【新教材】高考化學備考 專題52 探究實驗 含解析

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1、新教材適用高考化學 （滿分42分 時間20分鐘） 姓名： 班級： 得分： 1．某研究小組通過實驗探究Cu及其化合物的性質，操作正確且能達到實驗目的的是（雙選） A．將銅絲插入濃硫酸中并加熱，反應后再加入水，觀察硫酸銅溶液的顏色 B．常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CuCl2的生成 C．將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到Cu(OH)2固體 D．將表面有銅綠Cu2(OH)2CO3]的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠 【答案】CD 考點：本題考查Cu及其化合物的性質

2、。 2．在探究SO2性質的實驗中，下列說法正確的是 A．SO2氣體通入NaOH溶液中，產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，說明SO2極易溶于水 B．將SO2通入BaCl2 溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生，再通入Cl2，產(chǎn)生白色沉淀 C．SO2氣體通入溴水中，溴水的顏色褪去，說明SO2具有漂白性 D．SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中，溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，說明有BaSO3沉淀生成 【答案】B 【解析】 試題分析：A.該實驗只能說明SO2被NaOH溶液吸收，A項錯誤；B.發(fā)生反應:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，HCl+ AgNO3=AgCl↓+HNO3，產(chǎn)生白色沉淀，B項正確；C.SO2氣體

3、通入溴水中發(fā)生反應SO2+Br2+2H2O=H2SO4+ 2HBr，體現(xiàn)了SO2的還原性，C項錯誤；D.SO2溶于水生成H2SO3，提供酸性環(huán)境，與NO3－共同氧化+4價的硫，最終生成BaSO4沉淀，D項錯誤；答案選B。 考點：考查SO2的探究實驗。 3．用如圖所示實驗裝置進行物質性質的探究實驗。下列說法不合理的是 A．若品紅溶液①褪色，則說明產(chǎn)物中含有SO2 B．若溴水褪色，則說明SO2具有還原性 C．若燒瓶中產(chǎn)生黃色渾濁和無色氣泡，則說明Na2S203只作氧化劑 D．若品紅溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色渾濁，則說明亞硫酸比碳酸的酸性強 【答案】C 考點：

4、本題考查二氧化硫的性質。 4．為探究一溴環(huán)己烷()與NaOH的醇溶液共熱發(fā)生的是水解反應還是消去反應，甲、乙、丙三位同學分別設計如下三個實驗方案： 甲：向反應混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有淺黃色沉淀生成則可證明發(fā)生了消去反應。 乙：向反應混合液中滴入溴水，若溶液顏色很快褪去，則可證明發(fā)生了消去反應。 丙：向反應混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液顏色變淺，則可證明發(fā)生了消去反應。 其中正確的是（ ） A．甲 B．乙 C．丙 D．上述實驗方案都不正確 【答案】D 【解析】 試題分

5、析：發(fā)生消去反應的方程式為：+NaOH→+NaBr+H2O，+NaOH→—OH +NaBr，兩個反應中都有NaBr，甲 ：滴入硝酸和AgNO3溶液，都有淡黃色沉淀，不證明是水解還是消去反應，故錯誤；乙：溴水可能和過量的NaOH溶液反應，因此不能證明，故錯誤；丙：都有NaBr溶液，在酸性條件下，利用高錳酸鉀溶液強氧化性，把Br－氧化成Br2，不能證明，故錯誤。 考點：考查實驗方案設計評價等知識。 5．下列實驗現(xiàn)象與對應結論均正確的是（ ） 選項 操作 現(xiàn)象 結論 A 實驗1：4mL 0．01mol/L KMnO4酸性溶液+2mL 0．1mol/LH2C2O4溶液+4mL水

