吉林省吉林市中考化學復習練習 常用氣體的收集方法16 新人教版.doc

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常用氣體的收集方法16 1、請你參與下列探究： 【問題情景】某化學實驗小組同學將鐵粉投入硫酸銅溶液中，發(fā)現生成紅色固體物質的同時有較多的氣泡放出．這一現象激發(fā)起同學們的探究欲望，生成的是什么氣體？ 【提出猜想】從物質組成元素的角度，放出的氣體可能是SO2、O2、H2． 【查閱資料】SO2易溶于水，它能與NaOH反應，生成Na2SO3． 【方案設計】依據上述猜想，實驗小組同學分別設計了如下方案： （1）甲同學認為是O2，則檢驗方法是______． （2）乙同學認為是SO2，則只需將放出的氣體通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶中，稱量通氣前后洗氣瓶的質量．寫出SO2與NaOH反應的化學方程式______． （3）實驗小組同學合作設計了如下組合實驗方案，排除和驗證猜想的氣體． 如果放出的是O2和H2，你認為方案中的安全隱患是______． 丙同學認為：為確保安全，實驗前應先收集一試管氣體，用拇指______，若不發(fā)出______，方可采用上面的裝置進行實驗． 【實驗探究】經丙同學確認安全后，小組同學首先對裝置A進行稱量，再將收集到的氣體從a通入，過一會兒點燃B處酒精燈；一段時間后，發(fā)現表面含CuO的銅網由黑色變?yōu)楣饬恋募t色；停止通氣，再次稱量裝置A，發(fā)現質量無增減． 結論：鐵粉與硫酸銅溶液反應時，產生的氣體是______． 【思維拓展】 （1）由上述實驗可以推出，硫酸銅溶液中可能含有______物質． （2）不通過稱量，如何判斷SO2與NaOH溶液發(fā)生了反應呢？有一同學設計了右圖所示的裝置進行實驗，發(fā)現試管內液面上升，就得出SO2與NaOH溶液發(fā)生反應的結論．其他同學認為這一方案不嚴謹，理由是______．要得到科學嚴謹的結論，仍利用該裝置，補做的實驗是______． CuSO4溶液對過氧化氫的分解具有催化作用．有同學想猜想其他鹽溶液也能在這個反應中起到同樣的作用，于是他們做了以下的探究： （1）清你幫助他們完成實驗報告： 實驗過程 實驗現象 實驗結論 在一支試管中加入5ml5%的H2O2溶液，然后滴入適量的FeCl3溶液，把帶火星的木條伸入試管． ______ FeCl3溶液可以催化分解H2O2 （2）已知FeCl3在水中可分離出Fe3+和Cl-，同學們提出以下猜想： ①甲同學的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O； ②乙同學的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+； ③丙同學的猜想：真正催華分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-； 你認為最不可能的是______同學的猜想，理由是______． （3）同學們對余下的兩個猜想，用實驗進行了探究．請你仔細分析后填表： 實驗過程 實驗現象 實驗結論 向盛有5ml5%的H2O2溶液的試管中加入少量的HCl，并把帶火星的木條伸入試管 無明顯現象 ______ 向盛有5ml5%的H2O2溶液的試管中加入少量的______，并把帶火星的木條伸入試管 ______ ______ 用18mol/L的硫酸配置100ml1.0mol/L的稀硫酸，若實驗儀器有： A.100ml量筒B．托盤天平C．玻璃棒D.50ml容量瓶 E.10ml量筒F．膠頭滴管G.50ml燒杯H.100ml容量瓶 （1）實驗時應選用儀器的先后順序是（填入編號）______． （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填寫編號）______． A．使用容量瓶前檢查它是否漏水 B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗 C．配置溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1cm-2cm處，用滴管滴加蒸餾水到標線． D．配置溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1cm-2cm處，用滴管加入蒸餾水到標線． E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次 2、 溴麝香草酚藍溶液是一種指示劑，較低濃度的CO2使其由藍變綠，較高濃度CO2使其由藍變綠再變黃．一實驗小組用圖示的實驗裝置在25℃條件下，多次進行如下操作：①打開閥門A和B、推注射器1的活塞，然后關閉A和B．