可能有鐵粉和四氧化三鐵、氧化亞鐵，所以玻璃管中的固體物質的質量比反應前減少了，所有證明一定有鐵生成的說法是錯誤的，故C錯誤；D、尾氣中可能有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以一定要進行尾氣處理，故正確。故選C。 8. 【答案】A 【解析】地球上的金屬資源廣泛存在于地殼和海洋中，少數很不活潑的金屬如金、銀等以單質形式存在。 9. 【答案】B 10. 【答案】B 【解析】A、菱鐵礦的主要成分是FeCO3，是含鐵的化合物，混合物，不是是鐵的合金，錯誤，B、FeCO3是含有氧元素的化合物，正確，C、根據元素化合價的一邊規(guī)律：在化合物中，正負化合價的代數和為0，故FeCO3中鐵的化合價為+2，錯誤，D、根據元素質量分數計算的表達式，FeCO3中鐵元素的質量分數為48.3%，而菱鐵礦中的主要成分是FeCO3，故菱鐵礦中鐵元素的質量分數一定要小于48.3%，錯誤，故選B 二、非選擇題： 1. 【答案】（1）C （2）①④ （3）① MgCl2 ② Cu、Fe （4）2660 【解析】（1）利用金屬的導電性，可將金屬做成導線，即C。（2）驗證鋁、銅、銀的活動性順序，涉及實驗時必須有鋁和銅、銅和銀的活動性比較，題給四個方案中，①中鋁能與硫酸銅反應而銀不能，可得出三者活動性由強到弱順序為鋁、銅、銀；②中銀與硫酸鋁、硫酸銅溶液均不反應，不能比較出銅、鋁的活動性強弱；③中銅、銀與硫酸鋁都不發(fā)生反應，不能進行比較；④中銅不能與硫酸鋁反應，說明銅不如鋁活潑，能與硝酸銀反應，說明銅比銀活潑，可以驗證三者的活動性順序。綜上可行的方案是①④。（3）在金屬活動性順序中，鎂位于鐵、銅的前面，加入鎂粉后，鎂與氯化銅、氯化亞鐵都能發(fā)生反應。但需注意，向該混合溶液中加入鎂粉后，鎂優(yōu)先與氯化銅發(fā)生反應（即活動性順序中，活潑金屬優(yōu)先與位于其后且位置相距較遠的金屬鹽溶液反應）。①本題未說明鎂粉是否過量，因此，加入鎂粉后，鎂一定會參加反應，所得濾液中一定含有氯化鎂。②向濾渣中加鹽酸產生氣泡，說明濾渣中含有位于金屬活動性順序中（H）前的金屬，根據反應規(guī)律，則一定含有鐵，可能含有鎂。 （4）本題可根據反應前后鐵元素守恒（即鐵元素質量不變）列式求解。設日產含鐵98%的生鐵質量為x，則根據鐵元素守恒有：4900t76%100%=98%x,解得x=2660t。 2. 3. 【答案】（1）用網袋將A倒掛在鐵架臺上，將針頭插入B的橡皮塞中向B中注水；尾氣可從C口通過導氣管導到酒精燈上點燃 ；（2）提高火焰溫度 （3）紅色固體變成黑色 澄清石灰水變渾濁 【解析】B瓶中的CO氣體是在常壓下收集和貯存的，不采取一定措施就不可能形成穩(wěn)定的氣流．借助題給裝置A，向B中注水，可使B瓶中的CO形成穩(wěn)定氣流而排出．處理C口導出的尾氣，可用氣球收集，然后燃燒掉，也可從能源充分利用的角度出發(fā)，用導氣管將尾氣從C口導到酒精燈火焰上直接燃燒．Fe2O3是紅色固體，還原出的鐵粉呈黑色。 4. 【答案】（1）AD； （2）①導電性較好、密度較?。? ②＞； （3）Ni+CuSO4═Cu+NiSO4； （4）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2． （5）①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑； ②Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；銀； 【解析】 （1）氧化物是由兩種元素組成的純凈物，其中一種是氧元素，所以屬于氧化物的是氧化鋁，氧化鐵，四氧化三鐵，故選：AD； （2）①高壓輸電線不用金屬A而選用金屬B，主要原因是金屬B的電性較好、密度??；②金屬制成合金后，硬度會增大； （3）Ni與CuSO4溶液發(fā)生置換反應的方程式為：Ni+CuSO4═Cu+NiSO4； （4）一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2． （5）在金屬活動順序表中，金屬的活動性順序是鋅＞銅＞銀．向一定量AgNO3溶液中加入銅和鋅的混合粉末時，鋅先與硝酸銀反應，當鋅反應完后，銅再與硝酸銀反應． ①若乙中含有鋅、銅、銀三種固體，說明了溶液中沒有硝酸銀、硝酸銅，此時向固體乙中加入稀鹽酸，鋅能與發(fā)生反應，化學方程式為：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑； ②若溶液甲顯藍色，說明了銅與于硝酸銀反應生成了硝酸銅，化學反應方程式為： Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2，此時固體乙中一定含有的物質是銀。