6、； 實驗2：4mL 0．01mol/L KMnO4酸性溶液+4mL 0．1mol/L H2C2O4溶液+2mL水； 記錄褪色時間。 實驗2先褪色 H2C2O4濃度越大反應速率越快。 B 用潔凈鉑絲蘸取無色溶液進行焰色反應 火焰呈黃色 無色溶液為鈉鹽溶液 C 向磚紅色Ag2CrO4沉淀上滴加0．1mol/LNaCl溶液 沉淀變?yōu)楹谏? Ksp(Ag2CrO4)>Ksp(AgCl) D 常溫下將Al片放入濃硝酸中 無明顯變化 Al與濃硝酸未發(fā)生反應 【答案】A 考點：考查化學實驗方案的分析、評價。 6．下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是 選項 實驗操作

7、 現(xiàn)象 結論 A 分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體 試管內壁均有水珠 兩種物質均受熱分解 B 加熱盛有NH4Cl固體的試管 試管底部固體消失，試管口有晶體凝結 NH4Cl固體可以升華 C 向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置 溶液上層呈橙紅色 Br—還原性強于Cl— D 向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液 加入H2O2后溶液變成血紅色 Fe2+既有氧化性又有還原性 【答案】C 考點：化學實驗方案的分析、評價。 7．某同學利用下列實驗探究金屬鋁與銅鹽溶液反應： 下列說法正確的是 A．由實驗1 可以得出結

8、論：金屬鋁的活潑性弱于金屬銅 B．實驗2 中生成紅色物質的離子方程式： C．溶液中陰離子種類不同是導致實驗1、2 出現(xiàn)不同現(xiàn)象的原因 D．由上述實驗可推知：用砂紙打磨后的鋁片分別與H+濃度均為的鹽酸和硫酸反應，后者更劇烈 【答案】C 【解析】 試題分析：A 選項實驗1 沒有明顯現(xiàn)象，只能說明反應沒發(fā)生，客觀事實是金屬活潑性是鋁大于銅。B 選項實驗2 生成紅色固體的反應是。C 選項由實驗1、2 的對比實驗可知產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因是溶液中的陰離子不同導致的。D 選項鋁片在等濃度的鹽酸和硫酸中反應，因硫酸中的H+ 的濃度大，所以在硫酸中反應劇烈，與本實驗無關。 考點：本題主要考查的是關于

9、元素化合物的基礎性實驗。 8．下列設計的實驗方案不能達到實驗目的是( ) A．探究催化劑對H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一試管中加入2mL 10%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象 B．提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量飽和碳酸鈉溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機相的水 C．檢驗溶液中是否含有Fe2+：取少量待檢驗溶液，滴加KSCN溶液，再向其中加入少量新制氯水，觀察實驗現(xiàn)象 D．制備Al(OH)3懸濁液：向1mol?L-1AlCl3溶液中加過量的6mol?L-1NaOH溶液

10、 【答案】D 考點：考查了化學實驗方案的評價的相關知識。 9．根據(jù)下列實驗現(xiàn)象得出的結論不正確的是 【答案】D 考點：本題考查化學實驗分析。 10．為研究某鐵釘與濃硫酸反應生成氣體Y的成分，某學習小組做出假設，認為所得氣體中除含有SO2外，還可能含有H2和Q氣體，并設計了下列實驗裝置(圖中夾持儀器省略)探究氣體的成分，為確認Q的存在，需在裝置中添加M于( ) A．A－B之前 B．B－C間 C．C－D間 D．D－E間 【答案】C 【解析】 試題分析：碳和濃硫酸反應生成二氧化碳，所以Q為CO2，二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水變

11、渾濁，所以應該在排除二氧化硫條件下將氣體通入澄清石灰水中檢驗二氧化碳，故選C。 考點：考查了二氧化碳的檢驗的相關知識。 11．關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是（雙選） 【答案】AB 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，該裝置設計能滿足碳酸鈉受熱的溫度更高卻沒分解，說明受熱條件下碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定，故B正確；C．實驗室常用銨鹽和堿反應制取氨氣，2NH4Cl（固）+Ca（OH）2（固）CaCl2+2NH3↑+2H2O該裝置符合固固加熱制取氣體的要求，氨氣是一種堿性氣體，干燥可用堿石灰，但反應物只有氯化銨，氯化銨受熱生成氨氣和氯化氫，在試管口易因溫度降低，兩者易反應生成氯化