②一段時間后，拉注射器2的活塞，促進兩個瓶中的氣體流動．觀察溴麝香草酚藍溶液的變色情況．（閥門A和B關閉時，整個裝置是密封的） 請完成下列問題： （1）此實驗的目的是______ （2）如果向蘋果瓶中注入一定量的N2，一段時間后溴麝香草酚藍溶液幾乎不變色．這種情況下蘋果的代謝特點是______； （3）當向蘋果瓶內注入的氮氣很少或很多時，溴麝香草酚藍溶液將會變黃，其原因是：______ （4）此實驗結果可在于實際生活中用于______，理由是______． 3、 某學生為了測定由兩種元素形成的氣態(tài)化合物x的組成，按下圖裝置進行實驗：把氣體x由注射器A緩慢地送入裝有CuO的B裝置，使之完全反應，得到如下結果： ①實驗前B管及CuO的質量為21.32g，實驗后B管及殘留固體物質的質量為21.16g． ②C試管中收集到的物質經過電解可得H2和O2．在D注射器中收集到的是N2． ③經分析知道，x中兩元素的質量比為14：3． 回答下列問題： （1）B管中的現象為______ （2）B管中發(fā)生化學反應的化學方程式為______N2+3Cu+3H2O 某?；瘜W興趣小組承擔了某項研究課題的一部分：通過實驗探究氣體X（已知由兩種元素組成）的元素組成．實驗裝置如下．將0.17gX氣體由注射器A緩緩送入B裝置（B裝置中的空氣已預先除去），使之完全反應，生成的氣體全部用D裝置抽取收集．實驗的現象和數據記錄如下： 現象 反應前質量（g） 反應后質量（g） B裝置中 逐漸變成亮紅色 21.32 21.08 C裝置中 變藍色 32.16 32.43 （1）參加反應的氧元素的質量是______g，X中一定有______元素． （2）經測定，D中的氣體由一種元素組成，常溫常壓下密度是1.25g/L，試推測該氣體的化學式是______，其質量是______g．（常見氣體密度如下） 氣體 H2 O2 CO CH4 N2 CO2 常溫常壓時的密度（g/L） 0.09 1.43 1.25 0.72 1.25 1.98 （3） 寫出B裝置中發(fā)生反應的化學方程式______3Cu+3H2O+N2 4、 已知木炭粉（假設木炭粉中不含其它雜質）和Fe2O3在加熱條件下發(fā)生化學反應，興趣小組同學對該實驗進行如下探究． Ⅰ生成固體組成分析 （1）實驗過程中可以觀察到有黑色固體生成，小亮認為生成了鐵粉，但小靈卻有不同看法，理由是______． （2）為進一步確定黑色固體成分，小歡將生成的固體溶于足量稀硫酸，發(fā)現有大量氣泡產生，若同時出現______的現象，則生成的黑色固體全部是鐵． Ⅱ生成氣體成分分析 提出假設：生成氣體的可能組成有三種： 假設1：生成氣體是二氧化碳； 假設2：生成氣體是一氧化碳； 假設3：生成氣體是______． 設計實驗：為確定生成氣體的組成，小組同學設計實驗裝置如圖． （1）實驗中通入的氣體是純凈干燥的N2，分析不用空氣的______理由是______． A．空氣中的二氧化碳會使石灰水變渾濁 B．空氣中的氧氣會和木炭粉反應生成CO或CO2而干擾實驗結果 C．空氣中的二氧化碳、水蒸氣會和木炭粉反應生成CO而干擾實驗結果 （2）定性研究：若實驗過程中可以觀察到澄清石灰水變渾濁，則證明反應生成的氣體中一定含有______． （3）定量研究：現準確稱取16.0g氧化鐵與2.4g木炭粉混合，在上述裝置中完全反應．測得剩余固體質量為11.2g，且能完全溶于稀鹽酸． 實驗結論：處理上述實驗數據后可知，假設______正確． 拓展與延伸：合成氨工業(yè)生產中所用的α-Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3．當催化劑中FeO與Fe2O3的質量之比為9：20時，其催化活性最高．現以Fe2O3為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量木炭粉，發(fā)生如下反應：2Fe2O3+C4FeO十CO2↑．為制得這種活性最高的催化劑，應向240gFe2O3粉末中加入木炭粉的質量是______g． 5、 某?；瘜W課外小組用硫酸亞鐵廢液（含少量硫酸銅和稀硫酸），制備硫酸亞鐵晶體并進行如下實驗．制備硫酸亞鐵晶體主要的操作流程如下： 請根據題目要求回答下列問題： （1）上述操作過程中用到的玻璃儀器有：①燒杯、②玻璃棒、③酒精燈、④溫度計、⑤． （2）加入過量A的目的是． （3）草酸亞鐵常用作照相顯影劑，用于制藥工業(yè)．實驗室利用硫酸亞鐵溶液和草酸銨[（NH4）2C2O4]溶液反應生成草酸亞鐵沉淀來制備草酸亞鐵．請寫出硫酸亞鐵溶液與草酸銨溶液反應的化學方程式． （4）草酸亞鐵晶體（相對分子質量180）受熱易分解，某課外小組設計如圖的實驗裝置來檢驗其分解產物． ①該裝置中最不合理的部分（填字母），原因是． ②改用正確裝置實驗開始后，B處變藍，C處有白色沉淀，E處部分黑色粉末變?yōu)榧t色，說明草酸亞鐵分解產生（填化學式）．