12、銨，故C錯誤；D．圖中裝置為分餾操作，可用于分離沸點不同且互溶的液體混合物，進出水方向為下口進上口出，溫度計水銀球的位置應該在三頸瓶出蒸汽的口的正下方，故D錯誤；故選A。 考點：考查了制取氫氧化鐵、氫氧化亞鐵；氨的實驗室制法；物質的分離、提純；碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質的相關知識。 12．下列有關實驗操作設計、現(xiàn)象記錄、結論解釋都正確的是（ ） 實驗操作設計 現(xiàn)象記錄 結論解釋 A 將少量濃硝酸逐滴加入Cu和稀硫酸的混合物中 產(chǎn)生紅棕色氣體 硝酸被還原為NO2 B 用坩堝鉗夾住鋁箔在酒精燈上加熱 鋁箔熔化但并不滴落 熔點：Al2O3＞Al C 向某氯化亞鐵溶液中

13、加入Na2O2粉末 出現(xiàn)紅褐色沉淀 加入Na2O2粉末前，原氯化 亞鐵溶液已經(jīng)變質 D 向紫色石蕊試液中持續(xù)長時間通人氯氣 溶液先變紅，最后變?yōu)闊o色 氯氣有漂白性 【答案】B 【解析】 試題分析：A、也可能產(chǎn)生無色的NO，結論錯誤，A錯誤；B、Al2O3的熔點高，所以不滴落，B正確；C、Na2O2具有強氧化性，可以將Fe2+氧化為Fe3+，結論錯誤，C錯誤；D、氯氣與水反應產(chǎn)生酸，會使溶液顯示紅色，同時產(chǎn)生的HClO具有強氧化性，可以漂白，導致溶液褪色，氯氣沒有漂白性，D錯誤，答案選B。 考點：考查簡單實驗設計、現(xiàn)象、及結論解釋。 13．下圖裝置可用于收集氣體并驗證其化

14、學性質，下列對應關系完全正確的是（ ） 選項 氣體 試劑 現(xiàn)象 結論 A. NO 紫色石蕊試液 溶液變紅 NO與水反應生成硝酸 B. Cl2 FeCl2溶液 溶液褪色 Cl2可以氧化Fe2+ C. SO2 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 SO2有還原性 D. NH3 MgCl2溶液 產(chǎn)生白色沉淀 NH3有堿性 【答案】C 考點：考查氣體收集、性質實驗方案的設計與評價 14．某研究性學習小組在整理實驗室化學試劑時，發(fā)現(xiàn)一瓶盛有無色溶液的試劑，標簽破損，如圖。某同學根據(jù)化學知識，對該溶液中的溶質成分進行如下預測和驗證，其中

15、錯誤的是(包括預測物質的化學式、檢驗需要的試劑、操作、現(xiàn)象及結論) 選項 預測物質的化學式 檢驗需要的試劑 操作、現(xiàn)象及結論 A Na2SO4 稀鹽酸、氯化鋇溶液 取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，若無明顯現(xiàn)象，再滴入氯化鋇溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液是Na2SO4溶液 B Na2CO3 稀鹽酸、澄清的石灰水 取少量該溶液于試管中，滴入足量稀鹽酸，如果產(chǎn)生的無色氣體能使澄清的石灰水變渾濁，則原溶液一定是Na2CO3溶液 C Na2SO3 稀鹽酸、澄清的石灰水、品紅溶液 取少量該溶液于試管中，滴入足量稀鹽酸，如果產(chǎn)生的無色氣體既能使澄清的石灰水變渾濁，還能使品紅溶液褪色，則原溶液是Na2SO3溶液 D Na2SiO3 過量稀鹽酸 取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，產(chǎn)生白色膠狀沉淀，鹽酸過量時沉淀不溶解，則原溶液是Na2SiO3溶液 【答案】B . 考點：考查化學試劑的鑒定方法的正誤判斷的知識。